高考化学计算专题复习化学式的计算Word文档下载推荐.docx
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11.某铜矿(主要成分为CuFeS2)中含硫29.75%,该矿中含铜为()
A.34.78%B.29.75%C.85.53%D.34.5%
12.要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素,则Fe2O3和Fe3O4的质量比为()
A.3∶2B.2∶3C.29∶30D.30∶29
13.已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为()
A.46%B.22%C.32%D.64%
二、选择题(每小题有1—2个正确选项)
14.某元素最高价含氧酸化学式为HxROy,则该元素的气态氢化物的化学式是()
A.H8+x-2yRB.H8(2x+y)RC.H2x-8+yRD.RH8+x-2y
15.5.85gNaCl样品(其中含少量下列一种盐),测知氯元素的质量为3.59g,则可能混入的盐是()
A.KClB.FeCl2C.MgCl2·
6H2OD.AlCl3
16.由两种气态烃组成的混合物20ml,与过量氧气混合后完全燃烧。
当燃烧产物通过浓硫酸时,气体体积减少30ml,然后通过碱石灰,体积又减少40ml,(相同条件下测定气体体积)。
这两种气体是()
AC2H2C2H4BCH4C2H4CC2H2C2H6DC2H4C3H6
17.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是( )
A.固体样品的组成只有2种情况
B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O
D.若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
18.2002年12月31日,世界上第一条商业磁悬浮铁路在上海投入运营。
磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。
以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
现欲合成0.50mol此高温超导物质,理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别为)
A.0.50、0.50、0.50 B.0.25、1.00、1.50
C.0.50、1.00、1.50 D.1.00、0.25、0.17
19.标准状况下H2S和O2混合气体100mL,经点燃后反应至完全,所得气体经干燥后,恢复到原来状况时体积为10mL,该10mL气体可能是( )。
A.H2S,SO2B.O2C.H2SD.SO3
三、填空题
20.一种氮的氧化物是早已经发现的古老分子,但自1987年发现它在人体内具有许多重要的生理功能后,才备受青睐,被学术界评为1992年的明星分子。
经测定在90克这种氮氧化合物中含有42克氮元素,则推断该氮氧化合物的化学式是_____________。
21.硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为______________。
22.完全燃烧某烃0.5g,将生成的气体通入足量石灰水中,收集所得沉淀,干燥后称重,测知其质量为原试样质量的7.7倍,又知同体积该化合物蒸气的质量是空气质量的2.69倍,求该烃的分子式_________________。
23.氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A,为了测定A的组成进行以下实验,取Cl2、NO2混合气总体积5L,测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。
实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时,反应后的总体积均为4L。
通过分析和计算求得化合物A的化学式为________________。
四、计算题
24.某有机物10.8g完全燃烧生成7.2g水和15.68L(标准状况)二氧化碳,0.25mol此有机物质量为27g,求此有机物的分子式.又知此有机物有弱酸性,能与金属钠反应,也能与氢氧化钠溶液反应,试推断此有机物的结构,写出可能的结构简式和名称.
过程与方法B级能力提高
1.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是()
A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5
2.碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是()
A.I2O3B.I2O4C.I4O7D.I4O9
3.化合价为n的某元素的硝酸盐式量为x,其氢氧化物的式量为y,则n的值是
A.
B.
C.
D.
