潮州市归湖中学届高三上学期第一次月考化学要点文档格式.docx
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常温下,将铁片置于过量的浓硝酸中:
Fe+6H++3NO3﹣═Fe3++3NO2↑+3H2O
加热条件下,铜与浓硫酸反应:
4H++SO42﹣+Cu
Cu2++2H2O↑+SO2↑
常温下,向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
常温下,向稀硝酸中加入过量的铁片:
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O
6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列会使配得的溶液浓度偏低的是( )
容量瓶中原有少量蒸馏水
溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯和玻璃棒
定容时观察液面俯视
定容时平视液面
7、相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是()
A.投入到足量水中
B.投入到足量盐酸中
C.投入到足量CuSO4溶液中
D.用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中
8、如图:
A处通入氯气.关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色.由此作出的判断正确的是( )
A.D中不可能是浓硫酸B.通入的氯气含有水蒸气
C.D中不可能是NaOH溶液D.D中可以是饱和食盐水
9、NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质.下列说法正确的是()
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
10、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )
0.1mol/L
0.15mol/L
0.2mol/L
0.25mol/L
11、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()
A.
B.
C.
D.
12、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。
下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
13、用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊
饱和Na2CO3溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
澄清石灰水
14、将SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀.则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )
石灰石和稀硝酸
CaO和氯化铵
Cu和浓硝酸
Na2O2和食盐水
15、下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
己知:
2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
实验现象
解释或结论
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
e处变红色
还原性:
Fe2+>
Cl-
16、雾霾会影响人们的生活与健康.某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣.某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O
3NH3↑+8AlO2﹣
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论错误的是()
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣
B.试样中可能存在Na+、Cl﹣
C.试样中一定不含Al3+
D.可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、实验,探究题(共52分)
17、(17分)某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质.
(1)若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为
(3分)
若A装置中固体药品为KClO3,则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为
mol.(2分)
(2)装置B的作用:
(2分)
(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是
.(3分)
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
但有同学认为该设计不够严密,他的理由可能
。
(5)请用化学方程式说明装置F的作用
(6)甲同学提出,装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液,乙同学认真思考后认为此法不可行.请用离子方程式解释乙认为不可行的原因:
(3分)
18、(14分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料,可用于制芯片和太阳能电池等。
以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示):
(1)在上述生产过程中,属于置换反应的有________(填反应代号)。
(2)写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。
(3)化合物W的用途很广,通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂,可作肥皂的填充剂,是天然水的软化剂。
将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373~1623K反应,生成化合物W,其化学方程式是_______________________________________________________。
(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________(填化学式);
(1分)分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________(填化学式)。
(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H2,提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________。
19、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O)。
Ⅰ.[查阅资料]
(1)Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;
BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]
实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。
仪器a的名称是________;
(2分)E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。
过滤C中混合物,滤液经__________(填写操作名称)(2分)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。
Ⅲ.[探究与反思]
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是
________________________________________________________________________。
(3)Na2S2O3·
5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过________________方法提纯。
20、(19分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知:
无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检查装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封
请回答下列问题:
装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。
第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器,第④步操作是_______________________________________________。
操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_________________________。
装置B中的冷水浴的作用为__________________;
(2分)装置C的名称为__________________;
(1分)装置D中FeCl2全部反应完后,因为失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:
___________。
在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。
II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;
过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________________________。
综合分析实验II的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率100%;
②____________________________________________________________。
(1分)
参考答案
一、选择题
1、考点:
氯气的化学性质.
专题:
卤族元素.
分析:
氯气具有强氧化性,与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物,与氢气反应生成HCl,以此来解答.
解答:
解:
A.Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,故A不选;
B.Cu与氯气在点燃时能直接化合生成CuCl2,故B不选;
C.氢气与氯气在点燃时能直接化合生成HCl,故C不选;
D.Fe和氯气点燃时直接化合生成FeCl3,不能直接由单质间化合制取FeCl2,故D选;
故选D.
点评:
本题考查物质的制取及氯气的化学性质,明确“直接化合”及“氯气的强氧化性”即可解答,题目难度不大.
2、答案 C
解析 Na2SiO3俗称泡花碱,B项正确;
明矾只能净水不能消毒,C项错误。
3、解析 二氧化硅不溶于水,硅酸是利用可溶性硅酸盐与酸反应制得的。
答案 C
4、考点:
铁的化学性质;
金属冶炼的一般原理;
二价Fe离子和三价Fe离子的检验.
①生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池,从而易生锈;
②活泼金属采用电解方法冶炼;
③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液;
④铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血;
钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架;
⑤青铜是铜锡合金,不锈钢是铁铬、镍合金,硬铝是铝硅、镁等形成的合金;
⑥铜与硫反应,生成黑色的Cu2S.
解:
①生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池,金属铁为负极,易被腐蚀而生锈,和电化学腐蚀有关,故正确;
②活泼金属采用电解方法冶炼,Al、Na是活泼金属,采用电解法冶炼,故正确;
③KSCN溶液和Fe3+离子生成血红色溶液,所以可以用KSCN溶液检验铁离子,故正确;
钙主要存在于骨胳和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松,故正确;
⑤青铜是铜锡合金,不锈钢是铁铬、镍合金,硬铝是铝硅、镁等形成的合金,所以三种物质都是合金,故正确;
⑥铜与硫反应,S具有弱氧化性,能将变价金属氧化为较低价态,所以生成黑色的Cu2S,故错误;
故选A.
