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用来夹持试管给其加热。
①试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部;
②加热时,不要把拇指按在短柄上;
③防止锈蚀和烧损。
(2)铁架台(铁夹,铁圈)。
(3)玻璃棒:
作为搅拌器和引流用。
①搅拌时应避免碰撞容器壁;
②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁,液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部;
③使用后须及时擦洗干净,不能随便放在桌上,应放在干净容器内或插在试管里。
(4)胶头滴管:
用来吸取、滴加少量药品。
①使用前先捏紧胶头,再放液体中吸取液体;
②滴加药液时,滴管悬空,不得插入或接触容器口及内壁;
③用后立即洗净;
④专管专用。
例:
如下图把实验所用的仪器的标号和名称填写在横线上:
(1)吸取和滴加少量液体时,需要用;
(2)少量溶液相互反应时,需要用;
(3)蒸发溶液时,需要用;
(4)配制溶液,溶解一定量的溶质时,需要用。
审题与思路:
只要回忆A~G七种仪器主要用途即可正确解。
量筒只用于量取液体;
试管可能用做少量物质的反应容器;
蒸发皿用于溶液的蒸发浓缩或蒸干;
烧杯可配制溶液或加热溶液,还可以作过滤液体的接受容器;
水槽只做排水法收集气体的盛水工具;
胶头滴管可取用少量液体试剂;
集气瓶可收集气体或进行物质的气体之间的反应。
答案:
(1)F胶头滴管
(2)B试管(3)C蒸发皿(4)D烧杯
总结:
对于常见的几种仪器的名称,图形、用途及操作要领,我们要烂熟于胸。
最好能在实验室里有意识有步骤地使用和操作。
二、化学实验基本操作
1.固体药品的取用操作
用药匙、纸槽、镊子取固体药品,任何药品不得用手直接拿取,或直接用鼻子凑到瓶口闻气体,更不能尝药品(甚至包括已经指明的如蔗糖、食盐等食品也不能品尝);
若未指明用量,只需平铺满试管底部即可。
2.液体药品的取用操作
量多倾斜倒入量筒,量少用胶头滴管吸取。
未指明用量时,只需2~3ml,不得多取,以节约药品。
3.过滤的操作
操作要点:
“三低三靠”
三低:
滤纸低于漏斗上沿;
液面低于滤纸上沿,玻璃棒低于滤纸上沿。
三靠:
玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处,装混合液的烧杯口靠住玻璃棒中部,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
4.气密性检查
依具体情景设计,一般“冬捧手,夏微热”。
5.玻璃仪器的洗涤
注意洗涤的操作,洗净的标志:
一般用水和试管刷,但有些特殊污物需选用特种化学试剂,冼净后水滴均匀附于试管内壁.
下图中A、B、C、D、E、F分别是六种实验操作示意图。
指出它们是否正确,如不正确,逐一指出各有哪些错误,说明原因,并加以改正。
对于这一类习题,必须仔细观察图中每个地方是否正确,再结合有关仪器的性能、操作基本原理和化学反应的具体情况,从保护仪器、药品损坏、防止事故发生、确保实验顺利进行出发,逐一作出判断、解答,严防遗漏。
解答:
A不正确。
图中有五处错误:
(1)酒精灯内盛装的酒精量过多。
这样酒精易泼出造成事故。
应倒出一些酒精,使酒精量不超过酒精灯容积的2/3。
(2)试管内液体的量太多。
这样,加热时容易使液体冲出试管口,造成事故。
应倒出一部分液体,使液体量不超过试管容积的1/3。
(3)试管夹太靠近试管口,这样夹持试管不稳固,也不易振荡试管。
应夹在试管中上部。
(4)将试管垂直加热。
这样加热不便于将试管上下移动,致使加热不均匀,容易造成液体冲出试管口。
应将试管与桌面倾斜45°
角。
(5)拇指捏在试管夹的短柄上。
这样夹不紧或夹不住。
应该拿住长柄。
B.不正确。
图中有四处错误:
(1)试剂瓶塞斜放在桌面上。
这样瓶塞易沾着桌面上的灰尘及其他杂质而污染试剂瓶内试剂。
