高三化学上学期期末考试题答案文档格式.docx

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K＋、Na＋、Cl－、SiO32－

4．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。

下列说法正确的是

A．白色沉淀为BaSO3B．该实验表明FeCl3有还原性

C．反应后溶液酸性增强D．反应后向溶液中滴加KSCN溶液，显血红色

5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

酸性

KMnO4

溶液

①②③④

A．装置①：

除去Cl2中含有的少量HCl

B．装置②：

构成锌—铜原电池

C．装置③：

根据实验现象推知酸性：

CH3COOH>

H2CO3>

C6H5OH

D．装置④：

验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

7．下列物质的制备与工业生产相符的是

O2

O2、H2O

①

NH3NOHNO3

MnO2

石灰乳

△

②浓HClCl2漂白粉

电解

③MgCl2（aq）无水MgCl2Mg

NH3、CO2

④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

NaOH溶液

灼烧

过量CO2酸化

⑤铝土矿NaAlO2溶液Al（OH）3Al2O3Al

A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.0L0.1mol·

L-1Na2CO3溶液中所含的CO32－离子数为0.1NA

B．质量均为7.8gNa2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA

C．标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA

D．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2NA

9．下列离子方程式正确的是

A．氨水吸收足量的SO2气体：

OH－＋SO2＝HSO3－

B．将铜丝投入稀硝酸中：

Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C．将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：

2MnO4－+10H++3H2O2＝2Mn2++3O2↑+8H2O

D．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

10．下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，水的离子积常数Kw不变

D．2CO（g）+2NO（g）＝N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。

香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。

CH2（COOC2H5）2

水解

香豆素-3-羧酸

中间体X

水杨醛

A．水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面

B．中间体X易溶于水

C．1mol中间体X与NaOH溶液反应时最多消耗2molNaOH

D．香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

X

Y

Z

W

Q

A．原子半径的大小顺序为：

rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·

L－1H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

中NO3－被Fe2+还原为NO2

B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42－

C

在0.1mol·

L－1Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热

无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生

成葡萄糖

14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n（CO）/mol

n（H2O）/mol

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝

mol·

L－1·

min－1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）＝0.40mol

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

15．25oC时，2amol·

L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。

A．当pH＝3时，溶液中c（F一）＜c（Na+）

B．当c（F一）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性

C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应

D．当pH=4时，溶液中：

c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·

L－1

第Ⅱ卷（非选择题80分）

16．（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：

已知：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的▲（选填“Fe3+、Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是▲。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作▲。

若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。

该水解反应的离子方程式为▲。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。

为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为▲。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液

17．（15分）盐酸阿立必利是一种强效止吐药。

它的合成路线

如下：

过量

（1）有机物D中含有的官能团有酯基、▲、▲（写名称）。

（2）由E生成F的反应类型为▲。

（3）下列CD的有关说法正确的是▲。

a．使用过量的甲醇，可以提高D的产率

b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂

d．此反应中可能会生成一种化学式为C11H13NO4的副产物

（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体G的结构简式：

▲。

①属于α-氨基酸；

②能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中有一个手性碳原子，有6种不同化学环境的氢。

（5）高聚物H由G通过肽键连接而成，H的结构简式是▲。

（6）写出由C生成D的化学方程式：

（7）已知：

。

请写出以

、CH3CH2CH2COCl、CH3OH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如：

18．（15分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、▲；

B也必须添加温度控制装置，应该是▲（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·

3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：

①▲；

②▲；

③洗涤；

④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；

量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入淀粉指示剂，用cmol·

L—1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI）

①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是▲。

②原ClO2溶液的浓度为▲g/L（用步骤中的字母代数式表示）。

19．（12分）饮用水中NO3一达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：

铝粉

空气中

固体b

滤渣

熔融电解

固体a

煅烧

过滤

pH=10.25

NO3—达标

N2

请回答下列问题：

（1）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是▲、▲，

在调节pH时，若pH过大或过小都会造成▲的利用率降低。

（2）已知过滤后得到的滤渣是Al和Al（OH）3，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为▲。

（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3—的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为▲。

（4）饮用水中的NO3－主要来自于NH4＋。

已知在微生物作用下，NH4＋经过两步反应被氧化成NO3－。

两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH4＋（aq）全部氧化成NO3－（aq）的热化学方程式是▲。

20．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。

将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是▲。

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变

c．体系中SO3的体积分数保持不变d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝▲。

（2）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。

该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为▲（写出一种即可）。

2CO32-

（3）右下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）

为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电

解质。

A为电池的▲极（选填“正”或“负”）

写出B极电极反应式▲。

（4）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。

NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2

2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为▲。

②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是▲。

c（OH—）≤10—6mol·

L—1

c（OH—）≥10—4mol·

21．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。

因此含铬废水必须进行处理才能排放。

Cr3+

Cr（OH）3

CrO2—

（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；

再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去。

①写出Cr2O72－与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲。

②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因▲。

（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。

①写出阴极的电极反应式▲。

②电解法中加入氯化钠的作用是▲。

（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO

3大量地用于电镀工业中。

（%）

剩余固体的质量

原始固体的质量

①CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

则该反应的化学方程式为：

②CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分

解，其固体残留率随温度的变化如右图

所示。

则B点时剩余固体的成分是

▲（填化学式）。

高三化学参考答案及评分标准

1．B2．C3．D4．C5．A6．C7．A8．B9．D10．C

11．AD12．B13．BC14．AC15．D

16．（12分，每空2分）

（1）Al3+加快反应速率（或使反应物充分接触，意思相近均给分）

（2）氧化剂2mol

（3）2Fe（OH）2+＋2H2O

Fe2（OH）42+＋2H+

（4）D

17．（15分）

（1）醚键、氨基（2分，各1分）

（2）取代反应（或其他合理答案）（1分）

（3）a、c、d（2分，答对一个或2各给1分，答对3个给2分，见错不给分）

（4）

（2分）（5）

（2分）

（6）

（7）

（或其他合理答案，4分,每步1分）

18．（15分）

（1）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2分）

（2）温度计（2分）冰水浴（2分）

（3）①蒸发浓缩结晶（2分）②趁热过滤（2分）

（4）①减少实验误差（2分）②135cV2/V1（3分）

19．（12分，每空2分）

（1）引入的Ca2+对人体无害来源丰富、价格便宜（意思相近均给分）

铝（或Al）

（2）10Al+6NO3—+18H2O＝10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH—

（3）5H2+2NO3—

N2↑+4H2O+2OH—

（或5H2+2NO3—＋2H＋

N2↑+6H2O）

（4）NH4＋（aq）＋2O2（g）＝2H＋（aq）＋NO3－（aq）＋H2O（l）△H＝－346kJ·

mol－1

20．（14分，每空2分）

（1）b、c2.67或8/3

（2）（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4

（3）负O2+4e－+2CO2＝2CO32－

（4）①1∶7

②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应（意思相近均给分）

21．（12分，每空2分）

（1）①Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

②Cr（OH）3+OH－＝CrO2－+2H2O

（2）①2H++2e－＝H2↑或2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

②增强溶液导电性

（3）①4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4＝2Cr2（SO4）3＋3CH3COOH＋9H2O

②Cr2O3