水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2OHnClm·
yH2O,式中m等于
A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n
5.某元素的醋酸盐的相对分子质量为m,相同价态该元素的硝酸盐的相对分子质量为n。
则该元素的此种化合价的数值为
A
B
C
D
6.下列合金各20克分别跟足量的盐酸反应后,在标准状况下生成22.4升氢气的是()
A.铝镁 B.镁锌 C.镁铁 D.铁锌
7.某地的酸雨经检验除H+和、OH-外,还含有Na+、Cl-、NH4+、SO42-,其浓度分别为c(Na+)=7.0×
10-6mol/L,c(Cl-)=3.5×
10-5mol/L,c(NH4+)=2.3×
10-5mol/L,c(SO42-)=2.5×
10-6mol/L。
酸雨pH值为()
A.3B.4C.5D.6
8.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为32%,则混合物中氧元素的质量分数为()
A.32%B.64%C.44%D.84%
9.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为()
A.20%B.25%C.30%D.35%
10.在由CO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比为( )
A.2∶1 B.1∶2 C.11∶4 D.11∶7
11.某金属元素R的相对原子质量为A,其氧化物的式量为m,相同价态的氯化物的式量为n,则金属元素R的化合价为()
An﹣m/27.5Bn﹣m/19.5Cn﹣m/35.5D2n﹣m/55
12.在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中,同质量氮元素结合氧元素的质量比()
A.1∶2∶3∶4∶5B.2∶1∶1∶2∶2
C.1∶1∶4∶3∶5D.1∶2∶4∶3∶5
13.为方便某些化学计算,有人将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是
AH2SO4·
H2OBH2SO4·
H2OCH2SO4·
SO3DSO3·
H2O
14.某金属氧化物中,金属元素的质量百分含量为60%,若该金属元素的相对原子质量是48,则该氧化物中金属的化合价是。
15.硫酸钠的结晶水合物3.22g,溶于水后跟10ml1mol/L的氯化钡溶液恰好完全反应。
则这种硫酸钠结晶水合物的化学式是。
16.现有一些只含C、H、O三种元素的有机物,它们完全燃烧时消耗的O2与生成的CO2的体积比是3:
4(上述体积均在相同状况下测定)。
那么:
这些化合物中相对分子质量最小的化合物的分子式是_____________。
在这些有机物中有一种化合物含有两个羧基,取0.2625g该化合物恰好跟25.0mL1mol/LNaOH溶液完全中和,由此可知该化合物的相对分子质量为210并可推导出它的分子式应是________________。
17.在常温下,A和B两种气体组成的混合气体(A的式量大于B的式量),经分析,混合气体中只含有碳和氧两种元素,而且,不论A和B以何种比例混合,氧和碳的质量比均大于8/3,由此可以确定A为(写出化学式)________,B为(写出化学式)__________。
18.某饱和一元脂肪酸钠盐的结晶水合物5.44g,加热失去全部结晶水后固体物质质量为3.28g,若把5.44g结晶水合物与25ml1mol/L硫酸混合加热,待脂肪酸全部挥发后,剩余物质用1mol/L的氢氧化钠溶液10ml恰好中和,求脂肪酸钠盐结晶水合物的分子式。
19.[8]啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇(C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中,科学实验表明,当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)时,便会影响人的驾车或操作机器的能力;
已知饮用某啤酒1大杯(0.56L),会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。
回答下列问题:
⑴乙醇中含有________种元素。
⑵乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_____________。
⑶李明饮用了3大杯上述啤酒后,其体内每100mL血液中乙醇的含量(理论上)升高_______mg,_______(填影响或不影响)其驾车或操作机器的能力。
检测题
1、氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:
20,此氧化物的化学式为()
