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6.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是(
A.反应I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)的ΔH<0
B.若反应进行到状态D时,一定有
C.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
D.若温度为
,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>
K2
7.对于可逆反应2AB3(g)
A2(g)+3B2(g);
ΔH>0,下列图像正确的是
D
8.在密闭容器中进行下列反应:
M(g)+N(g)
R(g)+2X,该反应中R的体积分数如图所示,下列情况正确的是(
A.正反应为吸热反应,X为气体
B.正反应为吸热反应,X为固体或液体
C.正反应为放热反应,X为气体
D.正反应为放热反应,X为固体或液体
9.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<
0。
在反应过程中,逆反应速率的变化如下图所示,下列说法正确的是(
A.t1时一定是增加了生成物
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时一定是降低了温度
10.对于可逆反应:
2M(g)+N(g)
2P(g)
ΔH<0,下列各图中正确的是(
11.在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s),达到平衡时,C的体积分数为a;
在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达到平衡时,C的体积分数不等于a的是( )
A.4mol、2mol、0mol、2mol
B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol
D.2mol、1mol、0mol、1mol
12.近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是( )
A.提高汽油燃烧效率
B.降低汽油成本
C.避免铅污染大气
D.铅资源短缺
13.最近科学家合成一种“二重结构”的球形物质分子,是把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列关于这种物质的叙述中,正确的是( )
A.是混合物
B.是化合物
C.是单质
D.是高分子化合物
14.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可能形成化合物X2Y,以下说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1︰1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
15.X、Y、Z为三种短周期元素。
X原子L层电子数是K的3倍;
Y在地壳中的含量仅次于X;
Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2。
下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z的原子序数依次增大
B.X与Z形成的化合物为离子化合物
C.X与Y形成的化合物只含共价键
D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
16.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是( )
A.单质的化学活泼性:
W<
X<
Y<
Z
B.原子最外层电子数:
C.单质的氧化能力:
D.元素的最高化合价:
17.下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:
H2O>
HF>
H2S
②原子半径:
Na>
Mg>
O
③酸性:
H3PO4>
H2SO4>
HClO
④得电子能力:
C<
N<
O<
F
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
18.下列叙述不正确的是( )
A.HClO4比H2SO4的酸性强,说明氯的非金属性比硫强
B.H3PO4为三元酸,H2SO4为二元酸,可推知磷的非金属性比硫强
C.HCl比HBr稳定,可推知非金属性氯大于溴
D.SiH4能自燃,H2S在300℃分解,说明硫的非金属性比硅强
19.元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,若B元素
的核电荷数为Z,则五种元素的核电荷数之和可能为
A
5Z
B
5Z+18
C
5Z+10
D
5Z+8
20.在密闭容器中进行如下反应:
X2(g)+Y2(g)
2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定的条件下,当反应达到平衡时,各物质浓度有可能是( )
A.Z为0.3mol/L
B.Y2为0.35mol/
C.X2为0.2mol/L
D.Z为0.4mol/L
21.在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,表明反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
22.在一个固定容积为2L的密闭容器中2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)
3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为0.3mol/L,则A的浓度和B的浓度分别是( )
A.0.2mol·
L-1 0.1mol·
L-1
B.0.4mol·
L-1 0.2mol·
C.0.8mol·
L-1 0.4mol·
D.0.6mol·
L-1 0.3mol·
23.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的
A.NaNO3溶液
B.NaCl固体
C.Na2SO4溶液
D.CuSO4粉末
24.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O2
2SO3,下列说法错误的是
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
25.据报道,锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。
其电池反应为2Zn+O2===2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气。
则下列叙述正确的是( )
A.锌为正极,空气进入负极反应
B.负极反应为Zn-2e-===Zn2+
C.正极发生氧化反应
D.电解液为强酸
26.汽车的启动电源常用铅蓄电池。
其结构如下图所示,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O
根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.PbO2是电池的负极
B.Pb是负极
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
27.已知空气—锌电池的电极反应为:
锌片:
Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;
碳棒:
O2+2H2O+4e-===4OH-,据此判断,锌片是( )
A.正极,被还原 B.正极,被氧化
C.负极,被还原
D.负极,被氧化
28.白磷与氧气可发生如下反应:
P4+5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—P akJ·
mol-1、P—O bkJ·
mol-1、P===O ckJ·
mol-1、O===O dkJ·
mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·
mol-1
B.(4c+12d-6a-5d)kJ·
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·
29.如图表示某气体反应的能量变化示意图,据此分析下列判断错误的是( )
A.这是一个放热反应
B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量
D.反应物比生成物更稳定
30.下列说法正确的是( )
A.化学反应是放热还是吸热与反应条件有关
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题(本题共5道小题,每小题0分,共0分)
31.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________。
(3)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
32.在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。
反应在t时刻达到平衡,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是___________________________。
(2)反应起始至t,Y的平均反应速率是_________________。
(3)X的转化率是_____________________________________。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
A.到达t时刻反应已停止
B.在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D.在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
33.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。
在现代生活、生产和科学技术发展中,电池发挥着越来越重要的作用,如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等,都离不开各式各样的电池,同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。
请根据题中提供的信息,回答下列问题:
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式:
正极______________________________,
负极:
_____________________________________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是
H2+NiO(OH)
Ni(OH)2。
电池放电时,负极是________,负极的电极反应式为________,正极的电极反应式为____________________,正极附近溶液的pH如何变化?
________。
34.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_______________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的化学式为________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:
________(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。
35.看表填空。
族
元素
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
1
(1)
(2)
2
(3)
(4)
(5)
(6)
3
(7)
(8)
(9)
(10)
(A)写出
(1)-(10)号元素的元素符号:
(1)______
(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。
并指出能成共价键的元素有______种。
(B)
(1)、(5)、(9)号元素,相互化合时可形成_______化合物,但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。
(C)(8)、(10)号元素化合时,可通过_______键形成_______化合物。
(D)
(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中,既有_______键,又有_______键,它的俗称有_______、_______、_______。
(E)可形成双原子分子的单质有(写化学式):
_______、_______、_______、________、_______,原子间以________键结合。
(F)可形成最稳定气态氢化物的元素是________。
(G)
(1)、(4)号元素形成的气态氢化物溶于水后,溶液呈_______性,
(1)、(10)号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。
(H)(3)、(5)、(7)号元素相互化合可形成_______化合物。
该物质俗称为_______,但属于_______类物质。
(I)分子中含有18个电子的气态氢化物有____种,分别写出化学式________,将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出:
_____、_____、______、_______。
(J)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)_______和________。
(K)10种元素中化学性质最不活泼的是________。
(L)(3)、(7)、(9)三种元素的最高氧化物的水化物中,碱性由强到弱的顺序是________。
三、计算题(题型注释)
四、实验题(题型注释)
五、问答题(题型注释)
六、判断题(题型注释)
试卷答案
1.B
考点:
化学平衡的影响因素;
化学平衡状态的判断.
专题:
化学平衡专题.
分析:
A、化学反应达到平衡时,并且正逆反应速率相等,反应速率之比等于化学计量数之比是物质的正反应速率之比;
B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则只表明反应正向进行;
C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小;
D、学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式分析.
解答:
解:
A、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则只表明反应正向进行,不能体现正逆反应速率相等,故A错误;
B、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知4v正(O2)=5v正(NO),4v正(O2)=5v逆(NO),v正(NO)=v逆(NO),故B正确;
C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比,根据化学方程式可知3v正(NH3)=2v正(H2O)在平衡状态和反应过程中都成立,不能说明反应达到平衡状态,故C错误;
D、达到化学平衡时,若增加容器体积,则物质的浓度减小,正逆反应速率均减小,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查化学平衡问题,题目难度不大,本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点.
2.A
化学平衡建立的过程.
由图可知,温度T2到达平衡所用时间短,反应速率较快,故温度T2>T1,温度升高,Y表示的物理量降低,该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,据此结合选项进行判断.
