氧化还原平衡和氧化还原测试题之欧阳地创编文档格式.docx

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19.氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质，可以参与氧化还原反应，且它们的氧化态和还原态具有的颜色。

20.有的物质本身不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做指示剂。

21.用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用，使溶液的粉红色消失。

22.在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。

23.淀粉可用作指示剂是因为它与反应，能生成的物质。

24.用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，Na2C2O4溶液要加热到7080C后，再进行滴定，温度低了则；

温度高了则。

25.用碘量法测定试样中铜含量时，加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质，并减少沉淀对I2的吸附。

26.碘量法的主要误差来源是、。

27.对于氧化还原滴定反应n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，其化学计量点时的电势E的计算式是。

28.I2在不中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。

29.氧化还原指示剂的变色范围为。

30.K2Cr2O7滴定FeSO4时，为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内，应加入作为酸性介质。

二.正误判断题

1.当原电池没有电流通过或通过的电流接近于零时，电池两极间的电势差叫做电池的电动势。

2.由于

，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li的反应速率一定比Na的反应速率快。

3.电对的标准电极电势值越高，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。

4.标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

5.电极反应Cl2+2e-=2Cl-，

V，故

+e-=Cl-的标准电极电势为0.68V。

6.在由铜片和CuSO4溶液、银片和AgNO3溶液组成的原电池中，如将CuSO4溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。

7.氢氧化钠长期放置，表面会转变为碳酸钠，这是因为发生氧化还原反应的结果。

8.据

可合理判定，Ksp（AgI）<

Ksp（AgCl）。

9.在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。

10.原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。

11.MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O，=+1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子多。

12.CuS不溶于水和盐酸，但能溶于硝酸，因为硝酸的酸性比盐酸强。

13.SeO42-+4H++2e-=H2SeO3+H2O，=1.15V，因为H+在反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，所以溶液中H+浓度的改变不会影响电对的电极电势。

14.在电势一定的铜电极溶液中，加入一些水使电极溶液体积增大，将会使电极电势有所升高。

15.查得

，则可以判定在标准状态下，反应B++A=B+A+是从左向右自发进行的。

16.同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；

氧化数越低，其失电子能力越强。

17.原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。

同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。

18.对于某电极，若H+或OH-参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。

19.铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三氯化铁的溶液中。

20.在原电池Zn（s）|ZnSO4（1mol/L）||CuSO4（1mol/L）|Cu（s）中，向ZnSO4溶液中通入NH3后，原电池的电动势升高。

21.两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO4溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池后，电池的电动势必为零。

22.两电极分别是Pb2+（1mol/L）+2e-=Pb，

，将两电极分别与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。

23.在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势应高于小锌片电极的电极电势。

24.改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转，是那些接近于零的反应。

25.已知

V，当H3AsO4和I-反应时，溶液的pH越小，则I-越容易被氧化。

26.原电池反应的越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。

三.单选题

1.MA（s）+e-=M（s）+A-，此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势

将（）。

A.越高B.越低C.不受影响D.无法判断

2.Pb2++2e-=Pb，=-0.1263V，则（）。

A.Pb2+浓度增大时增大B.Pb2+浓度增大时减小

C.金属铅的量增大时增大D.金属铅的量增大时减小

3.已知

。

由Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成的原电池，测得其电动热为1.00V，因此两电极溶液中（）。

A.[Cu2+]=[Zn2+]B.[Cu2+]>

[Zn2+]C.[Cu2+]<

[Zn2+]

D.[Cu2+]和[Zn2+]的关系不可知

4.Cl2/Cl-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+（aq）+2Cl-（aq）=Cu（s）+Cl2（g）的值是（）。

A.-2.38VB.-1.70VC.-1.02VD.+1.70V

5.氢电极插入纯水中，通H2（100kPa）至饱和，则其电极电势（）。

A.=0B.>

0C.<

0D.无法预测

D.因未加酸，不产生电极电势

6.在S4O62-中S的氧化数是（）。

A.+2B.+4C.+6D.+2.5

7.原电池（）Zn|ZnSO4（1mol/L）||NiSO4（1mol/L）|Ni（+），在负极溶液中加入NaOH，其电动势（）。

A.增加B.减小C.不变D.无法判断

8.由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。

若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会（）。

9.反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（s）中的电子迁移数是（）。

A.12B.2C.3D.4

10.已知

V，则反应2Fe3+（1mol/L）+Cu（s）=2Fe2+（1mol/L）+Cu2+（1mol/L）（）。

A.呈平衡态B.正向自发进行C.逆向自发进行D.无法判断

11.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是（）。

A.1B.2C.3D.4

12.下列反应在298K时的平衡常数为（）：

Cr2O72-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2O

A.lgK=3/0.059B.lgK=2/0.059C.lgK=6/0.059D.lgK=12/0.059

13.电极反应MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O的能斯特方程式为（）。

A.

B.

C.

D.