A.N2O
B.NO
C.NO2
D.N2O5
2、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3molO2,则
Ax=2,y=2Bx=2,y=4
Cx=3,y=6Dx=3,y=8
3、由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目()。
A.198个B.199个C.200个D.201个
4、有一铁的氧化物样品,用140ml5mol/l盐酸可恰好是其完全溶解。
所得溶液可吸收标准状况下0.56l氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为()
A.Fe4O5B.Fe5O7C.Fe2O3D.Fe3O4
5、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式为XY2,则乙的分子式只可能为()
AXYBX2YCX2Y3DX2Y5
6、相同条件下,把1体积的某种烯烃和4体积的某种烷烃混合,这种混合气体的体积为相同条件下等质量的氢气体积的1/12,这两种烃是下列中()。
AC2H4和C3H8BC4H8和CH4CC3H6和CH4DC2H4和C2H6
7、某样品物质A,只由铁和氧两种元素组成,质量为29.0g,在高温时与足量的CO充分反应生成的气体被足量的澄清石灰水吸收,过滤得沉淀的质量为50.0g,则下列有关样品A的说法正确的是()
A.一定是Fe3O4 B.可能是FeO、Fe2O3、Fe3O4的混和物
C.一定是FeO、Fe2O3混和物 D.可能是Fe2O3、Fe3O4的混合物
8、在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体,如钇铁石榴石Y3Fe5O12,其中Y是ⅢB族稀土元素。
下面有关叙述中正确的是()
A.可表示为3YO3·
3FeO·
Fe2O3 B.可表示为Y3O5·
Fe3O4·
Fe2O3
C.其中铁、钇的化合价均为+3价 D.其中钇、铁的化合价均有+2、+3价
9、元素X与Y结合,分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物,在与固定质量的Y元素的化合反应中,X的各质量的简单比为()
A.1︰2︰4B.2︰1︰3C.3︰4︰2D.4︰2︰3
10、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126,其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。
在此晶体中,过氧离子和超氧离子的物质的量之比为()
A2:
1B1:
1C1:
2D1:
3
11、甲、乙两种化合物均由X和Y两种元素组成,在甲中X与Y的质量比为3:
2,乙中X占质量的80%,且乙的化学式为X2Y3,则甲的化学式为()
A.X3Y2B.X2Y5C.X3YD.XY4
12、4g某种铁的氧化物,用足量的一氧化碳在高温下将其还原,再把生成的二氧化碳全部通入足量澄清的石灰水,得到7.5g沉淀物,该铁的氧化物是()
A..Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.FeO和Fe3O4
二、选择题(每小题有.个正确选项)
13、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O分子填充,则天然气水合物的平均组成可表示为()
A.CH4·
14H2OB.CH4·
8H2O
C.CH4·
7(2/3)H2OD.CH4·
6H2O
14、C8H18经多步裂化,最后完全转化为C4H8,C3H6,C2H4,C2H6,CH4五种气体的混合物。
该混合物的平均相对分子质量可能是()
A.28B.30C.38D.40
15、有两种元素X与Y,能生成两种化合物C1和C2,每种化合物的质量分数组成如下表:
X
Y
C1
75%
25%
C2
80%
20%
如果已知Cl的最简式为XY4则C2的最简式是()
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.XY3
16、我国研制的长征二号火箭中的主要燃料是“偏二甲肼”,它是一种化合物,相对分子质量为60,其中含碳40%,氢13.33%,其余是氮。
求:
偏二甲肼的分子式_____________,结构简式是______________________。
17、现有甲、乙两份常温下的混合气体,甲是烯烃A与足量氧气混合而成,乙是烯烃A、炔烃B与足量氧气混合而成。
在378K、1.01×
105Pa条件下进行实验(包括气体体积的测定):
用甲、乙各2.24L分别引燃,甲充分燃烧后体积仍为2.24L,乙充分燃烧后的体积为2.34L。
烯烃A的化学式______________________;
炔烃B的化学式_______________________.
