高一上学期期末考试化学试题含答案VWord格式.docx
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D.漂白粉属于混合物
5.将一小块金属钠投入足量的下列溶液中,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是
A.CuSO4溶液 B.Ba(OH)2稀溶液
C.MgCl2溶液D.CaCl2溶液
6.酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。
下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是
A.对燃煤进行脱硫,减少向大气排放SO2
B.为增加工业产值,大力兴建水泥厂、炼钢厂
C.对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后,再排放到大气中
D.对汽车等交通工具采用清洁燃料,如天然气、甲醇等
7.以下说法错误的是
A.物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应
B.金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂
C.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂
D.非金属原子越容易得到电子,其单质氧化性越强
8.硅及其化合物在材料领域中应用广泛,下列叙述正确的是
A.硅单质是制造玻璃的主要原料
B.CaSiO3可用来制造太阳能电池
C.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
9.下列说法错误的是
A.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI-淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中一定含SO
D.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气
10.下列图示中错误的实验操作是
A.除去CO中的CO2B.萃取时振荡混合液
C.向试管中滴加液体D.稀释浓硫酸
11.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法错误的是
A.溶液中Na+数目减少,有固体析出
B.溶液中Na+数目减少,有气体逸出,
C.溶液中H2O数目减少,溶质的质量分数增大
D.溶液中H2O数目减少,溶质的质量分数未变
12.用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
B.标准状况下,11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
D.18gH2O和H2O2的混合物含有的分子数为1NA
13.下列离子在碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是
A.Na+、Cu2+、SO
、OH―B.K+、Ba2+、Cl―、NO3―
C.Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―D.Na+、HCO3―、SO42―、Cl―
14.下列各组中两种物质在溶液的反应,能用同一离子方程式表示的是
A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸
B.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸
C.NaHCO3+NaOH;
NaHSO4+NaOH
D.BaCl2+H2SO4;
Ba(OH)2+Na2SO4
15.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法错误的是
A.Ⅰ图中:
即使MnO2过量,盐酸也不能全部消耗
B.Ⅱ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
C.Ⅲ图中:
生成棕色的烟
D.Ⅳ图中:
水可以充满试管
16.下列各选项最后的物质是要制取的物质,其中能够得到的是
A.CaCO3
CaO
Ca(OH)2
NaOH溶液
B.Cu
CuO
CuSO4溶液
Cu(NO3)2溶液
C.KMnO4
O2
SO3H2SO4
D.NH3
NO
NO2
HNO3
17.某无色混合气体中可能含有O2、SO2、NO、NO2、CO、CO2中的气体。
现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中错误的是
A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定没有O2和NO2
C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO
18.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×
1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是
A.体积②>③>①>④B.密度②>③>①>④
C.质量②>③>①>④D.氢原子个数①>③>④>②
第Ⅱ卷(非选择题共54分)
1.将答案写在答题卡上。
2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。
19.(10分)氯水具有多种性质,根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量):
(1)a、b、c中反应的离子方程式为:
。
e中的化学反应方程式为。
上述反应中发生了氧化还原反应的是:
(填“a”、“b”、“c”或“e”)。
(2)能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
(3)久置的氯水变为________,用化学反应方程式表示为__________。
(4)实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
20.(11分)
(1)只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。
将其填在空格处。
编号
物质
试剂名称或化学式
①
除杂质:
NaHCO3溶液(Na2CO3)
②
SiO2(CaCO3)
③
FeCl2溶液(FeCl3)
④
鉴别:
Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液
⑤
(NH4)2SO4NH4C1Na2SO4溶液
(2)氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题:
“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为 反应。
写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式:
写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式,其中水作为剂。
(填氧化剂、还原剂等)
(3)将SO2和Cl2按1:
1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。
经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是。
21.(8分)
(1)某学生欲用11.9mol·
L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·
L-1的稀盐酸。
该学生需要量取____mL浓盐酸进行配制。
(保留小数点后1位)
(2)容量瓶是配制溶液的必需仪器。
下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是
是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
使用前要先检查容量瓶是否漏液
容量瓶可以用来加热
不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a.
b.
c.
d.
⑥
(3)①该同学用配制的0.400mol·
L-1的盐酸,中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________。
a.浓盐酸挥发,浓度不足
b.配制溶液时,未洗涤烧杯
c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
22.(14分)
某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。
(1)在常温下,分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸,能观察到发生明显反应的是(填序号,下同),无明显反应现象的是。
(2)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸,能观察到随即发生剧烈反应的是,开始不反应,加热后发生反应的是,加热也不发生反应的是。
能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是,反应的离子方程式为:
;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括。
a.通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b.通入X气体后溶液中无明显现象
c.通入Y气体后有沉淀产生
d.通入Y气体后沉淀溶解
e.通入Y气体后溶液中无明显现象
(3)若将
(2)的Ba(OH)2换为氢硫酸,则通入X
气体后的现象为,反应的化学方程式为。
23.(11分)“天蓝蓝海蓝蓝,海边小城威海卫”。
威海海水资源丰富,回答下列问题:
(1)海水中主要含有等离子(写离子符号,至少答出4种)。
(2)海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。
其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是:
;
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是。
(3)下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题:
I.①步主要反应的离子方程式:
溴及其化合物的用途有很多,写出其中的一种。
II.第③步需要加入,其前面分离出氢氧化镁的操作称为,将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为。
III.粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;
②加入稍过量的NaOH溶液;
③加入稍过量的BaCl2溶液;
④滴入稀盐酸至无气泡产生;
⑤过滤
正确的操作顺序是
答案
1.C2.D3.D4.A5.A6.B7.C8.D
9.C10.D11.C12.C13.B14.D15.D16.D17.A18.B
19.(10分)
(1)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(1分)
2H++CO32-===H2O+CO2↑(1分)
Ag++Cl-===AgCl↓(1分)
2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,(2分)
ae(1分)
(2)氯水与石蕊试液反应,先变红后褪色(1分)
(3)稀盐酸(1分) 2HClO
2HCl+O2↑(1分)
(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(1分)
(1)(5分,每空1分)
①二氧化碳②盐酸③铁屑④盐酸⑤氢氧化钡溶液
(2)(4分,每空1分)
分解;
III方程式合理即可.
IV方程式合理即可
与金属反应水为氧化剂。
与氟反应水为还原剂。
与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。
.
(3)(2分)SO2+C12+2H2O===4H++SO42-+2Cl-
21.(8分)
(1)16.8(2分)
(2)c(2分)
(3)①25(2分) ②c(2分)
(1)②④(2分);
①③(2分)
(2)③(1分)、①(1分)、②(1分)、④(1分)、
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
ac(2分)
(3)有浅黄色沉淀产生(1分),2H2S+SO2===3S↓+2H2O(1分)
23.(11分)
(1)Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、I-、CO32-、HCO3-(2分)
(2)2H2SO3+O2===2H2SO4(1分)
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(1分)
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- 高一上 学期 期末考试 化学试题 答案