湖南省省重点高中澧县桃源益阳三校联考高三化学上Word文件下载.docx

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CH3CH3

C．HClO的结构式：

H－Cl－OD．CH4分子的比例模型：

A、Na原子结构示意图应为

，错误；

B、乙烷的结构简式：

CH3CH3，正确；

C、HClO的结构式应为：

H－O－Cl，错误；

D、该模型为CH4分子的球棍模型，错误。

考查化学用语。

4．下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

KHSO4=K++HSO4-

B．NaHS水解：

HS－＋H2O

H3O＋＋S2－

C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

D．碳酸电离：

H2CO3

2H＋＋CO32－

【答案】A

A、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：

KHSO4=K++HSO4-，正确；

B、该反应式为HS－的电离方程式，NaHS水解方程式应为：

H2S＋OH－，错误；

C、Fe（OH）3溶于氢碘酸，漏掉了Fe3+与I－间的氧化还原反应，错误；

D、碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，错误。

考查电离方程式、水解方程式的书写。

5．下列说法正确的是

A．非金属不可能形成阳离子B．两种酸溶液混合不可能呈中性

C．中和反应一定是放热反应D．金属不可能形成阴离子

【答案】C

A、非金属可能形成阳离子，如NH4＋，错误；

B、氢硫酸和亚硫酸按一定比例混合发生反应：

2H2S+H2SO3====3S+3H2O，反应后呈中性，错误；

C、中和反应一定是放热反应，正确；

D、金属也可能形成阴离子，如AlO2—，错误。

考查化学基本概念，物质的组成和分类。

6．下列有关实验问题叙述正确的是

A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确

B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·

L-1的硫酸溶液

C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2

D．用酒精萃取碘水中的碘

A、铜的导热性能好，测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，会造成热量损失，错误；

B、缺少胶头滴管，利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶无法配制2mol·

L-1的硫酸溶液，错误；

C、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，进入水层，然后分液的溴苯，正确；

D、酒精可与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，错误。

考查化学实验基本操作。

7．符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：

Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―

B．无色溶液中：

Ba2＋、Zn2＋、Cl-、NO3-

C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：

Mg2＋、Ba2+、SO32―、NO3-

D．常温下水电离出的c（H+）=10-12的溶液中：

Fe3+、K+、ClO-、SO42-

A、pH＝0的溶液呈酸性，Fe2＋和H＋、NO3―发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；

B、无色溶液中，组内离子间不反应，能电离共存，正确；

C、加入铝粉后能产生气体的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，H＋和SO32―反应生成水和二氧化硫，硝酸与铝反应不生产氢气；

碱性条件下，OH－和Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中Mg2＋、Ba2+和SO32―反应生成亚硫酸镁和亚硫酸钡沉淀，不能电离共存，错误；

D、常温下水电离出的c（H+）=10-12的溶液既可能呈酸性又可能呈碱性，酸性条件下，H＋和ClO-反应生成弱酸次氯酸，碱性条件下，OH－和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，溶液中Fe3＋和ClO-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，不能大量共存，错误。

考查离子反应、离子共存问题。

8．日常生活中的下列物质的鉴别错误的是

A．用稀溴水检验溶液中的苯酚

B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油

C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝

D．用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH

A、浓溴水和苯酚发生取代反应生成2,4,6—三溴苯酚白色沉淀，应用浓溴水检验溶液中的苯酚，错误；

B、植物油的成分为酯类，在氢氧化钠作催化剂的条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，矿物油的成分为烃类，与氢氧化钠溶液不反应，可用NaOH溶液区分植物油与矿物油，正确；

C、蚕丝的成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，可用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝，正确；

D、HCOOH常温下与新制Cu（OH）2反应生成甲酸铜蓝色溶液，而HCHO常温下与新制氢氧化铜不反应，可用新制的Cu（OH）2悬浊液区分HCHO、HCOOH，正确。

考查常见有机物的性质，物质的鉴别。

9．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：

RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是

A．R可能位于VA族B．R的氢化物的水溶液

一定属于强酸

C．RO3－中的R只能被还原D．R的氢化物的水溶液可能显碱性

根据反应RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O知R的最低负价为-1价，位于第ⅦA族，R的最高正价为+7价。

