高一化学必修一期末测试题含答案Word文档格式.docx
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4.下列有关试剂的保存方法,错误的是()
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
5、下列说法正确的是( )
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D、含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L
6、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是()
A.分离碘和酒精B.除去Cl2中的HClC.实验室制氨气D.排水法收集NO
7、某无色酸性溶液中,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl-B.Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、SO32-、NO3-D.Na+、K+、MnO4-、Br-
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.氯气跟水反应:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C.钠与水的反应:
Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
9、实验室制备氨气,检验是否收集满的正确方法是()
A、用手扇动收集的气体,有气味则已收集满
B、将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口,试纸变蓝则已收集满
C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内,试纸变蓝则已收集满
D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸,接近瓶口,产生大量白烟,证明已收集满
10.amolO2气体和amolO3气体相比较,下列叙述一定正确的是( )
A.体积相同?
?
B.原子数相等 ?
C.分子数相等D.质量相等
11.在下列化合物中,只有在溶液状态下才能导电的电解质是( )
A.NaClB.酒精C.H2SO4D.Fe
12.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A.氧化还原反应:
元素化合价是否变化.
B.纯净物与混合物:
是否仅含有一种元素
C.强弱电解质:
溶液的导电能力大小
D.溶液与胶体:
本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
13、从海水(含氯化镁)中提取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2];
②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物;
③将沉淀物与盐酸反应,结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物;
④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是()
A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
D.第④步电解不是氧化还原反应
14.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是()
A.3molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,22.4L氦气含有NA个氦原子
C.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目不为2NA
D.钠在氧气中燃烧,1molO2作氧化剂时得到的电子数为4NA
15、某单质在氧气中燃烧,能生成氧化物有两种,且常温下均为气体,则该单质为()
A.SB.N2C.CD.Si
16、鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采用的试剂是()
A.碘水、淀粉溶液B.碘化钾淀粉溶液C.溴水、苯D.氯水、CCl4
17、为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:
加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是( )
A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3D.NH4NO3
18.锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量()
A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol
19、(4分)下列实验方法合理的是。
(多选不给分)
A、可用盐酸与BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-。
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。
C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来,可用四氯化碳进行萃取
D、实验室制取Al(OH)3:
往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量。
E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
F、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,检验FeCl2是否已氧化变质。
20、(4分)SiO2广泛存在自然界中,其用途也非常广泛,可用于制造光导纤维,也用于生产半导体材料硅。
(1)写出工业上制备粗硅的化学反应方程式。
(2)SiO2耐腐蚀,但易溶于氢氟酸,写出化学反应方程式:
。
21、(11分)铝是一种重要金属:
(1)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为:
。
高温
(2)铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等,请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式:
V2O5+Al====Al2O3+V
该反应中氧化剂是,要得到1mol金属钒,需要纯铝的质量g。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为:
在同温同压下,等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中,产生气体的体积之比为。
22、(10分)某些化学反应可用下式表示
A+B─→C+D+H2O
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
。
(2)若C为氯化钠,D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则A与B的组合是:
或。
(3)若A为紫红色金属,D为红棕色气体,请写出符合上式的化学方程式:
(4)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是。
23、(9分)某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化,请回答下列问题:
(1)除胶头滴管、酒精灯外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。
(2)请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:
探究三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化。
选用试剂:
硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录(划斜线部分不必填写):
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论(用化学方程式表示)
①
S→SO2
硫磺、
氧气
②
SO2→S
二氧化硫、
硫化氢
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
③
SO2→H2SO4
氯水
氯水退色
④
H2SO4→SO2
问题讨论:
从三种价态(0、+4、+6)硫元素间的相互转化还可得到规律:
当硫元素处于最低价时只有还原性,处于最高价时只有氧化性,处于中间价时既有氧化性、又有还原性。
(3)根据以上规律判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:
(填序号)
A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl-E.SO2
24、计算题:
(8分)
将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol/LNaOH溶液,请回答:
(1)求该混合物中Mg、Al的物质的量?
(写计算过程)
(2)若该Mg、Al的混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V=ml。
(3)若该Mg、Al混合物溶于200ml3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积最少为ml。
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案):
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
A
B
10
11
12
13
14
15
16
17
18
第Ⅱ卷(共46分)
19、(共4分)A、B、C、F。
(选对一个给1分)
20、(共4分)
(1)SiO2+2C高温===Si+2CO↑。
(2)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(各2分)
21、(共11分)
(1)2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe(2分)
(2)3V2O5+10Al===5Al2O3+6V(2分)V2O5(1分),45(2分)。
(3)2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑(2分),1:
1(2分)
22、(每空2分,共10分)
(1)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。
(2)Na2CO3、HCl或NaHCO3、HCl。
(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(4)碳与浓硫酸。
23、(9分)
(1)试管(1分)
(2)
蓝紫色火焰(1分)
二氧化硫、硫化氢
二氧化硫、氯水
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(2分)
铜片、
浓硫酸
(1分)
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
(3)A、E。
(2分,选错、选不全不给分)
(1)n(Mg)=0.1mol、(2分)n(Al)=0.1mol(2分)
(2)250(2分)(3)350(2分)
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