高一化学化学方程式+知识点Word格式文档下载.docx
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通入足量CO2气体:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;
然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。
两个方程式分别为:
NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
二、卤素:
12.氟气是浅黄绿色;
氯气是黄绿色;
液溴是深红棕色;
固态碘是紫黑色。
常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;
苯也是无色液体,密度比水小。
液溴常用水封存,液溴层是在最下层。
13.闻未知气体气味,方法是:
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。
14.铜丝红热后伸进氯气瓶中:
铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;
加少量水,溶液蓝绿色,方程式:
Cu+Cl2点燃====CuCl2。
铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:
2Fe+3Cl2点燃====2FeCl3。
高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。
15.氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:
H2+Cl2点燃====2HCl。
16.实验室制取氯气的方程式:
MnO2+4HCl(浓)△====MnCl2+Cl2↑+2H2O;
氯气在水中的溶解度(常温常压)是1:
2;
氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO;
生成的次氯酸不稳定,见光或受热分解:
2HClO见光====2HCl+O2↑;
所以,久置的氯水其实就是稀盐酸。
17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O;
含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-,另外还有OH-。
18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故;
氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故。
氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故。
氯水显酸性,是由于其中含有H+的缘故。
往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
Mg+Cl2=MgCl2。
19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。
工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉:
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2;
漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。
21.指纹实验有二个方案。
(1)用手(要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下)指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。
这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。
此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。
(2)在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液(此时现象不明显),然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹。
此中的二个方程式:
Ag++Cl-=AgCl↓;
2AgCl见光====2Ag+Cl2↑。
22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸;
溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。
碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式:
H2+I22HI。
23.卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F>Cl>Br>I;
它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2;
(1)把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色;
有关的两个离子方程式分别为
CI2+2Br-=2CI-+Br2;
CI2+2I-=2CI-+I2;
(2)把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色;
(3)卤离子的还原性从强到弱的顺序是I->Br->CI->F-。
可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。
如果已知A-和B-两种阴离子的还原性强弱是A->B-,则可推知A、B两元素的非金属性是B>A。
24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是:
白色、淡黄色、黄色;
这三种沉淀都不溶于稀硝酸。
三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层;
AgI常用来人工降雨。
溴化银见光分解的方程式:
2AgBr见光====2Ag+Br2。
三、元素周期律
25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱;
Mg(OH)2是中强碱,不溶于水;
AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水。
(1)向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
AI3++3OH-=AI(OH)3↓。
(2)在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式:
AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O;
。
从这里可以看出,在MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2+全部沉淀;
但在AICl3溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀。
26.为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水;
反应的离子方程式:
AI3++3NH3?
H2O=AI(OH)3↓+3NH4+;
AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱。
27.如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀;
如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失;
所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液。
28.氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为:
AI2O3+6H+=2AI3++3H2O;
AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O。
29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4;
其酸酐是CI2O7。
四、硫和硫的化合物
30.氧族元素的元素符号:
O、S、Se、Te、Po;
前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体。
硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3。
硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4。
硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3。
31.铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应:
Fe+S△====FeS;
产物是黑色;
铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧:
2Cu+S△====Cu2S;
产物是黑色。
硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强。
32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应:
H2+SH2S。
33.氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味。
液态臭氧是深蓝色;
固态臭氧是紫黑色。
氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分解:
2O3=3O2。
34.臭氧可以用于漂白和消毒。
在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉;
例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电=====2O3反应生成了少量臭氧。
在低空中,臭氧含量稍大,就会对人体和动植物造成危害。
人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒服,是因为这些地方生成了较多的臭氧,所以,这类场所要注意通风。
但是,在高空,臭氧是地球卫士,因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。
臭氧层容易受到氟氯烃(商品名氟利昂)等气体的破坏。
过氧化氢的电子式:
。
它是无色粘稠液体。
它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。
它广泛用于漂白、消毒,还可用为火箭燃料。
把双氧水滴入亚硫酸溶液中:
H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O,此中过氧化氢表现强氧化性。
在双氧水中加入少量MnO2粉末,结果出现大量气泡:
2H2O2MnO2======2H2O+O2↑。
35.硫化氢是无色气体,剧毒。
它的还原性很强,比碘化氢还强。
在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强;
在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2S>HI、S2->I-。
例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀(淡黄或乳白浑浊):
H2S+I2=2HI+S↓;
硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀:
2H2S+O2=2H2O+2S↓。
硫化氢气体可以燃烧。
36.SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1:
40。
(1)其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2H2SO3;
H2SO3H++HSO3-;
(2)SO2有漂白性,且其漂白性可逆。
它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色。
它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色。
(3)SO2可被催化氧化成SO3:
2SO2+O22SO3;
SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化:
2SO2+2H2O+O2=2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸:
SO2+2H2O+I2=2HI+H2SO4;
SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥。
(4)SO2也有氧化性,方程式:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O;
(5)硫可否直接被氧气氧化成SO3?
