中考化学复习基础知识研究 化学基本概念和原理溶液含溶质质量分数的计算练习Word文件下载.docx

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C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D.配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

7.（2017重庆江津中学一模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（　　）

第7题图

A.甲>

乙>

丙B.甲＝乙＝丙

C.甲＝乙>

丙D.乙>

甲>

丙

8.（2017大庆）许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（　　）

A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度

B.将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液

C.5gCuSO4·

5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%

D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体

9.（2017杭州）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。

则下列说法正确的是（　　）

温度/℃

10

30

50

70

90

溶解度/g

27.7

39.3

49.0

54.1

51.1

A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大

B.10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的

硫酸镁溶液

C.50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100

D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增

大

10.（2017海南）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

第10题图

A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等

B.乙的溶解度受温度影响较大

C.甲和乙都是微溶于水的物质

D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

11.（2017重庆巴蜀中学一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是（　　）

第11题图

A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>

甲

B.甲中混有少量的乙，采用

降温结晶的方法提纯甲

C.若要将N点的甲溶液转

变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>

二、填空题

12.（2017毕节）（3分）根据下表中NaCl和KNO3部分溶解度数据分析，回答下列问题：

温度

/℃

20

40

60

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

（1）30℃时，NaCl的溶解度是________g。

（2）NaCl与KNO3相比较，溶解度受温度变化影响较小的物质是________。

（3）20℃时，在100g水中加入50gNaCl或50gKNO3，充分搅拌后，将溶液温度升高到40℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是不饱和溶液，则加入的物质是________。

13.（2017河南）（3分）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

将t2℃时相同质量的甲、

第13题图

乙两种饱和溶液降温至t1℃，只有甲的溶液中有固体析出，则乙的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；

甲和乙溶解度相等时的温度为________；

t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。

14.（2017重庆江津中学一模）（6分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，根据图中信息回答下列问题：

第14题图

（1）50℃时，乙物质的溶解度是________g。

（2）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是________________。

（3）要使50℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是__________________。

（4）50℃时，将40g乙物质放入88g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为________（精确到0.1%）。

（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是________，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为____________。

15.（2017陕西）（4分）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

溶解

度/g

110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是________。

（2）60℃时，按图示操作：

第15题图

A中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是________g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：

NaCl溶液________（填“大于”、“等于”或“小于”）KNO3溶液。

三、计算题

16.（6分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量损失）。

计算：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

满分冲关

1.（2017广州）下列说法不正确的是（　　）

A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程

B.乙醇与水混合可形成溶液

C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液

D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子

2.（2017昆明）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。

第2题图

A.t2℃时，甲的溶解度为50

B.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大

C.将甲溶液从t2℃降温至t1℃，一定有晶体析出

D.t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等

3.（2017兰州）如图所示，装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是（　　）

第3题图

A.生石灰和水B.铁粉和稀盐酸

C.硝酸铵和水D.纯碱和稀盐酸

4.（2017重庆南开中学期中）（4分）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

（A、B、C析出晶体时均不含结晶水）

（1）在t1℃时，A的溶解度为________。

第4题图

（2）要使t1℃的A的接近饱和的溶液成为饱和溶液，可采用的方法是________（答一条即可）。

（3）在t2℃时，配制等质量的各溶质的饱和溶液，需水的质量最多的是________（填字母）。

（4）将等质量t2℃时的A、B、C饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，所得溶液质量从大到小的关系是____________。

5.（2017兰州）（5分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：

第5题图

（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲________乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）P点的含义________________________。

（3）t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g。

（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是________。

（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用____________的方法。

6.（2017株洲）（3分）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。

回答下列问题：

第6题图

（1）t1℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____________。

（2）要将t2℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：

增加溶剂、____________等。

（3）t2℃时，在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。

7.（2017武汉）（4分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。

（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为________g。

（2）①的溶液中溶质质量分数为________。

（3）根据以上信息可推出R是________（写名称或化学式均可）。

（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有________。

A.①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B.若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C.①和②的溶液中，溶质质量相等

D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

答案

1.D　【解析】牛奶不溶于水，形成的是乳浊液，A错误；

汽油不溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，长时间放置会分层，B错误；

泥土不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，长时间放置会有沉淀产生，属于悬浊液，C错误；

味精能溶于水，形成的是均一、稳定的混合物，D正确。

2.B　【解析】氯化钠和蔗糖溶于水，所得溶液温度无明显变化；

硝酸铵溶于水，所得溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。

故选B。

3.C　【解析】煮沸时水中可溶性钙镁离子转化为沉淀除去，使硬水软化；

用汽油洗去油污利用的是汽油可溶解油污；

用洗涤剂清洗油污利用了洗涤剂的乳化作用；

用酒精除去碘单质利用了酒精能溶解碘的性质。

故选C。

4.B　【解析】

A

×

不是所有溶液都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色

B

√

碘酒是由碘溶于酒精形成的溶液，所以碘酒中的溶质是碘，溶剂是乙醇

C

溶质可以是固体、液体、气体，如氯化钠溶液中溶质是固体，稀硫酸中溶质是液体，稀盐酸中溶质是气体

D

溶液的浓度与溶质质量分数的大小有关，与溶液是否饱和无关，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液也可能是饱和溶液

