精选试题新课标届高考化学总复习专题第12章 化学实验基础Word文件下载.docx
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下列有关说法正确的是( )
A*由矿盐生成食盐,除去SO
最合适的试剂是Ba(NO3)2
B*工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C*室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D*用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
4*(苏北二调)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A*用图1所示装置分离乙醇与乙酸
B*用图2所示装置向容量瓶中转移液体
C*用图3所示装置制备少量氨气
D*用图4所示装置进行石油的分馏
二、非选择题
5*(·
安徽)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。
某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 Fe3+ (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 取最后一次洗涤液少量,加入KSCN溶液,若不出现红色,则已洗净,反之,未洗净(其他合理答案均可) 。
(2)第②步反应的离子方程式是 2CeO2+H2O2+6H+ 2Ce3++O2↑+4H2O ,滤渣B的主要成分是 SiO2 。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP 不能 (填“能”或“不能”)与水互溶。
实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 分液漏斗 、烧杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0*536g,加硫酸溶解后,用0*1000mol·
L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25*00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为______。
6*掌握实验室药品的贮存方法,仪器的名称、组装及操作使用是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置:
(1)KMnO4通常保存在棕色试剂瓶中,下列试剂不需用棕色试剂瓶保存的是(填字母代号) c 。
a*浓硝酸 b*氯水 c*烧碱溶液
(2)写出下列仪器的名称:
① 蒸馏烧瓶 ,④ 容量瓶 。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有 温度计 ,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 蒸馏 。
(4)现需配制250mL0*2mol/LNaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中存在的错误是:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
7*(·
上海)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500mL,所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________________________________________。
(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH
。
步骤Ⅱ加入的试剂a是 Ca(OH)2(或CaO) ,控制溶液的pH约为8*0的目的是________________________________________________________________________、
使Ca2+留在溶液中 。
(3)试剂b是 HBr ,步骤Ⅳ的目的是 中和溶液中多余的Ca(OH)2 。
(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是 蒸发浓缩、冷却结晶 、 过滤 。
(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取4*00g无水溴化钙样品;
②溶解;
③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;
④ 洗涤、干燥 ;
⑤称量。
若得到1*88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为 94*00% (保留两位小数)。
若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是 滴加的Na2CO3溶液不足,溶液中Ca2+未能完全转化为CaCO3沉淀(其他合理答案均可) 。
8*(·
江苏)3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
HOOHOH+2CH3OH
H3COOHOCH3+2H2O
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃)/
g·
cm-3
溶解性
甲醇
64*7
0*7915
易溶于水
乙醚
34*5
0*7138
微溶于水
3,5-二甲
氧基苯酚
33~36
易溶于甲
醇、乙醚,
(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是 蒸馏 。
②萃取用到的分液漏斗使用前需 检查是否漏水 并洗净,分液时有机层在分液漏斗的 上 (填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。
用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是 除去HCl ;
用饱和食盐水洗涤的目的是 除去少量NaHCO3且减少产物损失 。
(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是 dcab (填字母)。
a*蒸馏除去乙醚 b*重结晶
c*过滤除去干燥剂 d*加入无水CaCl2干燥
(4)固液分离常采用减压过滤。
为了防止倒吸,减压过滤完成后应先________________________________________________________________________,
再 关闭抽气泵 。
第39讲 物质制备与定量实验
福建)下列有关实验的做法不正确的是( )
A*分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B*用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C*配制0*1000mol·
L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D*检验NH
时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
2*为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个洗气装置,两个装置中应依次装入( )
A*水、无水CaCl2固体
B*饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
C*浓H2SO4、饱和Na2CO3
D*饱和Na2CO3、稀H2SO4
上海)为测定镀锌铁皮镀锌层的厚度,将镀锌铁皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。
关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是( )
A*铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小
B*铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大
C*烘干时间过长,会导致测定结果偏小
D*若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大
4*实验室制取下列气体时,尾气处理装置正确的是( )
5*下列关于实验室制NH3的说法不正确的是( )
A*可用NH4Cl固体与NaOH固体混合加热
B*可用碱石灰干燥NH3
C*可用向下排空气法收集NH3
D*可用排水法收集NH3
二、填空题
6*(·
海南)BaCl2·
xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:
①称取1*222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;
②过滤并洗涤沉淀;
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;
转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1*165g。
回答下列问题:
(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和 蒸馏水 洗涤沉淀;
检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 取少量水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明Cl-已经洗净 。
(2)计算BaCl2·
xH2O中的x=________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(要求写出计算过程)。
(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 偏高 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
新课标Ⅰ)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
OH
+H2O
可能用到的有关数据如下:
相对分
子质量
密度
(g·
cm-3)
环己醇
100
0*9618
161
环己烯
82
0*8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
(1)装置b的名称是 直形冷凝管 。
(2)加入碎瓷片的作用是 防止暴沸 ;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 B (填正确答案标号)。
A*立即补加B*冷却后补加
C*不需补加D*重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 检漏 ;
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 干燥(或除水除醇) 。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 CD (填正确答案标号)。
A*圆底烧瓶B*温度计
