山东省泰安市宁阳县五四制学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word文件下载.docx

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1

C．④中镁原子的相对原子质量为24.31gD．①表示带一个单位负电荷的阴离子

9．某同学用量筒量取液体时，先将量筒平放在桌面上，初次平视刻度读数为20mL，倒出部分液体后，俯视刻度读数为5mL。

该同学实际倒出液体的体积是（　　）

A．等于15mLB．大于15mLC．小于15mLD．无法判断

10．“见著知微”是化学的重要特点。

它是指通过实验现象的观察、思考和推论，建立起对微观原子、分子的认识。

下列不符合这一特点的是（　　）

A．蔗糖溶解

B．酒精和水混合后体积变小

C．A烧杯中溶液变红

D．空气中氧气含量的测定

11．化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差分析中，不正确的是（）

A．配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水会导致所配溶液溶质的质量分数偏小

B．粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅会导致测得的氯化钠纯度偏低

C．测定空气中氧气含量的实验中，铜粉质量的多少不影响实验结果

D．用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果

12．一定条件下，在一个密闭容器内发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示。

下列说法不正确的是（　　）

物质

X

Y

Z

W

反应前质量/g

10

3

90

反应后质量/g

3.2

待测

A．X可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为93.6g

13．下列是初中化学涉及的部分实验。

下列对有关实验的认识正确的是（　　）

A．

（水的电解实验）实验A玻璃管②中产生的气体是氧气

B．

（测定空气里氧气含量）如果实验B的数据小于21%，可能原因是推拉注射器次数过多

C．

（探究二氧化碳性质）实验C说明二氧化碳具有的性质是不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大

D．

（气体制备装置）装置D可用于实验室制取氢气

14．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（）

A．图甲比较铁、铜的金属活动性强弱

B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水

C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用

D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度

15．下表对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A．健康常识

①人体缺铁元素会导致缺铁性贫血；

②二氧化碳属于空气污染物

B．生活常识

①热水瓶中水垢可用食盐除去；

②肥皂水可区分硬水和软水

C．环保知识

①废旧电池不必集中回收处理；

②工业“三废”处理达标后排放

D．安全知识

①油锅着火时盖上锅盖；

②进入深井前做灯火实验

A．AB．BC．CD．D

16．食盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，依次通过下列操作将其除去：

①加入过量的氢氧化钠溶液；

②加入过量的氯化钡溶液；

③加入过量的碳酸钠溶液；

④过滤；

⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。

其中，操作③的作用是（　　）

A．只除去钙离子B．除去钙离子和钡离子

C．只除去镁离子D．除去钙离子和镁离子

17．如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化图。

A．该图表示的反应是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中

B．b点溶液中的溶质是氯化钠

C．c点溶液中氢氧化钠有剩余

D．该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子

18．推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（　　）

A．化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物

B．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化

C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子

D．碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的一定是碱

19．向一定量的AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙，

如图，则：

①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。

上述四种说法中正确的个数为（）

A．1个B．2个C．3个D．4个

20．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。

为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：

①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；

②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；

分析实验得到的以下结论，不正确的是（）

A．甲溶液中一定含有Ba2+B．乙溶液中可能含有SO42-

C．丙溶液中一定含有Cl-D．丁溶液中一定含有Na+

二、填空题

21．化学与生活息息相关。

请结合化学知识回答下列问题：

（1）合理膳食有益于健康，牛肉富含的营养素是_____；

（2）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是_____；

（3）生活中通常用_____方法降低水的硬度；

（4）在农业生产中，施用的硝酸钾（KNO3）属于_____肥料。

22．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是_____；

（2）t2℃时，要将C物质的不饱溶液变成饱和，可采取的方法有_____；

（3）当A中混有少量的B时，要提纯A应采用的方法是_____；

（4）140gA物质的饱和溶液由20℃降温至t1℃时，析出A物质（不含结晶水）的质量为_____g。

三、推断题

23．某混合物A可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种，小明同学按如图所示实验进行了探究（假设反应都怡好完全反应）。

