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(2)(2分)如果你在购买尿素的时候发现其外包装袋上宣传广告如右图所示,你会购买吗?
为什么。
(2)(4分)家里有一块地,需要施用尿素60Kg才能保证肥效,但是你购买的时候如发现尿素已卖完了,于是你打算购买碳酸氢铵,请问你至少需要购买多少千克的碳酸氢铵,才能保证农作物得到充足的氮元素。
解析:
X=158㎏
60×
28/60=X×
14/79
(3)设:
购买碳酸氢铵的质量为X㎏
(2)答:
不会,因为尿素中氮元素的含量最大为46.7%,该广告为虚假广告
碳酸氢铵中氮元素的质量分数为:
14÷
79×
100%=17.7%
(1)尿素中氮元素的质量分数为:
28/60×
100%=46.7%
8.下列实验基本操作不正确的是()
9.某种冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3),对皮肤有剌激作用,使用不当会引起皮炎。
溴酸钠中溴(Br)元素的化合价为
A.+5B.+4C.+3D.-5
10.下列变化中,发生了物理变化的是()
A.蜡烛燃烧B.气球充气过多爆炸
C.粮食酿酒D.铜在潮湿的空气中生成铜绿
11.今年我国西南地区出现了严重的干旱,缺水给当地居民的生活造成了极大的困难。
下列有关水的说法中,正确的是()
A.水分子是由氢分子和氧原子构成的
B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.大量使用化肥和农药,不会造成水体污染
D.浑浊的河水经过滤后可得到纯净物--水
12.小兰通过化学方程式知道,通电分解水时生成氢气和氧气的体积应该为2:
1,但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2:
1。
针对这一发现你认为下列做法中不可取的是()
A.反复多次实验查找原因
B.实验所得数据与理论值相差不多,可以诊断实验已经成功
C.大胆提出假设:
氧气比氢气易溶于水
D.查找实验装置是否漏气
13.右图是奥运火炬“祥云”的用料示意图,关于这些物质及其相关的产物归类说法正确
是()
A.丙烷(C3H8)属于单质B.铝合金属于纯净物
C.丙烷燃烧生成的水属于氧化物D.塑料属于无机物
C
14.下列实验能达到目的的是()
A.①分离溶液中的FeCl2和CuCl2B.②检验蜡烛燃烧生成的水
C.③检验CO32-的存在D.④用水吸收CO
15.下列实验操作中正确的是()
16.已知在常温下,一氧化氮是一种难溶于水的气体,密度比空气略大,与空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮。
若要收集一瓶一氧化氮,应选用下列收集方法中的
(
)
17.
(08山东临沂)(6分)刘明用石灰石(杂质不与酸反应,也不溶于水)和稀盐酸反应制取二氧化碳,在准备将反应后的废液倒进废液缸时,发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液,他决定利用该废液,测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤,然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始时没有发现沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______________________;
(2)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)
该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
×
100%=26.5%X=5.3g
106:
100=x:
5g
X5g
106100
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl
设:
20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x
(2)解:
分析图意,(25g-5g)Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应,生成5g碳酸钙沉淀
(08山东临沂)(6分)
(1)HCl或盐酸
18.(2008年揭阳市)右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是()
A.NaCl的溶解度不受温度的影响
B.t10C时,100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3
C.t20C时,KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.温度高于t20C时,KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
19.下列各组物质在pH=14的某无色溶液中,能大量共存的是()
A.FeCl3NaClKNO3B.NaClNaOHNaNO3
C.CaCl2NaNO3Na2CO3D.KNO3H2SO4NaCl
20.甲、乙两化工厂分布如图所示。
箭头代表水流方向。
如果在a处取得水样经检测只有少量OH-、SO42-。
在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl。
则b处水中含有的物质应是下列那一组?
A.MgSO4、NaCl
B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.BaCl2、HCl
D.H2SO4、MgCl2
21.
下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是()
A.①和②B.②和③C.①和③D.①②③
22.白色点滴板是带有孔穴的白色瓷板,可用作显色或沉淀的微型化学反应。
请问下列各组物质的溶液不适合在白色点滴板中进行反应的是()
A.碳酸钠与氢氧化钙B.氢氧化钠与酚酞试液
C.氯化铁与氢氧化钙D.硫酸铜与氢氧化钠
23.
