碳和硅化学方程式总结Word下载.docx
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11、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
12、浓硝酸长久放置4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸:
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2o
14、铜和稀硝酸:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2o
15、锌和浓硝酸:
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2o
16、碳和浓硝酸:
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2o
17、浓硝酸受热分解4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2o(光照或加热)
高二化学第一章化学方程式总结
1、氮气与氢气的反应:
N2+3H22NH3
2、氮气与氧气的反应:
N2+O22NO
3、一氧化氮与氧气的反应:
2NO+O2=2NO2
4、磷与氧气的反应:
4P+5O22P2O5
5、五氧化二磷与热水的反应:
P2O5+3H2O2H3PO4
6、五氧化二磷与冷水的反应:
P2O5+H2O=2HPO3
7、磷在氯气中燃烧(不充足):
2P+3Cl22PCl3
8、磷在氯气中燃烧(充足):
2P+5Cl22PCl5
9、三氯化磷与氯气反应:
PCl3+Cl2=PCl5
10、氨气与水的反应:
NH3+H2ONH3·
H2ONH+OH-
11、氨水受热分解:
NH3·
H2ONH3↑+H2O
12、氨气与氯化氢的反应:
NH3+HCl=NH4Cl
13、氨气的催化氧化:
4NH3+5O24NO+6H2O
14、氯化氨受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
15、碳酸氢铵受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
16、硫酸铵与氢氧化钠的反应:
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
17、硝酸铵与与氢氧化钠的反应:
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
18、硝酸的不稳定性:
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
19、铜与浓硝酸的反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
20、铜与稀硝酸的反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
21、浓硝酸与碳的反应:
4HNO3+C=2H2O+4NO2↑+CO2↑
22、一氧化碳还原氧化铁:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
23、氯气和浓、热的氢氧化钾反应:
3Cl2+6KOH(浓、热)=KClO3+5KCl+3H2O
24、铜和氯化铁的反应:
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
25、硫和硝酸的反应:
3S+4HNO3=3SO2↑+4NO↑+2H2O
高一化学碳族元素方程式
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑(加热)
SiO2+2C==Si+2CO↑(高温)SiO2+CaO==CaSiO3(高温)
C+2Cl2==CCl4(加热)C+Si==SiC(高温)
2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃
NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高温,为制造玻璃的步骤
金刚石、晶体硅:
原子晶体石墨:
混合晶体
8一些别称:
苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca(ClO)2
碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"
2H2O生石膏2CaSO4"
H2O
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4石英SiO2
氧族元素方程式
S+H2==H2S(加热)Fe+S==FeS(加热)
2O3==3O23O2==2O3(放电)
2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2催化)H2S==H2+S(高温)
2H2S+3O2==2H2O+2SO22H2S+O2==2H2O+2S均点燃
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
SO2+H2O==H2SO4(可逆)SO3+H2O==H2SO4
Cu+S==Cu2S(黑固)H2O2+H2S==S↓+H2O
NaSO3+H2SO4==NaSO4+SO2↑+H2O实验室制二氧化硫
2H2SO4浓+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑加热
2H2SO4浓+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热
2SO2+O2==2SO3(需加热、催化剂并可逆)
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O
H2S+2HNO3(浓)==3S↓+2NO+4H2O
卤素化学方程式
Cu+Cl2==CuCl2(点燃)H2+Cl2==2HCl(点燃)
Cl2+H2O==HCl+HClO2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O
2HClO==H2O+Cl2O(CuCl2催化)CH4+2O2==CO2+2H2O(点燃)
3HClO==2HCl+HClO3(加热)3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工业制漂粉精
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白粉消毒原理
4HCl浓+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑实验室制氯气
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑(加热)实验室制氯化氢
2KMnO4+6HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
H2+F2==2HFH2+Br2==2HBr(500℃)
H2+I2==2HI(加热且可逆)Cl-+Ag+==AgCl↓(Br-、I-同样)
2HCl+F2==2HF+Cl2(颜色变深)
碱金属化学方程式
2Na+O2==Na2O2(点燃)2Na+S==Na2S
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑4Li+O2==2Li2O(点燃)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2K+2H2O==2KOH+H2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)
2Na+CuSO4+2H2SO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
金属氧化物知识点总结
1、低价态的还原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
