全国市级联考word江西省赣州市高三适应性考试化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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实验现象
实验结论
A
向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸变为蓝色
NO3-被还原为NH3
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2
样品中一定含有Fe3+
C
向浓度均为0.1mol/L
的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2S)
>
Ksp(Ag2CO3)
D
向KI溶液中加入少量苯,然后加入FeCl3
溶液
有机层呈橙红色
还原性Fe2+>
I-
A.AB.BC.CD.D
5.空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO3-,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。
A.H+由右室进入左室
B.Ce4+从电解槽的c
口流出,且可循环使用
C.阴极的电极反应式:
2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O
D.若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6L
甲烷时,理论上可转化2mol
HNO2
【解析】A、根据电解原理,H+由左室向右室移动,故A错误;
B、空气污染物NO通常用含Ce4+溶液吸收,生成HNO2、NO3-,N的化合价升高,Ce4+的化合价降低,然后对此溶液进行电解,又产生Ce4+,根据电解原理,应在阳极上产生,即Ce4+从a口流出,可循环使用,故B错误;
C、根据电解原理,阴极上得电子,化合价降低,HNO2转化为无毒物质,即转化为N2,阴极电极反应式为2HNO2+6H++6e-=N2↑+4H2O,故C正确;
D、33.6L甲烷参与反应转移电子物质的量为33.6×
8/22.4mol=12mol,理论上可转化HNO2的物质的量为12×
2/6mol=4mol,故D错误。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A
是单质,C
是酸性氧化物,A
的水溶液和C
均具有漂白性,B
是自然界最常见的液体,E
是三元化合物,物质之间存在如右下图所示的关系。
下列说法不正确的是
A.离子半径大小关系:
Y>
Z>
X>
W
B.YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C.简单阴离子的还原性:
Z
D.Y与Z属于同一周期,与X属于同一主族
【答案】B
【解析】由已知条件知A为Cl2、B为水、C为SO2、D为HCl、E为H2SO4。
因为短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl。
S2->
Cl->
O2->
H+,所以A正确;
B.YX2为SO2,为酸性氧化物,遇到蓝色石蕊试液变红不会褪色,故B错;
Cl-,故C正确;
D.Y为S,Z为Cl属于同一周期,X为O与S属于同一主族,故D正确;
B。
考查原子结构和元素周期律的相关知识。
根据物质的性质推断物质的组成,根据元素的种类推断元素的性质。
7.常温下,某酸H3A
水溶液中含A
的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)
与pH
的关系图如下所示,下列说法正确的是
A.NaH2A
水溶液呈碱性
B.H3A
溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+
c(HA2-)+
c(A3-)
C.向H3A
溶液中加入一定量的NaOH
溶液至pH=5
时,
D.向H3A
溶液中加入氨水使PH
从5→9
发生的主要离子反应是:
H2A-+OH-=HA2-+H2O
【解析】从图像可知H3A
为弱酸,存在电离平衡,H3A
H2A-+H+,
Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;
H2A-
HA2-+H+;
Ka2=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2,H2A-+H2O
H3A+OH-水解常数为K=c(H3A).c(OH-)/c(H2A-),水的离子积常数为KW=c(H+)c(OH-)=10-14,所以K=c(H3A).KW/c(H2A-).c(H+)=KW/Ka1=10-11.8Ka2/K=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.6>
1,所以电离大于水解,所以NaH2A
水溶液呈酸性,故A错误;
B.HA2-
A3-+H+;
H2O
H++OH-,根据质子守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),故B错误;
C.因为Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;
Ka1=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2,Ka1.Ka1=[c(HA2-).C2(H+)]/c(H3A),(Ka1.Ka2)/C2(H+)=c(HA2-)/c(H3A),当溶液至pH=5时,c(H+)=10-5c(HA2-)/c(H3A)=(10-2.2.10-7,2)/10-10=10-0.6,故C正确;
D.因为氨水为弱电解质,所以在离子反应方程式中不能拆,故D错误。
本题答案:
解决此题的关键就是时刻把握题中给定的图像中曲线的变化情况,尤其是两条曲线的交点(共有3处),pH=2.2处为H3A和NaH2A的混合液,溶液显酸性;
