浙江省宁波市五校届高三理综适应性考试试题Word文档下载推荐.docx

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7661

80.6

生长素5pp

m

146.9

27.2

8415

89.5

赤霉素30ppm

132.2

28.1

8215

85.2

乙烯利20ppm

110.2

26.1

7499

87.4

A．5ppm生长素促进水稻增产的综合效果最好

B．20ppm乙烯利可以促进水稻籽粒的成熟

C．30ppm赤霉素可促进水稻籽粒淀粉的累积

D．生长素与乙烯调节籽粒成熟的作用是相互拮抗的

4．右图是神经纤维上动作电位传导示意图，下列相关叙述错误的是

A．根据abcd的波形可判断兴奋在神经纤维上是从右向左传导的

B．a处神经细胞膜内的钾离子浓度因钾离子大量外流而低于膜外

C．b处发生去极化，其机理是钠离子通道打开引起钠离子大量内流

D．c处发生复极化，其机理是钾离子通道打开引起钾离子外流

5．下图①~③分别表示人体细胞中发生的3种生物大分子的合成过程。

据图分析正确的是

A．过程①和②发生的主要场所相同且均需要解旋酶

B．过程③核糖体移动方向是从右到左

C．能发生过程②和③的细胞不一定能发生过程①

D．人体不同组织细胞的相同DNA进行过程②时启用的起始点都相同

6．科学家对某岛屿的社鼠种群数量和一年中不同季节的性比率进行统计，结果如下图（曲线表示种群数量），下列分析不合理的是

A．性比率通过影响出生率间接影响种群大小

B．性比率维持较高水平时不利于社鼠种群数量的增加

C．当社鼠种群数量处于高峰期时雌性明显多于雄性

D．该岛屿春季和春夏之交更有利于社鼠种群的繁殖

7．下列说法不正确的是

A、硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛。

B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单。

8．下列说法正确的是

A.探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生气体的快慢，来反映试剂反应速率的大小。

从而探究浓度温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响。

B．容量瓶、滴定管上都标有使用温度和“0”刻度；

使用前水洗后滴定管还需润洗，而容量瓶不需要润洗

C.油脂皂化反应后的反应液中加入饱和食盐水并搅拌后出现分层，则生成的高级脂肪酸钠在下层

D．只用NaHCO3溶液就可鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，

Y、W质子数之和是Z质子数的2倍。

则下列说法中正确的是

A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点

B．原子半径比较：

X<

Y<

Z<

W

C．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同

D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

10．下列说法正确的是：

A.的系统命名是2,3-二甲基戊烷

B．向鸡蛋清溶液中分别加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉，其作用原理相同

C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与足量的氢气充分反应后的产物也不是同系物

D．等物质的量的乙炔、乙醛、（HO）CH2-CH2（OH）完全燃烧时的耗氧量相等

11．下图是一种蓄电池的示意图。

被膜隔开的电解质分

别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr。

已知放电时Na+由乙池向甲池移动。

下面对该装置工作过程中

叙述正确的

是

A．放电过程，甲池发生氧化反应

B．放电过程，电池反应：

2S22－+Br3－=S42－+3Br－

C．充电过程，乙池为阳极室

D．充电过程，当阳极室阴离子增加了2mol，整个电路中电子转移2mol

12．已知H2SO3

HSO3-+H+，Ka1；

HSO3-

SO32-+H+，Ka2。

常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=1.2溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2SO3）

B．常温下，c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×

c（C2O42-）]=1000

C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度先增大后减小

D．曲线3表示的微粒是SO32-

13．某溶液只可能含有下列离子中的若干种（不考虑水的电离及离子的水解），Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。

化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验：

①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此

时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是：

A.步骤②的白色沉淀可能为BaSO4和BaCO3

B.若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成

C.步骤①中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子的存在

D.溶液中难以确定Al3+的存在与否

14．下列说法正确的是

A．物理学中用比值法来定义的物理量很多，如，，

B．在匀强磁场中，若通过单匝线圈的磁通量为BS，则相同放置情况下，通过n匝线圈的磁通量为nBS

C．公式不仅适用于线性元件电阻的计算，也适用于非线性元件电阻的计算

D．电流为I、长度为L的通电导线在磁感应强度为B的匀强磁场中受到的安培力为BIL

15．老师在课堂上做了一个演示实验：

装置如图所示，在容器的中心放一个圆柱形电极B，沿容器边缘内壁放一个圆环形电极A，把A和B分别与电源的两极相连，然后在容器内放入液体，将该容器放在磁场中，液体就会旋转起来，小李课后重复老师的实验步骤，但液体并没有旋转起来，造成这种现象的原因可能是该同学在实验过程中

