山东省济南市历城区中考三模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

山东省济南市历城区中考三模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx

《山东省济南市历城区中考三模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区中考三模化学试题 答案和解析Word文档格式.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

6．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（　　）

A．原子核内有17个质子

B．该粒子是原子

C．在化学反应中易失电子

D．该粒子属于非金属元素

7．疫情期间，做好消毒防范至关重要。

75%的酒精溶液是常用的消毒液，但是酒精易燃易挥发，当浓度达到一定的程度，遇到明火就可能会发生爆炸，酒精在空气中完全燃烧的化学方程式为

．在化学方程式中X的化学式为（　　）

A．C2H6B．CH4OC．C2H6OD．CH4

8．分类是化学学习常用的方法。

下列化学反应属于置换反应类型的是（　　）

B．

D．

9．下表对客观事实的微观解释中，错误的是（　　）

选项

客观事实

微观解释

A

湿衣服晾在太阳底下干得快

温度升高，水分子运动速率加快

B

加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了

加热条件下，分子体积变大了

C

在通电条件下，水可分解为氧气和氢气

化学反应中，分子是可分的

D

NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞试液变红

NaOH、KOH溶液中都含有OH

A．AB．BC．CD．D

10．判断推理是学习化学常用的思维方式。

下列判断正确的是（　　）

A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物

B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液

D．在农业生产中，铵态氨肥与熟石灰混合使用会降低肥效

11．将一定质量的镁粉加入到某AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，再分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象。

结合实际现象判断，下列结论错误的是（）

A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有铜单质

C．滤液可能是蓝色溶液D．滤渣质量一定大于所加镁粉的质量

二、多选题

12．构建模型是化学学习常用的方法。

如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（　　）

A．反应前后氧元素的化合价发生改变

B．参加反应的甲、乙两物质的质量比为2：

5

C．该反应属于氧化反应

D．图示中x的值为4

13．有一溶液X分成等量的三份，分别加入到足量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液中，产生的现象如表。

则下面对该溶液X的叙述，正确的是（　　）

加入的物质

稀盐酸

石灰水

酚酞试液

现象

有气泡冒出

有白色沉淀

变成红色

A．溶液X一定显碱性

B．溶液X是一种盐的溶液

C．溶液X可能是Na2CO3溶液

D．溶液X中一定含有钠离子

14．除去下列各组物质中混有的少量杂质，所用的试剂和操作方法不正确的是（　　）

物质

杂质

除杂质所用试剂和方法

N2

O2

将气体缓缓通过灼热的铜网

CO2

HCl

将气体通过NaOH溶液，干燥

NaNO3溶液

Na2SO4

加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤

NaCl固体

细沙

加水溶解，过滤，蒸发结晶

15．现有碳酸钠和金属单质锌的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液318.8g，则下列判断正确的是（　　）

A．生成CO2的质量为4.4g

B．生成H2的质量为0.4g

C．混合物中碳酸钠的质量5.3g

D．混合物中单质锌的质量13g

三、填空题

16．按要求从氮气、氧化钙、硫酸钡、硫酸、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种空气中含量最多的气体_____。

②一种难溶于水的碱_____。

③一种用做食品干燥剂的氧化物_____。

④一种可做干燥剂的酸_____。

17．【最新】5月30日凌晨，我国用长征十一号固体运载火箭以“一箭双星”的方式成功将两颗新技术试验卫星送入预定轨道。

据悉：

长征十一号火箭全长近21米，重58吨，起飞推力120吨，可将500公斤的有效载荷送入500公里的太阳同步轨道。

双基推进剂是固体推进剂的一种，它是硝酸纤维素[C11H15NO与硝化甘油（C3H5N3O9）组成的均质混合物]．试回答下列问题：

①从物质分类的角度来说，硝酸纤维素（C11H15NO）属于_____（填写“氧化物”、“无机物”、“有机物”之一），硝酸纤维素由_____种元素组成。

②一个硝化甘油（C3H5N3O9）分子中共有_____个原子，碳、氮两种原子的个数之比为_____（最简整数比）。

③硝酸纤维素（C11H15NO）中，氮、氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

④硝化甘油（C3H5N3O9）中，所含元素质量分数最大的是_____（填写元素符号）。

18．古诗词是中华文化的瑰宝，若从化学的视角去欣赏有的就蕴藏着“化学反应”。

例如：

王安石的《元丰行示德逢》里的“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”诗句中的电闪雷鸣时，就能发生下列化学反应：

①

；

一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，请写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的化学方程式：

_____；

②在二氧化氮中氮元素的化合价为_____价。

19．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl）。

NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

①t2℃时，NH4Cl的溶解度_____（填“小于”、“等于”、“大于”之一）NaCl的溶解度。

②交点P表示的一条意义_____。

③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，提纯NH4Cl可采用_____（填“降温结晶”、“蒸发结晶”、“过滤”之一）。

