届高考化学人教一轮复习热点题型专练无机框图推断Word格式.docx
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A.CO2、CO、O2、CaO
B.O2、CO、CO2、CaCO3
C.O2、CO2、CO、CaCO3
D.CO、CO2、O2、Ca(OH)2
分析流程图最终生成丁固体,丁为CaCO3,丙气体具有还原性,则丙为CO,故C项正确。
C
3、A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。
下列说法正确的是( )
A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2溶液
B.若X为KOH溶液,则A可能为Al
C.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2
D.若X为O2,则A可为有机物乙醇,也可为非金属单质硫
解析 若A为Al、X为KOH,Al与KOH反应只能生成KAlO2,B项错误;
若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则三者中都含有钠元素,则X可能为CO2、SO2、H2S等,C项错误;
如果A为S,则S与O2反应只能生成SO2,D项错误。
答案 A
4、化学美无处不在。
下图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是()
A.稀盐酸B.稀硫酸
C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液
解析 稀盐酸不与Ba(NO3)2反应,A项不符合;
硫酸钠、碳酸钠都不能与CuO和Fe反应,也不能使石蕊溶液变红,C、D项都不符合。
答案 B
5.用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列说法不正确的是()
A.制取粗硅时生成的气体产物为CO
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时,SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
解析 生产玻璃的过程不涉及氧化还原反应,B项符合题意;
SiCl4的沸点较低,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法,D项不符合题意。
6、关于氮的变化关系图如下:
则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述反应中只有③属于氮的固定
工业上生产硝酸的流程:
氮气和氢气反应生成氨气,氨气与氧气反应生成NO,NO再与氧气反应生成NO2,最后将NO2溶于水得到硝酸,A项正确;
路线Ⅰ:
在放电条件下,氮气和氧气发生化合反应生成NO;
路线Ⅱ:
NO不稳定,易被氧气氧化为NO2;
路线Ⅲ:
NO2溶于水生成硝酸,B项正确;
N元素化合价变化:
N2(0价)→NH3(-3价)→NO(+2价),N2(0价)→NO(+2价)→NO2(+4价)→HNO3(+5价),都是氧化还原反应,C项正确;
③是氮的化合物之间的转化,不是氮的固定,D项错误。
7、甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。
下列有关物质的推断不正确的是( )
选项
假设
结论
A
甲为Al(OH)3
丁可能是盐酸
B
甲为Na2CO3溶液
戊可能是CO2
甲为Fe
甲为N2
戊可能是氧气
解析:
Al(OH)3为两性氢氧化物,可与酸、碱反应生成Al3+、AlO
,AlO
、Al3+可以发生双水解反应生成Al(OH)3,A项正确;
甲为Na2CO3溶液,可与CO2反应生成NaHCO3,Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成NaOH,NaOH和NaHCO3反应生成Na2CO3,B项正确;
甲为Fe,丁为盐酸时,乙为FeCl2,丙可能为FeCl3、Fe2O3、Fe3O4等,无论丙是FeCl3还是Fe2O3、Fe3O4等,都不能与FeCl2反应,C项错误;
甲是N2,戊是O2时,乙可能是NH3,丙是NO,NO和NH3发生氧化还原反应可生成N2,D项正确。
8、下列各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
①Na2CO3熔融
NaCl
NaHCO3
Na2CO3
②加热
N2
NO2
HNO3
③加热
CO
CO2
④灼热炭粉
A项,①SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,SiO2
SiO2,可以实现转化;
B项,②2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,NaCl
NaCl,可以实现转化;
C项,N2不能直接与O2反应生成NO2;
D项,④CO2+C
2CO,C
C,可以实现转化。
故选C。
二、非选择题
9、已知A是灰黑色的,有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系,回答下列有关问题:
(1)写出B、C两物质的名称:
B________,C________。
(2)写出D→B的化学方程式:
_____________。
(3)写出B→C的离子方程式:
___________________。
灰黑色有金属光泽的固体单质A能与O2反应,能与NaOH溶液反应,且A由氧化物D与碳高温下制得,故A为Si,依据各物质间的转化关系进而推知B为Na2SiO3,C为H2SiO3,D为SiO2。
(1)硅酸钠 硅酸
(2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(3)SiO
+H2O+CO2===CO
+H2SiO3↓或
SiO
+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO
10、某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:
请回答下列问题:
(1)试剂a最好选用(填字母)。
A.NaOH溶液B.稀盐酸
C.二氧化碳D.氨水
(2)写出反应①的离子方程式:
。
(3)写出反应②的化学方程式:
。
(4)固体E可以作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为,从溶液中获得固体E的操作依次为。
