北京市海淀区学年高一下学期期中练习化学试题Word格式.docx

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7．下列电子式书写正确的是

8．下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是

9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是

A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2

10．在标准状况下，56g氮气所占的体积约为

A．67.2LB．44.8LC．33.6LD．22.4L

11．下列物质中，不与水反应的是

A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

12．同一主族从上到下，有关卤族元素的说法正确的是

A．原子半径逐渐增大

B．单质氧化性逐渐增强

C．气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4

13．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是

A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠

B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈

C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红

D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜

14．下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O

B．H2SO4+CuO===CuSO4+H2O

C．2H2S+SO2===3S↓+2H2O

D．CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

15．依据元素周期表判断，下列各组关系中正确的是

A．稳定性:

NH3>

H2O>

H2S

B．氧化性:

Cl2>

S>

P

C．酸性:

H3PO4>

H2SO4>

HClO4

D．碱性:

Mg（OH）2>

Ca（OH）2>

Ba（OH）2

16．关于化学反应与能量，下列说法不正确的是

A．化学电池可将电能转变为化学能

B．化学反应一定伴随着能量变化

C．燃料燃烧能将化学能转变为热能

D．植物的光合作用将太阳能转化为化学能

17．下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是

A．任何可逆反应都有一定的限度

B．反应条件改变，化学反应限度可能改变

C．化学反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等

D．化学反应达到平衡时，所有物质的微粒均不再变化

18．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，则下列说法正确的是

A．KI被氧化成KOH

B．KI是离子化合物，I2是共价化合物

C．1molO3在反应中得到4mol电子

D．KOH中既有离子键又有共价键

19．下列说法中，正确的是

A．物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的

B．化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合

C．相同温度、压强时，等体积的O2和O3含有相同数目的原子

D．在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料

20．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是

A．它是一种共价化合物

B．它只含共价键

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它受热时，可能会分解产生有色气体

二、填空题（共3道小题，共40分）

21.（16分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

（1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。

通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。

下面列出了几位杰出科学家的研究工作。

序号

1

2

3

4

科学家

纽兰兹

道尔顿

德贝莱纳

尚古尔多

工作

发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复

创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作

发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值

认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联

上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是（填数字序号）。

（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

结合表中信息，猜想第4列方框中“？

=70”的问号表达的含义是，第5列方框中“Te=128？

”的问号表达的含义是。

到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。

而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。

其本质原因是

（填字母序号）。

A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化

（3）在现有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。

X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应。

Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5。

其余信息如图所示：

上述七种元素中，处于第二周期的有（用元素符号表示，下同），X在周期表中的位置是。

E的原子结构示意图为，写出Z元素气态氢化物的电子式：

。

B单质与E的最高价氧化物的水化物在一定条件下发生反应的化学方程式为；

Y单质与X的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为。

B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为、，二者酸性前者（填“强于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：

22．（14分）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为。

（2）B中Zn板是极，发生的电极反应是，Cu板上的现象是，发生的电极反应是。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为，B中主要是将化学能转变为。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

23．（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、鞣革还原剂、脱氯剂等。

它受热、遇酸易分解。

它有多种制备方法，其中硫化碱法为：

向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠晶体。

制备过程中发生的主要反应如下：

Na2S＋H2O＋SO2—→Na2SO3＋H2S…………（i）

2H2S＋SO2—→3S＋2H2O……………………（ii）

S＋Na2SO3—△→Na2S2O3…………………………（iii）

（1）已知Na2S2O3分解反应是吸热反应，由此可得出：

该分解反应中，反应物断裂化学键所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物形成化学键所放出的总能量。

（2）Na2S2O3具有还原性，判断依据是、（至少写出两条）。

（3）上述反应i~iii总反应的化学方程式为。

制备过程中，即使将反应物的用量按化学方程式的计量数进行配比，反应后各反应物仍有剩余，这说明该过程中存在。

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，生产中通入的SO2不能过量，原因是________。

三、实验题（共2道小题，共20分）

24.（10分）把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。

（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式。

（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。

相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为。

（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：

猜想一：

甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧

猜想二：

乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧

猜想三：

丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧

根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是。

②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是。

③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是（请写出实验操作、现象和结论）。

25.（10分）某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

[查阅资料]

I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

II．Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O

[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是、，或二者的混合物。

[实验探究]

编号

实验操作

实验现象

①

取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热

黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。

②

向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡

溶液没有呈现红色

（1）实验①中产生气泡的离子方程式为。

（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：

（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如下图所示实验：

请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4。

海淀区高一年级第二学期期中练习

化学参考答案2017.4

阅卷提示：

1．答案合理均可酌情给分，整个阅卷过程不出现0.5分。

2．化学简答题评分方法：

（1）划线部分为给分点。

（2）学生答案中，少一个给分点扣1分，直到0分为止，不出现负分。

3．化学方程式评分方法：

（1）化学式有错为0分。

（2）条件、配平错总共扣1分。

（3）缺少沉淀、气体箭号不扣分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21.（16分）

（1）②③④①（1分）

（2）

横行（1分）

预测此处应有一个相对原子质量为70的元素（1分）

怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）（1分）

A（1分）

（3）①C、N第三周期第IA族（各1分，共2分）

（各1分，共2分）

③C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O2Al+2H2O+2OH-===2AlO2-+3H2↑

（各2分，共4分）

④H2CO3、HNO3弱于（各1分，共2分）

C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数多于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，N非金属性强于C（1分）

22．（14分）

（1）Zn+2H+===Zn2++H2↑（2分）

（2）负（1分）

Zn-2e-===Zn2+有大量无色气泡产生2H++2e-===H2↑（各2分，共6分）

（3）大于热能电能（各1分，共3分）

（4）ABD（2分）

23．（10分，每空2分）

（1）大于

（2）硫元素化合价为+2价，没有达到最高价；

可用作鞣革还原剂；

可用作脱氯剂

（合理答案均给分）

（3）2Na2S＋Na2SO3＋3SO2

3Na2S2O3

可逆反应（或化学平衡状态、反应限度等，合理给分）

（4）若SO2过量，溶液显酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解

24．（10分，每空2分）

（1）C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）1:

4

（3）①木炭在空气中燃烧只产生红热现象

②浓硝酸分解产生O2和NO2，按照二者比例，O2浓度与空气中O2浓度相近

③在收集满NO2的试管中伸进一块带火星的木炭，若木炭立即复燃，反应完成后，加入少量澄清石灰水振荡，产生白色沉淀（浑浊），说明起助燃作用的气体是NO2

25.（10分）

[猜想假设]Fe、Fe3O4（各1分，共2分）

（1）Fe＋2H+==Fe2+＋H2↑（2分）

（2）Fe3O4＋8H+==2Fe3+＋Fe2+＋4H2O、Fe＋2Fe3+==3Fe2+

（各2分，共4分）

（3）方法1：

因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g，而25.6g>

22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe3O4

方法2：

因为产生4.48LH2，需要Fe单质为11.2g，而25.6g>

11.2g，所以X中还含有Fe3O4

（2分，分析1分，结论“含有Fe3O4”1分）