应将瓶塞倒放在桌面上。
(2)试剂瓶的标签朝下。
这样倾倒液体,残液沿试剂瓶流下,会腐蚀标签。
应将标签向着手心。
(3)试管垂直放在桌面上。
这样倾倒液体容易飞溅出来。
试管应与桌面倾斜。
(4)手握住试管中上部。
这样操作,试管稳定性差,不易操作。
应握住试管中下部。
C.不正确。
图中有三处错误:
(1)液体直接倾倒入过滤器。
这样做,液体容易飞溅到过滤器外。
应使用玻璃棒引流,让液体沿玻璃棒流到过滤器里。
(2)滤纸边缘高出漏斗上口。
这样液体容易渗到漏斗外壁。
应使滤纸边缘低于漏斗口。
(3)漏斗下管悬空在烧杯内。
这样过滤过程中,液体容易飞溅到烧杯外。
应使漏斗下管靠紧烧杯内壁。
D.不正确。
固体药品直接投入试管里。
这样做,可能造成试管底被打破。
应先把试管横放,用镊子夹取药品放入容器口,再把容器慢慢地竖立起来。
使药品缓缓地滑到试管的底部。
E.不正确。
这样做,滴管外壁容易沾上试管内壁的残液,当用滴管再次去吸取试剂时,试液往往会被污染。
用滴管滴加液体时,滴管应位于管口上方1~2厘米,垂直滴加液体。
F.不正确。
这样造成的读数比实际所取液体体积大。
视线跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读取液体体积数。
化学仪器都是依其用途而设计的,很多操作规定是化学家们在无数次实验中摸索总结的结果,我们必须要理解的基础上记快。
另外,多动手,多思考必会使我们更胜一等。
三、化学实验方案设计及评价
近年来,全国各地中考化学试卷中普遍出现了实验设计题目,且有继续增加之势,这对培养我们的创新思维能力和实践能力是大有裨益的。
1、过程
确实实验选题(或目的)→设计实验方案→审查实验方案→实验验证(检验)→评价实验方案设计。
2、原则:
(1)科学性;
(2)可行性;
(3)安全性;
(4)简约性;
其中
(1)是前提,
(2)是保证,(3)、(4)是要件。
3、主要环节:
(1)目的是否明确;
(2)方法是否恰当;
(3)操作是否方便;
(4)过程是否安全;
(5)结论是否可靠。
氯气(CL2)的水溶液称为氯水。
将SO2气体通入氯水中,若恰在此时好完全反应,则生成初中化学实验室里最常用的两种酸,即得一混合酸溶液。
试回答:
(1)生成的两种酸是、,发生的反应的化学方程式是。
(2)为证明所得混合酸中含有CL-,甲、乙两名同学分别设计了下列实验方案(每步反应都恰好完全进行):
白色沉淀
(不溶于稀HNO3)
方案I:
BaCl2溶液
混合酸溶液
AgNO3溶液
无色溶液
过滤
HNO3
方案Ⅱ:
过量Ba(NO3)2溶液
①上述两个实验方案错误的方案是(填“I”或“Ⅱ”),错误的原因是
②要确认所得混合酸中含有CL-,通常需要三种试剂,至少需要种试剂,其理由是
将SO2通入氯水中,生成的两种常用酸应是含S的一种常用酸(H2SO4)和一种含CL的常用酸(HCl)。
为了能证明含H2SO4和HCl的混合酸中存在的Cl—离子,首先要除去SO2-4离子,同时又不能引进Cl—离子。
检验Cl—离子通常需要AgNO3溶液和稀HNO3。
由于SO2-4离子能与Ag+结合成Ag2SO4沉淀(Ag2SO4是微溶物质),会对Cl—离子的检验产生干扰。
另外,溶液中的H2SO4与Ba(NO3)2反应,以及HCL与AgNO3反应,均有HNO3生成,所以在检验白色沉淀是否为AgCl时,可省去加HNO3。
(1)H2SO4(硫酸)HCl(盐酸)SO2+2H2SO4H2SO4+2HCl
(2)①I由于BaCl2溶液中含Cl—,使得混合酸中的Cl—无法确认。
②2混合酸溶液与Ba(NO3)2,AgNO3溶液反应时,均有HNO3生成,可以不能再另加稀硝酸。
化学实验考查内容决不会简单考查实验基本操作或仪器使用方法,它通常会融合其他化学知识或其他学科的一些基础知识。
附:
化学新课标活题测试卷
一、三思而选(每小题只有一个选项是正确的,10×
3分=30分)
1、一位学生要用托肋天平称量2.5g药品,在称量中发现指针向左偏移,这时他应该()