根据实验回答有关问题：

（1）在常温下，气体B水溶液的pH大于_____7（填>

、=、<

）；

（2）步骤④中生成沉淀G的化学方程式为_____；

（3）固体混合物A中，肯定含有的物质是_____（写化学式）；

（4）无色溶液F中，肯定含有物质是_____（写化学式）。

四、实验题

24．化学实验是科学探究的重要途径。

请根据下列实验图示回答有关问题：

（1）A是实验室制取气体的发生与收集装置。

制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_____；

选择收集装置的依据是_____；

（2）B是验证质量守恒定律的实验装置。

该实验设计合理的是_____（填①、②）；

另一装置设计存在的问题是_____；

（3）C是配制溶液的定量实验。

在量取水时，应选择的量筒规格应为_____（填“50mL”、“100mL”）；

称量食盐时，如果砝码与药品的位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的溶质质量分数_____15%（填<

、=、>

）。

五、科学探究题

25．实验室有一瓶保管不当的试剂，其标签只剩下“钠”、“10%”的字样（如图所示）。

已知它是初中化学常用的试剂。

小华等同学决定对其成分进行探究：

（提出问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？

（查阅资料）①初中化学常见的含钠化合物有：

NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

②NaHCO3溶液呈碱性。

③室温（20℃）时，四种物质的溶解度见下表：

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

21.5

9.6

（1）小华根据溶解度的数据，首先判断这瓶试剂不可能是_____。

（作出猜想）①可能是NaOH溶液；

②可能是_____溶液；

③可能是NaCl溶液。

（设计并实验）

（2）小华用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，测得pH=11，这瓶试剂不可能是_____。

（3）小华又取少量该溶液于试管中，然后滴入足量的_____，看到有大量气泡放出。

于是他推断猜想②正确。

（交流讨论）小强不同意小华的观点，他认为溶液中有Na2CO3，还可能有NaOH。

请你帮他设计证明还含有NaOH的实验方案_____。

（反思拓展）NaOH溶液要密封保存，否则会发生变质。

该反应的化学方程式为_____。

六、计算题

26．某硝酸铵（NH4NO3）化肥中含氮量为28%，该化肥中硝酸铵的含量为_____。

27．某小组同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应），称取一定质量的石灰石于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g分5次加入，每次充分反应后，取出剩余固体经洗涤、干燥后称重，每次加入稀盐酸的用量和剩余固体的质量记录如下表。

结合表格和图象完成下列问题：

实验次数

稀盐酸用量/g

剩余固体质量/g

①

20

16.25

②

40

12.50

③

60

m

④

80

5.00

⑤

100

（1）表格中m=_____g；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____；

（3）该样品完全反应生成二氧化碳的质量是多少？

参考答案

1．C

【详解】

A、陶瓷属于无机非金属材料，A错误。

B、不锈钢属于金属材料，B错误。

C、塑料盆属于有机合成材料，C正确。

D、玻璃属于无机非金属材料，D错误。

故选：

C。

2．A

A、稀释浓硫酸：

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作正确，符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部铺一层细沙，或放少量水，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意；

C、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3，图中操作错误，不符合题意；

D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作错误，不符合题意。

故选A。

3．D

钠的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则有2×

（+1）+X+4×

（－2）=0，所以X=+6。

故选D。

4．C

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2R+2CO2↑+9H2O知：

反应物中含有的原子种类及原子个数为2个C，18个H，4个Cr，37个O，4个S，而生成物中出现的原子种类及原子个数为：

2个C，18个H，13个O；

由于化学方程式中是2R，所以通过比较分析可知R中含有2个Cr，3个S和12个O故R的化学式为：

Cr2（SO4）3，分析所给的选项可以知道选C是正确的。

5．B

【分析】

使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品。

用托盘天平称量13.5g药品，步骤应该是：

调节天平平衡，先向右边托盘添加10g砝码，再向右移动3.5g游码，然后向左边托盘添加药品，若指针偏右，说明物体质量小于砝码质量，应增加药品，直至天平平衡，故选B。

