高二化学暑期强化复习题含答案解析Word格式文档下载.docx

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H2

A．①②B．①③C．①④D．只有①

10.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）

A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸

C.用品红溶液D.根据有无毒性

11．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al（）

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

12．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）

A．制CuSO4：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B．制CuSO4：

2Cu+O2＝2CuO；

Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O

C．制Cu（NO3）2：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

D．制Cu（NO3）2：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

13．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（）

A1：

1B1：

2C1：

3D3：

1

14．科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。

下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是（）

A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质

B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等

C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集

D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念

15．已知有反应：

I2（g）＋H2（g）

2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（）

选项

X

Y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

I2的物质的量

H2的转化率

C

H2的浓度

平衡常数K

D

加入Ar的物质的量

逆反应速率

16．向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是（）

17．已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；

△H=﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体，起始投料量如下表：

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

甲

2

乙

4

丙

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）

A．

SO3的质量m：

2m甲=m乙

B．

容器内压强P：

2P丙>

P乙

C．

反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲>

Q丙

D．

c（SO2）与c（O2）之比a：

a丙>

a乙

18．闪烁着银白色光泽的金属钛（22Ti）因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。

已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是（　　）

A．上述钛原子中，中子数不可能为22

B．钛元素在周期表中处于第四周期

C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置

D．钛元素是d区的过渡元素

19．下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

20．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是（　　）

A．完全电解2molH2O断裂的σ键键数为4NA

B．标准状况下，11.2LCO2中含有的π键键数为2NA

C．60gSiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

D．128g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

21．下列说法正确的是（　　）

A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

22．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（　　）

表述1

表述2

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

同一主族元素原子的最外层电子数相同

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

23．a、b、c、d四种分子均含有14个电子，其有关信息列在下面的表中

a

b

c

d

双原子分子

非极性分子

只含非极性键

极性分子

只含极性键

多原子分子

既有非极性键，

又有极性键

符合题目给出的信息的选项是（）

①a的化学式N2　②b的化学式为CO　③c的结构式为H—C≡N　④d的结构简式为HC≡CH　⑤a的符号为C22－　⑥d的化学式为H2O2

A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥

24．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

①Al原子和N原子的未成对电子数　②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数　③H—F的键能与H—I的键能　④F元素和O元素的电负性　⑤N和O元素的第一电离能

A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤

25．下列说法中正确的是（　　）

A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示（单位：

kJ/mol），可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

578

1817

2745

11575

14830

18376

23293

26．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）

A．离子半径：

Ca2＋>

Cl－>

S2－B．第一电离能：

Si>

C>

N

C．电负性：

F>

S>

MgD．热稳定性：

SiH4>

H2S>

H2O

27．下列说法中错误的是（　　）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4＋和[Cu（NH3）4]2＋中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

28．硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键

29．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（　　）

A．由分子间作用力结合而成，熔点很低

B．固体易导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状晶体，熔点很高

D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

30．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。

下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（　　）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短

