专题6物质的量及相关推论Word文档格式.docx

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①④②③

5.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（ 

分子数之比是1∶1 

原子个数比是3∶2 

质量比是1∶1 

密度之比是1∶1

6.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ 

98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

当2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的浓度不是1mol•L-1，只有当44.8L（标况）氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1

只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

7.将硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的浓度为0.20mol/L。

向其中加入等体积0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，此时混合溶液中K＋的浓度是（ 

0.40mol/L 

0.1mol/L 

0.225mol/L 

0.20mol/L

8.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ 

1：

1 

2：

3 

3：

6：

2

9.某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。

则

表示的是（　　）

VL该气体的质量（以g为单位） 

1L该气体的质量（以g为单位）

1mol该气体的体积（以L为单位） 

1L该气体的物质的量（以mol为单位）

10.用20mL18.4mol/L的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO的浓度为3.18mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ 

0.50mol/L 

0.75mol/L 

1.00mol/L 

3.18mol/L

11.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ 

配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

12.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。

向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。

则下列关系错误的是（ 

n=m+17Vc 

m＜p＜

13.向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ 

14.25℃和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了52mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ 

12.5% 

25% 

50% 

75%

15.某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。

则下列说法正确的（ 

）

溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

溶液中c（NH4+）=0.3mol·

L-1

c（H+）：

c（Al3+）：

c（Mg2+）=1：

1

16.下列有关说法中不正确的是（不考虑盐的水解）（ 

同质量，不同密度的N2和CO所含原子数目相等

标准状况下，1LO2含p个分子，则NA=22.4pmol-1

VLAl2（SO4）3溶液中含amolAl3+，则c（SO42-）=

mol·

氦气的摩尔质量为Mg·

mol-1，则一个氨原子的质量为

g

二、填空题（共2题；

共4分）

17.若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为________ 

mol﹣1．

18.下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

A．量筒 

B．容量瓶 

C．试管 

D．圆底烧瓶E．托盘天平

①其中仪器上要标出使用温度的是________（填选项）

②可用作反应容器并能进行加热的是________（填选项）

③下列操作，使得实验结果偏小的是________（填选项）

A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水

C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数．

D．用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯．

三、综合题（共3题；

共14分）

19. 

（1）在一定温度和压强下，1体积X2（g）和3体积Y2（g）化合生成2体积Z（g），则Z气体的化学式是________。

（2）A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。

已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________，B可能是________。

（3）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________ 

g。

20.将Cu2O与Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·

L-1的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为bg。

请计算：

（1）若向反应后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·

L-1。

（2）若a=7b，则混合物中Cu2O与Fe2O3的物质的量之比为________。

21.碘和铁均是人体必需的微量元素。

（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。

在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下:

①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________（填标号）

②写出步骤④发生反应的离子方程式:

________。

③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入________（填试剂名称），观察到________（填现象）说明溶液中存在碘。

（2）探究铁与稀硝酸的反应。

用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。

回答下列问题:

①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为________ 

。

②反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n（Fe3+）：

n（Fe2+）=________。

③标准状况下，生成NO气体的体积为________ 

L（保留两位小数）。

四、真题演练（共2题；

22.（2018•卷Ⅱ）NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA 

100mL1mol·

L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 

密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

23.（2018•卷Ⅲ）下列叙述正确的是

24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 

同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1 

1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

答案解析部分

一、单选题

1.【答案】B

【考点】气体摩尔体积，物质的量浓度，物质的量的相关计算，阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗定律及推论

【解析】【解答】A、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故ag混合物中含有的CH2的物质的量为n=

=

mol，故含原子总数为

NA个，故A错误；

B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故B正确；

C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；

D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误。

故答案为：

B

【分析】A、C2H4和C3H6的最简式相同，可求混合物中含有的最简式的物质的量，其单位mol换成换成NA就是微粒数。

B、氮气和CO的摩尔质量均为相同，且两者均为双原子分子可求混合物中含NA个原子；

C、在使用气体摩尔体积来计算其物质的量时只适用标况下的气态，常见的如水，SO3、苯，HF在标况下均不是气体，不能使用气体摩尔体积公式计算D、n=C.V，当体积不明确，故溶液中的氯离子物质的量无法计算