pH=7处为NaH2A
和
Na2HA
混合液,溶液呈中性;
pH=12.4处为Na2HA和Na3A的混合液,溶液呈碱性。
8.实验室用绿矾(FeSO4·
7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe],有关物质性质如下:
甘氨酸(H2NCH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
I.配制含0.10mol
FeSO4的绿矾溶液。
II.制备FeCO3:
向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL
1.1mol/LNH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(H2NCH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验II
得到的沉淀和含0.20mol
甘氨酸的水溶液混合后加入C
中,然后利用A
中反应产生的气体将C
中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)
实验I中:
实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为____
(写化学式)。
(2)
实验II
中:
生成沉淀的离子方程式为________________。
(3)
实验III中:
①检查装置A
的气密性的方法是_________。
②装置A
中所盛放的药品是_______(填序号)。
a.Na2CO3
和稀H2SO4b.CaCO3
和稀H2SO4c.CaCO3
和稀盐酸
③确认c
中空气排尽的实验现象是______________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是_______。
⑤洗涤实验III中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___
(填序号)。
a.热水b.乙醇溶液c.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为_____。
【答案】
(1).Fe
(2).Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气(4).c(5).D中澄清石灰水变浑浊(6).防止二价铁被氧化(7).b(8).85%
【解析】
(1).Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+,实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为Fe,加入铁粉后,Fe3+可被铁粉还原为Fe2+,且不引入杂质,故答案为:
Fe;
(2).Fe2+和HCO3-发生反应生成FeCO3沉淀、CO2和H2O,离子方程式为:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案为:
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3).①.检查装置A气密性的方法是:
关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中液面的高度差保持不变,说明装置不漏气,故答案为:
关闭弹簧夹,从长颈漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于具支试管中的水面,停止加水一段时间后,若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变,说明装置不漏气;
②.装置A为固液不加热型制气装置,且具有随开随用、随关随停的特点,所以应选择块状不溶于水的CaCO3,酸只能选择盐酸,若选择硫酸,生成的CaSO4微溶于水,阻碍反应的进行,故答案选:
C;
③.当C中充满CO2后,CO2开始进入D中,使D中的澄清石灰水变浑浊,这时说明C中空气已经排尽,故答案为:
D中澄清石灰水变浑浊;
④.由题中信息可知,柠檬酸具有强还原性,可防止Fe2+被氧化,故答案为:
防止二价铁被氧化;
⑤.因甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂,故答案为:
B;
⑥.含0.10molFeSO4的绿矾溶液中Fe2+的物质的量为0.10mol,因NH4HCO3溶液过量,所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物质的量为0.10mol、质量为20.4g,则产率为:
×
100%=85%,故答案为:
85%。
9.铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:
25%、CuS:
71%、少量FeS
和SiO2)
中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:
I.铍、铝元素化学性质相似
II.常温下:
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38
Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×
10-13
(1)滤液A的主要成分除NaOH
外,还有_____(填化学式),写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。
(2)①溶液C
中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,选择最合理步骤顺序______。
a.加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c.加入过量的氨水
