南开17春学期《物理化学》左线作业3Word文档下载推荐.docx
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A.3
B.2
C.1
D.0
B
7.对电动势(z)描述错误的是
A.它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差
B.其值随外加电解质而变化
C.其值一般高于热力学电势
D.有可能因外加电解质而改变符号
8.关于偏摩尔量,下面的说法中正确的是
A.偏摩尔量的绝对值都可求算
B.系统的容量性质才有偏摩尔量
C.同一系统的各个偏摩尔量之间无关
D.没有热力学过程就没有偏摩尔量
9.1molH2(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3,那么终态温度T2与内能变化?
U分别是
A.562K,0kJ
B.275K,-5.49kJ
C.275K,5.49kJ
D.562K,5.49kJ
10.简单级数反应中,有限时间内反应物能完全转化为产物的是
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级
11.气体经绝热不可逆膨胀,熵变为DS1,经绝热不可逆压缩,熵变为DS2,则有
A.DS1>
0,DS2>
B.DS1>
0,DS2<
C.DS1<
D.DS1<
12.在α、β两项中都含有A和B两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确
A.mAa=mBa
B.mAa=mAb
C.mAa=mBb
D.mAb=mAb
13.下述关于平行反应说法不正确的是
A.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B.总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积(D)各反应产物的生成速率之比等于相应产物浓度之比
14.某电极包含的离子浓度降低时,该电极的电极电势值
A.降低
B.不变
C.增大
D.不一定
15.在应用对消法测定电动势的实验中,通常必须用到
A.标准电池
B.标准氢电极
C.甘汞电极
D.活度为1的电解质溶液
16.任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是
A.Q
B.?
U
C.?
S
D.?
G
17.在相同条件下有反应式
(1)A+B=2C,
(2)1/2A+1/2B=C,则对应于
(1)
(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为
A.ΔrGm
(1)0=2ΔrGm
(2)0
B.ΔrGm
(1)0=2ΔrGm
(2)0
C.ΔrGm
(1)0=ΔrGm
(2)0
D.ΔrGm
(1)0=ΔrGm
(2)0
18.1mol单原子理气从298K、202.65kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀,体积增加到原来2倍,所作功分别为W1,W2,W3。
绝对值大小的关系为:
A.W1>
W2>
W3
B.W3>
W1
C.W2>
W1>
D.W3>
W2
19.在一定温度和压力下,将一定体积的水分散成许多小液滴,则有
A.表面张力不变
B.比表面积不变
C.总表面能不变#液面附加压力不变
20.重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较,高低如何?
A.高
B.低
C.相等
D.不可比较
二、多选题(共10道试题,共20分。
1.关于催化剂的性质,下列说法不正确的是
A.对于一化学反应,催化剂可以提高反应物的转化率
B.催化剂不参加化学反应过程,故反应前后量不变
C.催化剂不能改变反应的活化能
D.对于多个竞争反应,催化剂可以改变反应产物的选择性。
ABC
2.关于链反应,下列说法正确的是
A.有自由基参加的反应一定是链反应
B.当一个自由基的消耗会产生两个或两个以上的自由基时,为支链反应
C.链的引发需要较高的活化能
D.只有加热和光照才能诱导自由基的产生
BC
3.一对平行反应A→B和A→C,反应速率常数分别为k1和k2,A的初始浓度为cA0,则某一时刻产物B和C的浓度有以下关系
A.cB:
cC=k1:
k2
B.cB+cC=cA0{1-exp[-(k1+k2)t]}
C.cB=cA0[1-exp(-k1t)]
D.cC=cA0[1-exp(-k2t)]
AB
4.胶体的下列行为中,哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
A.在电场中的定向移动
B.渗透
C.扩撒
D.沉降平衡
CD
5.水的冰点比三相点低0.01度,主要原因有
A.两种状态下压力不相同
B.水的冰点测量时,体系中溶有空气
C.测量仪器的误差
D.不能确定
6.下列说法正确的是
