最新人教版学年高一化学下学期期末考试试题Word格式.docx
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B.气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强
C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱
D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少
6.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是()
A
A.NH4CINHf+HClB.NH3+CO+HO=N4HCO
C.2NaBr+Cl2=2NaCI+B「2D.CuSO4+Fe=Cu+FeSO
7.化学反应一定伴随着能量变化,下列反应的能量变化与下图相符的是(
B.氧化钙与水反应
C.氢气还原氧化铜
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NHCI固体的反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5Na
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为Na
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SQ分子的数目为0.46Na
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为
0.6Na
9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法正确的是()
稀H召6
1Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn—2e「=Zn2+④溶液中H+向Zn棒迁移
A.①②B.①②③
C.②③④D.①②③④
C——
匚三:
的正确命名为()
5
H
2
CH
C
A.3,3,4-三甲基己烷
B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷
D.2,3,3-三甲基己烷
11.关于铅蓄电池的说法正确的是()
A、在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+2e一+SO42一(aq)=PbSQ(s)
B在放电时,该电池的负极材料是铅板
C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2ePb(s)+SO42一(aq)
12.把100mL2mol/L的HSQ跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响
生成的总量,可在反应物中加入适量的()
A硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液
C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
13.下列反应中,属于取代反应的是()
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D.乙烯使KMnO溶液褪色
14.下列化学用语书写正确的是()
A.氯离子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:
16C
C.氯化镁的电子式:
-•‘⑴]:
_
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
15.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A.1L0.1mol?
L
1
盐酸和1L0.1mol?
-1
硫酸分别与1L2mol?
LNaOH溶液反应速率
相同
-1-1
B.化学反应速率为0.8mol?
L?
s,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol?
C.0.1mol?
L-1盐酸和0.1mol?
L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B.由“母液t无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C.工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质
D.反应③和⑤均可由下列反应实现:
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应
17.下列对有机化合物的说法错误的是()
A.煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B.棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素
C.油脂可看做高级脂肪酸(如硬脂酸、软脂酸等)与甘油经酯化反应生成的酯
D.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖
18.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是()
A.光照射甲烷与氯气的混合气体
B.在镍作催化剂的条件下,苯与氢气反应
C.乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
D.苯与液溴混合后撒入铁粉
19.
10
在一固定容积的密闭容器中进行反应:
2SO(g)+O2(g)一二2SO(g),已知反应进行到
秒时,SQ、Q、SO的物质的量分别为0.2mol、O.lmol、0.2mol,则下列说法正确的是(
A.10秒时,用Q表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L•s)
B.当反应达到平衡时,SO的物质的量可能为0.4mol
C.档SQ和Q的生成速率之比为2:
1时,达到该反应限度
D.向容器内充入SQ,可以提高反应速率
20.取一支大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气,用铁架台
固定好。
放在光亮处一段时间。
下列对观察到的现象的描述及说明正确的是()
A.试管中气体颜色变浅,是因为发生了加成反应
B.试管中有少量白雾生成,这是氯化氢的小液滴
C.试管内壁出现油状液体,这是甲烷与氯气的混合溶液
D.试管内壁出现油状液体,这是CHCI小液滴
