广东省中山市学年高考化学学业质量监测试题Word格式.docx
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海水中存在以下平衡:
CO2(aq)+CO32-(aq)+H2O(aq)
2HCO3-(aq),下列说法不正确的是
A.T1>
T2
B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,CO32-浓度降低
C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32-浓度越低
D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解
7.下列有关实验的说法不正确的是
A.用如图电子天平称量固体,读数时侧门应关闭
B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时,将10g的砝码放在右盘,将游码移到0.2g的位置
C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率
D.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和,W简单氢化物r溶于水完全电离。
m、p是由这些元素组成的二元化合物,m可做制冷剂,无色气体p遇空气变为红棕色。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
W>
Z>
Y>
X
B.Y原子的价电子轨道表示式为
C.r与m可形成离子化合物,其阳离子电子式为
D.一定条件下,m能与Z的单质反应生成p
9.2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。
下列说法不正确的是()
A.元素乙的原子序数为32
B.原子半径比较:
甲>
乙>
Si
C.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于
。
D.推测乙可以用作半导体材料
10.氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀
7.5
2.7
4.8
完全沉淀
9.0
3.7
6.4
(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式),Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为____________________,并写出H2O2的电子式:
__________;
当试剂X是__________时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:
____________________________________。
11.从海带中提取碘的实验中,包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
A.灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B.过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C.萃取得到碘的四氯化碳溶液,分液时从分液漏斗上口倒出
D.反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液,振荡、静置、分液,再向水相中滴加45%硫酸溶液,过滤得固态碘
12.化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作
D.墨子号量子卫星使用的太阳能电池,其主要成分为二氧化硅
13.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是
A.正极电极反应式为:
2H++2e—→H2↑
B.此过程中还涉及到反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
14.分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是()
A.化合物:
干冰、明矾、烧碱
B.同素异形体:
石墨、C60、金刚石
C.非电解质:
乙醇、四氯化碳、氯气
D.混合物:
漂白粉、纯净矿泉水、盐酸
15.25℃时,向20.00mL0.1mol·
L-1H2X溶液中滴入0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.水的电离程度:
M>
N=Q>
P
B.图中M、P、Q三点对应溶液中
相等
C.N点溶液中c(Na+)>
c(X2-)>
c(HX-)>
c(H+)=c(OH-)
D.P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·
H2O)为原料制备碘化钠。
水合肼具有还原性。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备反应原理为:
CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4·
H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)。
若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5:
1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。
②制备水合肼时,应将__________滴到__________中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能过快。
③尿素的电子式为__________________
(2)碘化钠的制备:
采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示:
在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为___。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂:
c.用0.2000mol·
L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):
+R2OH
(1)A的名称是___________________。
(2)写出下列反应的反应类型:
反应①是_____________,反应④是__________。
(3)G的结构简式为_____________________,F的分子式为_____________________。
(4)写出反应②的化学方程式____________________。
(5)C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:
____________。
(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是____________。
(7)利用以上合成路线的信息,以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物