18、化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2。
化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B的相对原子质量为10.8)和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%,由此推断:
(1)化合物G的分子式为____________________________;
(2)反应消耗1molNH3,可生成2molH2,组成化合物E的元素是_______________和_______________;
(3)1molE和2molNH3恰好完全反应,化合物E的分子式为__________________________。
19、某无色晶体物质24.8g溶于100g水中得到质量分数为12.66%的溶液,向该溶液中加入足量的稀硫酸,有无色,有刺激性气味的气体生成,同时产生淡黄色沉淀3.2g。
根据上述实验事实,推断该无色晶体物质的分子式为__________________________________。
20.已知反应:
KBr+AgNO3→AgBr↓+KNO3KI+AgNO3→AgI↓+KNO3
现有4.04gKBr和KI的混合物,将其溶在水中,再加足量AgNO3溶液,得沉淀,将沉淀过滤出来,洗涤、干燥后称重为6.11g。
则KBr和KI混合物中钾元素的质量分数。
答案
第41课确定化学式的计算答案
1
2
4
5
6
7
8
9
10
D
A
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
AD
AC
CD
7、解析:
要求三种化合物中铁元素的质量相等,则铁原子的个数也应相等。
在铁原子个数相等的条件下,与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。
把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8,从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8,故答案选A。
11、解析由化学式可知,CuFeS2中,两个硫原子的相对质量与一个铜原子的相对质量相等。
依题意,含硫29.75%,则含铜与含硫的百分含量相等,故正确选项为B。
12、解析:
要使两种化合物中铁元素的质量相等,则铁原子的个数也应相等。
在铁原子个数相等的条件下,Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比,从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为3×
160∶2×
232=30∶29,故答案选D。
13、解析:
从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3、Na2SO4看,它们有共同的部分“Na2S”,并且都存在如下关系:
2Na——S
4632
设该混合物中硫元素的质量分数为x,
46%x
46/46%=32/x
x=32%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%,答案选B。
15、解析:
5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g,故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数,即当含35.5gCl时所含杂质的质量应小于23g。
将选项中的四种物质的化学式分别变形成:
A.KCl、B.Fe1/2Cl、C.Mg1/2Cl·
3H2O、D.Al1/3Cl,不难看出对应35.5gCl元素的其余元素的质量和只有D的小于23g,故选D。
17、NO
[分析]:
因为在氮氧化合物中只含有氮元素和氧元素,90克氮氧化合物中含有42克氮元素,所以含氧元素的质量为:
90-42=48克,在氮氧化合物中氮原子和氧原子的个数比为n(N):
n(O)=42/14:
48/16=3:
3=1:
1,即在氮氧化合物中氮原子与氧原子个数比为1∶1,化学式为NO。
21、(100-a)/3%.
硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3,硫酸亚铁的化学式为FeSO4,在硫酸铁和硫酸亚铁的组成的混合物中都含有硫酸根SO42-,其中硫元素与氧元素的质量比为m(S)∶m(O)=32∶16×
4=1∶2,即在硫酸根SO42-中硫元素所占质量分数为1/3,当铁元素的质量分数为a%时,硫元素的质量分数为:
(100-a)/3%.
22、C6H6
23、NClO2
24、C7H8O
(对-甲基苯酚);
(间-甲基苯酚);
(邻-甲基苯酚)
AD
2.解析:
这题中的关键是碘酸碘的名称,也可认为是考查元素周期律的知识,如果想到了初三的氯酸钾的名称,这道题就变得比较简单了。
4.解析:
可用电荷守恒。
2×
3+1×
n+1×
m=0,m=6-n。
8.解析:
利用相对原子质量间的数量关系,以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化:
NaHS→MgS、NaHSO3→MgSO3,从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看,它们有共同的部分“MgS”,并且都有如下对应关系:
Mg——S
2432
设该混合物中镁元素的质量分数为x,
Mg——S
2432
x32%
24/x=32/32%x=24%
所以该混合物中氧元素的质量分数为1-32%-24%=44%,故答案选C。
10.解析:
利用相对原子质量间的数量关系,以5个S代替2个Br完成转化:
FeBr2→FeS·
4S,即:
FeS和FeBr2
→
FeS和FeS·
4S
因FeS的质量分数为46.2%×
88/56=72.6%,则4S的质量分数为1-72.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.4×
5/4=34.3%,选C。
12.解析:
题中需求同质量氮元素结合的氧元素的质量比,可把氮统一为“N2Ox”,将五种化合物的化学式等效变换为:
N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5,不言而喻答案应选择D。
13.解析:
可将98%的浓硫酸设为100g,硫酸98g,2gH2O。
nH2SO4∶nH2O=
∶
=1∶
。
H2SO4可写成SO3·
H2O,故1molH2SO4含1molSO3和1molH2O,nSO3∶nH2O=1∶1+
14.+4价
15.Na2SO4.10H2O
16.C2H2O2C6H10O8
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