14.两锌片分别插入不同浓度的ZnSO4水溶液中，测得I=-0.70V，II=-0.76V，说明两溶液中[Zn2+]之间的关系是（）。

A.I中的[Zn2+]>

II中的[Zn2+]B.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]

C.I中的[Zn2+]<

II中的[Zn2+]D.I中的[Zn2+]等于II中的[Zn2+]的2倍

15.已知A（s）+D2+（aq）=A2+（aq）+D（s），>

0；

A（s）+B2+（aq）=A2+（aq）+B（s），>

0。

则在标准状态下，D（s）+B2+（aq）=D2+（aq）+B（s）为（）。

A.自发的B.非自发的C.平衡态D.无法判定能否自发进行

16.某电极与饱和甘汞电极构成原电池，测得电动势E=0.399V，这个电极的电势比甘汞的电势（0.2415V）（）。

A.高B.低C.高或者低D.相等

17.金属铁表面镀有Ni，如有破裂处，会发生腐蚀，（）。

已知

V

A.首先被腐蚀的是FeB.首先被腐蚀的是Ni

C．Fe和Ni同时被腐蚀D.无法判定何者先被腐蚀

18.铁在酸性溶液中比在纯水中更易被腐蚀，是因为（）。

A.Fe2+/Fe电对的标准电极电势下降B.Fe2+/Fe电对的标准电极电势上升

C.H+/H2电对的电极电势因[H+]上升而上升D.H+/H2电对的标准电极电势上升

19.利用KMnO4的强氧化性，在强酸性溶液中可测定许多种还原性物质，但调节溶液至强酸性，一般应使用（）。

A.HClB.H2SO4C.HNO3D.HAc

20.直接碘量法是应用较广泛的氧化还原滴定法之一，但此方法要求溶液的酸度必须是（）。

A.强酸性B.强碱性C.中性或弱酸性D.弱碱性

21.在直接碘量法中，为了增大单质碘的溶解度，通常采取的措施是（）。

A.增加酸性B.加入有剂溶剂C.加热D.加入过量的KI

22.用K2Cr2O7法测定亚铁盐中铁的含量时，加入混合酸既可调节酸度，也使滴定突跃范围与指示剂（二苯胺磺酸钠）的变色点相匹配，此混酸为H2SO4-（）。

A.HClB.HNO3C.H3PO4D.HAc

23.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，计量点在突跃范围内的位置也不同，若n1:

n2为氧化剂和被滴定物质的化学计量比，则计量点位于突跃范围中点的条件是（）。

A.n1=1B.n2=1C.n1=n2D.n1n2

24.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（）应落在滴定的突跃范围内，至少也要与突跃范围有足够的重合。

A.电极电势B.电势范围C.标准电极电热D.电势

25.直接碘量法中所用的指示剂是淀粉溶液。

只有（）淀粉与碘形成纯蓝色复合物，所以配制时必须使用这种淀粉。

A.药用B.食用C.直链D.侧链

26.用KMnO4进行滴定时，当溶液中的粉红色在（）内不退，就可认为已达到滴定终点。

A.10sB.0.5minC.1minD.2min

27.氧化还原滴定曲线中滴定终点偏向滴定突跃的哪一侧，主要取决于（）。

A.氧化剂、还原剂各自电子转移数的多少B.滴定剂的浓度

C.滴定剂氧化性的强弱D.被滴定物质的浓度

28.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸时，滴定速度（）。

A.像酸碱滴定那样快速B.应始终保持缓慢进行

C.应开始快，然后慢D.应开始慢，逐渐加快，最后慢

29.间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行，这是因为（）。

A.Na2S2O3在酸性溶液中容易分解B.I2在酸性条件下易挥发

C.I2在酸性条件下溶解度小D.淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏

30.欲以K2Cr2O7测定FeCl2中铁含量，溶解试样最合适的溶剂是（）。

A.蒸馏水B.HCl+蒸馏水C.NH4Cl+蒸馏水D.HNO3+蒸馏水

31.用K2Cr2O7测定钢铁试样中铁含量时，加入H3PO4的主要目的是（）。

A.加快反应速率B.提高溶液酸度C.防止析出Fe（OH）3

D.使Fe3+生成Fe（HPO4）+，降低铁电对电势

32.用KMnO4法滴定Fe2+，反应介质应选择（）。

A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀乙酸

33.用草酸为基准物质标定KMnO4溶液时，其中MnO4-、C2O42-的物质的量之比为（）。

A.2:

5B.4:

5C.5:

2D.5:

4

34.在盐酸溶液中用KMnO4法测定Fe2+，结果会偏高，其主要原因是（）。

A.滴定突跃范围小B.酸度较低C.Cl-参与了反应D.反应速率慢

35.以碘量法测定铜合金中的铜含量，称取试样0.1727g，处理成溶液后，用0.1032mol/LNa2S2O3溶液24.56mL滴至终点，计算铜合金中铜的质量分数为（）%。

