化学平衡图像专题总结复习docxWord格式文档下载.docx
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2Z(气)(正反应为放热反应),
在不同温度(T
1
和T)及压强(P
和P)下,产物Z的物质的量[n(z)]
2
与反应时间(t)
的关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.T1<
T2,P1<
P2
B.T1<
T2,P1>
C.T>
T,P>
P
D.T>
T,P<
6、化学平衡图象综合解题方法:
一看面(即横坐标和纵坐标);
二看线(即看线的走向、变化的趋势);
三看点(看线是否通过原点,两条线的交点及线的拐点)(重点理解);
四看值(定量图像中有关数值的大小)。
);
五看法(“先拐先平数值大”和“定一议二”“勒夏特列原理”等原则)。
1.A2.
(1)A;
(2)40%;
(3)2A=B+3C.3.C4、B5、AD6、C
二、化学平衡图象常见题型
1、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与
化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情
况,由此可推断(AB)
A、正反应是放热反应
B、若A、B是气体,则D是液体或固体
C、逆反应是放热反应.
D、A、B、C、D均为气体
2、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应:
aA(气)+bB(气)gG(气)
+hH(气);
△H=QkJ/mol,图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度(T)或压
强对化学平衡与反应速率的影响(t表示时间),则下列结论中正确的是(A)
A、开始时充入G和Ha+b<g+hQ<0B、开始时充入G和Ha+b<g+hQ
>0
C、开始时充入G和Ha+b>g+hQ>0D、开始时充入A和Ba+b>g+hQ
3、在容器相同的五个容器中,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下任其反应:
N2
+3H22NH3,分别在同时刻测得其中NH3的体积百分比,连成如下图所示曲线,
不正确的叙述是(C)。
A、放热反应
B、E、F二点尚未达到化学平衡状态
C、H、I二点尚未达到化学平衡状态
D、G、H、I三点已达到化学平衡状态
4、如图,条件一定时,反应2NO(g)+O2(g)
2NO(g)(正反应为吸热)中NO的体积分数与T
变化关系曲线图,图中有
a、b、c、d4
个点,其中表示未达到平衡状态,
且V正<
V逆的点
是(C)
A、aB
、b
C、cD
、d
5、已知反应mA(g)+nB(g)
xC(g)+yD
(g),
A的转化率RA与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是(
A)
A、正反应吸热m+n>
x+y
B、正反应吸热,m+n<
C、正反应放热m+n>
D、正反应放热,m+n<
6、.如下图所示,反应2SO(g)+O(g)
2SO(g);
△H<
0,在不同温度下、不
3
同压强(p1>
p2
)下达到平衡,混合气体中
SO3的体积分数φ(SO3)随温度变化的曲
线应为
(C)
7、下图表示:
x(气)+y(气)2Z(气)(正反应为放热反应)反应变化过程中物质的浓度反应的时间变化关系.图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变
所引起的(
B)
A、增大了压强
B
、降低温度
C、增加了
x和
y的浓度
D、使用了催化剂
8、图
1表示mA(g)+nB(g)
pC(g)+q(g)
;
△H=Q,在不同
温度下经过一定时间混合体系中
C的
质量分数与温度T
的关
系;
图
2表示在一定
条件
下达到平衡(v
正=
v逆)后t时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程,判断该反应
是(D)
图1曲线图
曲线图
A、m+n>p+q
Q>0
B、m+n>p+q
Q<0
C、m+n<p+q
D、m+n<p+q
9、已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g).△H=—1025KJ/mol该反应是一个可逆
反应。
若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
(C)
10、合成氨
工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的
反应:
N2(g)+3H2(g)2NH
3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随
时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是(
AD)
n
a
·
b
e
c
NH
H
d
A、点a的正反应速率比点b的大
B、点c处反应达到平衡
C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D、其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
11、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是(D)
12、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④,则Y轴是指(AD)
①N(g)+3H
(g)
2NH(g);
△H=-Q
②H2(g)+I2(g)
2HI(g);
△H=+Q
③CO(g)+2H(g)
CHOH(g);
④2SO3(g)2
2SO(g)+O2(g);
A、平衡混合气中一种生成物的百分含量
B、平衡混合气中一种反应物的百分含量
C、平衡混合气中一种生成物的转化率
D、平衡混合气中一种反应物的转化率
13、将3molO2加入到VL的反应器中,在高温下放电,经t1s建立了平衡体系:
3O22O3,此时测知O2的转化率为30%,下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是(C)
mmmm
14、某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得
到如下变化规律,则下列说法中正确的是(C)
反应I:
3A(g)+B(g)t2C(g)ttttt
ABCD
反应Ⅱ:
A(g)+B(g)2c(g)
A、若反应I中△H<
0,则T2>
T1
B、若反应l中△H>
0,则T2<
Tl
C、反应II的平衡不受压强的影响
D、若反应II中△H>
15、经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的
含量A%和C%随温度的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是(B)
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
16、对于可逆反应,A2(g)+3B2(g)2AB3(g),△H<
0(正反应放热),下列图像
不正确
的是
17、下
图表示
某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v-t图像,我们知道v=△c/△t;
反之,
△c=v×
△t。
请问下图所示v-t图像中的阴影面积表示的意义是(C)
A、从反应开始到平衡时,该反应物的浓度
B、从反应开始到平衡时,该生成物的浓度
C、从反应开始到平衡时,该反应物实际减小的浓度
D、从反应开始到平衡时,该反应物实际增大的浓度
18、用纯净的CaC03与l00mL稀盐酸反应制取C02,实验过程记
录如图所示(C02的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析
正确的是(B)
A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·
min)
C、OE、EF、,FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速
率之比为
2:
6:
7
D、F点表示收集到的
C02的量最多
19、在一密闭容器中有如下反应:
aX(g)+bY(g)nW(g);
H=Q
某化学兴趣小
组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:
其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,
t表示反应时间。
其它条件不变时,
下列分析可能正确的是(
AD
)
....