A.阿伦尼乌斯公式适用于所有化学反应
B.阿伦尼乌斯公式只适用于基元反应
C.阿伦尼乌斯活化能近似与温度无关
D.对于复杂反应,阿伦尼乌斯活化能为表光活化能
7.下列哪个不是零级反应特征
A.在有限时间里反应物可完全消耗掉
B.反应速率与反应物浓度呈正比
C.反应半衰期与反应物初始浓度成正比
D.反应速率常数单位为[浓度]-1[时间]-1
BD
8.下列哪个不是二级反应的特征
A.反应速率常数单位为[时间]
B.反应物浓度与反应时间呈线型关系
C.半衰期与反应物初始浓度成反比
D.消耗75%反应物所需时间为消耗50%反应物所需时间的三倍
9.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
A.单分子吸附
B.吸附分子间无相互作用
C.固体表面均匀
D.吸附平衡为动态平衡
ABCD
10.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡,如果欲使反应平衡向右移动,则应该
A.提高总压
B.降低总压
C.保持体积不变,加入惰性气体组分
D.保持总压不变,加入惰性气体组分
三、判断题(共20道试题,共40分。
1.某一反应的平衡常数是一个不变的常数
A.错误
B.正确
2.平衡常数值改变了,平衡一定会移动;
反之,平衡移动了,平衡常数也一定改变。
3.吉布斯自由能的定义是在恒温恒压条件下给出的,所以只在相同条件下才存在
4.标准平衡常数量纲都为1,而经验平衡常数量纲往往不为1
5.如某一反应级数为分数,则该反应必不为基元反应
6.在所有可逆热集中,卡诺热机做功效率最高
7.熵增加的放热反应是自发反应。
8.可逆过程的熵变大于不可逆过程的熵变。
9.绝对零度时,完美纯单质的规定熵为零,而化合物的规定熵不为零
10.对于电解池,阳极发生氧化反应,是正极,阴极发生还原反应,是负极。
11.极性大的溶剂有利于反应物极性大、产物极性小的反应
12.只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆,则该电池就是可逆电池。
13.在相平衡系统中,当物质B在其中一相达到饱和时,则其在所有相中都达到饱和。
14.单组分系统的物种数一定等于1
15.对于某一反应,用不同反应组分表示的反应速率方程是相同的
16.在理想稀溶液中,溶剂的平衡气压与溶剂的浓度呈正比,比例系数称为亨利常数,
17.无论是强电解质还是弱电解质,溶液的摩尔电导率Λm均随浓度的增大而减小
18.在确定的反应条件下,一个化学反应只有一个平衡态,标准态却可任意选定。
19.电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应,因此,对应着一定的电池总反应必有确定的电动势
20.由于所处环境不同,同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。
1.关于可逆电池可逆热效应,正确表示是
A.Qp=DrHm
B.Qp=DrHm+zEF
C.Qp=DrHm-zEF
D.Qp=DrGm+TDrSm
2.某反应速率常数的量纲是(浓度)-1?
(时间)-1,则该反应为
A.一级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.零级反应
3.理想气体进行恒温膨胀时,下述各式中何者是错误的?
A.ΔH=ΔU
B.ΔA<
C.ΔS>
D.热容C=0
4.在298K、p$下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为2dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol萘),若以μ1和μ2分别表示两瓶中萘的化学势,则
A.μ1=10μ2
B.μ1=2μ2
C.μ1=1/2μ2
D.μ1=μ2
5.关于大分子溶液的性质,说法错误的是
A.大分子溶液是真溶液,没有丁铎尔效应
B.大分子溶液是热力学稳定体系
C.大分子没有精确的分子量
D.大分子溶液是动力学稳定体系
6.某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度
A.成反比
B.成正比
C.平方成反比
D.无关
7.1mol某纯液体,在正常沸点时蒸发为蒸气,未发生改变的量是
A.内能
B.焓
C.熵
D.吉布斯自由能
8.下面的说法中正确的是
A.升高温度,只有活化能大的反应速率常数升高
B.降低温度只影响活化能小的反应速率常数
C.升高温度,活化能小的反应的速率常数增加大
D.升高温度,活化能大的反应的速率常数增加大
9.某反应的速率常数k=0.214min-1,反应物浓度从0.21mol?
dm-3变到0.14mol?
dm-3的时间为t1;
从0.12mol?
dm-3变到0.08mol?
dm-3的时间为t2。
则t1:
t2等于
A.0.57
B.0.75
D.1.75
10.在-10℃和标准大气压下,1mol过冷的水结成冰时,下列表述正确的是
A.?