二、综合题(本大题共4小题,满分60分。
21.(本小题满分12分)
(1)氨气是化学实验室常需制取的气体。
实验室制取氨气通常有
两种方法:
方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应
1下面的制取装置图中,方法一应选用装置(填“A”或“B”,下同),方法二应选
用装置。
AB
②写出加热NHCI和Ca(OH)2制取NH的反应方程式:
3在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是,收集氨气的方法是
A.浓硫酸B.碱石灰C.五氧化二磷D.向上排空气法
E.排水法F•向下排空气法
4检验是否收集满氨气的方法是
(2)请观察如图装置,回答下列问题:
ZnCu
1负极是,发生应(填氧化或还原)
2正极的电极反应式:
3该装置是一种把的装置,当导线中有0.2mole-发生转移时,
求参加氧化反应的物质的物质的量为
22.(本小题满分18分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验
I.以H2Q的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集amLO2所需的
时间。
序号
反应
温度/c
C(H2Q)/
_1
mol•L
V(H2Q)
/mL
m(MnQ)
/g
t/min
20
11
0.1
t2
3
4
t3
40
t4
(1)设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验和实验(填序号)作
对比。
(3)将实验1和实验2作对比,tit2(填或“=”)。
n.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++21_===2F『+12)设计实验,探究此反应存在一定的限度。
可选试剂:
①0.1mol•LKI溶液②0.1mol•LFeCI3溶液
③0.1mol•LFeCI2溶液④0.1mol•L盐酸
50.1mol•L_1KSCN溶液⑥CCI4
实验步骤:
(1)取5mL0.1mol•L_1KI溶液,再滴加几滴0.1mol•L_1FeCI3溶液
(2)充分反应后,将溶液分成三份
(3)取其中一份,加试剂⑥,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘
(4)另取一份,加试剂(填序号),现象,说明此反应
存在一定的限度。
川.N2O4可分解为NQ。
在100mL密闭容器中投入0.01molN2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NQ)。
c(NQ)随时间变化的数据记录如下图所示。
(1)反应容器中最后剩余的物质有,其中NbQ的物质的量为mol。
(2)c(NQ)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,从开始到平衡
建立这段时间的平均反应速率为
23.(本小题满分14分)X、Y、Z、MW是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素,
其中X、Z、MW四种元素的原子序数之和为32,在元素周期表中X是原子半径最小的元素,Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,MW位于同主族。
回答下列问题:
(1)丫在周期表中的位置是,W的阴离子符号是。
(2)Z的单质的结构式为。
标准状况下,试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水
中(假设溶质不向试管外扩散),一段时间后,试管内溶液中溶质的物质的量浓度为
(3)由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为(各举一例)
(4)写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式:
(5)化合物甲由X、Z、MW和Fe五种元素组成,甲的摩尔质量为392g-mol-1,1mol甲
中含有6mol结晶水。
对化合物甲进行如下实验:
a.取甲的水溶液少许,加入过量的浓NaOH溶液,加热,产生白色絮状沉淀和无色、有刺激
性气味的气体;
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
b.另取甲的水溶液少许,加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀;
再加盐酸,白色沉淀不
溶解。
1甲的化学式为。
2已知100mL1mol•L-1的甲溶液能与20mL1mol•L-1的酸性KMnO溶液恰好反应,写
出反应的离子方程式:
(1)A制备B的方程式为:
B和D是生活中两种常见的有机物。
以A为主要
(2)B与钠反应的化学放出式为:
,利用B与钠反应制备
氢气,若制得1molH2需要Bmol。
(3)物质B在空气中可以被氧气为C,此过程的方程式为
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图,图中圆
括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。
r^lar
(A]J
乙酸乙酹
乙酚
®
1
乙弱
B}
1写出加入的试齐a)是,(b)是。
2写出有关的操作分离方法:
①是,②是
参考答案解析
1.A【解析】A、中子不带电,故四中子不显电性,故正确;
B、该微粒的质量数为4,故错
误;
C根据微粒中的质子数确定位置,故不能和氢元素在同一位置,故错误;
D与普通中
子不是同位素的关系,故错误。
2.A【解析】A.
94Pu
的质子数为94,质量数为238,中子数为238-94=144,核外电子数
为94,故A错误;
B.
94Pu
的质子数为
94,故B正确;
C.
94Pu与
Pu具有相同的质
子数,属于同种元素,化学性质基本相同,
故C正确;
Pu的质子数均为94,
中子数不等,互为同位素,故D正确;
故答案为A。
3.C【解析】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式,揭示了化学元素间的内在联系,
是化学发展史上的重要里程碑之一,故A正确;
B.原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数,则电子层数相同的元素排成一横
行,称为一周期,故B正确;
C.元素周期表中,总共有18个纵行,7个主族,7个副族,1个零族,1个V川族,共16个族,故C错误;
D.第IA族的元素中除H元素外都是碱金属,第IA族的元素又称为碱金属元素,第VIIA
族的元素都是非金属元素,又称为卤族元素,故D正确;
故选C.