(2008年宜昌市)用10mL量筒取2mL氢氧化钠溶液滴入试管中,然后用滴管向试管中滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成,其化学方程式是______________________________。
再用试管夹夹住试管,放在酒精灯火焰上加热,看到蓝色沉淀变成黑色固体。
这一变化的化学方程式是__________________________________。
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓;
Cu(OH)2
CuO+H2O
24.:
100g溶质的质量分数10%的氯化钾溶液,若要将其变为20%,可采取的方法是A.溶剂的质量蒸发一半B.蒸发掉50g溶剂()
C.加入50g的溶剂D.加入12.5g溶质
BD
25.在科学史上,中国有许多重大发明,为世界现代物质文明奠定了基础,以上发明属于化学史上中国对世界的重大贡献的是()
①造纸②印刷技术③火药和中药学④指南针⑤炼铜、炼铁、炼钢⑥陶瓷⑦合成有机高分子材料⑧首次人工合成蛋白质
A.①②③④⑥B.①②⑤⑥⑦C.①③④⑤⑧D.①③⑤⑥⑧
26.在农业生产上,有时用溶质质量分数为10%~20%的食盐水来选种。
配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水,所需加水()
A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg
27.下列物质性质的表述中,属于化学性质的是()
A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解
28.在天平两端的烧杯中盛有等质量,等质量分数的盐酸,天平平衡。
分别向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量的铝,充分反应后,天平平衡,则加入Mg和Al的质量比可能是()
A.11:
12B.32:
33C.3:
4D.1:
1
29.在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种。
取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是()
A.Zn和MgB.Mg和AlC.Cu和ZnD.Zn和Al
AD
30.下列物质中,能降低血红蛋白输氧能力的是()
A.COB.CO2B.ArD.N2
31.温室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内二氧化碳的含量如下图所示,正确的是()
(36分)
32.某同学在研究物质燃烧的条件时,做了下图所示的实验;
把一条粗金属丝绕成线圈罩在一支蜡烛的火焰上,火焰很快就熄灭了。
对这一实验的说法不正确的是()
A.金属线圈内的气体温度升高了
B.可燃物的温度降到了着火点以下
C.金属丝有良好的导热性
D.若预先将金属丝加热,蜡烛就不会很快熄灭
33.在人类社会发展的长河中,人类社会对能源的依赖和能源的逐渐紧缺已显现出来,在开发新能源的同时,人们又意识到对环境的保护。
下列能源的研究与开发对人类最为有利,但难度较大的是()
A.海底石油B.核能C.风能D.氢能源
34.下列肥料属于复合肥料的是
A.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)B.碳酸氢铵(NH4HCO3)
C.尿素[CO(NH2)2]D.硫酸钾(K2SO4)
35.
右图是A、B两种物质的溶解度曲线,
下列说法中正确的是()
A.t1℃时,A、B的溶解度相等
B.t2℃时,B物质的溶解度小于A物质t1℃的溶解度
C.A、B的溶解度都随温度升高而增大
D.将t1℃时B的饱和溶液升温到t2℃时,溶液中有晶体析出
AC
二、填空题
36.有一种固体混合物,可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成。
现取该混合物进行如下实验:
(1)将固体混合物投入水中,搅拌后完全溶解,得到无色溶液;
(2)往此溶液中滴加盐酸,产生一种能使石灰水变浑浊的无色无气味的气体。
由上述实验现象可知:
该固体混合物中一定存在的是_____________,一定不存在的是____________________,不能确定是否存在的是____________________。
Na2CO3CaCO3、KMnO4、BaCl2KCl
37.从商店买来O.5千克洗涤碱(Na2CO3·
10H2O),放置一段时间后称量,发现不足0.5千克,质量不足的原因是
由于洗涤碱发生风化作用而失去部分结晶水。
38.将雕刻成球形的冰糖(其化学成分为蔗糖)置于蔗糖的饱和溶液中,保持温度和溶剂质量都不变,几天后,小球的质量和形状有无变化?
_________________________________________________________________________________
冰糖形状改变,其质量不变
39.
(10})能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。
CH4在空气中燃烧时,将
干冷的小烧杯罩在火焰上方,可观察到烧杯内壁有______。
(2)CH4可合成多种无机物和有机物。
研究CH4和CO2反应生成CO和H2,重大意义在
于______;
我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2,化学方程式为
___________。
(3)①中CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2,化学方程式是______。
②中一般加人K2CO3
溶液吸收CO2,此反应表示为K2CO3+CO2+H2O=2_________,N2与H2按照分子
数1:
____反应生成NH3。
(4)使用Fe2O3·
H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。
流程中参与循环
的物质是_______(填化学式)。
(1)化学,电,小水珠(或水雾)
(2)转化CO2或控制温室效应(从生成物角度,得到CO和H2有更广泛和应用等)6CH4=C6H6+9H2(3)CH4+2H2O=CO2+4H2,KHCO3,3(4)2,Fe2O3·
H2O
40.右图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。
请按下列要求填空:
(1)物质a主要成分的化学式是__________;
(2)物质b主要成分中阳离子是________;
(3)物质c(C6H12O6)所属类别是________该物质中C、H、O三种元素的质量比是________;
(4)写出由CO2生成物质d的化学反应方程式________________________________
(5)标出物质e化学式中带点元素的化合价______。
(1)CH4;
(2)Ca2+;
(3)有机物;
6:
1:
8;
(4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(5)+1
41.为了检测香烟的危害,某学生设计了右图所示的实验装置。
该装置中的澄清石灰水可以检验香烟燃烧是否有气体生成。
为了使香烟燃烧产生的气体通过澄清石灰水,活塞应向移动。
CO2右
42.(5分)如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料,加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题,是发展低碳经济的当务之急。
回答下列问题:
(1)天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。
为防止
因天然气泄漏造成危险,可在家中安装报警器,
在甲、乙两图中,安装位置正确的是;
写出天然气燃烧的化学方程式:
。
甲乙
(2)如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。
煤燃烧时产生的是形成酸雨的主要气体之一。
煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环,其中一个重要反应是:
C+H2O
CO+H2,该反应的基本类型是。
(3)我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池,从化学角度看,与使用汽油的汽车相比其优点是(举出一点即可)。
(3)不污染环境(或减少碳排放、节约化石能源等)(其他合理答案均可给分)
(1)甲CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)SO2(或二氧化硫)置换反应
43.用化学用语填空:
(1)酒精溶液中的溶质__________________。
(2)氧化铝中铝元素的化合价______。
(3)保持氧气化学性质的最小粒子________。
(4)两个
氢原子_________________。
(1)C2H5OH或C2H6O
(2)Al2O3(3)O2(4)2H
44.(3分)
(1)化肥尿素[CO(NH2)2]中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为①,其相对质量分子质量为②。
48%
(2)在公共场所有一广告牌,如右图所示。
你认为,这是一则③(填“真实”
或“虚假”)的广告。
(1)①1∶1∶2∶4(1分)②60(1分)
(2)虚假(1分)
45.