G<
0,?
S体>
S环>
S总>
G>
S体<
S环<
S总<
11.简单级数反应中,有限时间内反应物能完全转化为产物的是
12.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐,形成不饱和溶液,则该体系的组分数为多少
A.K=3
B.K=4
C.K=5
D.K=6
13.按照光化当量定律
A.在整个光化过程中,1个光子只能活化1个原子或分子
B.在光化反应的初级过程,1个光子活化1mol原子或分子
C.在光化反应初级过程,1个光子活化1个原子或分子
D.在光化反应初级过程,1个爱因斯坦的能量活化1个原子或分子
14.一化学反应在某条件下反应势函数(?
G/?
x)T,p>
0,表明该反应
A.反应可正向进行
B.反应可逆向进行
C.反应也达到平衡
D.无法确定
15.某温度范围内,化学反应A(g)=B(g)+C(g)为放热反应,如果欲提高其反应平衡常数,则应该
A.升高温度
B.降低温度
C.增大体系压力
D.降低体系压力
16.质量作用定律适用于
17.某反应速率常数k=2.31×
10-2mol-1·
dm3·
s-1,反应起始浓度为1.0mol·
dm-3,则其反应半衰期为
A.43.29s
B.15s
C.30s
D.21.65s
18.电泳测量确定的是
A.定位离子层电势
B.stern层电势
C.电动电势
D.不确定
19.在恒温恒压不作体积功的情况下,下列哪个过程肯定可以自发进行
H>
S>
S<
H<
20.关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是
A.偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关
B.系统的强度性质无偏摩尔量
C.纯物质的偏摩
D.偏摩尔量的数值只能为整数或零
1.下列哪个不是零级反应特征
2.胶体的下列行为中,哪些与胶体粒子的布朗运动性质有关
4.按照纯水的相图,下列说法正确的是
A.高于三相点温度时,固相完全消失
B.低于三相点压力时,液相完全消失
C.低于三相点温度时,液相完全消失
D.高于三相点压力时,气相完全消失
ABD
5.关于链反应,下列说法正确的是
6.关于催化剂的性质,下列说法不正确的是
7.下列哪个不是二级反应的特征
8.在理想气体近似下,下列平衡常数中,哪些只是温度的函数
A.标准压力平衡常数
B.标准摩尔体积浓度平衡常数
C.物质的量平衡常数
D.摩尔分数平衡常数
9.某化学反应A(g)=B(g)+C(g)达到平衡,如果欲使反应平衡向右移动,则应该
10.下列哪些是Langmuir吸附模型的理论假设
1.只有容量状态函数有偏摩尔量,强度状态函数没有偏摩尔量
2.电解质溶液中各离子迁移数之和为1
3.只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆,则该电池就是可逆电池。
4.单组分系统的物种数一定等于1
5.某一反应的平衡常数是一个不变的常数
6.气体化学势只和压力有关,与温度无关
7.如某一反应级数为分数,则该反应必不为基元反应
8.对峙反应达到平衡时,正逆方向反应速率常数相等
10.水的冰点即为水的三相点。
11.可逆绝热过程必定是等熵过程
12.对于弱电解质,其摩尔电导率与极限摩尔电导率之比近似等于其电离度
13.由公式Λm=κ/c可知,对强电解质,若浓度增大一倍,离子数目增大一倍,其电导率也增大一倍,故Λm不随浓度变化。
14.标准平衡常数量纲都为1,而经验平衡常数量纲往往不为1
15.原电池工作时,正、负电极得失电荷总和等于电路中传输的电量
16.同一个反应,不论如何改变其计量系数,其反应进度都相同,摩尔反应焓变也都相同
17.由于所处环境不同,同一种离子在不同电解质溶液中的极限摩尔电导率是不同的。
18.熵增加的放热反应是自发反应。
19.对于反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g),由于其标准压力平衡常数表示中只含有B和D的贡献,所以相应的标准吉布斯能变化也只含有B和D的贡献。
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- 物理化学 南开 17 学期 作业