新广东省韶关市中考化学仿真模拟试题及答案解析一docxWord文件下载.docx
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A.单质B.元素C.原子D.分子
4.物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A.氢氧化钠具有碱性,可用于治疗胃酸过多
B.硫酸铜能使蛋白质变性,可用于游泳池水消毒
C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹
D.食醋具有酸性,可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味
5.下列图示实验基本操作错误的是
A.倾倒液体B.读取液体体积C.检查气密性D.稀释浓硫酸
6.近年来,严重的雾霾天气使我国中东部地区的城市遭受了严重污染.下列不属于空气污染物的是()
A.CO2B.SO2C.PM2.5D.NO2
7.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是
A.食盐B.蔗糖C.酒精D.植物油
8.民生热词:
“舌尖上的安全”。
下列做法符合食品安全要求的是
A.用碳酸氢钠作发酵粉B.用霉变油菜籽生产食用油
C.用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D.用工业酒精勾兑饮用白酒
9.在炼铁工业中,常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去,发生反应的化学方程式为:
CaCO3+SiO2X+CO2↑,其中X的化学式是
A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3
10.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中,X、Y溶解并有气泡产生,Z不反应,取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤,经检验,滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y
11.下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB.KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3
C.KCl、AgNO3、Na2CO3、稀HNO3D.稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
12.下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是()
A]
食品保鲜的办法
B
灭火实例与原理
固态二氧化碳——冷藏保鲜
放入生石灰——防止受潮
充入氮气——防腐
油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气
住宅失火时用水浇灭——降低温度
扑灭森林火灾时设置隔离带——隔离可燃物
C
日常物质的区别
D
化学中常见的“三”
硬水和软水——加肥皂水并搅拌
酱油和醋——闻气味
氯化铵和磷矿粉——观察颜色
三种可燃性气体——H2、CO、O2
三种可加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿
三种构成物质的粒子——分子、原子、离子
13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.
下列叙述错误的是()
t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:
甲>乙
将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.
将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:
甲>乙>丙
14.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生。
则下列情况不可能存在的是
A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3-
C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag<Cu<Zn<Mg
二、填空题(本题包括4小题,共20分)
15.(6分)从Ca、Na、C、H、O、N六种元素中选择适当的元素,按要求填空。
(1)用适当的数字和符号填空:
①两个钙离子______________;
②3个氨气分子_____________;
(2)写出化学式:
①造成“温室效应”的单质是_____________;
②一种氮肥是_______________;
③实验室常用的液体燃料是_______________;
④蒸馒头用的发酵粉中含有的盐是_____________。
16.(7分)能源是人类生存和发展的基础,能源成为人们日益关注的问题。
(1)化石燃料包括煤、、天然气等,是重要的能源;
目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、(填一种)等。
(2)发射卫星的火箭可使用液氢作燃料,液氢在液氧中燃烧的化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的反应。
(3)物质R是一种可再生绿色能源,其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O,则R的化学式为。
17.如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题.
(1)t1℃时,甲物质的溶解度(填“>”、“=”或“<”)乙物质的溶解度.
(2)t2℃时,把50g乙物质放入100g水中,充分搅拌得到的是(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)t2℃时,有一接近饱和的甲溶液,可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液.
18.(4分)根据图所示的实验回答问题:
(1)甲实验验证了氢氧化钙具有的化学性质.
(2)乙是铁丝在氧气中燃烧的实验.点燃铁丝下端的火柴,待火柴快燃尽时,将铁丝深入集气瓶内.集气瓶内放少量水的目的是.
(3)丙是实验室制取二氧化碳的发生装置.实验时若向试管内加入的盐酸过多,可能产生的后果是.
三、(本题包括3小题,共18分)
19.(5分)世界长寿乡——蕉岭,是一个美丽宜居的好地方。
蕉岭长寿的关键因子是水土富硒,硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其元素符号为Se。
(1)硒是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。
(2)硒原子的结构示意图为,则硒原子的核外有个
电子层,n的值为。
硒原子在化学反应中得到电子形成离子,其离子符号是。
20.(8分)进行下列三组实验(如图所示)
(1)根据实验及现象、分析、比较和归纳而得出的结论由(至少答出三条):
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活方面的实际应用(至少答出一条):
21.
(6分)银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(1)可将铜丝浸入溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱。
(2)写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式。
(3)硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体,其基本操作是、冷却结晶、过滤。
(4)理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜。
已知废料的质量为100kg,若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg硫酸铜,则废料中铜的质量分数为。
四、实验探究题(共2小题,共19分)
22.(10分)化学是一门以实验为基础的科学。
请结合下图装置或仪器回答问题:
ABCDEFGH
(1)写出下图中的定量仪器的名称、。
(2)氨气(NH3)极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用上图中的(填装置序号,下同),气体收集装置应选用。
(3)实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积,请从上图中选择最佳的装置进行组合,整套装置的导管口连接顺序是(填接口序号);
发生反应的化学方程式为。
(4)某同学用锥形瓶收集一瓶CO2气体,并利用右图装置做趣味实验:
将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中,关闭活塞,可观察到的实验现象是;
锥形瓶中反应的化学方程式为。
23.(9分)CaO和NaOH固体的混合物,俗名“碱石灰”,实验室常用作干燥剂。
碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。
某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了图14所示实验流程。
请你参与探究过程:
⑴为了使样品充分溶解,操作一中还要用到的玻璃仪器是
;
操作二的名称是
。
⑵固体A中一定含有
⑶溶液B成分的探究。
[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;
②Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;
③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应。
[猜想]溶液B中溶质可能为:
①NaOH
②Na2CO3③NaOH和Na2CO3
④Ca(OH)2和
[设计方案并进行实验]甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:
取少量溶液B于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则溶液B中的溶质是Na2CO3。
乙同学:
取少量溶液B于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变成红色,则溶液B中的溶质一定含有NaOH。
丙同学认真分析上述二位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断。
他认为B溶液中一定含有Na2CO3,可能含有NaOH。
为进一步确认溶液B中是否含NaOH,他做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①
取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液;
②
过滤,在滤液中滴加酚酞试液
1.
