宜昌市化学初三化学上册期末试题及答案Word格式.docx
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反应后质量g
40
待测
16
下列说法错误的是:
A.该反应中生成X的质量为40gB.W在反应中可能是催化剂
C.该反应属于分解反应D.该反应中Y全部参加反应
4.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C粉
在空气中灼烧
C
NaCl
KNO3
冷却热饱和溶液结晶
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末,过滤
5.已知:
2KClO3=2KCl+3O2↑,下列图像表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中某些量随加热时间的变化趋势,其中不正确的是
6.科学实验是人类获取科学知识,验证科学理论的重要手段,其中,对实验现象的正确描述很重要,以下实验现象描述正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色的烟雾
B.CO还原氧化铁,可观察到红棕色粉末逐渐变黑
C.铁与硫酸铜溶液反应,可观察到浅绿色溶液变成蓝色
D.向滴有植物油的水中加入洗洁精,振荡后得到澄清透明的溶液
7.下列图像对应的关系正确的是
A.
表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
B.
表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生O2的质量m与反应时间t的关系
C.
表示硫在密闭容器内燃烧,容器内物质的总质量m与反应时间t的关系
D.
表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物,产生氧气的质量m与时间t的关系
8.图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量
随加热时间的变化趋势,其中纵坐标
表示()
A.固体的质量B.固体中氧化铜的质量C.二氧化碳的质量D.固体中铜元素的质量分数
9.根据下图所示实验分析得出的结论中,不正确的是()
二氧化碳与水反应生成碳酸B.
与电源正极相连接的玻璃管中生成的气体是氧气C.
不同物质着火点不同D.
向小试管中加入适量干冰,看到U型管中左侧液面上升,右侧液面下降
10.在由CO2和O2组成的混合气体中,测得碳元素的质量分数为24%,则混合气体中CO2和O2的质量比为
A.2∶1B.1∶2C.22∶3D.22∶7
11.氢能是最绿色的能源,下图是制取与贮存氢气的一种方法。
下列说法正确的是:
资料:
①Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金;
②MgH2和HCl反应的化学方程式为:
MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑
A.ZnFe2O4中Fe的化合价为+2价
B.循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4
C.反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等
D.反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应
12.在一定的条件下,向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g,充分反应后,测定其质量,得到数据如下:
反应前质量(g)
20
反应后质量(g)
30
未知
14
下列说法不正确的是
A.物质A可能是该反应的催化剂B.容器内发生了化合反应
C.其化学方程式为:
2C+3D=5BD.反应后容器内C的质量为16g
13.一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是
A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O
14.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是()
A.该物质为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:
7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:
4
15.1932年,美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同,但中子数比氢原子多一个的新原子,关于这种原子的说法中,正确的是()。
A.是与氢原子相同的原子B.是氢元素的另一种原子
C.是一种新元素D.是与氢元素不同类的原子
16.工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X,反应的微观示意图如图。
参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲:
乙:
丙=23:
17:
1.下列判断错误的是
A.丙属于单质
B.参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1:
1
C.物质X中含三种元素
D.甲这种物质是由原子直接构成的
17.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
电解水
加热一定质量的KClO3
两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下产生O2
红磷在密闭容器中燃烧
18.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳,下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是( )
B.
D.
