高考新课标Ⅰ卷化学试题Word文档下载推荐.docx
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CO2+2H++2e-==CO+H2O
B.协同转化总反应:
CO2+H2S==CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+,溶液需为酸性
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr•H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;
二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_____________________,仪器a的名称是_____________________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为______________________________________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________________。
(3)打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是______________________________________;
d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________、___________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点______________________________________。
27.(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛,回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,写出该过程的化学方程式__________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:
①pH=4.1时,1中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加人Na2CO3,固体,并再次充入SO2的目的是_____________________。
(3)制备Na2S2O5,也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极反应式为______________________________________,电解后,_______室的NaHSO3浓度增加,将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·
L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL,滴定反应的离子方程式为____________________________,该样品中Na2S2O5的残留量为__________g·
L−1(以SO2计)。
28.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题:
(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为_____________________。
(一十)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
t/min
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):
①知:
2N2O5(g)==2N2O5(g)+O2(g)△H1=−4.4kJ·
mol−1
2NO2(g)==N2O4(g)△H2=−55.3kJ·
则反应N2O5(g)==2NO2(g)+1/2O2(g)的△H=kJ·
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×
10−3×
pN2O5(kPa·
min−1),t=62min时,测得体系中pN2O5
=2.9kPa,则此时的pN2O5=kPa,v=kPa·
min−1。
③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)63.1kPa(填“大于”“等
于”或“小于”),原因是____________________________________________________________________。
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数。
))
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步N2O5NO3+NO2快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应
第三步NO+NO3→2NO2快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列表述正确的是(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>
v(第二步反应)B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻,能量密度大等优良性能,得到广泛应用,回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、。
(填标号)
AB
CD
(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原子的杂化形式为。
LiAlH4中,存在(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其品格能可通过图(a)的born-Haber循环计算得到。
图(a)图(b)
可知,Li原子的第一电离能为kJ·
mol−1,O=O键键能为kJ·
mol−1,Li2O晶格能为kJ·
(5)Li2O具有反莹石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为g·
cm−3(列出计算式)。
36、[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题
(1)A的化学名称为_____________________。
(2)
的反应类型是_____________________。
(3)反应
所需试剂、条件分别为__________________________________________。
(4)G的分子式为_____________________。
(5)W中含氧官能团的名称是_____________________。
(6)写出与E互为同分异构体的脂类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1:
1)__________________________________________。
(7)苯乙酸苄酯(
)是花香类香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_______________________________________________________________(无机试剂任选)。
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试
新课标Ⅰ化学试题参考答案
一、选择题
7.D8.A9.D10.B11.C12.B13.C
三、非选择题
(一)必考题
26.
(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗
(2)①
②排除c中空气
(3)c中产生
使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤
(4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触
27.
(1)
②得到
过饱和溶液
(3)
a
(4)
0.128
28.
(1)
②
③大于温度提高,体积不变,总压强提高;
二聚为放热反应,温度提高,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提高④
(3)AC
(二)选考题
35.
(1)DC
(2)
核电荷数较大(3)正四面体
AB
(4)5204982908(5)
36.
(1)氯乙酸
(2)取代反应(3)乙醇/浓硫酸、加热(4)
(5)羟基、醚键
(6)
(7)
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