(无机试剂任选)___________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。
目前某有效药物的主要成分——姜黄素(分子式为C12H20O6)的一种合成路线如图所示:
①
CH3CHO+CO2↑
②CH3CHO+
+H2O
(1)A的名称为_________;
试剂X为_________。
(2)D中含有的官能团名称为_________。
(3)反应D→E的化学方程式为______________________________,其反应类型是________。
(4)下列有关G(C8H8O3)的叙述不正确的是_________(填正确答案编号)。
a.能与NaHCO3溶液反应b.能与浓溴水发生取代反应
c.能与FeCl3溶液发生显色反应d.lmolG最多能与3molH2发生加成反应
(5)姜黄素的结构简式为_________。
(6)G(C8H8O3)的同分异构体中,写出同时符合下列条件的结构简式为_________。
①苯环上的一取代物只有2种;
②核磁共振氢谱中有4组吸收峰;
③lmol该物质与烧碱溶液反应,最多消耗3molNaOH。
19.(6分)硒(Se)是一种非金属元素。
可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
请回答下列问题:
(1)Se元素基态原子的电子排布式为____;
第四周期中第一电离能比Se元素大的共有____种(氪元素除外)。
(2)气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为____;
SeO42-离子中Se原子的杂化方式为___。
(3)固态SeO2是以[SeO3]角锥体以角相连接的展平的聚合结构,每一锥体带有一悬垂的终端O原子(如下图1所示)。
①图1中Se-O键键长较短的是___(填“a"
或“b"
),其原因是______。
②SeO2熔点为350℃,固态SeO2属于___晶体,其熔点远高于SO2(-75.5℃)的原因是____。
(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如上图2所示,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0.560nm,则Se2-的离子半径r(Se2-)=____nm(计算结果保留3位有效数字,下同);
硒化锌晶体的密度为________g.cm-3。
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度,设计为原电池时,右边银失去电子,化合价升高,作原电池负极,左边是原电池正极,得到银单质,硝酸根从左向右不断移动,当两边浓度相等,则指针不偏转;
图2氢离子得到电子变为氢气,化合价降低,作原电池正极,右边氯离子失去电子变为氯气,作原电池负极。
【详解】
A.根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等,故A正确;
B.开始时图1左边为正极,右边为负极,图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe,左侧银离子浓度减小,则左边为负极,右边为正极,加入AgNO3,左侧银离子浓度增加,则左边为正极,右边为负极,因此指针又会偏转但方向不同,故B错误;
C.图2中Y极每生成1molCl2,转移2mol电子,因此2molLi+移向a极得到2molLiCl,故C正确;
D.两个电极左边都为正极,右边都为负极,因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左,故D正确。
综上所述,答案为B。
【点睛】
分析化合价变化确定原电池的正负极,原电池负极发生氧化,正极发生还原,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。
2.C
分子式为C5H12含3个甲基的烃为
,该烃的一氯代物有4种:
ClCH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CClCH2CH3、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl,采用“定一移二”法,第二个氯原子的位置如图:
、
,该烃的二氯代物的同分异构体有5+2+2+1=10种,答案选C。
3.B
向溶液中加过量的
并加热,由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体,所以原溶液中一定有
;
又因为同时产生了白色的沉淀,所以原溶液中一定不含Cu2+和Fe3+,而
和
则至少含有一种;
至于Al3+,若含有的话,则在加入过量
后转化为了
由于向滤液中通入的是过量的CO2,仍能产生白色沉淀,所以断定原来的溶液中一定有Al3+,那么这样的话
就只能存在
了;
综上所述,溶液中一定存在
,Al3+和
,一定不存在
,Cu2+和Fe3+,不一定存在Cl-,K+。
A.溶液中至少存在3种离子,Al3+,
以及
,A项错误;
B.Al3+,
一定存在,Cl-不一定存在,B项正确;
C.
一定存在于溶液中,而
由于与Al3+不能共存,所以一定不存在于溶液中,C项错误;
D.一定不存在的离子有
,Cu2+和Fe3+,不一定存在的离子有Cl-,K+,D项错误;
答案选B。
判断溶液中是否存在某离子时,一方面依据检验过程中的现象进行判断,一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断,最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断;
此外,在进行检验时,也要注意检验过程中,前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
4.B
A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体,而物质的熔点的一般顺序为:
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体,故共价化合物的熔点不一定比较低,故A错误;
B.H2SO4、CCl4、NH3分子中均只含共价键的化合物,所以三者属于共价化合物,故B正确;
C.分子的稳定性与氢键无关,氢键决定分子的物理性质,分子的稳定性与共价键有关,故C错误;
D.常温下,水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸,SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,不说明硅酸的酸性比碳酸强,故D错误;
本题选B。
5.D
A.Fe3+与SCN-反应生成红色的络合物,不能大量共存,故A错误;
B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀,该碱可能是Ca(OH)2,也可能是Ba(OH)2,故B错误;
C.因为酸性:
HCO3->
Al(OH)3,所以Na[Al(OH)4]溶液和NaHCO3溶液混合可以产生氢氧化铝白色沉淀,但不会生成气体,故C错误;
D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀和水,离子方程式为:
Mg2++2HCO3-+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,故D正确;