四、实验题

20．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。

（提示：

盐酸中挥发出的少量HCl气体，可用饱和碳酸氢钠溶液进行吸收）

①所选仪器的连接顺序为____（从左至右填写仪器序号字母）。

②实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。

（2）某氧化铁样品20g，用一氧化碳气体（含少量二氧化碳），测定样品中氧化铁的纯度（杂质不与CO反应），所选仪器按“一氧化碳气体→B1→E→D→B2→尾气处理”的顺序连接，实验前检查装置的气密性。

实验过程中，观察现象，充分吸收后，收集有关实验数据。

（假设所发生的化学反应都充分反应）

①反应前后，D处大玻璃管内，可观察到的现象为红色粉末变为_____色。

②若经过充分反应，测量反应前、后装置D处大玻璃管的质量减少4.5克，则原氧化铁样品中氧化铁的纯度为_____。

③通过测量反应前、后B2装置的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。

若未连接B1，则计算出样品中氧化铁纯度的结果将_____（填“偏大”“偏小”“不影响”之一）。

21．现有一固体混合物A，可能含有MgCl2、MgCO3或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四种物质中的一种或多种。

按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体G的化学式是_____。

（2）溶液H中肯定大量存在的阴离子是_____（写离子符号）。

（3）写出过程④中生成沉淀I的一个化学方程式_____。

（4）根据上述实验，在混合物B中，一定存在的物质是（写化学式）_____；

得此结论的理由是_____。

五、流程题

22．工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如图所示：

（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是_____（填序号）；

（2）上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是_____（填化学式）；

（3）实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

请根据题意回答下列问题：

①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），溶液里含有的溶质有_____（写化学式）；

②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应。

试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量___。

参考答案

1．C

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化。

物理变化是指没有新物质生成的变化。

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【详解】

A、冶炼青铜过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选项错误；

B、葡萄酿酒过程生成了新物质，属于化学变化。

C、水分蒸发过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了改变，属于物理变化。

故选项正确。

D、铁器生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化。

故选：

C。

【点评】

解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化。

2．B

根据保护水资源的方法分析。

A、在小清河周边兴建造纸厂，会污染土壤和水源，故错误；

B、工业污水经处理达标后排放，可以防止水的污染，故正确；

C、农业上大量使用农药和化肥，造成防止水的污染，故错误；

D、野炊后的生活垃圾随意丢弃，会污染土壤和水源，故错误；

B。

本题考查了有关水的知识，掌握水资源的保护方法等是解答本题的关键。

3．A

A．根据食物中富含的营养素以及维生素的性质来分析；

B．根据亚硝酸钠有毒来分析；

C．根据甲醛有毒来分析；

D．根据医疗废弃物有害人体健康来分析。

A．黄瓜中富含维生素C，维生素C在酸性环境较稳定，所以夏天凉拌黄瓜时加点食醋，选项说法正确；

B．亚硝酸钠有毒，不能用含亚硝酸钠的工业盐烹调食物，选项说法错误；

C．甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，选项说法错误；

D．医疗废弃物有害人体健康，所以不能用医疗废弃石膏制作豆腐，选项说法错误。

A。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

4．D

【解析】

A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中操作错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误；

D、过滤液体时，遵循了“一贴二低三靠”的原则，图中操作正确。

故选D。

5．C

A、发现天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，不符合题意；

B、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，否则易发生火灾，不符合题意；

C、纯天然的物质不一定都是无毒无害的，符合题意；

D、为保障身体健康，应均衡膳食，不符合题意。

故选C。

6．C

A、圆圈内数字表示核内质子数，则原子核内有17个质子，故选项说法正确。

B、该粒子质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项说法正确。

C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。

D、该粒子的核内质子数为17，为氯元素，为非金属元素，故选项说法正确。

7．C

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为C2H6O。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

8．B

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A、该反应的反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，不属于置换反应，故A不正确；

B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B正确；

C、该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故C不正确；

D、该反应的反应物和生成物均为化合物，不属于置换反应，故D不正确。

故选B。

9．B

A、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为太阳底下温度高，温度升高，水分子运动速率加快，故选项解释正确。

B、加热一定量的水至沸腾，水的体积变大了，是因为加热条件下，分子间的间隔变大了，故选项解释错误。

C、在通电条件下，水可分解为氧气和氢气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

D、NaOH、KOH溶液都能使无色酚酞试液变红，是因为NaOH、KOH溶液中都含有OH，故选项解释正确。

【点睛】

掌握分子的基本性质（可以简记为：

“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

10．D

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析断。

C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。

D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断。

A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的物质不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

C、碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

D、在农业生产中，铵态氨肥与熟石灰混合使用，能放出有刺激性气味的氨气，会降低肥效，故选项推理正确。

D。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

11．B

金属活动性顺序可知，四种金属的活动性顺序为：

镁＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁会先与硝酸银反应，硝酸银反应结束，然后再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，所以溶液中一定不含硝酸银，滤渣中一定不含镁。