19.科学家合成了核电荷数为114的原子,该原子的相对原子质量为289,则该原子的中子数与电子数之差是( )
A.114B.61C.175D.289
20.已知同温同压下,气体的分子个数之比等于气体体积之比。
如图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示通入氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余的气体的体积),下列说法错误的是
A.实线部分表示剩余的氢气
B.虚线部分表示剩余的氧气
C.实线与虚线的交点表示两种气体恰好完全反应
D.反应前,原有氢气2mL
21.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
2.3
反应后质量/g
2.2
2.7
下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比是1:
22.一定条件下,某反应前后各物质的质量如下表所示。
下列判断不正确的是()
物质的构成微粒
M
反应前的质量/g
68
32
t时刻的质量/g
8
x
反应后的质量/g
y
37
A.x=0.75y
B.物质M中一定不含氧元素
C.反应物的化学计量数之比为2:
3
D.反应前后硫元素化合价发生改变
23.下图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系,下列对此变化的描述中,正确的是
A.充分反应后,乙+丙=甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律
D.反应了此化学反应是分解反应
24.工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(
)。
现有100gCaCO3样品,高温锻烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。
下列推断不符合客观事实的是
A.反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体
B.生成物中CaO的质量是42g
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:
25.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示:
下列说法正确的为
A.该微观反应过程中出现了二种氧化物
B.参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:
C.该反应中水起了催化作用
D.此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物
26.下列关于“不一定”的说法中,不正确的是()
A.由同种元素组成的物质不一定是单质B.质子数相等的粒子不一定是同种元素
C.由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D.含氧化合物不一定是氧化物
27.为测定空气中氧气的含量,某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中,用橡皮塞塞紧试管口,通过导管与容积为60mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置,则下列说法不正确的是()
A.实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟
B.必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
C.若先夹紧弹簧夹,实验结束后再松开弹簧夹,可观察到活塞前沿移动到12mL刻度处
D.若不使用弹簧夹,整个实验过程中活塞前沿一直向左移动直至停在8mL刻度处
28.如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。
用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸,按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上,下列说法错误的是
A.图中1、3变为红色,2、4不变色
B.若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到正确的实验结果
C.该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D.该实验的优点是将四个实验改成一个实验,对比性强
29.有关物质之间的部分转化关系如图所示。
下列说法中错误的是()
A.实验室制取和收集X和O2,可选用相同的实验装置
B.①和⑤都可以通过化合反应实现
C.②和⑥都能利用物质的可燃性实现
D.②和③都属于化合反应
30.木炭与孔雀石(主要成分是Cu2(OH)2CO3,杂质不参加反应,不含铜、氧、碳、氢元素)的混合物26.2g,隔绝空气加热至高温,恰好完全反应后得到固体(只有铜和杂质)质量为15.6g,混合物中的碳元素完全转化为二氧化碳,则孔雀石中铜元素的质量分数为( )
[提示:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O]
A.4.8%B.9.6%C.50%D.51.2%
二、九年级化学上册实验题
31.根据己掌握实验室制取气体的有关知识,请结合图示回答下列问题.
(1)写出带标号仪器的名称:
①____________________________②__________________
(2)实验室用二氧化锰与双氧水制取O2的化学方程式为___________________若要控制产生O2的速度,选用的发生装置为___________________(填字母编号)。
(3)实验室制取CO2选用B的优点是_____________。
G装置可用来测盘生成的CO2体积,水面上放一层植物油的目的是___________________,植物油上方的空气对实验结果________________(填“有”或“没有"
)影响。
最终若仰视量筒中水,读数为20.0mL,则氧气的体积将______________20.0mL(填“大于”小于”或“等于”)。
(4)甲烷是一种无色,且难溶于水,密度比空气小的气体。
实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷,则选择的发生装置为____________________________(填字母编号,下同),收集装置____________________________。
(5)如图装置具有多种用途。
①收集气体:
如收集氧气时,只要将气体从____________________________(填a或b)通入,验满方法________________。
该装置也可以代替上图中的D装置,请简述操作方法:
事先向集气瓶内装满______________,再将氧气从____(填a或b)通入。
②检验气体:
若检验某气体是否为二氧化碳,瓶中预先装入______然后将气体从__________________(填a或b)通入。
32.如图为实验室中常用装置。
请回答下列问题:
(1)仪器①的名称_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气,所选用的装置是_____(填装置字母),该反应的化学方程式为_____。
若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰,正确的实验操作顺序是_____。
(3)通常状况下,氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的污染性气体,极易溶解于水形成氨水,相同条件下密度比空气小。
实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气。
请从如图中选出合适的仪器连接成一套制备并收集氨气的装置。
则装置的接口连接顺序是_____→f.上述实验中,E装置的作用是_____。
33.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图。
该同学的实验步骤如下:
①将图中的集气瓶分为5等份,并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹。
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷需稍过量,目的是______________________________。
(2)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是________________________,由此可得出空气中氧气的体积分数约为________________。
(3)该实验可推论出氮气____________(填“易”或“难”)溶于水和其化学性质__________(填“活泼”或“不活泼”)的结论。
(4)若将红磷换成炭粉,该实验能否获得成功?