2.
猜想③正确
实验步骤①的目的是
⑷实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。
综合以上探究,下列对样品成分分析正确的是
(填序号)。
A.一定有NaOHB.一定有Na2CO3
C.一定有CaO
D.至少有NaOH、CaO中的一种
五、(本题包括2小题,共15分)
24.近年来,乳酸成为人们研究的热点之一,乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为C3H6O3,试计算:
(1)乳酸分子的相对分子质量;
(2)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比;
(3)乳酸中碳元素的质量分数。
25.(10分)取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中,加水溶解配制成20g的溶液,逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如下图所示。
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时,溶液中的溶质
是(填化学式)。
(2)2.1g混合物中NaOH的质量为g。
(3)求当滴入10g稀盐酸时,反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
九年级化学(答卷)
说明:
1.本试卷分问卷和答卷。
问卷共6页,满分为100分。
考试用时为80分钟。
2.考生务必保持卷面整洁。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
15.①______________;
②_____________;
①是_____________;
②是_______________;
③_______________;
④是_____________。
16.
(1)、;
、(填一种)等。
(2)化学方程式为,反应。
(3)则R的化学式为。
17.
(1)
(2)是.
(3)可采用的方法使它变为该温度下的饱和溶液.
18.
(1)具有的化学性质.
(2)目的是.
(3)可能产生的后果是.
三、(本题包括3小题,共15分)
19.(7分)
(1)硒是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素。
(2有个电子层,n的值为。
其离子符号是。
20.
(1)1.2.
3.
(2):
21.(8分)
(1)。
(2)写出化学方程式。
(3)其基本操作是、冷却结晶、过滤。
(4)则废料中铜的质量分数为。
四.实验探究题(共2小题,每空1分,共13分)
22.
(1)写出名称、。
(2)(填装置序号,下同),应选用。
(3)整套装置的导管口连接顺序是(填接口序号);
(4)现象是;
化学方程式为。
23.⑴;
⑵
⑶
实验步骤①的目的是。
⑷正确的是(填序号)。
3.
4.
五.计算:
(本题包括2小题,共15分)
24.
(1);
(2)质量比;
(3)。
25.
(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时,溶液中的溶质是(填化学式)。
(3)求当滴入10g稀盐酸时,反应后所得溶液
中溶质的质量分数(写出计算过程,精确
到0.1%)。
广东墨江中学2015-2016学年第二学期模拟考试
(二)
九年级化学(参考答案)
A
二、15.
(1)①
2Ca2+
3NH3
(2)①O3
②CO(NH2)2
、NH4
NO3
HCO3
③C2H5OH
④NaHCO3
16.
(1)石油(2分)太阳能(或风能等)
(2)2H2+O22H2O
(3)C2H5OH(或C2H6O)(2分)
17.
(1)=
(2)饱和.(3)蒸发溶剂
18.1)能使酚酞变红、能与酸反应.
(2)防止反应中的高温度熔化物溅落炸裂瓶底.
(3)反应产生的气体将盐酸排出试管.
三、19.
(1)微量
(2)418(Se2-
20.
(1)酸能与金属氧化物反应;
酸能与某些金属反应;
酸能与某些盐发生反应等
(2)稀盐酸与三氧化二铁的反应在生活中可以用来除去铁锈;
稀盐酸与铁的反应在实验室可以用来制氢气;
稀盐酸与石灰石的反应在实验室可以用来制二氧化碳。
(写一个都可)
21.
(1)AgNO3
(2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)蒸发浓缩(4)32%
22.
(1)量筒,托盘天平,
(2)A,D(3)bfeh,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)乙中NaOH溶液倒吸入甲中,且乙中右边导管口有气泡冒出(2分)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2分)
23.⑴玻璃棒
过滤
⑵碳酸钙(CaCO3)
⑶[猜想]NaOH
现象:
①有白色沉淀生成.②溶液由无色变为红色
目的:
除尽溶液B中的Na2CO3,避免干扰NaOH的检验(或除去溶液B中的Na2CO3)
⑷
BD(完全正确才给分)
24.
(1)90;
(2)质量比6:
1:
8;
(3)40。
25.
(1)NaCl、HCl
(2)0.8(3分)
(3)解:
设反应生成NaCl的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O(2分)
36.558.5
10g×
7.3%x(1分)
36.5∶58.5=10g×
7.3%∶xx=1.17g(1分)
所得溶液中溶质的质量:
(2.1g-0.8g)+1.17g=2.47g(1分)
所得溶液的质量:
20g+10g=30g(1分)
所得溶液中溶质的质量分数:
×
100%=8.2%(1分)
答:
所得溶液中溶质的质量分数为8.2%。
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