2.【答案】B

【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数

【解析】【解答】A.同温同压下，相同体积的气体分子数一定相同，故A不符合题意；

B.10gH2含有分子数是

，10gO2含有分子数是

，分子数不同，故B符合题意；

C.9gH2O含有分子数是

，0.5molBr2含有分子数是

，分子数相同，故C不符合题意；

D.22gCO2

与3.01×

1023个N2，分子数相同相同，故D不符合题意。

【分析】A，同温同压下，相同体积的气体分子数一定相同。

B，根据n=

，计算物质的量，再根据N=n

NA计算分子个数。

C，根据n=

D，根据n=

，计算物质的量，根据N=n

3.【答案】D

【考点】阿伏伽德罗定律及推论

【解析】【解答】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm=

Vm知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故选D．

​【分析】根据阿伏加德罗定律进行分析即可，注意物质的组成。

4.【答案】A

【考点】摩尔质量，物质的量的相关计算

【解析】【解答】①一个NH3分子中含有四个原子，因此0.5molNH3中所含的原子数N=n×

NA=0.5mol×

4×

NA=2NA；

②4g氦气的物质的量

，一个He分子中含有一个He原子，因此4g氦气中所含的原子数N=n×

NA=1mol×

1×

NA=1NA；

③4℃时，水的密度为1g/mL，因此9mL水的质量m=ρV=1g/mL×

9mL=9g，其物质的量

，一个H2O分子中含有3个原子，因此其所含的原子数N=n×

3×

NA=1.5NA；

④一个Na3PO4微粒中含有8个原子。

因此0.2molNa3PO4中所含的原子数N=n×

NA=0.2mol×

8×

NA=1.6NA；

综上，四种物质中所含原子数大小关系为：

①>

④>

③>

②，A符合题意；

A

【分析】要比较所给物质中原子数的多少，应先将所给物理量根据公式

转化为物质的量，再结合微粒的化学式，以及公式N=n×

NA计算物质中所含的原子数，从而比较大小。

5.【答案】A

【解析】【解答】同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即气体的物质的量相同；

同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，两种气体的物质的量相等，假设均为1mol,则分子数之比与物质的量成正比，即1∶1，A符合题意；

原子个数比为：

3:

3=1:

1，B不符合题意；

​质量比为1×

44:

48=11:

12，C不符合题意；

气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，即44:

48=11：

12，D不符合题意；

A。

【分析】根据阿伏加德罗定律结合摩尔质量的概念进行分析即可。

6.【答案】B

【考点】物质的量浓度

【解析】【解答】A由物质的量浓度和质量分数的换算公式得：

；

解得：

，但是浓度不同，密度一定不同，说明此说法错误。

A不符合题意。

B中说法正确，计算物质的量浓度时，应该用溶液总体积，显然2L水吸收44.8L氨气（标况）时所得氨水的体积不可能是2L，B符合题意。

C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，说明K2SO4和NaCl的物质的量相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定为2:

1，C不符合题意。

D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度为3mol/L，50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度为6mol/L（注意这里浓度计算实际与溶液体积无关），所以D不符合题意。

【分析】A.根据溶液的百分含量与物质的量浓度的关系进行计算；

B.根据气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的定义进行判断；

C.根据溶液中电荷守恒判断；

​D.根据盐溶液的物质的量浓度和含有的氯离子进行计算后比较即可.