A．将磁铁的磁极倒置了

B．将直流电源的正负极接反了

C．使用的液体为能导电的饱和食盐溶液

D．使用的电源为50Hz的低压交流电源

16．如图所示，质量均为M的A、B两滑块放在粗糙水平面上，两轻杆等长，杆与滑块、杆与杆间均用光滑铰链连接，在两杆铰合处悬挂一质量为m的重物C，整个

装置处于静止状态，设杆与水平面间的夹角为θ。

下列说法正确的是

A．当m一定时，θ越大，轻杆受力越小

B．当m一定时，θ越小，滑块对地面的压力越大

C．当θ一定时，M越大，滑块与地面间的摩擦力越大

D．当θ一定时，M越小，可悬挂重物C的质量m越大

17．现在流行在自行车的气门上装“风火轮”。

它的主要元件是由七彩的LED灯与纽扣电池，以及内部的感应装置开关组成。

当感应装置检测到自行车震动时，会发光。

某兴趣小组自己设计了一个“简易风火轮”，风火轮的感应装置内部结构如图乙所示，由一块重物套在一根光滑的杆上，当车轮达到一定转速时，重物上的触点N与固定在A端的触点M接触后就会被点亮。

下列说法错误的是

第17题图

A．感应装置的B端离车轮轴心更近

B．当车速缓慢增加时，风火轮转至最高点时先亮

C．感应装置的原理是利用重物离心现象，使触点接触而点亮风火轮

D．若要在较低的转速能点亮，则可以增加重物质量或减小弹簧劲度系数

二、选择题（本题共3小题，在每小题给出的四个选项中，至少有一项是符合题目要求的。

）

18．

飞镖运动正以其独有的魅力风靡全世界。

如图为三个同学在游乐场中水平掷出的三支相同的飞镖插入竖直飞镖盘上的情况，不计空气阻力，根据飞镖插入盘上的位置和角度可以推断

A．若①号与②号飞镖抛出时的速度相同，则扔②号飞镖的同学站得离飞镖

盘更近些

B．若①号与②号飞镖从同一点抛出，则抛出时的速度满足v1>

v2

C．若②号与③号飞镖抛出时的速度相同，则在空中的运动时间t2<

t3

D．若②号与③号飞镖飞行的水平距离相同，则重力对②号飞镖做功较多

19．光滑绝缘水平面上固定两个等量正电荷，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示。

一个质量为m=0.1kg的小物块在水平面上由A点静止释放，小物块带正电，电荷量为q=2×

10-3C，其运动的v-t图线如图乙所示，其中B点处为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线）．则下列分析正确的是

A．B点为中垂线上电场强度最大的点

B．由A点到C点，物块的电势能先增大后减小

C．A、C两点关于B点对称

D．由A点到C点，电势逐渐降低

20．一质量为2kg的物体，在恒定水平拉力作用下，以一定的初速度在粗糙水平面上做匀速运动，当运动一段时间后拉力逐渐减小，且当拉力减小到零时，物体刚好停止运动，图中给出了拉力随位移变化的关系图象。