C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

31．下列说法正确的是（　　）

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D．CH2===CH2分子中共有四个σ键和1个π键

32．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（　　）

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

33．2011年西安世园会以“城市与自然和谐共生”为主题，倡导“绿色引领时尚”，集中展现绿色、生态、节能、环保的生活理念。

下列做法不符合节能、环保理念的是（）

A.鼓励市民乘公交车前往世园会，少开私家车

B.鼓励世园会游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子

C.利用地下水循环系统保持世园会场馆温度

D.利用风能发电照明世园会园区

34．通常情况下，下列液体的pH<

7的是（　　）

A.人体血液B.白酒C.柠檬汁D.84消毒液

3.下列能源不属于新能源的是（　　）

A.氢能B.煤C.太阳能D.生物质能

35．第三能层的电子轨道数为（　　）

A.3B.4C.6D.9

36.下列属于电解质且能导电的是（　　）

A.NaCl晶体B.熔融的KNO3C.NaOH溶液D.SO2

37．下列方程式中，属于水解反应的是（　　）

A.CO+H2O

CO2+H2B.H2PO4-+H2O

HPO42-+H3O+

C.SO2+H2O

H2SO3D.HS-+H2O

H2S+OH-

38.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

A.K+Ca2+CO32-Cl-B.Mg2+H+SO42-HCO3-

C.Fe3+H+NO3-Cl-D.Al3+Na+SO42-HCO3-

39．氯化镁酸性溶液中含有少量的Fe3+,向该溶液中加入一种试剂除去Fe3+，下列试剂不适合的是（　　）

A.MgOB.Mg（OH）2C.NaOHD.MgCO3

40．某可逆反应2A+B

C，分别在T1、T2温度下反应，生成物C在混合物中质量分数[ω（C）]如图所示，下列叙述正确的是（）

A.正反应为吸热反应B.T1>

T2

C.升高温度，平衡常数减小D.降低温度，有利于C生成

41．一定温度、体积恒定的密闭容器中，对可逆反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），下列叙述中能证明反应达到平衡的是（）

A.反应混合气体的密度不再变化

B.单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3

C.3V正（H2）=2V逆（NH3）

D.有3molH-H键断裂，同时有2molNH3分解

42．下列物质溶于水中，再加热至干，还能得到该物质的是（）

A.MgCl2B.Cu（NO3）2C.CuSO4•5H2OD.Al2（SO4）3

43．对于已经达到平衡的可逆反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）（正反应放热），下列变化对反应产生的影响正确的是（）

A.恒压条件，充入He气，SO2的质量分数增大

B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

C.充入O2，平衡向正反应方向移动，SO2的体积分数一定增大

D.加入催化剂，平衡不会移动，正反应速率和逆反应速率均不改变

44.下列溶液一定呈酸性的是（）

A.pH=6.8的溶液

B.由水电离的OH-离子浓度为1×

10-13mol/L

C.加入酚酞，不显红色的溶液

D.常温下，溶液中的H+离子浓度为5×

10-7mol/L

45．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）

A.电负性P<

S

B.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液

C.Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性

D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4

46．下列反应的离子方程式正确的是（）

A.H2S通入CuSO4溶液中S2-+Cu2+=CuS↓

B.AgCl投入KI溶液中Ag++I-=AgI↓

C.NH4NO3溶液呈酸性NH4++H2O

NH3•H2O+H+

D.Na2S的水解反应S2-+2H2O

H2S+2OH-

47．有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（）

A.甲、乙装置中，Zn的质量均减小B.甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生

C.化学反应速率乙>

甲D.甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

48．已知某可逆反应，xA（g）

yB（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。

下列判断正确的是（）

A.x<

yB.平衡向正反应方向进行

C.B的体积分数降低D.缩小体积、增大压强，A的体积分数增大

49．已知H2、CO、CH4、CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、726.5kJ/mol，下列选项正确的是（）

A.H2、CO、CH4、CH3OH（l）分别取1g完全燃烧，放热最少的是CO

B.2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）,该反应是吸热反应

C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；

△H=+890.3kJ/mol

D.1molH2和0.5molO2中化学键断裂所需能量之和大于1molH2O中化学键断裂所需能量

50．铅蓄电池是常见的二次电池，总反应式为

下列说法正确的是（）

A.放电时，电流由Pb流向PbO2B.放电时，Pb发生氧化反应

C.充电时，在阴极区pH下降D.充电时，在阳极上PbSO4转化为Pb

51．恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：

PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g）达到平衡时，PCl5为0.4mol。

如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量为（）

A.0.15molB.0.2molC.0.24molD.0.48mol

52．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如右图所示，它属于（）

A．烃B．无机物C．有机化合物D．烷烃

53．化学与人们的生活、健康密切相关。

下列做法不合理的是（）

A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

B．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐

C．用灼烧后闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液

54．下列有关说法正确的是（）

A．家用食盐是纯净物

B．乙烯、苯分子中所有原子共平面

C．实验室用苯、溴水、三氯化铁制备溴苯

D．硝基、羟基、氯原子、苯环都是官能团

55.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论正确的是（）

A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解D．淀粉已发生水解．但不知是否水解完全

56．在①丙烯②氯乙烯③苯①甲苯四种有机化合物中．分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．①②B．②③C．③④D．②④