答案
(1)D
(2)AlO
+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(3)2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(4)(NH4)2SO4、K2SO4 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
11、工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):
已知:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)实验操作Ⅰ的名称为;
在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的可能存在形式为(填离子符号),生成该离子的方程式为,
若滤液A中存在Fe3+,检验该离子的试剂为(填试剂名称)。
(3)金属E和固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应化学方程式为。
答案
(1)过滤 坩埚
(2)Fe2+(或Fe2+、Fe3+) Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾溶液
(3)2Al+Fe2O3高温,Al2O3+2Fe
解析 SiO2与盐酸不反应,Fe2O3、Al2O3、Cu2O发生反应,Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,而2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可分析出滤液A中的离子一定有H+、Cu2+、Al3+、Fe2+,可能有Fe3+(Cu2O较少时)。
再加入足量NaOH溶液生成固体Cu(OH)2和铁的氢氧化物,在空气中灼烧转化为F(Fe2O3、CuO的混合
物),滤液C为偏铝酸钠和NaOH的混合液,可提取金属单质E(Al)。
12、金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO
发生氧化还原反应,转化关系如下:
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式:
(3)写出铝在碱性条件下与NO
反应的离子方程式:
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:
(用化学方程式表示)。
(5)Al与NO
在酸性条件下反应,Al与被还原的NO
的物质的量之比是。
答案
(1)Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓
(2)6NO+4NH3
5N2+6H2O(或6NO2+8NH3
7N2+12H2O)
(3)8Al+3NO
+5OH-+2H2O===8AlO
+3NH3↑
(4)3NO2+H2O===2HNO3+NO
(5)1∶1
解析
(1)在酸性溶液中铝被氧化生成Al3+,在碱性溶液中铝被氧化生成AlO
。
所以A、B混合后生成氢氧化铝沉淀,方程式为Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓。
(2)在酸性溶液中NO
被还原生成NO,在碱性溶液中被还原生成氨气,因为在NO、NH3中N元素的化合价分别为+2价和-3价,可发生氧化还原反应生成氮气。
(3)由以上分析可知铝在碱性条件下与NO
反应的离子方程式为8Al+3NO
+3NH3↑。
(4)NO难溶于水,NO2溶于水生成NO,所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中,方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO。
(5)在该反应中铝失去3个电子,NO
的还原产物是NO,化合价由+5价降低到+2价,得到3个电子,依据得失电子守恒可知,Al与被还原的NO
的物质的量之比是1∶1。
14、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。
它们之间有如下的反应关系:
(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途:
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:
(3)若D物质具有两性,②、③反应均要用强碱溶液,④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。
判断单质A的元素在周期表中的位置:
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式:
D的化学式是。
(5)若A是应用最广泛的金属。
④反应用到A,②、⑤反应均用到同一种非金属单质。
C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式:
。
答案
(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可)
(2)4NH3+6NO
5N2+6H2O
(3)第三周期第ⅢA族
(4)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Na2CO3
(5)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
解析
(1)淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。
(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2,B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。
(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物,故铝元素的位置为第三周期第ⅢA族,要注意族的写法。
(4)A为硅晶体,B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。
(5)A为金属铁,C为FeCl3,D为FeCl2。
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