高中二轮复习实验Word格式.docx
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实验步骤:
①;
②加入;
③加入酚酞,用氢氧化钠标准溶液滴定。
(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应,实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴),则相对误差为。
3、(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·
2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除杂操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH为8.0~8.5,以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是。
(2)酸化操作是加入盐酸,调节溶液的pH约为4.0,其目的有:
将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2;
防止Ca2+在蒸发时水解;
(3)测定样品中Cl-含量的方法是:
a.称取0.7500g样品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用0.05000mol·
L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。
计算上述样品中CaCl2·
2H2O的质量分数为。
若用上述办法测定的样品中CaCl2·
2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有;
4、(16分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最试剂为(填代号)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·
5H2O,需要经过加热蒸发,。
过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)(填化学式)。
若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应,直到。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
5、(12分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
PH
3.2
5.2
12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表,请回答下列问题:
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有(要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有。
(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。
简述可制备Mg(ClO3)2的原因:
②按①中条件进行制备实验。
在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
除去产品中该杂质的方法是:
变式训练:
二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl2相比,ClO2不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
⑴在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:
方法一:
NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+NaCl+2H2O
方法二:
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是。
⑵用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2—)。
2001年我国卫生部规定,饮用水中的ClO2—含量应不超过0.2mg·
L-1。
饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。
ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如图所示。
当pH≤2.0时,ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。
反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定;
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI
①请写出pH≤2.0时ClO2—与I—反应的离子方程式。
②请完成相应的实验步骤:
步骤1:
准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
步骤2:
调节水样的pH为7.0~8.0。
步骤3:
加入足量的KI晶体。
步骤4:
加入少量淀粉溶液,用cmol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5:
步骤6:
再用cmol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根据上述分析数据,测得该饮用水中ClO2—的浓度为mol·
L-1(用含字母的代数式表示)。
④若饮用水中ClO2—的含量超标,可向其中加入适量的Fe2+将ClO2—还原成为Cl—,该反应的氧化产物是(填化学式)。
6、(14分)碱式碳酸铜可表示为:
xCuCO3·
yCu(OH)2·
zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
(1)现采用氢气还原法,请回答如下问题:
写出xCuCO3·
zH2O与氢气反应的化学方程式;
试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):
(a)→()()→()()→()()→()()→()()→(l)
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。
该样品的结晶水质量为g,化学式为;
(2)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?
请说明理由。
(1)有下图所示A、B、C、D四种仪器:
请选择下列仪器名称的序号,填入相应的空格内:
①烧杯②碱式滴定管③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A____________B____________C_____________D______________
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是______________,烧杯的实际质量为______________g.
(3)指出下面3个实验中各存在的一个错误:
A_________________________B_________________________,C___________________________
7、某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(PbxOy)中含有氧元素并测定其化学式,设计了如下两套
实验方案:
[已知:
Pb4+比Pb2+氧化性更强]
按实验方案,填写下列空白:
方案一:
检查装置的气密性。
在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和过量炭粉混合物,试管内装入足量澄清石灰水。
通N2排尽装置内空气后点燃酒精喷灯。
1)已知参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素为0.96g。
判断反应产生的气体是。
(2)根据实验得出的结论,你认为装置应作何改进。
改进后实验结束时操作是,
方案二:
将B改为如图所示的装置,在A中硬质玻璃管内放入6.85gPbxOy粉末,(装置气密性良好)。
打开活塞K,通入H2,排尽装置内的空气后,点燃A处酒精灯,进行反应。
C装置的作用是:
待A中反应完全后,停止加热,仍要继续通入H2一段时间,其目的是:
卸下装置B,称量,发现增重0.72g,则该铅的氧化物化学式为:
金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水,其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子M(CN)nm-的形式存在于水中。
测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下:
①水样预处理:
水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件下加热蒸馏,蒸
出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:
将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO3标准溶液
滴定。
Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-。
终点时,溶液由黄色变成橙红色。
根据以上知识回答下列问题:
⑴水样预处理的目的是。
⑵水样预处理的装置如图,细导管插入吸收液中是为了。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是。
⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
⑸准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol·
L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00mL。
此水样中含氰化合物的含量为mg·
L-1的(以计,计算结果保留一位小数)。
跟踪练习
1.进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
A、在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
B、浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成能溶于浓硝酸
C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含硫酸根离子
D、将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
2.在实验室进行物质制备,下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
A、CCOCO2Na2CO3
B、CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C、FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
D、CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
3.有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体):
(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有(填代号,下同)
(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有
(3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢、水等杂质气体的装置有
(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中,能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间,达到控制气流使其平衡目的的是.