4.B【解析】A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应,A错误;
B、灼热的碳与
水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应,B正确;
C甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还
原反应和放热反应,C错误;
DBa(OH)2・8fO与NHCI的反应是复分解反应和吸热反应,D
错误。
5.B【解析】A.由周期从左向右原子半径减小、非金属性增强,则非金属性Z>
Y>
X,故A
错误;
B.非金属性Z>
X,则氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强,故B正确;
C.非金属性Z>
X,则X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强,且Z为OF时不存在最高价含氧酸,故C错误;
D.同周期从左向右原子半径减小、最外层电子数增多,但电子层数相同,则X、Y、Z的最外层电子数依次增多,故D不正确;
故选B.
6.C【解析】ANHCI中含有离子键和共价键,但生成物中没有离子键的形成,A错误;
B、
NH、CO、HO中只含有共价键,则反应物中只有共价键的断裂,B错误;
C溴化钠、氯化
钠为含有离子键的离子化合物,CI2和B「2中含有共价键,则反应物中离子键、共价键的断裂,
生成物中有离子键和共价键的形成,C正确;
D该反应是铁置换铜,没有共价键的断裂和形
成,D错误;
答案选Co
7.B【解析】根据图像,该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,属于放热反应。
A.高
温煅烧石灰石,是一个分解反应,属于吸热反应,故A错误;
B.氧化钙与水反应是一个化
合反应,属于放热反应,故B正确;
C.氢气还原氧化铜,属于吸热反应,故C错误;
Ba(OH)2・8H2O晶体与NHCI固体的反应是一个吸热反应,故D错误;
故选B。
8.B【解析】A、氟化氢在标准状况下呈液态,A错误;
B乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0
gCH2的物质的量为0.5mol,氢原子为0.5molX2=1mol,即NA个,B正确;
C结合化学方程式Cu+2HSC4(浓)=CuSQ+SQf+2H2O,50mL18.4mol/L(即0.92mol)浓硫酸理论上生成SO0.46mol,但是随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,硫酸不能反应完,C错误;
D
N2与H2的反应属于可逆反应,0.1molN2不能完全反应,转移电子数小于0.6Na,D错误。
9.B【解析】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说,①Zn是负极,正确;
②电子由Zn经
外电路流向Cu,正确;
③在负极发生反应:
Zn—2e「=Zn2+,错误。
④溶液中J又锌棒Zn棒迁移向Cu棒。
因此正确的说法是①②③,选项是B。
—2—CH—CU
10.A【解析】寻找最长碳链为主链一一6个碳原子,如图
离端基最近甲基为定位基(在3号位),系统命名为:
3,3,4-三甲基己烷,故A正确;
B、C
属于主链错误,D属于定位错误。
故答案为:
A
11.B【解析】A、铅蓄电池放电时,负极反应式为Pb(s)+2e+SO4(aq)=PbSO(s),A
B、在放电时,该电池的负极材料是铅板,B正确;
C充电时,电池反应式为2PbSO+2H2O=Pb+PbO+2HSQ,该反应中有硫酸生成,所以硫酸的浓度增大,C错误;
D.充电时,阳极
反应式为正极反应式的逆反应,所以阳极反应式为PbS(4-2e-+2H2O-PbO+SO2-+4H+,D错误;
答案选Bo
12.C【解析】A、加入硫酸铜,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,锌和铜和硫酸形成原电池,
能加快反应速率,故错误;
B、加入硝酸钠,有硝酸,与锌反应不产生氢气,故错误;
C硫
酸和醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠,醋酸是弱酸,电离程度小,故反应速率减慢,但最后醋
酸和过量的锌都反应,产生的氢气的量不变,故正确;
D氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠
和水,减慢反应速率,氢气的量也减少,故错误。
13.B【解析】A、属于加成反应,故错误;
B属于取代反应,故正确;
C、属于萃取,故错
D属于氧化反应,故错误。
14.C【解析】A.氯离子的核内有17个质子,Cl-的结构示意图:
,错误;
B.在
国际上以含有6个质子、6个中子的C原子作为相对原子质量的标准,表示为126c,错误;
C.氯化镁是离子化合物,用电子式表示为:
E%严卜理,正确;
D.HCl是共价化合
物,用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
•「•,错误。
15.C【解析】A.1L0.1mol?