57．在120℃时，两种气态烃混合气体2．0L，完全燃烧生成4.0L水蒸气和3．0LCO2．则下列说法中正确的是（）

A．一定含有C2H4，可能含有C2H6B.一定含有C2H4．而不一定含有CH4

C．一定含有CH4，可能含有C2H4D．一定含有CH4和C3H4

58．物质的量均为1mol的下列有机物，在适当条件下与H2充分加成后．需氢气的物质的量由多到少的顺序正确的是（）

④CH2==CH—CH==CH2⑤乙烯

A．①>

②>

③>

④>

⑤B．①>

②==③>

⑤

C．①=②=③>

④=⑤D．①>

59．下列各组物质．不论以何种比例混合，只要总物质的量一定。

完全燃烧时．生成水的质量和消耗02的质量不变的是（）

A．C2H6和C6H6B．C3H6O和C4H6．

C．C3H6和C4H6O2D．CH4O和C2H4O2

60．在同温同压下．某有机物和过量钠反应得V1L氢气。

另一份等量的有机物和足量的NaHCO3．反应得V2二氧化碳，若V1==V2，则有机物可能是（）

61．下列说法正确的是（）

A．相对分子质量相同的物质是同种物质

B．相对分子质量相同的不同有机物不一定是同分异构体

C．具有同一通式的物质属于同系物

D．分子中含有碳和氢的化合物是烃类

62．为了延长水果的保鲜期．下列水果存放方法最合适的是（）

A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中

C．放入充有少量乙烯的密封容器中

D．放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中

63．下列说法正确的是

A．苯分子中含有三个碳碳双键B．将乙酸和乙醇混合加热制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能够发生银镜反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

64．现有三组溶液①汽油和氯化钠溶液；

②乙醇和CCl4溶液的混合物；

③氯化钠和单质碘的水溶液．分离以上各混合物的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

65①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、丙烯使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯④由苯制硝基苯、由苯制溴苯,以上几种方法，正确的是（）

A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④

66下面说法正确的是（）

A．丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2

B．用酒精可以将溴水中的溴萃取出来

C．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

67．在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0．5mL紫色石蕊试液。

这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。

对可能出现的现象．下列叙述正确的是

A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色

B．石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色

C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

D．石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色

68．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。

八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。

医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。

莽草酸的结构简式为

，

下列关于莽草酸的说法正确的是（）

A．莽草酸的分子式为C7H405B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

C．莽草酸分子结构中含有苯环D．莽草酸不能使溴水褪色

69.在273℃，1．01X105Pa的条件下，将1L某气态烃与适量氧气点燃恰好完全反应生成CO2和水蒸气，测得其体积为bL，向此容器中加入足量CaCl2充分吸收后，测得气体体积为aL，则用a、b表示的该烃的分子式为（）

A．CaHbB．CaHa一bC．CaH2b-2aD．CaH2a-2b

70.在一定温度下,mg下列物质在足量O2中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应。

Na2O2增重mg，符合此要求的是（）

①H2②CO③CO和H2④CH3COOH⑤CH3CH2OH

A.全部B．仅④⑤C．仅①②③D．除⑤外

71．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2000℃、604℃。

将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解．都可得到金属镁。

海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）

72.如图所示，如果将现在的元素周期表分为3个区域，则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属、熔点最低的金属分别位于

A．①区、③区、③区、②区B．①区、③区、②区、②区

C．①区、③区、②区、③区D．②区、③区、③区、①区

73．下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（）

A．乙酸钠B．碘化钙C．氢氧化钠D．醋酸

74．2004年7月德俄两国化家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合反应得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ／mol（N2的键能为942kJ／mo1），晶体片段结构如右图所示。

又发现从N2可制取出N5、N3,含N5+离子的化合物及N60,N5极不稳定。

则下列说法错误的是（）

A．由氮气转变为高聚氮的反应属于化学反应

B.含N5+离子的