(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验,则其中广口瓶的作用是:
。
4.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
BCD中所加试剂分别是
(2)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:
_____________________________________
5.实验室里用下列仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。
图中A、B、C、D、E、F的虚线部分表示玻璃管接口,接口的弯曲和伸长等部分未画出。
根据要求填写下列各空白:
(1)如果所制气体从左向右流向时,上述各仪器装置的正确连接顺序是(填写各装置的序号)_____接____接___接___接______接______;
其中
(2)与(4)连接时,玻璃管接口(用装置中字母表示)应是______接____;
(2)待充分反应后,装置
(1)的玻璃管中剩余物呈_____色。
冷却后,将制得的产物配成饱和溶液,溶液呈______色。
7.某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验装置图:
方法一:
按照图1进行实验,为最终在右侧锥形瓶中观察到白色沉淀,在检验气密性后在两个锥形瓶中加入相应试剂,之后的操作步骤依次为:
①
②
③
方法二:
按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。
请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦Fe棒⑧植物油⑨碳棒
a为______,b为_____,c为_______,d为_______。
(填序号)
8.下图所示是进行木炭与浓硝酸反应,并检验生成的气体的实验装置,它具有无污染,现象明显的特点。
具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(做载体不参加反应),上层是红热的木炭。
实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上,反应即开始进行且能长时间剧烈反应。
(1)实验中具支试管A内出现的现象是__________________,
试管B内出现的现象为:
___________________,
(2)某学生在实验临近结束时,发现滴管中的浓硝酸难以滴下。
若要再滴人几滴浓硝酸使木炭反应完全,最简单的办法是
9.下图实验装置示意图中A是简易的H2发生器,B是大小适宜的的圆底烧瓶,C是装有干燥剂的U形管。
A是旋转活塞,D是装有还原铁粉的反应管,E是装有酚酞的试管。
实验前先检查装置的气密性。
实验开始时,先关闭活塞a,并取下烧瓶B;
向A制加入一定量浓度适当的盐酸,产生H2。
:
经必要的“操作”后,在导管口处点燃H2,然后如图所示套上烧瓶B,塞紧烧瓶,H2在烧瓶中继续燃烧,用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉,待B中H2的火焰熄灭后,打开活塞a,气体通过反应管D进入烧杯E中,使酚酞试液呈红色。
请回答下列问题。
(1)实验前如何检查整套装置的气密性?
(2)题干中必要操作步骤指的是
(3)操作中先加热D后打开a的目的是
(4)写出B、D中分别发生反应的化学方程式:
B中,
D中。
(5)C中的干燥剂的名称是,该干燥剂的作用是。
10.胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。
有人设计了如下流程:
pH值控制可参考下列数据
物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
6.4
请根据上述流程回答下列问题:
(1)A物质可选用_____(填字母)。
a.稀H2SO4b.浓H2SO4/c.浓FeCl3溶液d.浓HNO3
(2)I中加H2O2的目的_____________________________________________。
(3)II中加Cu2(OH)2CO3的目的是___________________________________________;
其优点是__________________________________________________________。
(4)III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
(5)V中加H2SO4调节pH=1是为了____________________________________________。
(6)V到VI的操作是
(7)某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想,需作改进,其理由是__________。
如何改进___________________。
11.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。
具体方法是:
①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去;
②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;
③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:
第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;
将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。
请回答:
(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
(2)试推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有(写化学式)。
12、农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。
某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究:
(1)预测:
根据已有知识预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。
(2)验证和探究:
①NH4+的验证:
取少量固体药品于试管中,然后
②阴离子的探究:
a.取少量固体药品于试管中,然后向试管中滴加稀盐酸,固体全部溶解,将产生的气体通入下列装置。
观察到的现象是:
溴水无明显变化,澄清石灰水变浑浊。
再向滴加稀盐酸反应后的试管中,加Ba(OH)2溶液,无明显现象。
初步结论:
“氢铵”是的铵盐。
b.要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验:
取适量“氢铵”配制成溶液,取试液于一支洁净的试管中,加入
(3)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量,请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价:
方案
(一):
准确称取一定质量的样品mg,放入上图方案
(一)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,通过实验测定烧杯增加的质量m'g。
方案
(二):
准确称取一定质量的样品mg,放入上图方案
(二)的烧瓶中,滴加过量NaOH浓溶液,充分微热,按如图装置测量生成的氨气体积VL(标况)。
方案
(二)图中导管a的作用是
请你评价上述两套方案是否合理。
若合理写出计算式;
若不合理,请简要说明原因。
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- 高中 二轮 复习 实验