已知重力加速度g=10m/s2，由此可知

A．物体与水平面间的动摩擦因数为0.35

B．减速过程中拉力对物体所做的功约为13J

C．减速运动的时间约为3s

D．匀速运动时的速度约为6m/s

第Ⅱ卷（非选择题部分共180分）

21．（10分）某同学利用图（a）所示实验装置探究小车加速度a与所挂重物的质量m的关系图。

实验中小车的质量为200g，在小盘中不断增加砝码的质量，并记录砝码和小盘的总质量为m，描点得到了如图（b）的一系列点。

回答下列问题：

（1）根据该同学描的点，可以看出小车的加速度a与所挂重物的质量m成▲（填“线性”或“非线性”）关系，所以应该用▲（填“直线”或“平滑曲线”）拟合。

（2）由图（b）可知，a－m图线不经过原点，可能的原因是▲。

（3）若利用本实验装置来证明“在小车质量不变的情况下，小车的加速

度与合外力成正比”的结论，并直接以所挂砝码和小盘的总重力mg作为小车受到的合外力，在实验过程中需要采取的措施有▲

A．取下细绳和小盘，调整木板的倾角，使小车拖着纸带在木板上匀速运动

B．系着细绳和空的小盘，调整木板的倾角，使小车拖着纸带在木板上匀速运动

C．在增加小盘中砝码的同时在小车上增加砝码，使所挂重物的的总质量始终远小于小车的总质量

D．本实验中，小盘和其中砝码的总质量应适当小些，如不超过40g

22．（10分）多用电表是常用的电学仪器，回答下列问题：

（1）下图是使用多用电表时表笔部分的情况，其中正确的是▲

黑笔

A．测卡口式白炽灯的灯丝电阻B．测二极管的正向电阻

（2）由于欧姆表自带电源，可将某档位下的欧姆表等效为一直流电源，小陈设计了如

下实验测定等效电源的电动势和内阻。

使用的实验器材的规格如下：

多用电表（欧姆调零后，档位调至“×

1”档，中值刻度为15）；

电流表A（内阻不可忽略）；

电压表V（内阻非常大）；

滑动变阻器R1（5Ω）；

滑动变阻器R2（100Ω）；

电键K；

导线若干

1甲图是用以上实验器材组成的电路，小陈所选滑动变阻器应为▲（填“R1”或“R2”）

2开关闭合前，小陈仔细检查了电路，没有问题。

甲图中还有两根导线未画出，请补全。

3乙、丙图是小陈测得的一组实验数据，其中电流表读数为▲A，电压表读数为_▲V。

4

丁图是小陈把测得的8组数据描在U-I坐标系中的情况，根据该图可求出该档位下欧姆表的等效电动势为▲，等效内阻为▲。

（保留3位有效数字）

23．（16分）如图所示，在水平轨道右侧安放半径为R＝0.2m的竖直圆形光滑轨道，水平轨道的PQ段铺设特殊材料，调节其初始长度为L＝1m，水平轨道左侧有一轻质理想弹簧，左端固定，弹簧处于自然状态。

质量m＝1kg的小物块A（可视为质点）从轨道右侧以初速度v0＝2

m/s冲上轨道，通过圆形轨道、水平轨道后压缩弹簧并被弹簧以原速率弹回，经水平轨道返回圆形轨道．物块A与PQ段间的动摩擦因数μ＝0.2，轨道其他部分摩擦不计，重力加速度g＝10m/s2.求：

（1）物块A第一次到达最高点时对圆轨道的压力；

（2）物块压缩弹簧过程中弹簧获得的最大弹性势能；

（3）调节PQ段的长度L，A仍以v0从轨道右侧冲上轨道，当L满足什么条件时，物块A能第一次返回圆形轨道且能沿轨道运动而不脱离轨道．

24．（20分）如图甲，足够长的U型金属导轨固定放置在倾角为θ（未知）的绝缘斜面上，并处于垂直斜面向下的匀强磁场中，磁感应强度B=0.5T。

质量为m=0.1kg、电阻为r=0.2Ω的导体棒ab垂直放在导轨上，与导轨接触良好，且不计摩擦。

导轨宽度l=0.4m，仅cd边有电阻，其阻值为R（未知）。

如图乙是导体棒ab从静止开始沿导轨下滑过程中的加速度与速度关系，g取10m/s2，求：

（1）当棒的速度达到最大值时，棒中的感应电流大小和方向；

（2）当棒的速度达到最大速度的一半时，ab棒所受安培力的功率；

（3）已知棒从静止开始下滑4m的过程中ab棒上产生的热量Q为0.8J，求下滑到4m时棒的速度v的大小以及这一过程中流过ab棒的电量q。

25．（22分）“太空粒子探测器”是由加速、偏转和收集三部分组成，其原理可简化如下：

如图甲所示，辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面，圆心为O，外圆弧面AB的半径为L，电势为φ1，内圆弧面CD的半径为L/2，电势为φ2。