本题考查元素化合物知识,涉及金属冶炼、合金、S的性质、离子检验等知识点,综合性较强,明确原电池原理、物质或离子性质即可解答,注意Cu和氯气、S反应产物不同点,为易错点.
5、考点:
离子方程式的书写.
离子反应专题.
A.常温下铁与浓硝酸发生钝化,阻止了反应的继续进行;
B.浓硫酸在离子方程式中不能拆开,应该保留分子式;
C.铵根离子能够与氢氧根离子反应生成一水合氨,该反应中漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应;
D.过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体.
A.常温下,将铁片置于过量的浓硝酸中,铁片发生了钝化现象,阻止了反应的继续进行,无法写出反应的离子方程式,故A错误;
B.铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,浓硫酸在离子方程式中不能拆开,正确的离子方程式为:
2H2SO4(浓)+Cu
Cu2++2H2O↑+SO42﹣+SO2↑,故B错误;
C.常温下,向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2,反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质一水合氨,正确的离子方程式为:
Ba2++2OH﹣+2NH4++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O,故C错误;
D.铁过量,反应生成的是亚铁离子,反应的离子方程式为:
3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O,故D正确;
本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:
检查反应能否发生,检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,选项C为易错点,注意不要漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应.
6、考点:
溶液的配制.
化学实验基本操作.
根据c=n
可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:
若n比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;
若n比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.
A.容量瓶中有少量达到蒸馏水,对溶质的物质的量及最终溶液的体积没有影响,所以不影响配制结果,故A错误;
B.没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故B正确;
C.定容时俯视观察液面,会导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液体积偏小,溶液的浓度偏高,故C错误;
D.定容时平视液面,可以使的蒸馏水与溶液容量瓶刻度线相平,该操作合理,不影响配制结果,故D错误;
故选B.
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析,题目难度中等,注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法,明确误差分析的方法与技巧,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
7、考点:
钠的化学性质.
金属概论与碱元素.
分析氢气的来源,除了钠与水或酸发生氧化还原反应之外,是否还有其它物质发生氧化还原反应得到氢气来判断选项.
钠与水、酸反应的实质是钠与氢离子发生氧化还原反应,钠失去的电子被氢原子得到,如果反应的钠的质量相等,则失去的电子数相等,生成的氢气相等,所以A、B、C选项的氢气都是钠与水或酸反应的,D选项的氢气来源除了钠与水反应之外还有铝与氢氧化钠反应的,所以D选项的氢气最多,故选:
本题考查了钠与溶液的反应,题目难度不大,解题时注意钠与水的密度大小,正确判断与水反应掉的钠的量是解题关键.
8、考点:
氯气的化学性质.
卤族元素.
由图可知,关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色,则A为潮湿的氯气,D中的液体可干燥或吸收氯气,以此来解答.
由图可知,关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色,则A为潮湿的氯气,D中的液体可干燥或吸收氯气,
A.D中可以为浓硫酸,干燥氯气,符合题意,故A错误;
B.由上述分析可知,通入的氯气含有水蒸气,故B正确;
C.D中的液体可能为NaOH溶液,吸收氯气,符合题意,故C错误;
D.D中液体不能为饱和食盐水,若为食盐水,则关闭B阀时,C处红色布条褪色,故D错误;
本题考查氯气的性质,为高频考点,侧重学生分析与推断能力的考查,注意HClO具有漂白性,把握开关闭合观察到的不同现象确定A的成分及D中的液体为解答的关键,题目难度不大.
9、考点:
氯气的化学性质;
氧化还原反应;
钠的重要化合物.
A、根据其阴离子的水解程度判断;
B、结合反应方程式化合价的变化判断;
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3;
D、根据元素的化合价是否变化判断.
A、碳酸根的第一步水解(水解后生成碳酸氢根和氢氧根)的平衡常数比碳酸氢根要大许多.碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多.所以溶解度较大,且溶解的快,故A错误.
B、2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl元素的化合价既升高又降低,所以Cl2既是氧化剂,又是还原剂,故B正确.
C、3Cl2+2Fe
2FeCl3,故C错误.
D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应,故D错误.
本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题,是小型综合题;
氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可.
10、考点:
物质的量浓度的相关计算;
电解质在水溶液中的电离.
守恒法.
根据溶液呈电中性原则,溶液中应满足:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),由于溶液中c(H+)和c(OH﹣)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42﹣),以此解答该题.
溶液呈电中性,则满足:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣),
由于溶液中c(H+)和c(OH﹣)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42﹣),
所以有3×
0.4mol/L+c(K+)=2×
0.7mol/L,
c(K+)=2×
0.7mol/L﹣3×
0.4mol/L=0.2mol/L,
故选C.
本题考查溶液浓度的计算,题目难度不大,注意从溶液电中性的角度计算溶液离子浓度.
11、考点:
钠的重要化合物.
元素及其化合物.
只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生;
将Ba(OH)2消耗完毕,接下来消耗NaOH,因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变);
NaOH被消耗完毕,接下来又因二氧化碳足量,还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、BaCO3、反应,最后剩余沉淀为Al(OH)3.
通入CO2,依次发生:
CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3,BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2,
由以上反应可知,图象应为C,
本题考查元素化合物知识,侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查,注重运用基本知识解决新问题的能力,并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题.难度不大.
12、答案 C
解析 A项,SO2能使品红溶液褪色;
B项,二氧化硫使溴水褪色表现还原性;
C项,此反应中Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;
D项,品红溶液②不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。
13、答案 B
解析 由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO
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