届二轮复习 离子反应 专题卷全国通用 2Word文件下载.docx
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【答案】D
【解析】A.SO2具有还原性,与ClO-在溶液中会发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;
B.中性溶液中:
Mg2+、Fe3+会形成Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,B错误;
C.在明矾溶液中,Al3+与HCO3-会发生双水解反应,形成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存,C错误;
D.
mol/L的溶液显酸性,在酸性溶液中,H+与选项离子不能发生任何反应,可以大量共存,D正确;
故合理选项是D。
3.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其中c(H+)=10-2mol·
L-1,在该溶液中还可以大量存在的阴离子是()
A.SO42-B.NO3--C.SCN-D.CO32—
【解析】溶液中c(H+)=1×
10-2mol•L-1,该溶液呈酸性,则在溶液中不能存在和这几种离子反应的离子,据此分析解答。
A.硫酸根离子和这几种离子都不反应,所以可以大量共存,选项A正确;
B.酸性条件下,NO3--离子和Fe2+离子发生氧化还原反应而不能共存,选项B错误;
C.Fe3+和SCN-离子反应生成血红色的络合物而不能共存,选项C错误;
D.Fe2+、Fe3+、Mg2+都与CO32—离子发生反应,不能共存,选项D错误;
故本题合理选项是A。
4.某无色透明溶液中可能有Cu2+、Na+、CO32-、Ba2+、Cl—、SO42-,向其中加入适量盐酸有无色无味气体生成,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,则下列说法正确的是()
A.不可能存在的离子是:
Cu2+、Ba2+、SO42-
B.一定存在的离子是:
Na+、CO32-
C.可能存在的离子有:
Na+、Cl—、SO42-
D.无色气体为二氧化碳,沉淀为硫酸银
【答案】B
【解析】因溶液是无色透明溶液,所以一定不存在Cu2+,加入盐酸有无色无味气体生成,则一定含有CO32-,因Ba2+和CO32-不共存,所以一定不含Ba2+,为使溶液电荷守恒必有Na+,因为已经向溶液中加入了盐酸,再向其中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,不能证明原溶液中有Cl-,综上所述:
溶液中一定含有旳离子是Na+、CO32-,一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+,不能确定的是SO42-、Cl-,所以B正确。
本题答案为B。
5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()
离子方程式的书写
评价
A
向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:
Mg2++2HCO3—+2OH-=MgCO3↓+CO32—+2H2O
正确,NaOH过量,酸式盐与碱完全反应生成正盐和水
B
1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合:
2AlO2—+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确,AlO2—与H+按物质的量之比1∶1反应转化为Al(OH)3,过量的H+再将一部分Al(OH)3转化为Al3+
C
将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
正确,Fe3O4的化学式可改写为FeO·
Fe2O3,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1∶2
D
将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
正确,Fe2+与ClO-会发生氧化还原反应
A.AB.BC.CD.D
【解析】A.溶解度:
MgCO3>Mg(OH)2,Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为:
Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32—+2H2O,故A错误;
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合,二者的物质的量之比为2:
5,则反应的离子反应为2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O,故B正确;
C.将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中,铁完全被氧化为Fe3+,故C错误;
D.NaClO溶液呈碱性,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,发生反应:
3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-,故D错误。
故选B。
6.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()
A.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·
H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
【答案】C
【解析】A项、氢氧化铁溶于氢碘酸,发生氧化还原反应生成碘化亚铁、单质碘和水,反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2,故A错误;
B项、氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3-↓+3NH+4,故B错误;
C项、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全,二者物质的量之比为1:
2,反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀和一水合氨,反应的离子方程式为:
2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓++NH3.H2O,故C正确;
D项、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液,反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为:
HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,故D错误。
故选C。
7.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应,下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++C1-+HC1O④CO32-+2H+=CO2↑+H2O
A.③B.②③C.②D.①④
【解析】①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故①错误;
②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠的反应,可表示一类反应,②错误;
③只能表示氯气与水的反应,故③正确;
④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故④错误;
只能表示一个化学反应的只有③。
故选A。
8.下列离子方程式正确的是()
A.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.二氧化硫通入氯化钡溶液中:
SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
C.将铜片投入氯化铁溶液:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.84消毒液(含NaClO)与洁厕灵(含HCl)混用,会产生氯气:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
【解析】A.因为氢氧化钠溶液过量,碳酸氢铵中的NH4+也要与OH-反应,正确的离子方程式是:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3∙H2O+H2O,A项错误;
B.SO2通入BaCl2溶液中,SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3是弱酸,弱酸不能制强酸,不会有BaSO3沉淀生成,B项错误;