C*吸滤瓶D*球形冷凝管
E*接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是 C (填正确答案标号)。
A*41%B*50%
C*61%D*70%
江苏)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·
HCHO·
2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:
步骤1:
在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。
步骤2:
将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤。
步骤3:
将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是 NaOH溶液 。
(2)①步骤2中,反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行,防止该现象发生的措施是 快速搅拌 。
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有 HCHO (填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 吸滤瓶 、 布氏漏斗 (填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有 Zn(OH)2 、 Zn (填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性,且在120℃以上发生分解。
步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 防止产物被空气氧化 。
9*(河北省邯郸市高三教学质量检测)某氯化亚铁和氯化铁的混合物。
现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:
Ⅰ*请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 250mL容量瓶 、 胶头滴管 (填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 2Fe2++Br2 2Fe3++2Br- 。
(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0*3g,则接下来还应进行的操作是 再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0*1g ;
蒸发皿质量是w1g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2g,则样品中铁元素的质量分数是________________________________________________________________________。
Ⅱ*有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么?
(2)选择的还原剂是否能用铁 否 (填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________________
(3)若滴定用掉cmol·
L-1KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是________________________________________________________________________。
10*(·
江苏)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·
nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:
①准确称取2*3350g样品,配制成100*00mL溶液A;
②准确量取25*00mL溶液A,用0*04000mol·
L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液31*25mL;
③另取25*00mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加热,生成NH356*00mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将 偏高 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用________________________检验,现象是 试纸颜色由红变蓝 。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
11*(·
全国大纲)制备氮化镁的装置示意图如下:
(1)检查装置气密性的方法是 微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好 ,a的名称是 分液漏斗 ,b的名称是 圆底烧瓶 。
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式________________________________________________________________________
(3)C的作用是 除去氧气(及氮氧化物) ,D的作用是 除去水蒸气 ,是否可以把C和D的位置对调并说明理由 不能,对调后无法除去水蒸气 。
(4)写出E中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象 取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;
弃去上层清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁 。
第40讲 简单的化学实验设计与评价
1*下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
实验操作
实验目的或结论
某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生
说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO3)
C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得的气体是否为乙烯
2*用15mL2mol·
L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·
L-1的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳,欲制得最多的二氧化碳,则下列叙述正确的是( )
A*把两种溶液快速混合并不断搅拌
B*把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C*把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中
D*把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
3*(青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。
实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。
下列叙述正确的是( )
A*若将A与B连接,打开止水夹,则广口瓶中长导管口有气泡产生
B*若将A与C连接,打开止水夹,水沿导管由广口瓶进入烧瓶中
C*无论A连接B还是C,打开止水夹,均无明显现象
D*若将NaOH溶液换为水,可以用这套装置验证氨气易溶于水
4*(海淀期末)下列实验方案不可行或结论不正确的是( )
A*用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B*通过观察上图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀
C*向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3<
Mg(OH)2
D*向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量Zn粒,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:
醋酸<
盐酸
浙江)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是( )
A*根据现象1可推出该试液中含有Na+
B*根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C*根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D*根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
6*为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。
(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口的顺序:
b接 e , f 接 d , c 接a。
(2)U形管中所盛试剂的化学式为 无水CuSO4 。
(3)装置③中CCl4的作用是 吸收Cl2 。
(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤应加在 ③① 之间(填装置序号)。
瓶中可以放入 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条 。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。
你认为可将溶液换成 紫色石蕊溶液 ,如果观察到 紫色石蕊溶液变红而不褪色 的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。
重庆)某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。
(1)MgCO3的分解产物为 MgO、CO2 。
(2)装置C的作用是 除CO2 ,处理尾气的方法为 点燃 。
(3)将研究小组分为两组,按如图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物)。
两组分别用产物进行以下实验:
步骤
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是 Fe 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为________________________________________________________________________
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+遇S
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