A.减少药品花B.向右盘中加砝码C.移动游码D.调节天平的平衡螺母
2、针对实验室制H2制O2所用的发生和收集装置,下列说法正确的是()
A.都要使用试管,且试管口都应稍向下倾斜B.都要使用铁架台
C.都能用排水法收集所产生的气体 D.都要使用酒精灯,且要使用外焰对反应的加热
3、下列化学实验基本操人作正确的是()
A.在量筒中稀释浓硫酸B.用托盘天平称量时,应将药品放在右盘,砝码放在左盘
C.在蒸发皿中蒸发液体时,应不断搅拌,防止飞溅
D.往试管中滴加液体时,应将胶头滴管贴着试管内壁,以防液体滴到外面
4、下列实验操作正确的是()
A.用滴管滴加液体时,为了防止液体滴到试管外面,滴管应紧贴管内壁
B.量筒里装一定量水,沿时筒内壁缓缓倒入浓硫酸,边倒边搅拌,配制稀硫酸
C.皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸,应先用水冲洗,再涂上一层氢氧化钠溶液
D.称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量
5、下列实验操作中正确的是()
A.刚管完氧气的试管,立即加水清洗B.用试管夹持试管时,手指不放在短柄上
C.某同学用铁制容器配制波尔多液喷杀棉花虫D.某餐馆用铝壶装醋给顾客作调料
6、下列关于实验操作的叙述正确的是()
A.检验一集气瓶是否集满氧气,可用带火星的木条伸入瓶中观察现象
B.要区别纯净的H2和CO2,可分别点燃两气体,并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C.测定溶液的pH值时,将pH试纸插入溶液,然后取出与比色卡对比
D.给试管里的固体或液体加热,都必须先预热
7、已知标准状况下,空气的密度是1.293g·
L-1,下表中的气体既可用排水集气法,又能用向下排空气法收集的是()
A
B
C
D
标准状况下的密度/g·
L-1
1.977
1.429
0.771
0.717
溶解性
能溶
不易溶
极易溶
极难溶
8、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,采用的下列几种方法中不可以达到目的是()
A.取样品向其中滴入石蕊试液B.测定样品的密度
C.取样品用跑品尝D.试验样品的导电性
9、烧杯是实验室仪器,下述实验中要使用烧杯的是()
A.①②B.①③C.②③D.①②③
10、有一瓶长时间露置于空气的氢氧化钠溶液,要除去其中杂质,得到纯净的氢氧化钠溶液,下列操作可以达到目的的是()
A.过滤后加入适量稀硝酸B.先过滤,然后小心蒸发
C.加入适量盐酸,过滤D.加入适量氢氧化钙溶液,过滤
二、有空来做做(共40分)
1、某同学用托盘天平称量某物质,将砝码放在左盘,被测物质放在右盘,该同学称得物质的质量为5.4克,则该物质的实际质量是克。
2、仔细观察化学实验现象,常常会有意想不到的发现。
某同学用一干冷的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,杯壁上出现水珠,一会儿火焰逐渐微弱,移开烧杯后火焰又恢复正常。
他想了想,于是又用一氧化碳做了相同的实验,也
观察到了同样的火焰变化现象。
你认为火焰变微弱的原因是
;
他用一氧化碳做相同实验的目的是。
(其他合理均给分)
3、
(1)硫酸是一种非常重要的化工原料,化工厂生产的硫酸是浓硫酸,实际往往需要用到各种浓度的稀硫酸。
在实验室稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的,再沿烧杯内壁缓缓加入,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。
如果不慎将浓硫酸沾到手上,应
。
(2)某同学在实验室用氢氧化钠固体来配60克10%的氢氧化钠溶液。
完成此实验,必须用到的仪器有:
托盘天平、量筒、烧杯、、。
该同学用托盘天平称取一定量的氢氧化钠固体,操作如图所示,请你指出其中的一处明显错误。
该同学量取所需水的体积时,应该选用何种规
格的量筒?