6．D

当α粒子穿过原子时，影响α粒子运动轨迹的主要是原子核，电子对α粒子影响很小；

当α粒子离核近，受到的力大，当α粒子离核远，受到的力就小，而原子核很小，所以只有极少数α粒子发生大角度偏转，绝大多数基本按直线方向前进。

A、大多数α粒子会直线穿过金箔，不符合题意；

B、极少数α粒子发生较大角度偏转，不符合题意；

C、大多数α粒子会直线穿过金箔，极少数α粒子发生较大角度偏转，不符合题意；

D、极少数α粒子发生超过90。

大角度偏移，符合题意。

【点睛】

7．C

①用酒精灯的外焰给试管加热，属于正确的做法，不会使试管炸裂；

②加热前试管外壁上的水没有擦干，会使试管受热不均，炸裂；

③加热时试管底部触及灯芯，会使试管受热不均，炸裂；

④加热时，预热后，固定加热即可，不需要不时的上下移动试管，不会使试管炸裂；

⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会因为受热不均，使试管炸裂。

故合理的是②③⑤。

故选C。

8．D

A、①和③质子数相同，属于同种元素，A错误。

B、②容易失去一个电子化合价+1价，⑤容易得两个电子，化合价-2价，发生化学反应时原子个数比为2：

1，B错误。

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故④中镁原子的相对原子质量为24.31，C错误。

D、①核电荷数17，核外18个电子，表示带一个单位负电荷的阴离子，D正确。

D。

9．B

初次平视刻度读数为20mL，倒出部分液体后，俯视刻度读数为5mL，俯视读数偏大，量筒中的液体体积小于5mL，则实际倒出的液体的体积大于15mL，故选B。

10．D

根据分子的基本特征：

分子质量和体积都很小；

分子之间有间隔；

分子是在不断运动的；

同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。

A、分子之间存在间隙，蔗糖溶解是蔗糖分子运动到水分子中，故A正确；

B、酒精和水混合后体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故B正确；

C、浓氨水具有挥发性，C烧杯中挥发出的氨气分子运动到A烧杯中，A烧杯中的酚酞溶液变红色，故C正确；

D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，是宏观现象，故D不正确。

11．C

A、根据溶质质量分数的表达式，配制10%的氯化钠溶液时，若烧杯内有水，使得溶液的质量增大，溶质质量不变，故会导致所配溶液溶质的质量分数偏小，正确，

B、粗盐提纯实验中，若蒸发过程中晶体飞溅，使得溶质氯化钠的质量减少，故会导致测得的氯化钠纯度偏低，正确，

C、测定空气中氧气含量的实验中，铜粉的质量一定要足量，这样就能完全消耗氧气，否则就会影响实验结果，错误，

D、质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，故用白磷燃烧探究质量守恒的实验中，白磷质量的多少不影响实验结果，正确，故选C。

12．A

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+3+90=3.2+3+待测+3.2，待测=93.6。

X反应后，质量减小，X是反应物，Y反应后，质量不变，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，Z反应后质量增加，Z是生成物，W反应后质量增加，W是生成物。

A、由分析可知，X是反应物，Y、W是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故X一定是化合物，符合题意；

B、由分析可知，Y可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；

C、由A可知，该反应是分解反应，不符合题意；

D、由分析可知，反应后，Z物质的质量为93.6g，不符合题意。

13．C

A、负极产生氢气，正极产生氧气，因此②中气体为氢气，选项A错误；

B、注射器推拉次数较多，可以充分消耗氧气，利于数据的测定，此时结果偏小，说明氧气未被充分消耗，说明铜的量过少，选项B错误；

C、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，且本身不燃烧，另外蜡烛从下往上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，选项C正确；

D、氢气密度比空气小，先在上部聚集，应采用向下排空法收集，选项D错误。

14．B

A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误；

B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确；

C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误；

D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误；

故选B．

15．D

A、二氧化碳造成温室效应，不会引起空气污染，选项A错误；

B、水垢为难溶性的碳酸盐、氢氧化物，与氯化钠不会发生反应，无法去除，选项B错误；

C、废旧电池含有重金属，随意丢弃会造成污染，需要回收处理，选项C错误；

D、油锅着火时盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火目的；

进入深井前进行灯火实验，可以确保进入环境是否安全，选项D正确。

16．B

①加过量氢氧化钠溶液，可以将镁离子转化为沉淀；

②加入过量的氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为沉淀；

③加过量碳酸钠溶液，可以将钙离子和反应剩余的钡离子转化为沉淀；

④过滤可以将沉淀除去；

⑤加适量盐酸，可以除去反应剩余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后的溶液中就只剩下了氯化钠和水。