A、R位于ⅦA族，错误；

B、ⅦA元素中氟元素没有正价，R不是氟元素，其他卤族元素的氢化物的水溶液一定属于强酸，正确；

C、RO3－中的R为+5价，是R的中间价态，既能被氧化又能被还原，错误；

D、R的氢化物的水溶液呈强酸性，错误。

考查原子结构、元素的性质和元素周期律。

10．下图是化学能与电能相互转化的两套装置。

下列分析正确的是

A．两装置中，铁电极均要消耗

B．图2装置中两极均有气泡产生

C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：

Fe－3e－===Fe3＋

D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

【解

析】

图1装置为原电池，铁电极为原电池的负极，电极反应为Fe-2e-==2Fe2+，石墨为原电池的正极，电极反应为：

2H++2e-==H2↑，电池反应为Fe+2H+==Fe2++H2↑。

图2装置为电解池，铁电极为电解池的阴极，电极反应为2H++2e-==H2↑，石墨为电解池的阳极，电极反应为4OH--4e-==O2↑+2H2O，电解总反应为2H2O

2H2↑+O2↑。

A、图2装置中铁电极不消耗，错误；

B、图2装置中两极均有气泡产生，正确；

C、图1装置铁电极上发生的电极反应为：

Fe－2e－==Fe2＋，错误；

D、随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH减小，错误。

考查电化学原理。

11．利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是

A．检验溶液中是否含有K＋B．除去水中的乙醇

C．分离乙酸和乙酸钠D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2

A、观察钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，错误；

B、乙醇与水以任意比例互溶，不能用萃取、分液的方法分离，错误；

C、乙酸易挥发，可用图示方法分离乙酸和乙酸钠，正确；

D、氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，错误。

考查化学实验方案的分析、评价。

12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA

B．等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA

C．在标准状况下，11.2LHCHO所含的分子数约为0.5NA

D．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

A、Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA，正确；

B、没有明确N2和CO的物质的量，无法确定所含所含原子数，错误；

C、在标准状况下，11.2LHCHO的物质的量为0.5mol，所含的分子数约为0.5NA，正确；

D、SO2与O2的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数小于2NA，错误。

考查阿伏伽德罗常数，物质的结构与性质。

13．下列比较、归纳一定正确的是

A．酸性：

HClO4>

H2CO3>

H2SiO3B．稳定性：

HF<

H2O<

NH3

C．离子半径：

Na＋>

F->

Al3＋

D．沸点：

HI>

HBr>

HF

A、非金属性：

Cl＞C＞Si，酸性：

H2SiO3，正确；

B、同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：

HF＞H2O＞NH3，错误；

C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：

Al3＋，错误；

D、组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；

但HF分子间存在氢键，沸点反常的高。

沸点：

HF＞HI>

HBr，错误。

考查元素周期表、元素周期律。

14．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。

具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。

老师加入的固体物质可能是

A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4

根据题意知酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明加入的固体物质具有强氧化性，应为KMnO4，选C。

考查元素化合物知识。

15．1L0.1mol/LAgN

O3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断中正确的是

A．AgNO3溶液的浓度减小B．阳极上产生O2

C．转移的电子数为0.02NA个D．阴极发生了氧化反应

1L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极反应为Ag-e－==Ag＋，阴极反应为Ag++e-==Ag，该装置为电镀池。

A、AgNO3溶液的浓度不变，错误；

B、，阳极反应为Ag-e－==Ag＋，阳极上没有产生O2，错误；

C、阴极反应为Ag++e-==Ag，当阴极上增重2.16g时转移的电子数为0.02NA个，正确；

D、阴极发生了还原反应，错误。

考查电解原理的应用。

16．某有机物的结构简式为

。

下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香烃B．该有机物易溶于水

C．该有机物不能发生加成反应D．该有机物能发生取代反应

【答案】D

A、烃是仅由碳氢两种元素组成的化合物，该有机物属于烃的衍生物，错误；

B、该有机物难溶于水，错误；

C、该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，错误；

D、该有机物能发生取代反应，正确。

考查有机物的结构和性质。

17．T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B

2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

A、由图①知该反应的化学方程式是3A+B

2C，错误；

B、由图②知温度为T2时反应先达平衡，反应速率快，则温度：

T2＞T1，温度为T2时反应达平衡B的体积分数高，说明升高温度平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，正确；

C、定容条件下，混合气体的密度不随反应的进行而变化，密度不再变化不能证明该反应达到平衡，错误；

D、压强增大，则该反应的正、逆反应速率均增大，错误。

考查化学平衡图像分析。

18．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

B．Z导管出来的气体中无CO2

C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4

D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，二者通入氯化钡溶液中发生的反应为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，Ba2++SO42-==BaSO4↓，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，CO2在水中溶解度不大，Z处逸出的气体中有CO2和NO。