A、滤液中一定没有银离子，正确；

B、通过推导可知，滤渣中一定含有银，可能含有铜，错误；

C、加入的镁可能没有将硝酸铜完全反应，滤液为蓝色，正确；

D、镁与硝酸银反应生成硝酸镁和银，化学方程式为：

，由化学方程式可知，生成银的质量大于参加反应镁的质量，所以滤渣质量一定大于所加镁粉的质量，正确。

12．ACD

由化学反应的微观模拟示意图和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式是

。

A、该反应有单质氧气参加反应，生成物化合物中均含氧元素，氧元素的化合价一定发生了变化，故A正确；

B、该反应的化学方程式是

，参加反应的甲、乙两物质的质量比为

，故B不正确；

C、该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故C正确；

D、该反应的化学方程式是

，则图示中x的值为4，故D正确。

故选ACD。

13．ABC

A、溶液X加入到酚酞试液中变红色，说明溶液X一定显碱性，故选项正确；

B、溶液X加入到足量的稀盐酸，产生气泡，说明X是碳酸盐溶液；

加入到石灰水中，产生白色沉淀，再次说明该盐是碳酸盐；

溶液X是一种盐的溶液，故选项正确；

C、溶液X是碳酸盐溶液，可能是Na2CO3溶液，故选项正确；

D、溶液X也可能是K2CO3溶液，溶液X中不一定含有钠离子，故选项错误。

故选ABC。

14．BC

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：

①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、硝酸钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

BC。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15．ABD

稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和锌反应生成硫酸锌和氢气。

解：

设碳酸钠质量为

，锌质量为

，生成二氧化碳的质量为

，生成氢气的质量为

，溶液增重质量△m＝318.8g﹣300g＝18.8g

根据反应方程式可知，

g碳酸钠消耗硫酸的质量为

，溶液质量增大为

g锌消耗硫酸的质量为

+

＝300g×

9.8%

+

＝18.8g

＝10.6g

＝13g

则

解得

＝4.4g

＝0.4g

A、生成二氧化碳的质量为4.4g，故选项正确；

B、生成氢气的质量为0.4g，故选项正确；

C、混合物中碳酸钠的质量为10.6g，故选项错误；

D、混合物中单质锌的质量为13g，故选项正确。

故选ABD。

16．N2Mg（OH）2CaOH2SO4

①空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2。

②一种难溶于水的碱是氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2。

③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，一种用做食品干燥剂的氧化物是氧化钙，化学式为CaO。

④浓硫酸具有吸水性，一种可做干燥剂的酸是浓硫酸，化学式为H2SO4。

17．有机物四201：

17：

8O

①根据物质的组成分析。

②根据化学式的意义计算；

③根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析判断；

④化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×

原子个数之比，质量比大的，质量分数大。

①从物质分类的角度来说，硝酸纤维素（C11H15NO），是含碳的化合物，属于有机物，硝酸纤维素由碳、氢、氮、氧四种元素组成。

②一个硝化甘油（C3H5N3O9）分子中共有原子个数是：

3+5+3+9＝20，碳、氮两种原子的个数之比为3：

3＝1：

1。

③硝酸纤维素（C11H15NO）中，氮、氧元素的质量比为14：

16＝7：

8。

④硝化甘油（C3H5N3O9）中，各元素的质量比是：

（12×

3）：

（1×

5）：

（14×

（16×

9）＝36：

5：

42：

144．所以所含元素质量分数最大的是O。

故答案为：

①有机物；

四。

②20；

1：

③7：

④O。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

18．

+4

（1）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，进行分析解答。

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

（1）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2。

（2）氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

x+（﹣2）×

2＝0，则x＝+4价。

（1）2NO+O2═2NO2；

（2）+4。

本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、在化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。

19．大于t1℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等降温结晶

①通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度；

②交点P表示的一条意义是：

t1℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等；

③氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，提纯NH4Cl可采用降温结晶。

20．ACEF

黑75%偏大

（1）①根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理、二氧化碳的性质，选择合适的收集、发生、干燥、除杂装置；

②根据实验室制取二氧化碳的反应原理书写化学方程式；

（2）①根据反应后生成物的颜色、状态来写出实验现象；

②根据玻璃管中反应前后质量差，推算出氧化铁质量，从而求出氧化铁纯度；

③根据二氧化碳质量偏大，推知氧化铁质量分数的变化情况。

（1）①实验室制取二氧化碳可以选择A做发生装置，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以选择浓硫酸干燥二氧化碳，由于二氧化碳密度大于空气，可以选择向上排空气法来收集；

ACEF；

②实验室制取二氧化碳的方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①一氧化碳可以将氧化铁还原成黑色的铁粉；

黑；

②由题意分析，玻璃管中减少的4.5g为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为

则氧化铁的纯度为

×

100%＝75%；