5.C　【解析】溶液是一种或几种物质分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，溶液中可以有多种溶质，A正确；

浓溶液是指溶液中含溶质量较多的溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液，B正确；

均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精，C错误；

饱和溶液通过恒温蒸发溶剂而析出晶体，溶质质量分数不变，通过改变温度析出晶体，溶质质量分数改变，D正确。

6.D　【解析】氯化钠溶于水，加入水中可形成溶液，植物油难溶于水，加入水中后分层，不能形成溶液，A错误；

溶液具有均一性和稳定性，一定溶质质量分数的溶液分成若干份，每一份溶液的溶质质量分数相同，且与原溶液一样，B错误；

蔗糖的饱和溶液中，在不改变温度和溶剂质量的前提下，不能继续溶解蔗糖，但可以溶解其他物质，如（食盐），C错误；

配制一定量溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤，D正确。

7.D

8.C　【解析】

由于酒精具有挥发性，因此不能通过加热蒸发的方法提高酒精的浓度

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此不能得到氧化钙溶液

5gCuSO4·

5H2O溶于水中形成的溶液中溶质为硫酸铜，因此其质量小于5g，故所得到的溶液中溶质的质量分数小于5%

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将50℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温会析出硝酸钾晶体，但余下的仍是室温下硝酸钾的饱和溶液，不能得到纯水

9.C　【解析】根据表中的溶解度与温度的关系，在10～70℃时硫酸镁的溶解度随温度的升高而增大，在90℃时，硫酸镁的溶解度反而减小，A错误；

10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即10℃时，100g水中最多溶解硫酸镁27.7g，而72.3g水不能完全溶解27.7g硫酸镁，B错误；

70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃时，溶解度减小，因此溶液的溶质质量分数减小，D错误；

10.A　【解析】t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示在此温度下，甲、乙的溶解度相等，A正确；

由溶解度曲线走势可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，B错误；

20℃时，甲、乙物质在水中的溶解度均大于10g，属于易溶物质，C错误；

20℃时，甲的溶解度曲线处于乙曲线下方，此温度下甲的溶解度小于乙，D错误。

11.A　【解析】t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为乙>

甲，不是饱和溶液，则不一定，如100g10%的甲溶液含有的溶质为10g，100g5%的乙溶液含有的溶质为5g，A错误；

甲的溶解度比乙的溶解度受温度的影响大，故提纯混有少量乙的甲，可用降温结晶的方法，B正确；

N点是甲的不饱和溶液，M点是甲的饱和溶液，恒温蒸发溶液可以使不饱和溶液变为饱和溶液，C正确；

甲、乙降温后为饱和溶液，t2℃时，乙的溶解度比甲大，故乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后变为不饱和溶液，用t3℃时丙的饱和溶液进行比较，t3℃时丙的溶解度比t2℃时甲的溶解度小，故降温后所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>

丙，D正确。

12.（3分）

（1）36.3（1分）　

（2）NaCl（或氯化钠）（1分）　（3）KNO3（或硝酸钾）（1分）

【解析】

（1）由表可知30℃时氯化钠的溶解度为36.3g。

（2）在相同的温度范围内，氯化钠的溶解度变化较小，硝酸钾的溶解度变化较大，所以氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。

（3）40℃时50g固体加入100g水中可形成不饱和溶液，说明该温度下这种固体的溶解度大于50g，由此可知这种固体是硝酸钾。

13.（3分）Y（1分）　t2℃（1分）　70（1分）

【解析】根据题意“将甲、乙的饱和溶液降温后只有甲析出”，说明甲的溶解度随温度的降低而减小，即甲的曲线为X，乙的曲线为Y；

根据溶解度曲线图可以看出甲和乙在t2℃时溶解度曲线相交，即此时它们的溶解度相等；

根据饱和溶液的溶质质量分数＝

100%，可知t3℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为

100%≈33.3%。

设稀释过程中加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量相等的原理，有30g×

33.3%＝（30g＋x）×

10%，解得x≈70g。

14.（6分）

（1）40（1分）　

（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（1分）　（3）加入甲（或恒温蒸发溶剂）（1分）　（4）28.6%（1分）　（5）甲（1分）　乙＞甲＞丙（1分）

15.（4分）

（1）硝酸钾（1分）　

（2）不饱和（1分）　167.6（1分）　（3）大于（1分）

（1）通过氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度数据比较，可以得到氯化钠的溶解度随温度变化的影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大。

