湖南省永州市第二次模拟考试化学试题及参考答案Word文档格式.docx
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2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
D.Na2S溶液使酚酞试液变红:
S2-+2H2O
2OH-+H2S
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.11gD
O所含的电子数为5NA
B.常温下,5.6g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA
C.甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2LO2时,电路中通过的电子数为2NA
D.3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ·
mol-1,当放出热量为92kJ时,转移电子数为6NA
5.下列关于有机物的说法正确的是
A.甲苯分子中所有原子在同一平面上
B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物
C.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油,利用了加成反应
D.CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷
6.下列说法正确的是
A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.使用合适的催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
7.常温下,等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液,下列说法正确的是
A.两溶液导电能力相同
B.分别与等量且同条件的锌反应,平均反应速率后者大
C.稀释10倍后,盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小
D.分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应,消耗的氢氧化钠溶液的体积相同
8.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物,Y为淡黄色固体,W为常见液体;
甲为单质,乙为红棕色气体;
上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是
A.沸点:
W>X
B.原子半径:
D>C>B>A
C.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物
9.下列对定量实验误差的分析正确的是
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响
B.配制90mL1.0mol·
L-1NaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
C.酸碱中和滴定,盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
D.测定溶液pH的实验中,用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
10.某有机物的结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.该有机物催化加氢后的产物分子式为C10H18O
B.该有机物发生消去反应可得到3种产物
C.1mol该有机物能与1molNaOH反应
D.该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有
7种(不考虑立体异构)
11.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法错误的是
A.装置①也可用于制取H2
B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
C.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
D.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH
+HCO
12.某溶液可能含有Cl-、SO
、CO
、NH
、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分,设计并完成了如下实验。
由此可知原溶液中
A.原溶液中c(Fe3+)=0.1mol·
L-1
B.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作如下:
取少量原溶液于试管中,加KSCN溶液,再加入适量氯水,溶液呈血红色,则含有Fe2+
C.SO
、Na+一定存在,CO
、Al3+一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2mol·
13.某学生探究0.25mol·
L-1Al2(SO4)3溶液与0.5mol·
L-1Na2CO3溶液的反应,实验如下。
实验1
实验2
下列分析错误的是
A.实验1中,白色沉淀a是Al(OH)3
B.实验2中,白色沉淀b中含有CO
C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,不可使用相同的检验试剂
D.实验1、2中,白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关
14.中国企业华为宣布:
利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图。
下列关于该电池的说法正确的是
A.该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜
B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
C.放电时,LiCoO2极发生的电极反应为:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
15.某温度下,向10mL0.1mol·
L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·
L-1的Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。
下列有关说法正确的是
已知:
Ksp(ZnS)=3×
10-25
A.Na2S溶液中:
c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点
C.该温度下,Ksp(CuS)=1×
10-35.4
D.向100mLZn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·
L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(8分)某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。
Ⅰ.配制银氨溶液
(1)关闭K2和K3,打开K1和分液漏斗活塞,将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中,当观察到三颈烧瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时,关闭K1和分液漏斗活塞。
请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式。
II.测定室内空气中甲醛含量
(2)装置中毛细管的作用是。
(3)用热水浴加热三颈烧瓶,打开K3,将滑动隔板由最左端抽到最右端,吸入1L室内空气,关闭K3,后续操作是。
共计进行上述操作十次。
(4)待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后,测得三颈瓶中共生成Ag2.16mg。
则空气中甲醛的含量为___________mg·
L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。
17.(8分)二甲醚作为燃料电池的原料,可通过以下途径制取:
I.2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH
II.2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH
(1)已知:
①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·
mol-1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ·
③CH3OCH3(g)+H2O(g)
2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·
则反应I的ΔH=kJ·