不能。
(6)SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式:
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2。
37.
(1)稀硫酸与铜加热也不能反应;
(2)浓硫酸与铜不加热也不反应。
(3)浓硫酸与铜加热时,铜片表面出现黑色物质,方程式:
Cu+H2SO4(浓)△====CuO+SO2↑+H2O,
(此中浓硫酸表现出强氧化性)。
继续加热,溶液透明,出现蓝绿色;
反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(此中硫酸表现出酸性)。
上面两个方程式的总方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)△====CuSO4+SO2↑+2H2O。
38.浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑(表现浓硫酸的脱水性),并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味。
写出形成海绵状的有关方程式:
C+2H2SO4(浓)△====CO2↑+2SO2↑+2H2O。
39.把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性。
确认SO42-存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀。
40.NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为:
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O;
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式:
SiO2+CaO高温====CaSiO3;
SiO2间接制取硅酸的二个方程式:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。
工业上以SiO2制取硅的方程式:
SiO2+2C高温====Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应:
Si+2F2=SiF4;
但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应。
但加热时硅可以燃烧:
Si+O2△====SiO2
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应(点燃)P6
Na与O2反应(点燃)P6
Na与H2O反应:
P6
K与H2O反应:
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、
、P8
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①
②P9
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
P9
4、Mg与H2O反应:
P14
5、Na与Cl2、反应(点燃):
P19
6、用电子式表示氯化钠的形成过程:
P20
用电子式表示氯分子的形成过程:
用电子式表示氯化氢的形成过程:
P20
用电子式表示下列分子:
H2N2H2O
CO2CH4P21
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl的反应P30
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):
(氧化反应)
正极(铜):
(还原反应)
电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
P36
3、H2O2在催化剂作用下受热分解:
P42
4、Na2SO4与CaCl2反应:
P45
5、高炉炼铁:
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
P53
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
P54
②
③
④
2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
P60
(2)加成反应((与Br2的反应):
P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
P60
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
P62
(2)取代反应
①与Br2的反应:
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
4、乙醇的重要化学性质
(1)乙醇与金属钠的反应:
P67
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧P67
②乙醇的催化氧化反应P68
③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH
CH3COOH
5、乙酸的重要化学性质
(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):
P68
乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
(2)乙酸的酯化反应
①反应原理(与乙醇的反应):
P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应:
P73
②淀粉(纤维素)水解反应:
P73
③油脂的重要化学性质——水解反应 P73
a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O
甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解(又叫反应)
蛋白质+H2O
各种
第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分解:
P80-P81
Ag2O受热分解:
2、CO还原Fe2O3
①C还原ZnO
②C还原MgO
③O2还原Cu2S
④Al还原Fe2O3(铝热反应)
⑤Fe还原CuSO4:
3、电解NaCl:
①电解NaOH:
②电解MgCl2
③电解Al2O3④、石油的催化裂化,例如:
C4H10裂化得到乙烯和乙烷:
P87
1、4Li+O2
2Li2O
2Na+O2
Na2O2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质与氢气反应
F2+H2===2HF
Cl2+H2===2HCl
Br2+H2===2Br
I2+H2===2HI
(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Cl2+2KI=I2+2KCl
(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:
Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、
氯化钠的形成过程:
略`
氯分子的形成过程:
氯化氢的形成过程:
略
1、Ba(OH)2·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
(1)概念:
原电池是把化学能转变成电能的装置
(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
2H++2e-=H2↑(还原反应)
Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、2H2O2=
2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO3
5、2C+O2=2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
(1)氧化反应
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
(1)氧化反应:
C2H4+3O2
2CO2+2H2O
(2)加成反应
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2
CH3CH3
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(乙醇)
(3)聚合反应:
3、苯的主要化学性质
(1)氧化反应2C6H6+15O2
12CO2+6H2O
(2)取代反应
①+Br2
+HBr
+HONO2
+H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。
+3H2
(1)乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
(2)乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
乙醛
(3)乙酸的酸性
2CH3COOH+CaCO3
(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
(4)乙酸的酯化反应
①反应原理
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质——水解反应
(1)油脂在酸性条件下的水解
甘油+高级脂肪酸
(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
各种氨基酸
第四章化学与可持续发展
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