d.加入适量的HC1e.过滤f.洗涤
②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。
(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质,写出反应II中CuS
发生反应的化学方程式______________。
②若用浓HNO3溶解金属硫化物,缺点是____________(任写一条)。
(4)
溶液D
中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L
c(Mn2+)=0.01mol/L,逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离,首先沉淀的是___
(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH值大于____。
【答案】
(1).Na2SiO3、Na2BeO2
(2).BeO22-+4H+=Be2++2H2O(3).cefd(4).在氯化氢气流中蒸发结晶(或蒸发结晶时向溶液中持续通入氯化氢气体)(5).MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O(6).产生污染环境的气体(7).Fe3+(8).4
【解析】考查化学工艺流程,
(1)旧铍铜原件的成分BeO、CuS、FeS、SiO2,根据信息I,BeO属于两性氧化物,CuS不与氢氧化钠溶液反应,FeS不与氢氧化钠反应,SiO2属于酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液反应,因此滤液A中主要成分是NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2;
根据信息I,BeO2-与过量盐酸反应生成氯化铍和水。
其离子方程式为
BeO22-+4H+=Be2++2H2O;
Na2SiO3、Na2BeO2BeO22-+4H+=Be2++2H2O。
(2)①利用Be元素、铝元素化学性质相似,向溶液C中先加入过量的氨水,生成Be(OH)2沉淀,然后过滤、洗涤,再加入适量的HCl,生成BeCl2,合理步骤是cefd;
②为了抑制Be2+的水解,因此需要在HCl的氛围中对BeCl2溶液蒸发结晶;
(3)①根据信息,CuS中S转化为S单质,MnO2中Mn被还原为Mn2+,根据化合价升降法进行配平,其化学反应方程式为MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+MnSO4+CuSO4+2H2O
;
②用浓硝酸作氧化剂,浓HNO3被还原成NO2,NO2有毒污染环境;
(4)三种金属阳离子出现沉淀,根据浓度商与Ksp的关系,Cu2+转化成沉淀,c(OH-)=
mol·
L-1,Fe3+转化成沉淀,c(OH-)=
L-1,Mn2+转化成沉淀,c(OH-)=
L-1,因此首先沉淀的是Fe3+,为使Cu2+沉淀,此时c(OH-)=1×
10-10mol·
L-1,c(H+)=10-14/10-10=10-4mol·
L-1,即pH=4,当pH>
4时,Cu2+出现沉淀;
10.氢气是一种清洁、高效新能源,也是重要的化工原料。
(1)工业上利用甲烷制备氢气的反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g)△H1=-198kJ/mol
②2CO(g)+
O2(g)=2CO2(g)△H2=-576kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=-846.3kJ/mol
则CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4=________。
(2)工业上利用CO
和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-116kJ/mo1
①如图表示CO
的平衡转化率(α)
随温度和压强变化的示意图。
X
表示的是_______,理由_________;
Y1_____Y2
(填“<
”、“=”、“>
”)。
②在2L
恒容密闭容器中充入2mol
CO和4mol
H2,在一定条件下经过10min
达到平衡状态c
点处。
则在该条件下,从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=________,平衡常数Ka、Kb、Kc
的大小关系:
____________。
③下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_______。
A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强
(3)已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。
理论上H2、CH4、CH3OH的碱性电池的比能量由小到大的顺序为___________。
【答案】
(1).+30.7kJ·
mol-1
(2).压强(3).该反应正向是气体体积减小的反应,增大压强化学平衡有利于正向移动,CO的转化率增大(4).<
(5).0.05mol/(L·
min)(6).Ka=Kb>
Kc(7).D(8).H2>
CH4>
CH3OH
(1)根据盖斯定律(③
2-②-①
6)/2:
[-846.3
2—(-576)-(-198
6)]/2=+30.7kJ·
mol-1
(2)①因为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-116kJ/mo1,根据方程式分析,温度升高平衡向逆反应方向移动,CO的平衡转化率(α)减小,增大压强,平衡正向移动,CO的平衡转化率(α)增大,
图中是随X变化CO的平衡转化率(α)增大的,
所以X表示的是压强,理由该反应正向是气体体积减小的反应,增大压强化学平衡有利于正向移动,CO的转化率增大;