(填入编号即可)。
A.10mL
B.100mL
C.50mL
4、有一混合气体,可能由H2、CO、CO2、中的一种或几种组成。
若将混合气体通过下图装置,试回答:
(1)图中的装置能测定哪些气体的存在与否?
(2)若要能测定所有气体在存与否,应添加什么装置?
请画在虚线框内。
(3)判定H2、CO、CO2气体存在的依据是什么?
H2:
,CO:
CO2:
.
(4)写出实验过程可能发生的化学反应方程式。
5、2007年秋,某中学组织自然科学兴趣小组针对某热电厂上游几十千米的河水中鱼类几近绝迹的现象,进行了一次调查,并取得了一些资料。
①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。
测得煤中含硫的质量分数为0.0064%。
②了解煤燃烧后的气体排放情况。
发现,燃烧后的气体未经处理即排放到空气中;
且该热电厂地处多雨地区。
③了解热电厂发电用水的排放情况。
发现电厂发电用水未经冷却直接排入河中。
根据上述调查资料,回答下列问题:
(1)分析鱼类几近绝迹的主要原因是:
①(写化学方程式):
②:
。
(2)项目①中,兴趣小组采用的是分析法。
(3)试计算该热电厂每燃烧1000克煤,理论上有多少克SO2排放到空气中?
6、某市三名学生误入废弃的防空洞,虽经抢救,仍造成学生及抢救人员重大伤亡。
该事件提醒我们:
(1)进入洞穴前,需要进行实验,当证明洞内缺氧时,应携带
进入洞穴。
(2)需要检验洞内气体成分。
例如可组合图4-13装置检验它是否含H2O、CO、CO2.
①先用从洞穴中抽取气体样品,然后将装置按如下顺序连接(填A、B…):
接,接,接。
②通入气体实验后,观察到中出现时,证明含H2O;
观察到中出现时,证明含CO2;
观察到中出现时,证明含有CO。
最终尾气应作处理。
三、探究题(1题12分,2小题8分共20分)
1、请完成以下探究过程
问题:
如何鉴定孔雀石[Cu(OH)2CO3]加热分解的产物?
假设:
假设孔雀石加热分解的产物是H2O、CO2和CuO。
设计实验:
实验①:
按下图进行实验,证明分解产物中有H2O和CO2
以上装置的连接顺序是:
a接,接;
按此顺序连接的理由:
实验②:
请你设计实验,证明孔雀石完全分解后,试管中剩余的黑色固体是CuO(用图示或文字说明均可):
现象和结论:
实验①中:
U型管中的无水硫酸铜变成蓝色,证明产物中有;
证明产物中有CO2的现象是。
实验②中(你设计的):
因为有
现象,所以黑色固体中有铜元素;
现象,所以黑色固体中有氧元素;
由此可得到结论:
产物中有CuO。
2、阅读下面短文简要回答问题
土壤污染是指土壤中积累有毒、有害物质,引起对植物生长的危害,或者残留在农作物中进入食物链而危害人体健康。
人从自然界取得资源和能源,经过加工、调酸和消费,最终以废弃物撒向土壤,或通过大气、水体和生的向土壤中排放转化。
当输入的污染物数量超过土壤的容量和自净能力时,必然引起土壤情况的恶化,发生土壤污染。
污染的土壤对农作物生长不利。
(1)从上述短文中归纳出要研究的问题。
(2)设计实验测定本地区土壤的酸碱怀(简要写出操作步骤、现象和结论)。
(3)据你所学化学知识提出防止土壤污染的措施(至少三种)
植物
土壤
水
人体
大气
提示:
本题只是研土壤毒素对值物生长和人体健康影响的大题目,但考虑和能力问题只涉及一个化学片断,但第③问还是要求从多方面回答土壤污染问题,因此在学习时要注意化学与生物学科的联系,化学与生产生活实际的联系。
四、计算题(第1小题6分,2小题4分,共10分)
1、为了对海水的氯化的(假调NaCL计算)进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题:
甲
乙
丙
所取海水样品的质量(g)
100
50
加入AgNO3溶液的质量(g)
75
反应后所得的沉淀的的质量(g)
1.435
(1)两溶液恰好反应的是的实验。
(2)请计算海水中的氯化的(以氯化钠计算)的质量分数是多不?
