高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案Word下载.docx

高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案Word下载.docx

《高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡测试题+答案Word下载.docx（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

5．在2L密闭容器中加入4和6，发生以下反应：

4A（g）+6B（g）

4C（g）+5D（g）。

若经5s后，剩下的A是2.5，则B的反应速率是（）

A．0.45/L·

sB．0.15/L·

sC．0.225/L·

sD．0.9/L·

6．已知：

X（s）＋3Y（g）

2Z（g），ΔH＜0。

为了使该平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z

A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

7．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）

反应条件：

①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热

⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置

A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩

8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）

A．平衡不移动B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，υ正增大，υ逆减小

9．从植物花中可提取一种简写为的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：

（溶液，红色）

H＋（溶液，无色）＋－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入2O2粉末，则溶液颜色为（）

A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色

10．对于可逆反应：

（g）＋（g）

（g）ΔH＝？

，在不同温度及压强（p1、p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）

A．ΔH<

0，m＋n>

x　　B．ΔH>

0，m＋n<

x

C．ΔH<

xD．ΔH>

11．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：

2A（g）（g）

2C（g），若开始时充入2C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；

若开始时只充入2和1B的混合气体，达到平衡时A的转化率为（）

A．20%B．40%C．60%D．80%

12．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）2（g）

2，达到平衡状态的标志是：

（）①单位时间内生成n2的同时生成n；

②单位时间内生成n2的同时生成2n；

③c

（2）∶c（）=1：

2的状态；

④混合气体的密度不再改变的状态；

⑤混合气体的压强不再改变的状态；

⑥C的质量不再改变的状态

A．①④⑤⑥ 

B．②③⑤⑥ 

C．①②③④ 

D．②④⑤⑥

13．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．溴水中：

2＋H2

＋，当加入3溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨工业中通常控制温度在500℃

C．反应＋2

2＋△H＜0，升高温度可使平衡逆向移动

D．反应22

3，为提高3的产率，通常使用过量的O2

14．在4L密闭容器中充入6气体和5气体，在一定条件下发生反应：

3A（g）（g）

2C（g）（g），达到平衡时，生成了2，经测定D的浓度为0.5，下列判断正确的是（）

A．1B．平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85%

C．B的转化率为20%D．平衡时A的浓度为1.50

15．已知可逆反应：

23（g）

22（g）2（g）、2（g）2（g）

22（g）（不考虑2和N2O4之间的相互转化），当加入一定量的3使上述系统达到平衡时，n（O2）=0.1、n

（2）=3.6，则此时2气体的物质的量为（）

A．0.1B．3.6C．1.8D．3.8

16．2L恒容密闭容器中进行的某可逆反应X（g）+2Y（g）

2Z（g）以c（Y）的改变表示的反应速度υ正（单位为·

1·

1），υ正、υ逆与时间的关系如图。

则右图中阴影部分的面积可表示（）

A．X的物质的量浓度的减少B．Y的物质的量浓度的减少

C．Z的物质的量增加D．Y的物质的量减少

17．现有反应X（g）（g）

2Z（g），△H＜0。

右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。

则在图中t2s时改变的条件可能是（）

A．增大压强B．使用了催化剂

C．降低温度D．减小了X或Y的浓度

18．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是（）

A．该反应的化学方程式为：

32Y2Z

B．若两容器中均平衡时，体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0

C．若两容器中均平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

19．（5分）对于2B（g）

（g），△H<

0。

达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为态。

（2）增压，平衡不移动，当2时，A为态；

当3时，A为态。

（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则。

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为热反应。

20．（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。

而甲醇是未来重要的绿色能源之一。

以4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

Ⅰ．4（g）2O（g）（g）+3H2（g）△+206

Ⅱ．（g）+2H2（g）3（g）△—129

（1）4（g）与H2O（g）反应生成3（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）将14和22O（g）通人容积为100L的反应室，在一定

条件下发生反应I，测得在一定的压强下4的转化率与

温度的关系如右图。

①假设100℃时需要5达到平衡，则用H2表示该反应的平均反应速率为；

②100℃时反应I的平衡常数为。

（3）在压强为0．、温度为300℃条件下，将1与22的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。

A．c（H2）减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．3的物质的量增加D．重新平衡时c（H2）／c（3）减小E．平衡常数K增大

（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用甲醇蒸汽重整法，该法中的一个主要反应为

3（g）

（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是：

。

21．（16分）在溶液中，反应A＋2

分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）＝0.100、c（B）＝0.200及c（C）＝0。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种条件。

所改变的条件是：

②；

③。

（2）实验②平衡时B的转化率为；

实验③平衡时C的浓度为；

（3）该反应的Δ0（填“>

”或者“<

”），你判断的理由是：

；

（4）设实验①②③的平衡常数的值分别为K1、K2、K3，则它们之间的关系为：

K1K2K3（填“>

”、“<

”或“=”）。

22．（16分）一定温度下，将3气体和1气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）（g）

（g）△H<

0。

请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1时测得剩余1.8，C的浓度为0.4

①1内，B的平均反应速率为；

②若经2达到平衡时，C的浓度0.8（填“>

”或“=”）；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是；

④若达到平衡时，C的体积分数为。

在恒温条件下按起始物质的量A：

1.5、B：

0.5、C：

1.5充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为，则关于X取值正确的是：

。

A.只能为3B.只能为4C.3或者4D.无法确定

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数22%，（填“>

②欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则还应加入气体

和气体。

附参考答案：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

C

D

A

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19．

（1）固；

（2）固或液；

气。

（3）n＞2或n≥3。

（4）放。

20．4（g）2O（g）3（g）2（g）△+80；

2.4×

10－3·

1；

7.2×

10－3；

；

该反应是一个熵增大的反应

21.加催化剂；

升高温度；

40%；

0.06；

>

=；

<

;

22．

（1）0.2（L·

），2；

36%；

C

（2）>

3，1；