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7.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是
A.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.c(CH3COO-)>
c(Na+)>
C.c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
D.c(Na+)>
8、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·
mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695kJ。
则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3
9、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·
B.C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ·
C.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ·
D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ·
10、对于:
2C4H10(g)+13O2(g)===8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·
mol-1的叙述错误的是
A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·
mol-1,是放热反应
B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:
25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为
5800kJ·
11、在2A+B===3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是
A.v(A)=0.5mol·
L-1·
s-1B.v(B)=0.3mol·
s-1
C.v(C)=0.8mol·
s-1D.v(D)=1.0mol·
12、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是
A.V1>
V2B.V1<
V2
C.V1=V2D.V1≤V2
13、四个试管中都装有5mL0.1mol·
L-1Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1mol·
L-1硫酸和一定量水,最先出现浑浊的是
A.20℃,10mL硫酸B.20℃,5mL硫酸和5mL水
C.30℃,10mL硫酸D.30℃,5mL硫酸和5mL水
14、向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
15、下列关于平衡常数K的说法中,正确的是
A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
16、在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·
L-1、0.2mol·
L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A.Z为0.25mol·
L-1B.Y2为0.35mol·
L-1
C.X2为0.3mol·
L-1D.Z为0.4mol·
L-1
17、在某一密闭容器中,充入一定量的HI气体,发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)
ΔH>
0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是。
。
18.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是
A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3
B.保持温度和容器压强不变,充入1molSO3
C.保持温度和容器压强不变,充入1molO2
D.保持温度和容器压强不变,充入1molAr
19.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入amolNO2发生如下反应:
2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后,再向该容器内充入amolNO2,达平衡后与原平衡比较错误的是
A.平均相对分子质量增大B.NO2的转化率提高
C.压强为原来的2倍D.颜色变深
20.在一真空密闭容器中盛有1molPCl5,加热到200℃,发生反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m%,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2molPCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m和n关系正确性是。
A.m>n B.m<nC.m=nD.无法比较
21.下列各组物质,前者为强电解质,后者为弱电解质的是
A.食盐、浓氨水B.苛性钠、硫化氢
C.硫酸、硫酸钡D.三氧化硫、二氧化硫
22.关于强、弱电解质的叙述正确的是
A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
B.强电解质都是可溶性化合物,强电解质都是难溶性化合物
C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子
D.强电解质的水溶液导电能力强,弱电解质的水溶液导电能力弱
23.在氨水中存在下列电离平衡:
NH3·
H2ONH4++OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④
24.常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:
2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L
25.将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合,溶解于硫酸酸化的水中,测得c(SO
)=0.125mol·
L-1,c(Al3+)=0.065mol·
L-1,c(K+)=0.045mol·
L-1,假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO
,则溶液的pH为
A.1B.2C.3D.4
二.填空题
26、(16分)
(1)写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3HClO
NaHCO3
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
(3)己知:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·
④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·
回答下列问题:
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________,C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水,放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________,其热化学方程式为_______________________.
27、(4分)在一定条件下,可逆反应:
mA+nBpC达到平衡,若:
(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是。
(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为态。
(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是。
(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
28.(5分)可逆反应3A(g)3B(?
)+C(?
)ΔH>
0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量。
②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量。
③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量。
(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的
60%,则B是态,C是态。
29.(7分)化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol·
L-1)随时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
温度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
800℃
1.0
0.8
0.67
0.57
0.5
2
c2
0.6
3
c3
0.92
0.75
0.63
4
820℃
0.4
0.25
02
0.2
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为mol·
L-1·
min-l
(2)在实验2中A的初始浓度为mol·
L-1,由实验2的数据,可推测实验2中还隐含的条件是。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为vl,则v3(填“>
”、“<
”或“=”)vl。
且c3(填“>
”或“=”)1.0mol·
L-1。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是(填“吸热”或“放热”)反应,
30.(8分)已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由__________________。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=8。
请分析其原因:
________________。
31(10分)在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:
(1)根据上图,计算从反应
开始到平衡时,平衡反应速率
v(NH3)为______________.