由图可知,温度T2到达平衡所用时间短,反应速率较快,故温度T2>T1,温度升高,Y表示的物理量降低,该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,
A、该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,N2的转化率降低,图象与实际符合,故A正确;
B、该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,但混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度不变,与Y表示的物理量变化不符,故B错误;
C、升高温度平衡向逆反应移动,混合气体的总的物质的量增大,容器体积不变,容器内压强增大,与Y表示的变化不符,故C错误;
D、升高温度平衡向逆反应移动,H2的体积分数增大,与Y表示的物理量变化不符,故D错误;
故选A.
本题考查化学平衡图象,难度中等,根据图象曲线变化判断温度高低是关键,结合平衡移动进行解答.
3.A
【知识点】化学平衡的建立、影响因素
解析:
A.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A正确;
B.由图可知,0-3s内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)=0.6mol/L÷
3s=0.2mol/(L.s),单位错误,故B错误;
C.t1时刻,改变条件,反应速率加快,平衡不移动,该反应前后气体的物质的量减小,不能是增大压强,只能是使用催化剂,但催化剂不影响平衡的移动,故C错误;
D.达平衡时,仅增大c(O2),平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低,由图可知,二氧化氮的转化率随x增大而增大,x可以代表O3浓度、压强,故D错误;
故答案选A
【思路点拨】本题以图象形式,考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等,难度中等,B选项为易错点,学生容易忽略单位问题.
4.C
略
5.A
6.C
7.D
8.C
9.B
【知识点】化学反应速率的影响因素
A.t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则应为增大压强,故A错误;
B.t2时正逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂,故B正确;
C.t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,则为减小压强,故C错误;
D.t4时反应速率瞬间不变,然后减小,应为减小生成物浓度,故D错误。
【思路点拨】本题考查了影响化学反应速率的因素,注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答,侧重反应速率图象的分析,明确速率变化程度为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大。
10.B
试题分析:
A、该反应是放热反应,所以温度升高,平衡逆向移动,N的浓度增大,所以平衡时温度高的曲线在温度低的曲线的上方,错误;
B、温度升高,平衡逆向移动,P的含量减少,所以曲线向下,增大压强,平衡正向移动,P的含量增大,则压强大的曲线在压强小的曲线的上方,正确;
C、增大压强,正逆反应的速率都增大,错误;
D、增大压强,平衡正向移动,M的转化率增大,曲线向上,温度升高,平衡逆向移动,M的转化率降低,则温度高的曲线在温度低的曲线的下方,错误,答案选B。
考查化学平衡的图像的分析,平衡移动的判断
11.D
等效平衡.
保持温度、容器容积不变条件下,按照一定的配比将物质放入容器中,达平衡时C的体积分数为a的,说明新的平衡与原平衡为等效平衡;
只要按照化学计量数将各物质转化成反应物,满足n(A)=4mol、n(B)=2mol,则两个平衡互为完全等效平衡,则达到平衡时C的体积分数为a;
否则达到平衡时,C的体积分数不等于a.
该反应在恒温恒容下,达到平衡后,C的体积分数仍为a,说明两反应为等效平衡,只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边,满足n(A)=4mol,n(B)=2mol即可,
A.4mol、2mol、0mol、2mol,D是固体不考虑,相当于加入了4molA、2molB,两个平衡为完全等效平衡,达到平衡时C的体积分数仍为a,故A错误;
B.2mol、1mol、2mol、2mol,固体剩余无影响,按照化学计量数转化成反应物,相当于加入了4molA、2molB,两个平衡为完全等效平衡,达到平衡时C的体积分数仍为a,故B错误;
C.2mol、1mol、2mol、1mol,按照化学计量数转化成反应物,相当于加入了4molA、2molB,两个平衡为完全等效平衡,达到平衡时C的体积分数仍为a,故C错误;
D.2mol、1mol、0mol、1mol,D是固体不考虑,相当于加入了2molA、1m
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