故B正确。

17．C

A、pH由大于7，变为小于7，故反应是将盐酸加入到氢氧化钠溶液中，A正确。

B、b点pH等于7，表示酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，B正确。

C、c点溶液中pH小于7，盐酸有剩余，C错误。

D、氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，D正确。

18．A

A、化合物是由多种元素组成的纯净物，由多种元素组成的纯净物一定是化合物，符合题意；

B、化学变化都遵循质量守恒定律，质量不发生改变的变化不一定是化学变化，如等质量的冰融化成等质量的水，属于物理变化，不符合题意；

C、离子是带电的原子或原子团，带电的粒子不一定是离子，如电子、质子均带电，不是离子；

D、碱能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是显碱性的盐，如碳酸钠能使酚酞溶液变红，碳酸钠属于盐，不符合题意。

19．D

金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；

①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 

3和Zn（NO3）2；

②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；

③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2；

20．D

②中将乙、丁溶液混合，有气泡产生，则乙、丁分别为碳酸盐和酸中的一种；

即分别含H+、CO32-中的一种。

则沉淀为氯化银沉淀，则丙中一定含Cl-。

由于所有离子能形成的酸分别为盐酸和硫酸，所以可知乙、丁中的酸一定不是盐酸，只能为硫酸；

而其中的碳酸盐为溶液，而碳酸钡和碳酸镁均不溶于水，所以应为碳酸钠。

由乙、丁分别含H+、CO32-中的一种；

丙中一定含Cl-；

可知甲一定含OH-。

由甲一定不含镁离子和氢离子，而乙、丁中的一种含钠离子，所以甲中的阳离子应为钡离子，则甲为氢氧化钡。

丙为氯化镁。

根据以上分析可知：

A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正确；

B、乙溶液中可能含有SO42-，故B正确；

C、丙溶液中一定含有Cl-，故C正确；

D、丁溶液中可能含有Na+，故D错误。

21．蛋白质清除可燃物煮沸复合

（1）牛肉富含蛋白质，故填：

蛋白质。

（2）熄灭蚊香时，通常把燃着的一端剪断，灭火原理是清除可燃物，故填：

清除可燃物。

（3）生活中通常用煮沸方法降低水的硬度，故填：

煮沸。

（4）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：

复合。

22．B＞A=C恒温蒸发溶剂或增加溶质质量或升高温度冷却热饱和溶液法20

（1）根据题目信息可知，在温度为t1℃时，B的溶解度曲线最高，A与C的溶解度曲线相交且比B低，因此可知溶解度大小关系为B＞A=C；

故答案为：

B＞A=C。

（2）根据溶解度曲线可知，C的溶解度随温度升高而降低，而不饱和溶液变为饱和溶液，可以通过增加溶质或者减少溶剂，又或者改变温度实现，所以可以恒温蒸发溶剂，也可以增加溶质质量，又可以升高温度，将不饱和溶液变为饱和溶液；

恒温蒸发溶剂或增加溶质质量或升高温度。

（3）根据溶解度曲线可知，A的溶解度随温度变化大，而B的溶解度变化较小，所以可以通过冷却热饱和溶液的方法，将A析出，得到较为纯净的A；

冷却热饱和溶液法。

（4）20℃时A的溶解度为40g，因此在20℃时，140gA物质饱和溶液中溶质质量为40g，溶剂为100g，降温至t1℃时，溶剂质量不变，还是100g，而此时溶解度为20g，所以溶液质量变为120g，析出固体质量=140g-120g=20g；

20。

23．＞

、

NH4Cl、Ba（NO3）2NaNO3、NH4NO3、HNO3、Ba（NO3）2

步骤①中加入氢氧化钠溶液后加热，产生了使紫色石蕊溶液变蓝的气体B，说明有氨气生成，所以B为氨气，因此证明氯化铵的存在，同时不产生蓝色沉淀，说明不含有氯化铜；

步骤②中加入硫酸，产生不溶于硝酸的沉淀，说明有硫酸钡生成，所以E为硫酸钡，因此证明硝酸钡存在，而硫酸钠与硝酸钡不能共存，因此A中不能存在硫酸钠，据此分析回答此题。

（1）根据分析可知，B为氨气，氨气溶于水形成氨水，溶于显碱性，