由图知压强一定时,Y1的转化率大于Y2
所以Y1的温度小于Y2的温度。
压强;
该反应正向是气体体积减小的反应,增大压强化学平衡有利于正向移动,CO的转化率增大;
<
。
②根据三段式:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)c点CO的平衡转化率为0.5
起始量(mol/l)120
变化量(mol/l)0.510.5
平衡量(mol/l)0.510.5
v(CH3OH)=0.5mol.L-/10min=0.05mol/(L·
min)
因为平衡常数只与温度有关,ab两点同在Y1曲线上,温度相同,所以Ka=Kb。
根据因为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-116kJ/mo1为放热反应,由图知压强一定时,Y1的转化率大于Y2
所以Y1的温度小于Y2的温度,升温平衡逆向移动,所以Ka=Kb>
Kc。
③A.使用催化剂只改变化学反应速率,不能影响平衡移动,也不能改变反应物的转化率,故A不符合题意;
B.及时分离CH3OH,减小生成物的浓度,平衡正向移动,提高反应物的转化率,但化学反应速率降低,故B不符合题意;
C.升高温度加快化学反应速率,但升温平衡逆向移动,降低反应物的转化率,故C不符合题意;
D.增大压强加快化学反应速率,因为正反应是气体体积减小的反应,所以增大压强,平衡正向移动,反应物的转化率增大,故D符合题意。
答案D。
因为燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比,所以相同质量的H2、CH4、CH3OH的碱性电池转移的电子数为:
H2
H2O转移的电子数m/2
2e-=m;
CH4
CO2转移的电子数为m/16
8e-=m/2;
CO2转移的电子数为m/32
6e-=3m/16,所以转移的电子数H2>
CH3OH,其比能量由小到大的顺序为H2>
CH3OH。
11.【选做-选修3:
物质结构与性质】硒化锌是一种半导体材料,回答下列问题。
(1)锌在周期表中的位置_______;
Se
基态原子价电子排布图为______。
元素锌、硫和硒第一电离能较大的是________(填元素符号)。
(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_______;
H2SeO4
的
酸性比H2SeO3
强,原因是_______。
(3)气态SeO3分子的立体构型为_______;
下列与SeO3互为等电子体的有__(填序号)。
A.CO32-B.NO3-C.NCl3D.SO32-
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示,图中X和Y点所堆积的原子均为______(填元素符号);
该晶胞中硒原子所处空隙类型为_____(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”);
若该品晶胞密度为ρg/cm3,硒化锌的摩尔质量为Mg/mol。
用NA代表阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a为_______nm。
【答案】
(1).第四周期IIB族
(2).
(3).S(4).sp3(5).H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se
的化合价更高)(6).平面三角形(7).AB(8).Zn(9).正四面体(10).
(1)Zn锌的原子序数是30,其电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S2,在周期表中的位置第四周期IIB族;
Se原子序数是34,原子核外有34个电子,最外层电子排布式为4S24P6,基态原子价电子排布图为
元素锌金属性较强,第一电离能较小,硫和硒为同主族元素,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,所以硫的非金属性强于Se,所以第一电离最大的是S。
(2)Na2SeO3分子中Se原子的价电子对数为;
(6+2)/2=4,所以Se原子的杂化类型为sp3;
H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se
的化合价更高),所以H2SeO4酸性比H2SeO3
强;
sp3.H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se
的化合价更高)。
(3)气态SeO3分子的价层电子对数为3,Se没有孤对电子,故分子的立体构型为平面三角形;
等电子体要求原子总数相同,价电子数相同,所以与SeO3互为等电子体的离子由有A.CO32-B.NO3-。
AB。
(4)硒化锌的晶胞结构中原子个数比为1;
1,其中Se原子4个,若X和Y点所堆积的原子均为锌原子,则8
+6
1/2=4,符合;
则图中X和Y点所堆积的原子均为Zn原子,根据图中原子的位置可知,该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体;
用NA代表阿伏加德罗常数的数值,根据p=m/v=4M/(NA.V),则V=4M/PnA,则晶胞的边长为a为
nm。
12.【选做-选修5:
有机化学基础】PET和PMMA
是日常生活常见的两种高分子材料。
下列是合成高分子材料的路线:
①RCOOR1+
R2OH
RCOOR2+
R1OH
②
(R1、R2表示烃基或氢原子)
(1)物质A
的化学名称_______,物质H
中官能团的名称________。
(2)由C生成D、I生成J的反应类型分别是_______、_______。
(3)由I生成J的反应中产生六元环的副产物,其结构简式为_______。
(4)写出D+乙二醇→F+G
的化学反应方程式________________。
(5)D存在多种同
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