（Cu的原子量为63.55g/mol）

A.46.80B.89.27C.63.42D.93.61

36.用间接碘量法进行测定时，淀粉指示剂应在（）加入。

A.滴定前B.滴定开始时C.接近计量点时D.达到计量点时

37.KMnO4在强酸性溶液中与还原剂反应，其自身还原的产物是（）。

A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Mn2O2

38.碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（）。

A.还原剂、配位剂、沉淀剂B.还原剂、沉淀剂、催化剂

C.氧化剂、沉淀剂、配位剂D.氧化剂、配位剂、指示剂

四.计算题

1.由标准电极电势计算下列反应在298K时的平衡常数K，已知

（1）MnO2+4H++2Br-=Mn2++Br2+2H2O

（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

2.如果电池（）Zn|Zn2+（c=?

）||Cu2+（0.0200mol/L）|Cu（+）的电动势为1.06V，则Zn2+的浓度是多少？

V，Ksp（AgCl）=1.5610-10，求电极反应AgCl（s）+e-=Ag（s）+Cl-的标准电极电势。

4.下列反应的标准电极电势为：

Ag++e-=Ag（s），

V；

Ag（s）+2NH3=[Ag（NH3）2]+，

请计算[Ag（NH3）2]+的稳定常数K。

5.反应2MnO4-+10Br-+16H+=2Mn2++5Br2+8H2O，若[MnO4-]=[Mn2+]=[Br-]=1.00mol/L，问pH等于多少时，该反应可以从左向右进行。

6.求电对MnO4-/Mn2+在[MnO4-]为0.100mol/L，[Mn2+]为1.00mol/L和[H+]为0.100mol/L时的电极电势。

若[Cl-]、[Br-]、[I-]均分别为1.00mol/L，在此情况下MnO4-能否氧化这些卤离子？

，

7.通过计算说明，在标准态时，反应

能否自发进行。

=0.77V，

8.取一定量的MnO2固体，加入过量浓HCl，将反应生成的Cl2通入KI溶液，游离出I2，用0.100mol/LNa2S2O3滴定，耗去20.00mL，求MnO2质量。

9.测定某样品中CaCO3含量时，取试样0.2303g溶于酸后加入过量（NH4）2C2O4使Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用硫酸溶解，再用0.04024mol/LKMnO4溶液22.30mL完成滴定，计算试样中CaCO3的质量分数。

参考答案

1.氧化还原，化学能；

2.左，右，右，左；

3.Cu2++2Ag=Cu+2Ag+，铜片；

4.增大，减小；

5.F2，Fe2+；

6.（）Pt（s）|Fe2+（a=1.0）,Fe3+（a=1.0）||Ag+（a=1.0）|Ag（s）（+）；

7.岐化；

8.1.01020；

9.–0.414，[H+]，1.0010-7；

10.（）Mg（s）|Mg2+（a=1.0）||Mn2+（a=1.0）|Mn（s）（+）；

11.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；

12.标准氢电极，氧化；

13.KCl或KNO3；

14.高锰酸钾，重铬酸钾，碘量；

15.直接；

16.基准物质，直接；

17.单质碘，硫代硫酸钠；

18.酸式；

19.氧化还原，不同；

20.特殊；

21.还原性；

22.自身指示剂；

23.碘，蓝色；

24.反应速率慢，草酸会分解；

25.KSCN；

26.碘的挥发，I-在酸性溶液中易被空气氧化；

27.

；

28.KI；

29.

30.H3PO4。

1.；

2.；

3.；

4.；

5.；

6.；

7.；

8.；

9.；

10.；

11.；

12.；

13.；

14.；

15.；

16.；

17.；

18.；

19.；

20.；

21.；

22.；

23.；

24.；

25.；

26.。

1.B；

2.A；

3.C；

4.C；

5.C；

6.D；

7.A；

8.A；

9.A；

10.B；

11.C；

12.C；

13.B；

14.A；

15.D；

16.C；

17.A；

18.C；

19.B；

20.C；

21.D；

22.C；

23.C；

24.B；

25.C；

26.B；

27.A；

28.D；

29.A；

30.B；

31.D；

32.B；

33.A；

34.C；

35.D；

36.C；

37.C；

38.A。

1.

（1）

，K=1.22104

（2）

，K=1.43109

2.

，[Zn2+]=0.449mol/L

3.

Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]，

0.0592lg（1.5610-10）=0.218V

稳定常数

，

，K=1.63107

，[H+]>

3.5610-5mol/L，pH<

4.45

4.

可以氧化这些卤离子。

5.0.77–0.535=0.24V>

0，氧化还原反应可以自发进行。

6.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

Cl2+2KI=2KCl+I2

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

g

7.CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2（g）

Ca2++（NH4）2C2O4=2NH4++CaC2O4（s）

2KMnO4+5CaC2O4+16H+=2K++2Mn2++5Ca2++10CO2+8H2O