为什么?
________________________。
34.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸,以及以下仪器:
(1)请写出图中②的仪器名称:
_____。
(2)利用上述仪器和药品可以制取CO2,你选择的仪器是_____(填序号),药品是_____。
检验二氧化碳气体的方法是_____(用化学方程式表示)。
碳在氧气中完全燃烧也能生成CO2,该方法不能用于实验室制取CO2的原因是_____。
(3)若补充一种仪器_____(填仪器的名称),再利用上述仪器和药品还可以制取氧气,反应的化学方程式是_____。
35.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示。
(1)此实验能否不用气球,改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封?
且说明理由____________
(2)实验中观察到气球先变大后变小,用理化知识解释产生此现象的原因是____________
(3)该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷,且当时红磷必须过量,请解释原因。
________。
经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量,你认为她的观点正确吗?
并加以解释____________________
(4)上述探究质量守恒定律的实验后,该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余,用如下方法:
打开瓶塞,用燃着的木条伸入锥形瓶,发现木条继续燃烧,说明瓶内还有少量氧气剩余。
请你评价其实验方法正确与否,并解释:
____________________
36.如图Ⅰ是小红按课本进行的一个探究分子的运动化学实验,在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ:
(实验操作)
a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色;
b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
(分析讨论)
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是____________。
(2)进行操作b时观察到的现象是___________________。
(3)由此可以得到的实验结论是:
①__________________,②_________________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.D
解析:
【解析】
【分析】
【详解】
A、曲线①到②压强上升,是因为石灰浆注入装置时,挤压了瓶内气体,故A说法正确;
B、曲线②到③压强几乎不变是因为没有振荡装置,装置内二氧化碳气体没有来得及和石灰浆反应,故B正确;
C、曲线③到④迅速下降是振荡装置后,石灰浆和瓶内二氧化碳发生反应的结果,故C正确。
D、曲线的变化反映了石灰浆和二氧化碳反应,氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳,用石灰浆检验二氧化碳现象不明显或者说根据压强判断麻烦,故D错误。
故选:
D。
2.D
A选项的回答属于结论性回答;
B选项的回答属于解释性的回答;
C选项为解释性的回答;
D选项的回答属于验证性的回答,故答案选择D。
3.A
生成X的质量为40-22=18g,A选项错误;
W的质量反应前后不变,所以可能为催化剂,B选项正确;
Z物质由0变为16g,证明有新物质生成,为分解反应,C选项正确;
由质量守恒定律,可知Y剩余0g,所以Y全部参加反应,D选项正确。
故选择A项。
【点睛】
从质量守恒定律出发,判断反应物、生成物的质量变化,以及质量不变的部分,从而结合选项进行分析做答。
4.D
除杂的原则是只除杂,不引杂。
二氧化碳不支持燃烧,所以不能将二氧化碳中少量的一氧化碳点燃不能除杂;
在空气中灼烧,铜会反应生成氧化铜,不符合除杂的要求;
氯化钠的溶解度受温度的影响很小,而硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大,所以除掉氯化钠中的硝酸钾时应该用蒸发结晶的方法;
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水。
选D
5.D
【解析】2KClO3MnO22KCl+3O2↑,所以二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂,反应过程中二氧化锰的质量和化学性质不变;
氧气是反应的生成物,加热到一定程度后氯酸钾分解,生成氧气,所以开始氧气的量是零,反应中质量增加,反应结束质量不再改变;
由质量守恒定律可知,物质的总质量不变,由于氧气是气体,所以固体的质量减少,反应结束固体的质量达到一定值,不再改变;