足够长的收集板MN平行边界ACDB，O到MN板的距离OP为L。

假设太空中漂浮着质量为m，电量为q的带正电粒子，它们能均匀地吸附到AB圆弧面上，并被加速电场从静止开始加速，不计粒子间的相互作用和其它星球对粒子引力的影响。

（1）求粒子到达O点时速度的大小：

（2）如图乙所示，在边界ACDB和收集板MN之间加一个半圆形匀强磁场，圆心为O、半径为L、磁场方向垂直纸面向内，则发现从AB圆弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上（不考虑过边界ACDB的粒子再次返回），求所加磁感应强度的大小；

（3）随着所加磁场大小的变化，试定量分析收集板MN上的收集效率η与磁感应强度B的关系。

26．（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

CH3CH2ONa

NaOH/H2O

已知：

RX

ROH；

RCHO＋CH3COOR’

RCH＝CHCOOR’

请回答：

（1）E中官能团的名称是▲，从A→B的反应类型是▲。

（2）B＋D→F的化学方程式▲。

（3）对于化合物X，下列说法正确的是▲。

A．能发生水解反应B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能发生银镜反应

（4）下列化合物中属于F的同分异构体的是▲。

（5）设计从

到D的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。

示例：

CH2＝CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

27.Ⅰ（6分）“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN－能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。

试回答下列问题：

（1）已知CN－中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式：

▲。

（2）NaCN溶液显碱性，原因是：

▲（用离子方程式表示）。

（3）用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的化学反应方程式：

Ⅱ.（12分）某研究小组为了探究一种无机盐X（仅含有五种元素，且含有结晶水）的组成和性质。

设计并完成了如下实验：

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L。

请回答如下问题：

（1）X的化学式是▲,固体2中存在的化学键类型▲

（2）溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式▲。

（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224L,写出该反应的化学方程式▲。

（4）请设计实验证明无机盐X中存在的阳离子▲。

28．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：

H2的热值为142.9KJ·

g-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ•mol-1

H2O（g）＝H2O（l）△H＝-44kJ•mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为▲。

Ⅱ．脱碳：

向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（l）+H2O（l）

（1）①该反应自发进行的条件是▲（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是▲。

a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂

③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化。

第2８题

（1）③图

（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态。

起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）。

反应过程中部分数据见下表：

反应时间

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反应I

恒温恒容

0min

2

6

10min

4.5

20min

1

30min

反应II

绝热恒容

1达到平衡时，反应I、II对比：

平衡常数K（I）▲K（II）（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；

平衡时CH3OH的浓度c（I）▲c（II）。

②对反

应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）＝▲，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1▲T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡▲移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

29．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于无水乙醇，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO－（aq）+2H2O（l）＝[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是▲，如何检查装置3的气密性▲。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是▲（选下面的A、B或C）；

目的是▲。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门▲（填“A”或“B”，下同），打开阀门▲。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是▲。

（5）洗涤产品时，最好先用▲洗涤，然后用▲洗涤（填字母序号）

a．无氧水　　b．无水乙醇　　c．稀盐酸　　d．氯化钠溶液

（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；

实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·

2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为▲（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（保留小数1位）

30．（14分）为研究不同浓度的6-BA（人工合成的细胞分裂素类似物）对染卷叶病毒的葡萄的品质和光合作用的影响，科研人员用不同浓度6-BA处理染卷叶病毒的葡萄植株，得到结果如下表。

6-BA的浓度（mg/L）

卷叶病毒的含量（相对值）

叶绿素总量

（mg/g）

叶绿素a/b

净光合速率（µ

mol/m2·

s）

气孔阻力（cm/s）

31.2

1.637

2.088

7.45

0.391

20

30.9

1.826

1.723

7.83

0.360

40

31.1

2.259

1.811

8.42

0.242

60

31.7

2.038

1.732

7.75

0.386

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）生产上通常用▲（激素）处理来获得无籽葡萄。

采摘后喷洒▲（激素）进行储存保鲜。

（2）从表格中关于卷叶病毒的相对含量的实验结