(2)该反应达到平衡时H2的
转化率为________.
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,
保持其它条件不变,若改变反
应温度,则NH3的物质的量浓度
不可能为____________.(填序号)
a.0.20mol·
L-1b.0.12mol·
c.0.10mol·
L-1d.0.08mol·
(4)请写出该反应的平衡常数表达式_________,若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1K2(填“>”“=”或“<”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·
L-1),请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
高二化学参考答案
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
(1)HNO3=H++NO3-HClOH++ClO-
NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-(每个1分,共4分)
(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·
mol-1(2分)
(3)①:
①②③④(2分)
②285.8kJ·
mol-1、393.5kJ·
mol-1(每空1分,共2分)③1429kJ(2分)
④283kJ·
mol-1(2分)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·
27.
(1)m+n<
p
(2)固态或纯液态(3)向逆向移动(4)吸热(每空1分,共4分)
28.(每空1分,共5分)
(1)变小、不变、变小
(2)固态或纯液态、任意状态
29.
(1)0.013(2分)
(2)(以下每空1分)1.0、使用了催化剂(3)>
、>
(4)吸热
30.
(1)A 温度越高KW越大
(2)10:
(3)pH1+pH2=14
(4)BOH为弱碱,c(BOH)≫c(HCl),等体积混合两溶液时,BOH过量,反应后溶液呈碱性
(第一小问每空1分,其余每空2分)
31.
(1)0.025mol/(l.min)
(2)50%(3)a、c(4)略、>
(该问每空1分,其余各小题每空2分)
(5)
2019-2020年高二11月历史试题word版含答案
一、单项选择题(共30小题,每小题2分,共60分)
1、春秋战国时期出现了“百家争鸣”的局面,它有着深刻的社会背景,这主要表现在:
()
①井田制和分封制的日益瓦解②“士”阶层在社会、政治活动中的活跃
③学术下移,私学兴起④诸侯争霸、兼并战争客观上促进了学术的传播和交流
A、①②③④B、②③④C、①②④D、①②③
2、诸子百家中,崇尚自然,主张追求精神自由的是:
()
A.庄子B.荀子
C.墨子D.韩非子
3.先秦时期儒家思想对中国传统文化的突出贡献是:
A.仁爱、正义、自强的价值观B.变法革新、集权专制的治国理念
C.顺应自然、无为而治的政治主张D.兼爱、非攻的和平理想
4.儒家思想在与其他思想的不断碰撞中:
A.不断修改自身的学说B.保持传统思想不变
C.吸收其他思想补充发展自己D.压制其他思想发展
5.“孔子象征着什么?
一种文化,一种精神,一种观念,还是一种财富?
