上海市各区中考化学二模试题分类汇编 定量实验试题Word文档格式.docx

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步骤顺序是：

溶解→→→→（填字母编号）。

a．加盐酸调pHb．加Ba（OH）2溶液c．加Na2CO3溶液d．过滤

32．NH3、CO2先后通入饱和

食盐水中，反应的离子方程式________________。

33．侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副

产品是_______；

简述通氨气的作用____________________________________。

33.称取2.640g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，准确取出20.00mL溶液

于锥形瓶中，滴加_______作指示剂，滴定时消耗0.1000mol/L盐酸的体积为20.67mL。

则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。

若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。

实验需使用的定量仪器是_____；

写出涉及的化学方程式__________________。

【答案】（三）（本题共15分）

31.（2分）bcda　

32.（2分）NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+　

33.（3分）NH4Cl（1分）；

增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度。

34.（5分）甲基橙；

0.82（3分）；

偏大

35（3分）电子天平；

2NaHCO3→Na2CO3+H2O+C

O2↑（2分）

【2018年上海市崇明区二模】11．某学生配制

NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是（）

A．容量瓶中有残留水B．称好的NaOH发生潮解

C．漏掉洗涤操作步骤D．摇匀后液面低于刻度线

【2018年上海市崇明区二模】

资料显示：

久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；

干燥的漂白粉加热后发生

反应Ca（ClO）2

CaCl2+O2↑。

学生甲利用下图装置进行实验：

加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

30．B中发生反应的离子方程式为。

31．请写出实验室检验氯气的方法：

　　　。

学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。

实验步骤如下：

①称量坩埚的质量，为W1g。

②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。

32．称量所用仪器名称为；

实验到达恒重的判断依据是。

30.该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；

若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【答案】三、（本题共15分）

30．Cl2+2OH—→Cl—+ClO—+H2O（3分）。

31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。

（3分）

32．电子天平（2分）连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分）

33．143（W2-W3）/32（W2-W1）（2分）偏大（3分）

【2018年上海市青浦区二模】12.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列哪个仪器是不需要的（）

A.蒸发皿B.研钵C.干燥器D.坩埚

【答案】A

【2018年上海市普陀区二模】11、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准盐酸润洗，其他操作均正确，则NaOH溶液浓度的测定值（）

A.一定偏低B.一定偏高

C.仍然准确D.可能偏高也可能偏低

【答案】B

【2018年上海市普陀区二模】18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。

如图所示装置中不能用于测量气体体积（实验条件下）的是（）

【答案】D

【2018年上海市普陀区二模】

已知某纯碱试样中含有杂质NaCl，为了确定试样中纯碱的质量分数，可测定其在化学反应中生成CO2的质量，实验装置如下（铁架台及夹持仪器均已省略）。

完成下列填空：

30.B装置中的试剂是，作用是。

31.D装置的作用是___________________________________________________________。

测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下：

①将10.000g纯碱试样放入A中②称

量C（U型管+碱石灰，下同），质量为l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸，使充分反应④打开A的弹簧夹，缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C⑥重复步骤④和⑤，最后得到C的质量为109.l66g。

32.步骤③中，滴加的酸最好选用。

a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸

当看到现象时即可进行第④步操作。

33.步骤⑥的目的是_______________________________________________。

34.由实验数据可知，试样中纯碱的质量分数为_________________（保留3位小数）。

35.甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数，结果偏高，请帮助他找出造成实验误差的原因。

_______________________________________________。

【答案】

（三）30.浓硫酸；

干燥CO2气体

31.防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果

32.d；

A中不再产生气体

33.判断反应产生的CO2气体是否全部排出，并被U型管中的碱石灰所吸收

34.0.965

35.鼓入的空气中含有CO2等，合理即可

【2018年上海市浦东新区二模】11.测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，有关操作所用仪器错误的是（）

A.研磨

B.称量

C.加热

D.冷却

【2018年上海市浦东新区二模】

（三）（本题共16分）

草木灰的有效成分是K2CO3，还含有少量的

、

和大量不溶于水的固体，为测定其中K2CO3的含量，设计如下实验：

完成下列填空：

29.洗涤滤渣的目的是______________________________________。

30.配制100mL草木灰浸出液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。

31.取用10.00mL浸出液进行滴定，终点时溶液由________色变成________色，若三次平行实验消耗硫酸体积的平均值为25.00mL，则该样品中碳酸钾的质量分数为___________（精确到小数点后3位）。

32.若没有用标准液润洗滴定管，则实验结果将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

33.利用右图装置，通过反应前后总质量的改变，确定CO2气体的质量，也可以测定样品中碳酸钾的含量。

实验时发生反应的离子方程式为______________________________。

判断反应完全的依据是___________________。

请对该实验方案的优缺点进行评价。

_______________________

（三）（16分）

29．将滤渣表面吸附的碳酸钾洗涤下来，一并配制成待测液，以免引起误差。

30．100mL容量瓶。

31．黄色（1分），橙色（1分）。

0.115。

32．偏大。

33．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O。

电子天平的读数不再发生变化。

优点：

操作简便；

缺点：

逸出的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢，会造成较大实验误差。

（合理给分）

【2018年上海市金山区二模】14．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，选用的仪器不合理的是（）

A．蒸发皿B．玻璃棒C．干燥器D．电子天平

【2018年上海市嘉定区二模】8．中和滴定中，视线应注视（）

A．滴定管内液面变化B．液滴滴出速度

C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化

【2018年上海市嘉定区二模】12.在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完全失去结晶

水的依据是（）

A．加热时无水蒸气逸出B．胆矾晶体由蓝变白

C．固体质量不再减小D．固体质量不断减小

【2018年上海市嘉定区二模】15．下列实验操作正确的是（）

A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸

B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定

C．用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶

液的pH

D．配制溶液时加水超过容量瓶的标线，用滴管把多余的液体吸出

【2018年上海市黄埔区二模】16.用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是（）

A.滴定管用待装液润洗B.锥形瓶用待测液润洗

C.滴定结束滴定管末端有气泡D.滴定时锥形瓶中有液体溅出

【2018年上海市宝山区二模】6.配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（）

A.烧杯B.干燥器C.玻璃棒D.500mL容量瓶

【2018年上海市徐汇区二模】6．容量瓶上不会标示（）

A．标线B．容量C．温度D．浓度

【2018年上海市金山区二模节选】

CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

在实验室中模拟热分解CuCl2·

XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下

33.根据实验（Ⅱ），测定CuCl2·

xH2O中结晶水的含量。

取CuCl2·

xH2O样品1.692g，经过

3次灼烧、冷却、称量，得到黑色固体的质量数据如下：

称量

第1次

第2次

第3次

质量（g）

0.820g

0.800g

则x=_____________（保留2位小数）。

【答案】33．1.90（3分）

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