7.【答案】D

【考点】物质的量浓度，有关混合物反应的计算

【解析】【解答】加入等体积0.20 

mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀质量恰好达到最大值，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓反应可知，c（Al3+）=0.2/3mol/L,反应后溶液的体积加倍，此时混合溶液中含有的离子及其浓度为：

Al3+：

（0.2/3）/2=0.1/3mol/L；

SO42-：

0.20/2=0.10mol/L；

K＋：

cmol/L；

沉淀后，溶液中的阳离子仅剩K+，根据电荷守恒规律可知：

c×

1=0.10×

2；

解之得c=0.2mol/L，B正确；

D。

【分析】根据铝离子与氢氧根离子反应和电荷守恒进行计算即可。

8.【答案】D

【考点】阿伏伽德罗常数

【解析】【解答】解：

CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：

3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=

mol，n（O3）=

mol，则这三种气体的物质的量之比为1：

：

=6：

2．

故选D．

【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．

9.【答案】B

【考点】摩尔质量，气体摩尔体积

【解析】【解答】A、以g为单位VL该气体的质量为：

x/NAmol×

Mg•mol-1，故A不符合题意；

B、以g为单位1L该气体的质量即气体的密度=x/NAmol×

Mg•mol-1/VL，故B符合题意；

C、该气体的物质的量为：

n=x/NAmol，体积为VL，1mol该气体的体积是VNA/x，故C不符合题意；

D、1L该气体的物质的量=x/NA，故D不符合题意；

故选B．

【分析】根据题给条件，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则气体物质的量n=x/NAmol，乘以气体摩尔质量得到气体的质量，再除以气体体积得到的是气体的密度，据此解答即可.

10.【答案】A

【考点】化学方程式的有关计算

【解析】【解答】反应后所得溶液中n（SO42-）=3.18mol/L×

0.1L=0.318mol；

根据硫元素守恒可得，反应过程中生成SO2的物质的量n（SO2）=18.4mol/L×

0.02L-0.318mol=0.05mol；

根据转移电子守恒可得，反应生成CuSO4的物质的量n（CuSO4）=n（SO2）=0.05mol，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度

，A符合题意；

【分析】根据反应后所得溶液中c（SO42-）计算溶液中剩余n（SO42-），从而计算反应生成n（SO2）；

再结合得失电子守恒计算反应生成n（CuSO4），从而计算溶液中c（CuSO4）。

11.【答案】A

【考点】浓硫酸的性质，物质的量浓度

【解析】【解答】根据c=

可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol/L=18.4mol/L。

A．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为

=125mL，选项A符合题意；

B.常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，选项B不符合题意；

C、根据c=

mol/L=18.4mol/L，选项C不符合题意；

D、浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，选项D不符合题意。

【分析】熟练掌握物质和物质的量浓度的量的相关公式即可得出本题答案

12.【答案】C

【解析】【解答】反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；

Al2（SO4）3+6KOH=2Al（OH）3↓+3K2SO4；

Mg（OH）2

MgO+H2O；

2Al（OH）3

Al2O3+3H2O。

A．根据化学方程式的定量关系，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，即b=22.4L/mol×

[c×

（v÷

1000）÷

2]，整理得c="

1000b/11.2V"

，A项不符合题意；

B.选项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，即p="

2]×

16+m=m+"

Vc/125，B项不符合题意；

C.得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，即n=m+c×

v/1000×

17=m+cv/1000×

17，C项符合题意；

D.氧化镁和氧化铝的质量可以按照极值方法计算，若mg全是镁，得到的氧化物为氧化镁，根据元素守恒，则质量为P=m÷

24×

40=5/3m；

若mg全是铝，得到的氧化物为氧化铝，根据元素守恒，则质量为p=m÷

27×

102×

0.5=17/9m；

质量介于二者之间，D项不符合题意；

C。

【分析】根据题意利用反应过程中的变化进行分析计算，镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸全部反应生成氢气bL,和氯化镁和氯化铝;

向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为ng,固体灼烧得到氧化镁和氧化铝质量为pg,结合各步反应进行计算判断，即可得出本题答案。

13.【答案】C

【考点】氧化还原反应，氧化还原反应的电子转移数目计算，物质的量的相关计算

【解析】【解答】微粒还原性H2S>

I->

Fe2+>

Br-，故首先发生反应S2-+Cl2=S+2Cl-，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气。

A．由H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-可知，0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×

22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，选项A不符合题意；

B.0.1molH2S完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时