精编版中考化学鉴别除杂推断专项练习Word格式文档下载.docx
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(将活泼金属用酸溶解)
2.Fe(含Cu):
用磁铁将铁粉吸引出来。
3.Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):
高温下与H2或CO反应。
(将金属氧化物还原成金属)
4.CuO(含Cu或C):
在空气中灼烧。
5.CaO(含CaCO3):
高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)
6.CaCO3(含CaO):
加足量水溶解,过滤,取滤渣。
(CaO与水反应溶于水)
7.CaCO3(含CaCl2):
(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水)
8.CaCl2(含CaCO3):
加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。
9.Ca(OH)2(含CaO):
加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙)
(三)、溶液除杂:
1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):
加过量铁粉,过滤,取滤液。
有关反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2.NaCl溶液(含Na2CO3):
加适量..稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.Na2SO4溶液(含CuSO4):
加适量..NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
分离知识点
1.混合物的分离:
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。
如:
粗盐的提纯;
BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意:
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;
而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。
1、下列除去少量杂质的方法正确的是()
A.Zn粉中含少量的ZnO:
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3:
加入足量Cu屑充分反应后过滤
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:
加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:
加入足量稀HCl充分反应后过滤
2、下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的是()
A.CO2气体(CO)点燃B.MnO2固体(KCl)加水过滤
C.CO2气体(HCl)通入NaOH溶液中D.KCl溶液(K2CO3)加稀H2SO4
3、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B.KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体,过滤
C.NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水,过滤
D.H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
4、下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是()
A.CO2(H2O)B.CO2(HCl)C.NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4)
5、下列除杂方法正确的是()
A、用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B、用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C、用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D、用点燃方法除去CO2中混有的CO
6、除去下列物质所含少量杂质,所用试剂或方法不正确的是
()
7、下列方法中,不能达到目的是()
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
NaOH溶液(Na2SO4)
加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤
B
CaO(CaCO3)
加水溶解、过滤
C
CO(CO2)
通过足量氢氧化钠溶液,并干燥
D
CuSO4溶液(H2SO4)
加足量氧化铜粉末,过滤
8、除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作都正确()
序号
物质
杂质
试剂
操作
Fe
Fe2O3
盐酸
结晶
NH4HCO3
NaCl
----
加热
Cu(NO3)2溶液
BaCl2
AgNO3溶液
过滤
O2
水蒸气
浓硫酸
洗气
9、分离、提纯是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的是()
实验目的
实验设计
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
10、除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂、方法均正确的是()
编号
除杂操作方法
CO2
CO
——
点燃
CaO
CaCO3
水
过滤、蒸发
NaNO3溶液
Na2CO3
适量CaCl2溶液
铜粉
铁粉
过量盐酸
过滤、洗涤、干燥
11、除去下到物质中的少量杂质,试剂选择正确的是()
选项
NaNO3
CaCl2
ZnSO4
CuSO4
Zn粉
CuO
Cu
H2SO4
12、下列除去杂质的方法中,不正确的是()
NaOH溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
通过足量的NaOH溶液、干燥
FeSO4溶液(H2SO4)
加入足量Fe粉、过滤
鉴别知识点
1.物质的鉴别:
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来,即可认定NaCl溶液,另一瓶则是KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和OH-:
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-:
无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)——变红。
Cl-:
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-:
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
:
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+:
强碱溶液(NaOH)——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
1.常见阳离子的检验
离子
检验方法
现象
Ba2+
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸
Ag+
①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐
生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸
②加入氨水
生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解
②加入KSCN溶液
无现象,再加入适量新制的氯水,溶液变红
Fe3+
①加入KSCN溶液
溶液变为血红色
②加入NaOH溶液
生成红褐色沉淀
Cu2+
①加入NaOH溶液
生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]
②插入铁片或锌片
有红色的铜析出
NH4+
加入强碱(浓NaOH溶液),加热
产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
H+
①加入锌或Na2CO3溶液
产生无色气体
②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙
变红、变红、变红
2.常见阴离子的检验
OH-
使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸
变为红色、蓝色、蓝色、蓝色
Cl-
加入AgNO3溶液
生成白色沉淀(AgCl)。
该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水
SO42-
先加入HCl再加入BaCl2溶液(加H+防CO32-干扰;
加HCl防Ag+干扰;
不用HNO3防SO32-干扰)
生成白色沉淀(BaSO4),该沉淀不溶于稀硝酸
SO32-
①加入盐酸或硫酸
产生无色、有刺激性气味的气体(SO2),该气体可使品红溶液褪色
②加BaCl2,生成白色沉淀(BaSO3)
该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体(SO2)
②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液
生成黑色的沉淀(PbS或CuS)
CO32-
①加入CaCl2或BaCl2溶液
生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体(CO2),该气体能使澄清的石灰水变混浊
②加入盐酸
产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;
向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀
HCO3-
加入盐酸
向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象
1.若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。
应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。
2.检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3.若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。
(3)物质鉴别的原则
①操作简便:
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:
鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别:
一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。
②固体、液体鉴别:
一看颜色,二看气体,三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别:
A.几种溶液含不同阳离子时,常选用
溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别:
A.观察法:
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法:
根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法:
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
(5)离子共存问题
分析:
混在一起会发生化学反应的离子不能共存。
1、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出如下四种不同的结论,你认为可能正确的()
A.FeCl2、Na2SO4、HClB.NaOH、NaCl、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOHD.Na2CO3、KNO3、HCl
2、下列各组物质在溶液中能够大量共存,得到无色溶液的是的是()
A.BaCl2NaClH2SO4B.H2SO4CuCl2Na2CO3
C.Na2SO4KNO3NaOHD.NaOHH2SO4NH4Cl
3、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中,能大量共存的是()
A.FeCl3、NaCl、KNO3B.NaCl、NaOH、NaNO3C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3D.KNO3、H2SO4、NaCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()
A.KCl、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4
5、M和N两溶液中共含有7种离子:
Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。
已知两种溶液中所含离子不同,M中有4种且能使紫色石蕊试液变蓝。
则N中含有的离子是
6、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaNO3、Na2CO3、NaClB、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3
C、NaOH、(NH4)2CO3、HClD、BaCl2、Na2SO4、NaOH
7、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是()
A、NaOH、HNO3、BaCl2B、Na2SO4、MgCl2、KOH
C、Na2CO3、K2SO4、HClD、H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
8、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是()
A、NaCl、KOH、MgSO4B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2D、Na2CO3、K2SO4、HNO3
9、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是()
10、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是()
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4ClD、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
11、在鉴定某无色溶液时,四位实验者对该溶液的组成得出了不同的结论,其中可能正确的是
A、Na2CO3、NaCl、HClB、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C、AgNO3、NaCl、HNO3D、H2SO4、NaNO3、FeCl3
12、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存,且得到无色透明溶液的是()
13、分别将下列各组物质同时加到足量水中,能得到无色透明溶液的是()
A、HNO3、KOH、FeCl3B、K2SO4、KCl、HCl
C、AgNO3、HCl、KClD、Na2CO3、KCl、BaCl2
14、下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()
A、FeCl3、NaCl、KNO3B、NaCl、NaOH、NaNO3
C、CaCl2、NaNO3、Na2CO3D、KNO3、H2SO4、NaCl
15、下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是()
A、H+、SO2━4、Ba2+、NO━3B、Ca2+、H+、NO━3、Cl━
C、Mg2+、K+、NO━3、Cl━D、K+、Na+、Mg2+、SO2━4
16、能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是()
A、石蕊试液B、稀盐酸C、稀硫酸D、氯化钙溶液
17、有四瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液。
不用其他任何试剂将它们鉴别开来的合理顺序是()
A、④①②③B、②③①④C、④②①③D、③②④①
18、下列各组物质中,中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是()。
A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3B、KCl、K2CO3、K2SO4
C、NaOH、NaNO3、NaClD、BaCl2、KOH、MgSO4
19、下列各组溶液中,不加其他试剂就可区分开的是()
A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
20、下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别出来的是()
A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HCl
C、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl
21、下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是()
A、NaOH、CuSO4、MgCl2B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
C、KNO3、CuSO4、NaClD、NaNO3、BaCl2、KCl
22、下列各组物质中,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是()
A、KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B、K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD、NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
23、下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来的是()。
A、NaCl、Na2CO3、KNO3、HClB、Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C、CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
24、下列各组物质中,仅用一种试剂不能鉴别的一组是()
A、Cu粉Fe粉Fe2O3粉B、Na2CO3BaCl2KNO3
C、NaCl固体CuSO4固体CaCO3固体D、(NH4)2SO4KNO3NaNO3
25、下列各组中所选鉴别试剂正确的是()
待鉴别物质
鉴别试剂
ZnFe
MgCl2溶液
HCl溶液H2SO4溶液
Zn
KOH溶液Ba(OH)2溶液
Na2SO4溶液
K2SO4溶液BaCl2溶液
Cu(OH)2溶液
26、鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液时,应选用的试剂是()
A、盐酸B、硫酸C、NaOH溶液D、NaCl溶液
27、今有NaCl、CuCl2、NaOH、Mg(NO3)2四种失去标签的溶液,在不外加试剂的条件下,如何把它们鉴别出来。
28、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是()
A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClC、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl
一、推断题“突破口”
1.从物质的特征入手
(1)有色固体
1黑色:
黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2
2红色:
Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)
3蓝色沉淀:
Cu(OH)2;
红褐色沉淀:
Fe(OH)3
4KMnO4(暗紫色或紫黑色)、红磷(暗红色)
(2)有色溶液:
Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)
(3)无色气体:
N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
(4)有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
2.从化学之最入手
地壳中含量最多的金属元素是铝;
最常见的金属是铁;
密度最小的气体是氢气;
相对分子质量最小的氧化物是水;
最常见的有机物是甲烷CH4
3.物质的用途
(1)改良酸性土壤的物质:
Ca(OH)2、CaO;
(2)配置农药波尔多液的物质:
CuSO4、Ca(OH)2
(3)胃酸的主要成分:
HCl;
(4)常用的调味品:
NaCl;
(5)发酵粉的主要成分:
NaHCO3
4、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaSO4、AgCl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
③红褐色沉淀:
Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl;
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:
不溶的碳酸盐
5沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
6与血红蛋白结合,有毒的是CO;
7能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;
不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路
1.审题:
认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲。
2.分析:
抓住关键,找准解题的突破口,突破口也称为“题眼”,指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等,然后从突破口出发,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果。
3.解答:
根据题目的要求,按照分析和推理的结果,认真而全面地解答。
4.检验:
得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验,若完全符合,则说明答案正确。
若出现不符,则说明答案有误,需要另行思考,推出正确答案。
三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼
1.通电条件
电解水【反应物——水,生成物——氢气和氧气。
2H2O通电2H2↑+O2↑】
2.高温条件
一
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