(此反应用于制备na2o)
mgo,al2o3几乎没有氧化性,很难被还原为mg,al.一般通过电解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制还原铁粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、与水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反应分两步:
na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;
2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制备可利用类似的反应:
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是两性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
非金属氧化物
1、低价态的还原性:
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
(这是so2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr
so2+i2+2h2o===h2so4+2hi
so2+no2===so3+no
2no+o2===2no2
no+no2+2naoh===2nano2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2)
2co+o2===2co2
co+cuo===cu+co2
3co+fe2o3===2fe+3co2
co+h2o===co2+h2
2、氧化性:
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
no2+2ki+h2o===no+i2+2koh
(不能用淀粉ki溶液鉴别溴蒸气和no2)
4no2+h2s===4no+so3+h2o
2no2+cu===4cuo+n2
co2+2mg===2mgo+c
(co2不能用于扑灭由mg,ca,ba,na,k等燃烧的火灾)
sio2+2h2===si+2h2o
sio2+2mg===2mgo+si
so2+h2o===h2so3
so3+h2o===h2so4
3no2+h2o===2hno3+no
n2o5+h2o===2hno3
p2o5+h2o===2hpo3
p2o5+3h2o===2h3po4
(p2o5极易吸水,可作气体干燥剂
p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)
co2+h2o===h2co3
4、与碱性物质的作用:
so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3
so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3
(这是硫酸厂回收so2的反应.先用氨水吸收so2,再用h2so4处理:
2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2。
生成的硫酸铵作化肥,so2循环作原料气)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o
co2(过量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o
2co2(过量)+ca(oh)2===ca(hco3)2
co2+2naalo2+3h2o===2al(oh)3+na2co3
co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh+nahco3
sio2+cao===casio3
sio2+2naoh===na2sio3+h2o
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
sio2+na2co3===na2sio3+co2
sio2+caco3===casio3+co2
非金属氢化物(hf,hcl,h2o,h2s,nh3):
1、还原性:
4hcl(浓)+mno2===mncl2+cl2+2h2o
4hcl(g)+o2===2cl2+2h2o
16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2+7h2o
2h2o+2f2===4hf+o2
2h2s+3o2(足量)===2so2+2h2o
2h2s+o2(少量)===2s+2h2o
2h2s+so2===3s+2h2o
h2s+h2so4(浓)===s+so2+2h2o
3h2s+2hno(稀)===3s+2no+4h2o
5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s+8h2o
3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s+7h2o
h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh
2nh3+3cuo===3cu+n2+3h2o
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
4nh3+3o2(纯氧)===2n2+6h2o
4nh3+5o2===4no+6h2o
4nh3+6no===5n2+6ho(用氨清除no)
nah+h2o===naoh+h2
4nah+ticl4===ti+4nacl+2h2
cah2+2h2o===ca(oh)2+2h2
2、酸性:
4hf+sio2===sif4+2h2o
(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中sio2的含量)
2hf+cacl2===caf2+2hcl
h2s+fe===fes+h2
h2s+cucl2===cus+2hcl
h2s+2agno3===ag2s+2hno3
h2s+hgcl2===hgs+2hcl
h2s+pb(no3)2===pbs+2hno3
h2s+fecl2===
2nh3+2na==2nanh2+h2
(nanh2+h2o===naoh+nh3)
3、碱性:
nh3+hcl===nh4cl
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl
(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
4、不稳定性:
2hf===h2+f2
2hcl===h2+cl2
2h2o===2h2+o2
2h2o2===2h2o+o2
h2s===h2+s
非金属氧化物方程式
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+NO2===SO3+NO
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===FeS+2HCl
2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打)
2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S2NH3===N2+3H2
金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgSMg+2H2O===Mg(OH)2+H2
2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)
1、氧化性:
F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2(过量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积)===2ClF
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