(最后的结果保留3位有效数字)
2、请根据下图要求,自编一道有关溶液计算题,并进行解答。
化学新课标活题测试卷参考答案
一、1.A2.C3.C4.C5.B6.D7.D8.A9.B10.D
二、1.4.6克;
2.烧杯内O2浓度降低或热的CO2聚集在烧杯中,为了排除不蒸气对实验的干扰或进行对比实验;
3.
(1)水;
浓硫配;
用干抹布将浓硫酸拭去,再用大量水冲洗,最后涂上NAHCO3溶液。
(2)玻璃棒,左盘中放砝码,右盘放烧杯;
4、
(1)因CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故能测定CO2存在与否,H2与CuO反应生成的水可用无水CuSO4检验,故能检验出H2存在与否,但CO与CuO反应生成CO2,无法检验。
答案为CO2、H2.
(2)用石灰水检验是否有CO2生成,装置如图4-7所示。
(3)H2;
(C)中固体变蓝,而(B)中有红色物质产生。
CO:
(B)中有红色物质产生,(D)中出现浑浊。
CO2:
(A)中出现浑浊。
(4)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
H2+CuO
Cu+H2OCO+CuO
Cu+CO2
5H2O+CuSO4=CuSO4•5H2O
图4-7
5、1)①煤中硫然烧生成SO2(S+O2
SO2),SO2被氧化成SO3(2SO2+O2=2SO3)与水化合生成H2SO4(SO3+H2O═H2SO4)。
酸雨直接降落或排放到河流中,时间一久,使鱼类几近绝迹。
③热电厂发电排出的废水未冷却直接排放河中,使水温超过鱼类适宜的水温条件,这也是鱼类灭迹的重要原因,废水中其它化学毒物也直接危害鱼类生存。
(2)该小组亲自到发电厂经过观察和实验的科学分析方法测定了燃料中含硫的质量分数。
(3)1000克煤中含硫:
1000克×
0.0064%=0.064克
S+O2
SO2
3264
0.064xx=0.128克
6、
(1)灯火,供氧设备。
(2)①E,丙E接C(或D),D(或C)接A,B接F
②乙、蓝色;
甲浑浊,丁,黑色CuO变红(或澄清石灰水变浑浊),燃烧。
三、1、设计实验:
①d,e,b;
(或e,d,b);
必须通过无水硫酸铜检验水蒸气,否则,因澄清石灰水中的挥发或冷疑作用而干扰原产物中水蒸气的检出;
气体通过澄清石灰水时须遵循长进短出的原则。
②待反应后的试管冷却,拔下橡皮塞,用一根长导管向黑色固体通氢气,一会儿,加热试管,当看到黑色固体变红,试管口有水珠时,停止加热,冷却,停止通入氢气。
(本问题是开放的:
用图示、或其他合理解答均可)
①H2O(水)澄清石灰水变浑浊。
②试管中黑色固体变红色;
试管口有水珠出现。
2、问题:
污染的土壤影响农作物生工。
酸、碱性土壤对植物的影响。
方案设计:
取土样少许放入烧杯中,加入适量的蒸馏水,用玻璃棒充分搅拌后,静置,将PH试纸一端浸入上层清液中,与比色卡对双,判断其酸碱性。
结论:
酸、碱性土壤对农作的生长都有影响,防止土壤的措施。
①控制和消队“三废”的排放;
②严格控制摇化学农药的使用;
③合理施用化学肥料;
④通过生的的降解除武装吸收来净化土壤;
⑤增施有机肥,改良砂性土壤。
四、1、
(1)乙提示:
从数据分布规律看生成1.435g沉淀物两种溶液各需50g,多余的溶液没有反应。
(2)设50g海水中含氯化钠的质量为X
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
X1.43g
58.5:
X=143.5:
1.435g,x=0.585g,
海水中氯化钠的质量分数为:
0.0585x100%=1.17%。
2、配制5%的碳酸氢铵溶液200g,需碳酸氢铵和水各多少克?
解:
需碳酸氢铵质量为:
200gx5%=10g
需水:
200g-10g=190g
答:
略(自编题目符合要求,答案合理均可得分)。
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