P2>P1,a+b<n
A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且
B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且
T1>T2,Q<0
C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且
P>P,n<a+b
D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且
1使用的催化剂效果好
20、已知反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
H<0。
某温度下,将2molSO2
和1molO2置于
10L
密闭容器中,反应达平衡后,2
α与体系
SO
的平衡转化率()
总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
(
C)
A、由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L
B、由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C、达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示
D、压强为
0.50MPa时不同温度下
SO2转化率与温度关系如丙图,则
T2>T1
21.(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
图1表示反应中能量的变化;
图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭
容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线(填:
a或b)表示使用了催化剂;
该反应属于(填:
吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是
A.起始充入的CO为2molB.增加CO浓度,CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入
1molCO和
2molH2,再次达到平衡时
n(CH3OH)/n(CO)
会减小
(3)从反应开始到建立平衡,v(H2)=________
CH3OH(g)的化学平衡常数为______________
反应体系升温,则该反应化学平衡常数____
;
该温度下CO(g)+2H(g)。
若保持其它条件不变,将(填“增大”、“减小”或
“不变”)。
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<
P2)。
22.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=___________________
此时增加N2的量,平衡常数将______________(填“增
大”“减小”或“不变”)
(2)500℃、20MPa时,反应处于平衡状态的时间
______________________________。
(3)反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为
_______________________________。
(4)
据图判断,反应进行到
10min
至
20min
时曲线
发
生变化的原因是:
______________________;
反应进行
至25min时,曲线发生变化的原因是:
___________________。
答案
(1)K=
C2
(NH3)
不变1’
(2)_20~25min__35~40min__2
’(3)
C(N2)C
2'
(H2)
0.00375mol/L·
min1’
(4)加入催化剂____1’__,_移去NH3或使NH3液化____1’_
23.一定温度下,在体积为VL的密闭容器中,发生某可逆反应,其化学平衡常数
表达式为:
K=
[CO][H
]
。
(1
)写出该反应的化学方程
[H2O]
式
(2)若第t1秒时,CO的物质的量为nmol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时
CO的物质的量浓度为mmol/L,这段时间内的化学反应速率v(CO)=
mol/L·
s;
(3)向该平衡体系中通入一定量的
H2,则平衡向
反应方向移动,平衡
常数K
(填“增大”、“减小”或“不变”);
V逆
(4)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
①从图中看到,反应进行至
t1
时________(填序号)
t1t2t3t4t5t/s
a.(正)>
v
(逆)b
.
(正)=
(逆)
c.
(正)<
②t1
时改变了某种反应条件,改变的条件不可能是
_________(填序号)。
a.减小H2浓度
.增大CO浓度c.使用催化剂
答案.
(1)C(s)+H2
O(g)
CO(g)+H2(g);
(2分)
(2)mVn
V(t2t1)
(2分)(3)逆不变(共2分)(4)①a②ab(共2
分)
24.设反应①Fe(s)+CO
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K,反应②
Fe(s)+HO(g)
FeO(s)+H(g)的平衡常数为
K
在不同温度下,
、的值如右表:
(1)从上表可以推断:
反应①是
_________(填“吸热”、“放热”)反应。
(2)要使反应②在一定的条件下建立的平衡向正反应方向移动,
温度
K1
K2
可采取的措施有______________(填写序号)。
973K
1.
2.3
A.缩小反应容器体积
B.扩大反应容器体积
47
8
C.降低温度
1173
2.
1.6
D.升高温度
E.使用合适的催化剂
15
7
F.设法减少H2的量
(3)下列图1、2表示反应①在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化
的情况:
浓度
化学反应速率
CO
CO2
①图1中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
②图2中时刻t2发生改变的条件是___________________________________。
(4)若反应②在20L密闭容器中进行,当在一定条件下从反应开始经过5秒达
到化学平衡,经测定氢气的体积为13.44升(已折合成标准状况),则用氢气表示该
反应从开始到平衡时的平均反应速率为。
答案
(1)吸(2分)
(2)C、F(2分)
(3)①加入催化剂或增大体系的压强(或减小体系体积)(1分)②降低温
度(1分)
(4)0.006mol/L﹒s(2分)
25.甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和
H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
H—C—C
H—C—
化学键
O
E/
(kJ.mol-1)
436
343
1076
465
413
-1
,则△H
=
由此计算△H=kJ·
mol
,已知△H=-58kJ·
kJ·
(2)反应①的化学平衡常数
K的表达式为
图1中能正确反映平衡常数
K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断理由
是。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)
与温度和压强的关系如图
2所示。
α(CO)值随温度升高而
(填“增
大”或“减小”),其原因是
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