故选D。
6.C
题中给出的图,涉及模拟空气中CO2浓度以及温度两个变量,类似于恒温线或恒压线的图像,因此,在分析此图时采用“控制变量”的方法进行分析。
判断温度的大小关系,一方面将模拟空气中CO2浓度固定在某个值,另一方面也要注意升高温度可以使
分解,即让反应
逆向移动。
A.升高温度可以使
分解,反应
逆向移动,海水中的
浓度增加;
当模拟空气中CO2浓度固定时,T1温度下的海水中
浓度更高,所以T1温度更高,A项正确;
B.假设海水温度为T1,观察图像可知,随着模拟空气中CO2浓度增加,海水中的
浓度下降,这是因为更多的CO2溶解在海水中导致反应
正向移动,从而使
浓度下降,B项正确;
C.结合A的分析可知,大气中CO2浓度一定时,温度越高,海水中的
浓度也越大,C项错误;
D.结合B项分析可知,大气中的CO2含量增加,会导致海水中的
浓度下降;
珊瑚礁的主要成分是CaCO3,CaCO3的溶解平衡方程式为:
,若海水中的
浓度下降会导致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移动,珊瑚礁会逐渐溶解,D项正确;
答案选C。
7.B
A.用如图电子天平称量固体,读数时侧门应关闭,防止气流影响读数,故A正确;
B.用托盘天平称取10.2gNaOH固体时,将10g的砝码放在右盘,将游码移到0.2g的位置,但NaOH一般在小烧杯中称量,砝码质量大于10g,故B错误;
C.分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系,从而确定化学反应速率,故C正确;
D.酒精和乙醚具有麻醉作用,可减弱对呼吸道的刺激,减轻咳嗽,当吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒,故D正确;
8.D
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
m可做制冷剂,则m为NH3,则X为H;
无色气体p遇空气变为红棕色,则p为NO;
N元素的简单氢化物是非电解质,所W不是O、N,则Y为N,Z为O,W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和,且其简单氢化物r溶于水完全电离,则W为Cl。
A.电子层数越多离子半径越大,电子层数相同,原子序数越小半径越大,所以简单离子半径:
Cl->
N3->
O2->
H+,故A错误;
B.Y为N,其价层电子为2s22p3,价电子轨道表示式为:
,故B错误;
C.r与m可形成离子化合物氯化铵,铵根的正确电子式为
,故C错误;
D.氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO,故D正确;
故答案为D。
9.C
由元素的相对原子质量可知,甲、乙的相对原子质量均比As小,As位于第四周期VA族,则C、Si、乙位于第IVA族,乙为Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲为Ga,以此来解答。
A.乙为Ge,元素乙的原子序数为32,故A正确;
B.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径比较:
甲>乙>Si,故B正确;
C.非金属性Ge小于Si,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SiH4,故C错误;
D.乙为Ge,位于金属与非金属的交界处,可用作半导体材料,故D正确。
故选C。
本题考查位置、结构与性质,把握相对原子质量、元素的位置及性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用。
10.SO22∶12Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
空气或氧气3.7≤pH<4.8过滤防止Cu2O被空气中氧气氧化2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)预处理后与氧气焙烧:
2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO、Cu2S+2O2
2CuO+SO2,部分FeO被氧化为Fe2O3,得到相应的金属氧化物和二氧化硫气体,加入稀硫酸溶解金属氧化物,得到含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的酸性溶液,加入试剂X将Fe2+氧化为Fe3+,加入试剂Y调节pH=3.7~4.8,沉淀Fe3+,过滤,将滤液用KOH、N2H4还原,反应为:
4CuSO4+N2H4+8KOH
2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O,过滤,洗涤、隔绝空气烘干,制得Cu2O。
(1)根据流程可知,矿石与氧气得到金属氧化物和SO2;
Cu2S与O2发生反应Cu2S+2O2
2CuO+SO2,氧化剂为氧气,还原剂为Cu2S,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1;
故答案为:
SO2;
2∶1;
(2)若试剂X是H2O2溶液,将Fe2+氧化为Fe3+,离子反应方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
H2O2的电子式为
在酸性条件下,氧气也可将Fe2+氧化为Fe3+,而氧气或空气价格远低于过氧化氢,故可用氧气或空气替代;
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
氧气或空气
(3)加入试剂Y的目的是调节pH完全沉淀Fe3+,但不沉淀Cu2+,根据表中数据可知,pH的调控范围为3.7≤pH<4.8;
3.7≤pH<4.8;
(4)操作X为过滤,滤渣经洗涤、烘干,制得Cu2O;
因为Cu2O具有较强的还原性,在加热条件下易被空气氧化,故烘干过程要隔绝空气;
过滤;
防止Cu2O被空气中氧气氧化;
(5)铜作阳极,石墨作阴极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,阳极发生氧化反应,其电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O;
2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。
11.D
A.灼烧时应使用坩埚和泥三角,不能用蒸发皿,故A错误;
B.过滤时还需要玻璃棒引流,故B错误;
C.四氯化碳的密度比水大,在下层,分液时应从下口放出,故C错误;
D.有机相中加入浓氢氧化钠溶液,碘单质与碱液发生歧化反应,生成物溶于水相,分液后向水相中滴加硫酸,含碘物质发生归中反应生成碘单质,碘单质微溶,所以会析出固态碘,过滤得到碘单质,故D正确;
12.D
A.生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多,A项正确;
B.铁可以被空气氧化,做还原剂,即抗氧化剂,B项正确;
C.乙醚不溶于水,易溶解有机物,可以从青蒿中提取青蒿素,C项正确;
D.太阳能电池,其主要成分为硅,D项错误;
答案选D。
13.A
A.正极电极反应式为:
O2+2H2O+
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