”在中国,如果有人用这样一个问题去问市民,那么,他得到的答案可能会千差万别,因为,无论从哪个角度来说,答案都可能成立。
下列表述不属于孔子思想精华内容的是:
A.己所不欲,勿施于人B.以德治民,反对苛政
C.维护周礼,贵贱有序D.有教无类
6.李贽称赞汉朝司马相如和卓文君“善择佳偶”,自由恋爱;
赞扬寡妇再嫁;
称赞武则天是杰出的女政治家;
赞颂商鞅、吴起等改革家;
肯定封建社会揭竿起义的农民。
上述材料反映了李贽:
A.反对封建社会男尊女卑的观念B.反对以“三纲五常”为核心内容的封建礼教
C.破除对孔子思想的迷信D.反对道学家的虚伪
7、文天祥抗元被俘,但他在异族强权面前,正气浩然,风骨铮铮,写下了“人生自古谁无死,留取丹心照汗青”的千古绝唱。
他的这种气节反映了当时社会的思想主流是:
()
A、黄老之学B、佛学
C、程朱理学D、西学
8、明清时期中国科技落后于西方的原因包括:
( )
①腐朽的封建制度严重阻碍和压制资本主义的发展
②闭关锁国隔绝了中外经济文化的交流,丧失了学习西方近代科技的机遇
③自给自足的封建经济仍占主导地位,使科学技术的发展缺乏物质基础和动力
④明清实行文化专制政策禁锢了思想,摧残了人才,严重阻碍了中国社会发展和进步。
A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、①②
9.明清之际,思想界异常活跃,出现了一些著名的进步思想家,他们对儒家思想批判吸收,对时政提出自己的看法,形成以顾炎武为代表的:
A.重农抑商思想B.民贵君轻思想C.自由平等思想D.经世致用思想
10.从普罗塔戈拉“人是万物的尺度”到莎士比亚“人是多么了不起的一件作品”,其共同主旨不包括:
A.反对以神为中心B.提倡以人为中心
C.肯定人,肯定人性D.反对神权和专制主义
11.苏格拉底开创了希腊哲学的新方向。
“新”的含义是:
A.开始实事求是地说明事物的内在原因和本质
B.把哲学讨论的重点从认识自然转移到认识社会上
C.使哲学真正成为一门研究“人”的学问
D.创立了逻辑学,使哲学真正成为一门独立的学科
12.与文艺复兴、宗教改革相比,欧洲启蒙运动最突出的特点是:
(
)
A.推动了自然科学的发展
B.提出了资本主义社会的政治构想
C.推动了早期资产阶级革命的进一步发展
D.给天主教会以毁灭性的打击
13.史学家认为,“14到16世纪的西欧是人和世界被发现的时代”。
其中“人”被发现始于:
A.文艺复兴B.新航路开辟
C.宗教改革D.启蒙运动
14.达尔文的《物种起源》发表后,宗教势力叫嚣“打倒进化论”、“粉碎达尔文”,而支持者称达尔文是“生物学领域的牛顿”。
这说明达尔文的进化论:
①实际上否定了上帝造人说 ②促进了欧洲的思想解放
③反映了新兴资产阶级的要求 ④成为宗教改革的指导思想
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
15.马丁.路德说:
“我们应当让世俗政权在整个基督教世界中执行它的职务,不要加以任何阻碍。
无论什么人,不管他是教皇、主教、传教士,或是修士、修女,世俗权力都有权来管他。
”改材料反映了马丁.路德:
A.倡导人的解放B.否定基督教
C.宣扬《圣经》精神D.否定教皇地位
16.下图所示中国古代书体中,审美功能最强的一种是:
A.篆书B.隶书C.楷书D.草书
17.卢梭说:
“社会秩序乃是为其他一切权利提供了基础的一项神圣权利,然而这项权利决不是出诸自然的,而是建立在约定上的。
”上述材料反映的主张是:
A.天赋人权说B.三权分立说
C.主权在民说D.社会契约论
18.伏尔泰、孟德斯鸠和卢梭是启蒙运动时期的主要代表人位,三位思想家被称为法兰西“自由三剑客”,主要是因为他们:
①追求民主、平等和自由②抨击天主教,提倡“民主共和”
③反对专制主义、等级制度④主张“法治”取代“人治”
A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④
19.康有为把儒家学说的创始人孔子说成是主张变革的先师,其主要目的是:
A.利用儒家学说进行变法B.争取顽固派的支持
C.恢复儒家独尊的地位D.利用孔子的权威来论证变法的合理性
20.十月革命前,新文化运动的基本内容是:
①提倡民主与科学,反对专制和愚昧 ②提倡新道德,反对旧道德
③提倡马克思主义,反对改良主义 ④提倡新文学,反对旧文学
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
21.中国近代思想主要经历了“师夷长技以制夷”、“中体西用”、“维新变法”、“民主共和”、“民主与科学”及“马克思主义”的演进过程。
这些思想反映
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