C.电子得失不守恒,正确的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项错误;
D.NaClO具有强氧化性,NaClO能氧化HCl生成Cl2,84消毒液和洁厕灵混合发生反应:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,D项正确;
答案选D
9.某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子,为确定其成分,设计了如下实验:
(1)取少量溶液于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,得到透明溶液;
(2)在
(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列推断正确的是()
A.溶液中一定含Na+、Cl-B.不能确定溶液中是否含Na+
C.溶液中一定含HCO3-、Cl-D.溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+
【解析】
(1)取少量溶液于试管中,滴加盐酸,观察到有大量气泡逸出,生成的气体为二氧化碳,说明溶液中含有HCO3-,结合离子共存可以知道一定不存在Fe3+、Al3+、SiO32-,结合溶液为电中性可以知道一定存在Na+,最终得到透明溶液,说明一定不存在SiO32-;
(2)在
(1)反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,因为加入了盐酸,无法确定是否含有SO42-、Cl-,据此答题。
A.根据分析可以知道,溶液中一定含Na+,无法确定是否含有Cl-,故A错误;
B.根据分析可以知道,溶液中一定含Na+,故B错误;
C.根据分析可以知道,溶液中一定含HCO3-,无法确定是否含有Cl-,故C错误;
D.根据分析可以知道,溶液中一定不含SiO32-、Fe3+、Al3+,故D正确。
故选D。
10.向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图,实验现象如下表。
下列说法不正确的是()
实验
实验现象
Ⅰ
滴入V1mLNaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ
滴入V1mLNaClO溶液,溶液变黄,未见沉淀,继续滴加出现红褐色沉淀
A.a~b段主要反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
B.d~e段主要反应的离子方程式为:
2Fe2++2ClO-+3H+===HClO+Cl-+2Fe3++H2O
C.c、f点pH接近的主要原因是:
ClO-+H2O
HClO+OH-
D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸,沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
【解析】A.由实验Ⅰ的现象可知,次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁,根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,故A正确;
B.由实验Ⅱ的现象可知,de段有铁离子生成,说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子,根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O,故B错误;
C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠,次氯酸钠为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,离子方程式为:
ClO-+H2O
HClO+OH-,故C正确;
D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应,所以沉淀溶解,在酸性条件下,氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气,氯气具有刺激性的气味,故D正确。
11.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.用铁电极包解饱和食盐水:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:
NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2O
C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:
Cu2++HS-=CuS↓+H+
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·
H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
【解析】A.用铁电极包解饱和食盐水,阳极是铁失去电子生成Fe2+,故A错误;
B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气:
NO+NO2+2OH-=2NO2+H2O,故B错误;
C.因硫化铜的Ksp特别小,向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀:
Cu2++HS-=CuS↓+H+,故C正确;
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀,故D错误。
答案选C。
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.c(H+)=1.0×
10-12mol/L的溶液:
K+、Mg2+、CH3COO-、Br-
B.甲基橙呈红色的溶液:
NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
D.含1.0mol/LKNO3的溶液:
Cl-、SO42-、H+、Fe2+
【解析】A项、c(H+)=1.0×
10-12mol·
L-1的溶液显碱性,因此Mg2+一定不能大量共存,故A错误;
B项、甲基橙呈红色的溶液显酸性,则NH4+、Ba2+、NO3一、Cl一可以大量共存,故B正确;
C项、与铝反应产生大量氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性,如果显碱性,可以大量共存。
但如果显酸性则CO32-、NO3-不能大量共存,故C错误;
D项、在酸性条件下,H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,故D错误。
13.向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式书写正确的是()
离子组
加入试剂
离子方程式
Al3+、SO42−
适量Ba(OH)2溶液
Al3++3OH−==A1(OH)3↓
Fe2+、I−
足量新制氯水
Cl2+2I−==2C1−+I2
Fe2+、H+
H2O2溶液
2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
Ba2+、HCO3−
少量Ba(OH)2溶液
Ba2++HCO3−+OH−==BaCO3↓+H2O
【解析】A.加入适量Ba(OH)2溶液后,Al3+、SO42-都参与反应,离子方程式为:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓,故A错误;
B.加入足量新制氯水,Fe2+、I-都被氧化,离子方程式为:
Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+,故B错误;
C.Fe2+、H+中加入H2O2溶液,发生反应的离子方程式为:
2H++2Fe2++H2O2==2Fe3++2H2O+故C错误;
D.Ba2+、HCO3-与少量Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为:
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O,故D正确;
14.下列有关离子方程式或检验,说法正确的是()
A.0.2mol溴化亚铁与足量的氯气反应,被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:
2
B.某溶液中是否含有Al3+可选择向其中加入足量的氨水,观察沉淀的变化来判断
C.用酸性高锰酸钾溶液来检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
D.25℃,pH=0的溶液中,S2O32-、Fe2+、NH4+、NO3-可以大量共存
【解析】A.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中,反应的化学方程式为:
2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2,被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为1:
2,故A正确;
B.氢氧化铝为白色沉淀不溶于过量的氨水,而氢氧化镁也为白色沉淀,也不溶于过量的氨水,所以检验某溶液中是否含有Al3+,向其中加入足量的氨水观察沉淀的变化不能判定Al3+的存在,故B错误;
C.亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被酸性高锰酸钾氧化,则不能确定是否含有亚铁离子,故C错误;
D.25℃,pH=0的溶液呈强酸性,S2O32-、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应而不能大量共存,Fe2+、NO3-、H+三种离子间发生氧化还原反应也不能大量共存,故D错误。
15.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是()
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C.溶液可能含有NO3﹣
D.溶液中共含有4种离子(不考虑水的电离)
【解析】根据题意知,向该溶液中加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,说明溶液中一定含有大量的H+离子,在酸性溶液中AlO2-、CO32-离子分别与H+离子反应生成Al(OH)3沉淀或铝离子、CO2气体而不能存在;
根据溶液的电中性可知,溶液中一定含有NO3-离子;
在酸性条件下Fe2+离子与NO3-离子发生氧化还原反应而不能共存,则溶液中一定不含Fe2+离子;
而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失,说明溶液中一定含有Al3+和Fe3+;
综上所述,溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+,一定没有AlO2-、CO32-、Fe2+离子;
A、根据上述分析知,溶液中一定含Fe3+,一定不含有Fe2+,A错误;
B、根据上述分析知,Fe2+一定不存在,B错误;
C、根据上述分析知,溶液中一定存在NO3-,C错误;
D、根据上述分析知,溶液中一定含有H+、NO3-、Fe3+、Al3+4种离子,D正确。
答案选D。
16.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是()
①某无色透明的酸性溶液中:
Cl-、Na+、AlO2—、SO42—
②水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、Ba2+、Cl-、NO3—
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:
Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl-
④饱和氯水中:
Cl-、NO3—、Na+、SO32—
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:
K+、SO32—、SO42—、NO3—
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:
Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、AlO2—、K+、CO32—
⑧在FeCl2溶液中:
K+、Na+、SO42—、AlO2—
A.①③④⑥⑦B.②⑤⑧C.②⑦D.②④⑧
【解析】某无色透明的酸性溶液中,AlO2-离子与H+不能大量共存,故①错误;
水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、NO3-离子之间不反应,且都不与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,②正确;
使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液,NO3-在酸性溶液中能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,③错误;
饱和氯水中,氯气能够氧化SO32-,在溶液中不能大量共存,④错误;
能使甲基橙呈黄色的溶液可能为酸性溶液,NO3-在酸性条件下能够氧化SO32-,在溶液中不能大量共存,⑤错误;
酸性高锰酸钾溶液、ClO-能够氧化I-,在溶液中不能大量共存,⑥错误;
能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、AlO2-、K+、CO32-离子之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,⑦正确;
在FeCl2溶液中,AlO2-与亚铁离子发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,⑧错误。
17.某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种,向其中通入CO2气体,产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.CD段的离子方程式可以表示为:
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B.肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D.OA段反应的离子方程式:
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
【解析】通入二氧化碳,在OA段产生沉淀,说明一定含Ba2+,根据离子共存条件,一定不含SO42-,因二者反应会生成硫酸钡沉淀;
在BC段产生沉淀,说明含AlO2-,AlO2-存在碱性环境,故一定含OH-,不含NH4+,因NH4+与OH-反应放氨气,根据OA段,通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+为1mol,反应方程式为:
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不变,说明二氧化碳和OH-反应,结合OA段可以知道含OH-共3mol,根据BC段可以知道发生反应:
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2-的物质的量为1mol;
CD段发生反应:
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,DE段发生反应:
BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2;
根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2-、OH-,一定不含:
NH4+、SO42-,不能确定离子中至少还存在一种阳离子存在,所给阳离子中还有K+、Na+没确定;
A、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段发生反应:
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-,CD段发生的反应:
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-,故A正确;
B、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2-、OH-,一定不含:
NH4+、SO42-,故B错误;
C、根据以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2-、OH-,一定不含:
NH4+、SO42-,故C错误;
D、根据以上分析可以知道,OA段反应的离子方程式:
2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-,故D错误;
综上所述,本题选A。
二、填空题
18.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a.取10mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解,生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。
根据上述实验回答下列问题:
(1)该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号)
(2)实验室配制100mL1.0mol·
L-1的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器
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