（2）60℃时硝酸钾的溶解度是110.0g，100g水中加入40g硝酸钾，A是不饱和溶液。

再加入40g氯化钠，60℃时氯化钠的溶解度是37.3g，即只溶解了37.3g，B溶液的质量是100g＋40g＋37.3g＝177.3g。

再降温至20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，析出晶体40g－31.6g＝8.4g，20℃时氯化钠的溶解度是36g，析出晶体37.3g－36g＝1.3g，所以C溶液的总质量为177.3g－8.4g－1.3g＝167.6g。

（3）50℃时氯化钠的溶解度是37.0g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体3.7g，溶液质量为100g－10g－3.7g＝86.3g；

硝酸钾的溶解度是85.5g，饱和溶液蒸发10g水析出晶体8.55g，溶液质量为100g－10g－8.55g＝81.45g。

也可以这样理解，50℃时氯化钠的溶解度小于硝酸钾，相同质量的饱和溶液中蒸发相同质量的水，氯化钠析出溶质的质量小于硝酸钾，则剩余溶液的质量氯化钠大于硝酸钾。

16.（6分）

解：

生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g

设混合物中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

142233117

X23.3gy

＝

（1分）　x＝14.2g

（1分）　y＝11.7g

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数为

100%≈94.7%（1分）

（2）反应后所得滤液中氯化钠的质量为

11.7g＋（15g－14.2g）＝12.5g（1分）

则反应后所得滤液中溶质的质量分数为

×

100%≈4.6%（6分）

答：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为4.6%。

1.C　【解析】硝酸铵溶于水时吸热，A正确；

乙醇易溶于水，与水混合时，形成乙醇溶液，B正确；

未指明温度和溶质，无法比较溶质质量分数的大小，C不正确；

氯化钠溶液中存在较多的可自由移动的钠离子和氯离子，在电流作用下做定向移动，可以导电，D正确。

2.D　【解析】据图分析，甲在t2℃时的溶解度是50g，A错误；

根据溶解度变化曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，B错误；

将甲溶液的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时一定有晶体析出，在未知溶液是否饱和的情况下无法判断，C错误；

t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数为

100%（S为溶解度），故此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。

3.C　【解析】从图看出左低右高，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。

生石灰与水反应放热；

铁粉和稀盐酸反应有气体生成；

硝酸铵溶于水吸热；

纯碱和稀盐酸反应有气体生成。

4.（4分）

（1）20g（1分）　

（2）加A固体（或恒温蒸发溶剂）（1分）　（3）C（1分）　（4）C＞B＞A（1分）

5.（5分）

（1）<

（1分）　

（2）t3℃时，甲乙两种物质的溶解度相等（1分）　（3）62.5（1分）　（4）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（1分）　（5）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（1分）

（1）从图像可以看出在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度。

（2）两条溶解度曲线的交点，表示该温度下这两种物质的溶解度相等。

（3）在t2℃时甲的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g甲，则可得该温度下50g水中最多溶解12.5g甲，故所得溶液质量为62.5g。

（4）由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可选择增加溶质、恒温蒸发溶剂等方法。

（5）甲的溶解度受温度变化影响比较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，则提纯甲物质可采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法。

6.（3分）

（1）乙（1分）　

（2）升高温度（1分）　（3）33.3%（1分）

（1）根据溶解度曲线图可知，t1℃时乙的溶解度大于甲，结合饱和溶液中溶质质量分数公式

100%分析，可知t1℃时乙的饱和溶液中溶质质量分数较大。

（2）甲的溶解度随温度升高而增大，据此可知要将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取增加溶剂和升高温度的方法。

（3）t2℃时甲的溶解度是50g，说明该温度时50g甲物质溶解在100g水里恰好饱和，此时在盛有120g蒸馏水的烧杯中加入80g甲固体，只能溶解60g，得到t2℃时甲的饱和溶液，溶质质量分数为

7.（4分）

（1）40（1分）　

（2）25%（1分）　（3）KNO3（或硝酸钾）（1分）　（4）BC（1分）

（1）根据氯化铵的溶解度曲线可知，t1℃时氯化铵的溶解度为40g。

（2）根据图示，①溶液全部溶解，且溶剂的质量为180g，溶质的质量为60g，所以溶液的溶质质量分数为

100%＝25%。

（3）②溶液中溶剂的质量为180g－80g＝100g，溶质的质量为60g，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，所以该溶液中的溶质不是氯化铵，而是硝酸钾。

（4）由于R是硝酸钾，所以②溶液属于饱和溶液，即A不正确；

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以要使溶液中的固体溶解，可加入水或升高温度，B正确；

①和②溶液中溶质的质量均为60g，C正确；

③溶液是饱和溶液，但不能确定其对应的温度，无法确定其溶解度，所以无法确定①和③中溶质质量分数的大小，D不正确。