.蒸发溶液时,在加热过程中,应用不断搅动,等到蒸发皿中出现时,停止加热,用余热将液体蒸干。
玻璃棒,较多量固体。
三、推断题
46.(4分)A.B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—中的某一种。
(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。
(2)若向
(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味的气体逸出。
根据
(1)、
(2)实验事实可推断它们的化学式为:
A_________,B_________,C_________,D_________。
BaCl2;
AgNO3;
CuSO4;
Na2CO3
题
47.实验时如没说明药品取用量,则应取最少量,即液体取,固体只要。
在使用酒精灯时,绝对禁止向燃着的酒精灯添加酒精,也绝对禁止用酒精灯引燃另一个酒精灯,以免发生事故。
向灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的,万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来,不要惊慌,应立刻。
过滤操作中玻璃棒的作用是,蒸发操作中玻璃棒的作用是。
1—2mL,盖满试管底部。
2/3,用湿抹布扑盖。
引流,防止液体局部温度过高造成液滴飞溅。
四、实验探究题
48.为了探究燃烧的条件,小军查阅资料得知:
白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃,五氧化二磷会刺激人的呼吸道。
他设计了如图18
所示的实验装置。
将分别盛有少量白磷和少量红磷
的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷
直接投入到烧杯的水中。
观察到的实验现象如下:
①试管中的白磷燃烧,产生大量的白烟;
②试管中的红磷不燃烧;
⑧烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为
(2)分析实验现象,得出结论。
由现象①②得到的燃烧条件是
由现象①③得到的燃烧条件是
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象,指出他设计的装置有何不足。
(1)4P+5O2
2P2O5
(2)温度达到着火点与空气(或氧气)接触
(3)关闭燃气灶阀门,火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火:
或森林起火打隔离带,火势不再蔓延;
或木柴燃烧而石块不燃烧……)
(4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行,生成的五氧化二磷会污染空气
49.(2008年泰安市)小明同学在食品包装袋内,发现有一个小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
他随手将小纸袋拿出来放在桌面上,经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。
请你与他一起对块状固体M进行探究。
【探究任务】
(1)探究固体M是否失效;
(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。
【探究方案】
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
探究一:
固体M是否失效
取适量固体M,加入盛有水的烧杯中,用温度计测量加入前后的温度
温度没有明显变化
探究二:
固体M中是否含有氢氧化钙
将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置,取上层清液,加入无色酚酞试液
有氢氧化钙
【反思拓展】
(1)你认为“探究二”是否严密,其原因是;
(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外,还可能含有,请你设计实验是否含有该物质。
10.(2008年肇庆市)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。
某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究:
(1)
【猜想】
猜想Ⅰ:
没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH;
猜想Ⅱ:
已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO与水反应的反应方程式为。
(2)
【实验】如下图所示:
(3)
【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断:
猜想Ⅱ(填:
成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为;
由操作⑤⑥的现象判断:
滤液中含有(写化学式);
由此判断猜想Ⅰ(填:
成立、不成立)。
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为。
(4)
【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应保存;
操作③中玻棒的作用是。
9.
(6分)固体M失效溶液变红
(1)不严密氢氧化钙也可能是未变质的氧化钙与水反应刚生成的
(2)碳酸钙(或CaCO3)把适量固体M放入试管中,再滴加稀盐酸,立即用涂有石灰水的玻璃片盖住试管口部,若石灰水变浑浊,证明固体M中含有碳酸钙(每空1分)
五、计算题
50.(7分)甲醇(CH3OH)有毒,误饮可使眼睛失明,甚至死亡。
最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水,使其转变成无毒的物质。
有关反应的化学方程式为:
5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O
⑴上述反应中B物质的化学式为____。
甲醇中氧元素的质量分数为____
⑵若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t,理论上需要氨气多少吨?
⑴N250%
⑵5CH3OH+12O2+6NH3细菌3B+5CO2+19H2O
5×
32102
500t×
0.32%x
x=1.02t
答:
理论上需要氨气1.02吨。
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