(2)在10L恒容密闭容器中,均充入4molCO2和7molH2,分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂,通过反应II制二甲醚,反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。
①根据图1,下列说法不正确的是________。
A.反应II的ΔH<0,ΔS>0
B.600K时,H2的速率:
v(b)正>v(a)逆
C.分别用Ir、Ce作催化剂时,Ce使反应II的活化能降低更多
D.从状态d到e,α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动
②状态e(900K)时,α(CO2)=50%,则此时的平衡常数K=______(保留3位有效数字)。
(3)写出二甲醚碱性(电解质溶液为KOH溶液)燃料电池的负极电极反应式
。
18.(12分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·
6H2O反应产物。
【查阅资料】FeCl3是一种共价化合物,熔点306℃,沸点315℃。
实验编号
操作
现象
实验1
按上图所示,加热A中MnO2与FeCl3·
6H2O混合物
①试管A中固体部分变液态,上方出现白雾
②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴
③试管B中KI-淀粉溶液变蓝
实验2
把A中的混合物换为FeCl3·
6H2O,B中溶液换为KSCN溶液,加热。
A中固体部分变液态,产生白雾和黄色气体,B中KSCN溶液变红
【实验探究】实验操作和现象如下表:
【问题讨论】
(1)实验前首先要进行的操作是。
(2)实验1和实验2产生的白雾是_______(填化学式)溶解在水中形成的小液滴。
(3)请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因。
(4)为确认黄色气体中含有Cl2,学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,发现B中溶液呈橙色,经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cl2。
用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。
选择NaBr溶液的原因是。
【实验结论】
(5)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:
2,则A中发生反应的化学方程式为。
【实验反思】
该学习小组认为实验1中溶液变蓝,也可能是酸性条件下,I-被空气氧化所致,可以先将装置中的空气排尽,以排除O2的干扰。
19.(12分)从报废后的锂电池(主要成分为LiCoO2,此外含铁、铝、铜、锰、镍等)中回收有关物质,回收工艺流程如下:
(1)操作②的名称为,操作①的目的是。
(2)写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式。
(3)室温下,各物质的Ksp如下表所示:
(已知:
lg2=0.3、1g6=0.8)
物质
Al(OH)3
Mn(OH)2
Co(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
1×
10-35
2×
10-13
6×
10-15
4×
若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L,且离子浓度小于1.0×
10-5mol/L,即认为该离子已完全除去,操作②需调节溶液pH的取值范围为。
(保留1位小数)
(4)某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2,其中Ni、Co的化合价分别为+2、+3,则Mn的化合价为_______。
该材料可通过回收的Ni(1-x-y)CoxMnyCO3与LiOH·
H2O烧结得到,反应中不能隔绝空气,其原因是
选考题:
共15分,请考生从给出的两道化学题任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上将所选题目的题号涂黑。
20.(15分)磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。
回答下列问题:
(1)基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为,电负性由大到小的顺序为。
(3)H2O与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H3O+或H9O4+等,而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+,其原因是。
(4)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为,所含共价键的类型为,N2O与CO2互为等电子体,且N2O分子中O只与一个N相连,则N2O的电子式为。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP的熔点为2000℃,其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为。
②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为。
③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm(1pm=10-12m),其密度为(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g/cm3。
21.(15分)X是合成一种新型抗肝炎药的中间体,其生产路线如下:
(1)反应①的反应类型为_____________。
(2)反应③的化学方程式为____________________________________________________。
(3)反应④生成C的结构简式为,无机产物为_____(填化学式)。
(4)A有多种同分异构体,同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。
请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式。
a.苯环上有4个取代基;
b.与FeCl3溶液发生显色反应;
c.能发生水解反应。
(5)参照上述合成路线及信息,以氯气、苯和一氯乙烯为原料(其它试剂任选),设计制备聚苯乙烯的合成路线。
化学参考答案及评分标准
一、选择题(每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
B
二、填空题(共55分)
16.(每空2分,共8分)
(1)AgNO3+3NH3·
H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O或
AgNO3+NH3·
H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·
H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
(合理答案均给分,NH3·
H2O写作NH3+H2O也给满分,分步写方程式每个1分)
(2)减小气体通入速率,使空气中甲醛气体被完全吸收(合理答案均给分)
(3)打开K2,缓慢推动滑动隔板,将气体全部推出,再关闭K2(合理答案均给分)
(4)0.015或1.5×
10—2
17.(每空2分,共8分)
(1)—203.5
(2)①A、C
②6.75×
104
(3)CH3OCH3+16OH——12e—=2CO
+11H2O
18.(每空2分,共12分)
(1)检查装置的气密性
(2)HCl
(3)2Fe3++2I—=2Fe2++I2
(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓
Br—可以被Cl2氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2(合理答案均给分)
(5)MnO2+2FeCl3·
6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O
19.(每空2分,共12分)
(1)过滤除铜
(2)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑
(3)4.0≤pH<7.3(写4.0~7.3可给满分)
(4)+4需要空气中的O2把其中+2价的Co和+2价的Mn氧化为更高的价态(合理答案均给分)
20.(共15分)
(1)4s24p3(1分)
(2)Cl>P>S(1分)Cl>S>P(1分)
(3)氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H+可形成氢键,而硫的电负性较小且原子半径大,几乎不能形成氢键(2分)
(4)sp(1分)σ键和π键(写“极性键”也给分,2分)
(2分)
(5)①原子晶体(1分)②(1/4,1/4,3/4)(2分)
③
(合理答案均给分,2分)
21.(除备注外每空2分,共15分)
(1)取代反应(酯化反应)
(2)+Br2→+HBr
(3)HI
(4)6或
(5)(3分,写对一
步给1分)
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