A、CO2和氯化钡溶液不反应，洗气瓶中产生的沉淀没有是BaCO3，错误；

B、二氧化碳与氯化钡不反应，CO2在水中溶解度不大，Z处逸出的气体中有CO2和NO，错误；

C、洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4，正确；

D、SO2与氯化钡溶液不反应，洗气瓶中产生的沉淀一定没有BaSO3，错误。

考查氮、硫及其化合物的性质。

19．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是

A．SO3B．HClC．FeCl2D．Na2O2

A、硫和氧气在点燃条件下反应生成SO2，不生成SO3，错误；

B、氢气和氯气在点燃或加热条件下反应生成HCl，将HCl通入Ba（HCO3）2溶液生成氯化钡、二氧化碳和水，没有沉淀生成，错误；

C、铁在氯气中燃烧生成FeCl3而不生成FeCl2，错误；

D、钠在氧气中燃烧生成Na2O2，将其加入Ba（HCO3）2溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与Ba（HCO3）2反应生成碳酸钡沉淀，正确。

20．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有

A．5种B．6种C．7种D．8种

根据题给信息推断该有机物中含有碳碳双键和羧基，其同分异构体有CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH3CH=C（CH3）COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH2=C（CH2CH3）COOH，共8种，选D。

考查同分异构体的书写。

二、非选择题（共7小题，共60分）

21．（9分）下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。

据图回答下列问题：

（1）仪器a的名称____________，检查装置气密性操作为_________________________________________________________________________。

（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为__________________；

若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为____________________；

若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为________________。

【答案】

（1）分液漏斗（1分）；

关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。

（关闭止水夹，打开活塞，往分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则装置气密性良好。

）（2分）

（2）饱和食盐水（2分）NaOH固体或碱石灰（2分，其他合理答案也可）Na2O2（2分，其他合理答案也可）

（1）根据仪器a构造确定其名称为分液漏斗，检查装置气密性操作为关闭活塞，打开止水夹，将导管放入水中，加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，冷却后形成水柱，则装置气密性良好。

）。

（2）实验室制取C2H2的反应原理为CaC2+2H2O==CH≡CH↑+Ca（OH）2，为得到平稳的乙炔气流常用饱和食盐水代替水，故a中盛放的药品为饱和食盐水；

若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为生石灰、氢氧化钠或碱石灰；

若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为过氧化钠。

考查气体的实验室制备。

22．（7分）A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。

它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称__________反应，C电子式为____________。

（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为______________________________________。

（3）甲的水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）

____________________________________________________________________。

（1）铝热（1分），

（1分）

（2）3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2（2分）

（3）酸（1分），Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋（2分）

根据题给信息和转化关系图推断，A为H2，B为Al，C为Cl2，D为Fe，甲为FeCl3，乙为Fe3O4，丙为NaAlO2。

（1）Fe3O4与铝在高温下反应生成氧化铝和铁，该反应在工业上俗称铝热反应，Cl2的电子式为

（2）铁与水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

（3）FeCl3的水溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋。

考查无机推断、铁及其化合物的性质。

23．（8分）

（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。

已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为____________________________________。

（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。

则该燃料电池放电时：

①正极的电极反应式为____________________________________。

②负极的电极反应式为____________________________________。

（3）用

N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：

_________________________________。

（1）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）；

ΔH=-624kJ/mol（2分）

（2）①O2+2H2O+4e－=4OH―（2分）②N2H4+4OH－-4e－==4H2O+N2↑（2分）

（3）2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O（2分）

（1）在101k

Pa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）；

ΔH=-624kJ/mol。

（2）反应N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）中N2H4发生氧化反应，在原电池的负极反应，电极反应式为N2H4+4OH－-4e－==4H2O+N2↑；

氧气发生还原反应，在原电池的正极反应，电极反应式为O2+2H2O+4e－=4OH―。

（3）N2H4和N2O4反应生成N2和水，利用化学键升降法配平，反应的化学方程式为：

2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。

考查热化学方程式、电极反应式和化学方程式的书写。

24．（10分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡

工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。

回答下列问题：

（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为________。

（2）操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因________________________________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：

①调节溶液p

H，②__________________________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_________________________

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；

②加入过量的FeCl3；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴

定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl

2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2K