由于氯酸钾中氧元素以氧气的形式逸出,所以反应中固体中氧元素的质量减少;
6.B
【解析】A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色的烟;
B.CO还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,可观察到红棕色粉末逐渐变黑;
C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,可观察到蓝色溶液变成浅绿色;
D.油不能溶于水,洗洁精对油污有乳化作用,向滴有植物油的水中加入洗洁精,振荡后得到乳浊液,而将油污洗掉;
选B
7.D
A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:
8,错误;
B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关,生成的氧气的质量相等,错误;
C、硫在密闭容器内燃烧生成二氧化硫,密闭容器内物质总质量不会改变,错误;
D、氯酸钾加热一段时间才会有氧气,且随着时间的不断进行,氧气的质量逐渐增大,当氯酸钾反应完后氧气的质量不再增加,为一定值,正确。
故选D。
8.D
【解析】根据图象可知,纵坐标表示的物质或元素开始不变,再逐渐增加,反应停止后不变,结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析;
通过分析C+2CuO
2Cu+CO2↑可知,A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,固体质量逐渐减小,不符合题意,错误;
B、氧化铜的质量逐渐减小到零,错误;
C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加,错误;
D、铜元素质量不变,固体质量逐渐减小,所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加,然后不变,故D正确。
9.A
A、塑料瓶变瘪,只能证明瓶内气体减少,但不能证明二氧化碳和水能反应,因为二氧化碳溶于水,也会使瓶内气体减少;
B电解水时,与正极相连的管内气体能使点火星的木条复燃,证明是氧气;
B、纸片和乒乓球片都是可燃物,与氧气的接触情况相同,乒乓球片先燃烧,所以燃烧需要可燃物的温度达到着火点;
D水中加入NaOH,看到U形管a侧液面下降,b侧液面上升,说明氢氧化钠溶于水放热,使瓶内压强增大,导致U形管a侧液面下降,b侧液面上升;
选A
10.C
试题分析:
由于碳元素质量分数已知,且二氧化碳含有碳元素,而氧气不含,所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x,y,依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式,进行解答.此时需要求算二氧化碳中碳元素的质量,进而求算混合物中的碳元素的质量分数,
12/44×
100%×
X/(X+Y)=24%,则X:
Y=22:
3.故选C.
考点:
元素质量的计算
11.D
A、ZnFe2O4中锌元素+2价,氧元素-2价,在化合物中元素化合价代数和为0,代入可求出Fe元素的化合价为+3,故选项错误;
B、根据图示,反应1中ZnFe2O4是反应物,反应2中是生成物,故ZnFe2O4可以循环使用,不需要不断加入,故选项错误;
C、Mg2Cu是一种贮氢合金,吸氢后生成MgH2和MgCu2合金,反应2产生的氢气被贮存后,和稀盐酸反应生成了氢气,根据质量守恒定律,反应产生的氢一部分为反应2的产物,一部分来自稀盐酸,故反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量不相等,故选项错误;
D、反应3中氩气作保护气,防止金属镁、铜在高温下与氧气反应,故选项正确。
12.C
A、反应前后物质A的质量无变化,所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物质,故不符合题意;
B、由表格数据可知,反应后B物质质量增加了(30-20)g=10g,说明B物质是生成物,物质D反应后质量减少了(20-14)g=6g,所以物质D是反应物,根据质量守恒定律判断C物质应该是反应物,两种物质反应生成物一种物质,属于化合反应,故不符合题意;
C、由上分析可知参加反应的物质C质量=10g-6g=4g,即4gC物质和6gD物质反应生成10gB物质,它们的质量比为4:
6:
10=2:
3:
5,但不是它们的化学计量数的比,故符合题意;
D、由上分析可知,反应后剩余C物质质量=(20-4)g=16g,故不符合题意。
13.B
根据质量守恒定律,有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量,最后计算出各元素的原子个数比。
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧,生
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