L-1盐酸和1L0.1mol?
L-1硫酸分别与1L2mol?
L-1NaOH溶液反应,硫
酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,反应速率不相同,故A错误;
B.反应速
率是指单位时间内物质浓度的变化,是平均速率不是瞬时速率,故B错误;
C.盐酸和硝酸
的氢离子浓度相同,则反应速率相同,故C正确.D.由于反应速率与反应现象没有必然的
关系,反应速率是表示的化学反应相对快慢的,故D错误;
故选G
16.C【解析】A.根据粗盐中含有Na^SQ、CaCl2、MgCb、泥沙等杂质,所以过程①需要加入
化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质,故A正确;
B.由“母液t无水MgC2”一系列变化
中元素的化合价发生变化,未涉及氧化还原反应,故B正确;
C.工业制取单质Mg采用电解
无水MgCb,而不是用金属钠置换无水MgCl2中Mg故C错误;
D.反应③和⑤均可由下列反
应实现:
2Br-+Cl2—BQ+2CI-,该反应属于置换反应,故D正确;
故选C。
17.B【解析】A、煤的干馏是隔绝空气加强热使之发生分解反应,属于化学变化,石油的分
馏利用沸点不同进行分离,属于物理变化,故说法正确;
B、棉花的成分是纤维素,蚕丝的
成分是蛋白质,故说法错误;
C、油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应产生,故说法正确;
D葡萄糖中含有醛基,醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应,产生砖红色沉淀,故说法正确。
18.B【解析】A、甲烷和氯气的反应是取代反应,不选A;
B、苯和氢气的反应是加成反应,
选B;
C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应,属于取代反应,不选C;
D苯和溴反应是取代反
应,不选Db
19.D【解析】依据化学平衡三段式列式计算;
2SQ2(g)+O2(g)=^2SQ(g),
起始量(mol)0.40.20
变化量(mol)0.20.10.2
10时的量(mol)0.20.10.2
A.用Q表示该反应的平均反应速率=v(O2)=△—△t,容器的体积不知,不能计算变化的浓度,错误;
B.假设生成三氧化硫0.4mol,依据化学方程式计算可知需要二氧化硫全部转化,但反应是可逆反应不能进行彻底,错误;
C.当SQ和O的生成速率之比为2:
1时说明平衡
逆向进行,但不能说明反应达到平衡,错误;
D.加入二氧化硫增大反应物的浓度,增大反
应速率,正确。
20.B【解析】A.甲烷和氯气发生取代反应,生成的产物均无色,试管中气体颜色会变浅,A
项误;
B.该反应有氯化氢生成,氯化氢与水蒸气结合,形成氯化氢的小液滴,而成白雾,B
正确;
C.内壁出现油状液体,是甲烷和氯气发生取代反应,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、
四氯化碳,C错误;
D.—氯甲烷是气体,内壁出现油状液体,是甲烷和氯气发生取代反应,生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,D错误;
答案选B。
21.(1[①A;
B
22NHCI+Ca(QH)2_2NHf+CaCb+2H2Q
3B;
F
4用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝,变蓝则收集满(正确都得分)
(2[①Zn;
氧化
22H++2e-=H2T
3化学能转变为电能;
0.1mol
22.I.
(1)HO的浓度
(2)24(3)>
n.⑤溶液显血红色川.
(1)NO4和NO0.004
(2)0.1mol/(L•s)
...2
23.第二周期IVA族SN^N0.045mol/L(或1/22.4mol/L)HNO3(或HNO)、NH・HO
NHNO(或NHNO)C+2HSQ(浓)COf+2SQf+2H2O(NHk)2Fe(SQ)2・6H2O
2+-+3+2+_
5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO
催化剂
24.CH=CH+HOtCHCHOH2CHCHOH+2N^2CH3CHONa+Hf2
Cu
2CHCHOH+旳2CH3CHO+2HO饱和碳酸钠溶液H2SO分液蒸馏
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