山东省济阳一中届高三模块检测化学Word文档下载推荐.docx
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A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
5.下列物质能通过化合反应直接制得的是()
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④Fe(OH)3
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的()
A.45g水中含有的水分子数是2.5NA
B.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NA
C.0.5L0.2mol/L的NaCl(aq)中含有的Na+数是0.1NA
D.1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA
7.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g);
△H<0。
平衡时Br2(g)的转化率为a;
若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡
时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()
A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定
9、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充
分利用,不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念()
A.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:
2Cu+O2=2CuO;
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2;
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2;
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
10.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>
H2YO4>
H3ZO4,则下列判断中正确的()
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
11.下列说法正确的是()
A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:
10
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:
1
C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:
D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:
12.室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列错误的是:
()
A.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
B.此酸的电离平衡常数约为1×
10-7mol/L
C.该溶液的pH=4
D.升高温度,溶液的pH增大
13、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U
型管)构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是()
①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:
Ag++e-Ag
③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
14.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:
SO2>
I->
H2O2>
Fe2+>
Cl-,则下列反应不可能发生的是()
A.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+B.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+D.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
15、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K【Al(OH)4】混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为()
16.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:
2Li++FeS+2e-Li2S+Fe有关该电池的下列中,正确的是()
A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为:
2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为AlAl3++3e-
D.充电时,阴极发生的电极反应式为:
Li2S+Fe2Li++FeS+2e-
17.下列反应的离子方程式不正确的是()
A.盐酸加入氨水:
H++NH3·
H2O=NH4++H2O
B.铜片插入硝酸银溶液:
Cu+2Ag+Cu2++2Ag
C.碳酸钙加入醋酸:
CO32-+2CH3COOHCO2↑+2CH3COO-+H2O
D.少量CI2通入到FeI2中:
2I-+CI2=I2+2CI-
18.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,
(g)+
(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
19.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一
端,抽真空后加入适量碘并封管,置于加热炉中。
反应如下:
TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g)
下列说法正确的是()
A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变
B.在提纯过程中,I2的量不断减少
C.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
注意事项:
1.用签字笔写在答卷纸上。
2.答卷前半密封线内的项目填写清楚。
二、(本题包括5个小题,共52分)
20、
(1)已知:
O2(g)=O2+(g)+e-
H1=1175.7kJ·
mol-1
PtF6(g)+e-
PtF6-(g)
H2=-771.1kJ·
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)
H3=482.2kJ·
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的
H=_____________
(2)17℃、1.01×
105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)
=0.030mol·
L-1、c(N2O4)=0.0120mol·
L-1。
计算反应2NO2(g)
N2O4(g)
的平衡常数K=_____________________
21、高炉炼铁过程中发生的主要反应为
1/3Fe203(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示:
请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式:
_________,△H___0(填“大于”、“小于”或“等于”);
(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(C02)=_____________________,CO的平衡转化率=_____________:
(3)欲提高
(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。
A.减少Fe的量B.增加Fe203的量C.移出部分C02
D.提高反应温度E.减小容器的容积F.加入合适的催化剂
22、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;
M是地壳中含量最多的金属元素。
K^S*5U.C#O
(1)M的离子结构示意图为______________;
元素T在周期表中位置_________________________________
(2)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为____________________________。
②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>
0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
(3)由J、R形成的液态化合物JR20.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kj。
该反应的热化学方程式为_______________________。
(4)试叙述由R元素所对应的最高价含氧酸根离子的检验方法:
。
23.(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法:
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的______.。
a.NH3b.CO2c.NaOHd.HNO3
②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应式为____。
取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是_____
______________________________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______________
________________________________。
(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于_____________处。
若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_____________。
(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
△H=-572KJ.mol-1某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为___________________________。
24、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
FeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液
ABC
(1)SO2气体还原Fe3+的反应产物是___________________(填离子符号),参加该反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是____________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________(填序号)。
A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是_____________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:
蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有____________(填序号)。
A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:
往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:
往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是__________________________。
(6)能表明I—的还原性弱于SO2的现象是____________________________。
2020┄2021学年度济阳一中高三模块检测(2021年12月)
化学试题参考答案及评分标准
第Ⅰ卷
4.选择题:
1—5ADBCD6-10DCABA11-15ADCBA16--19BCCC
第
卷
20、答案:
(1)—77.6KJ/mol
(2)13.3(mol.L-1)-1
21、答案:
(1)K=[CO2]/[CO]小于
(2)0.006mol/(L·
min)60%
(3)C
22、答案:
(1)略第三周期第ⅦA族
(2)
2NH3+3H2O2=N2+6H2O或2NH3·
H2O+3H2O2=N2+6H2O
ac
(3)CS2(g)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ.mol-1
(4)取溶液于试管中,加入过量的盐酸溶液,无现象,再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,即可证明该离子的存在。
23、答案:
(1)①2Al+2OH-+6H2O==2Al【(OH)4】-+3H2↑;
b
②2Al+3H2O
Al2O3+6e-+6H+;
H+与HCO3-反应生成CO2气体,随着
H+浓度的降低,AI3+沉淀生成AI(OH)3
(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+
(3)N牺牲阳极保护法
(4)80℅
24、答案:
(1)SO42—、Fe3+1:
2
(2)BD
(3)吸收SO2尾气,防止污染空气
(4)BF
(5)方案①
因为A的溶液中含有SO2,SO2也能使KMnO4溶液褪色
(6)B中蓝色溶液褪色。
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- 山东省 济阳 一中 届高三 模块 检测 化学