精品15春福师《物理化学》在线作业两套Word文件下载.docx
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4.
298K,以1A电流电解CuSO4溶液,析出0.1molCu(s),需要时间约为
A.20.2h
B.5.4h
C.2.7h
D.1.5h
5.
丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为:
()
A.负极和阴极;
B.正极和阳极;
C.阳极和负极;
D.阴极和正极。
6.
电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,此规律仅适用于()。
A.强电解质
B.弱电解质
C.无限稀溶液
D.摩尔浓度为1mol?
dm-3的溶液
C
7.
质量数为210的钚同位素进行β放射,经14天后,同位素活性降低6.85%。
此同位素的半衰期为
A.3.6天
B.270.8天
C.7.2天
D.135.9天
D
8.
下面说法不正确的是:
A.生成的新鲜液面都有表面张力
B.平面液面没有附加压力
C.弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心
9.
当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出的金属的量正比于()。
A.阴极的表面积
B.电解质溶液的浓度
C.通过的电量
D.电解质溶液的温度
10.
已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中哪一种是正确的?
A.任何温度下都是非自发变化
B.高温下是自发变化
C.低温下是自发变化
D.低温下是非自发变化,高温下是自发变化
11.
关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
A.热不能自动从低温流向高温
B.不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C.第二类永动机是造不成的
D.热不可能全部转化为功
12.
溶胶有三个最基本的特性,下列哪点不在其中?
A.高度分散性
B.热力学稳定性
C.多相性
D.热力学不稳定性
13.
已知气相反应C6H6(g)+3H2(g)→C6H12(g)在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43Jmol-1,当反应达到平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动()。
A.升温与加压
B.升温与减压
C.降温与加压
D.降温与减压
14.
理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:
A.可以从同一始态出发达到同一终态
B.从同一始态出发,不可能达到同一终态
C.不能断定(A)、(B)中哪一种正确
D.可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定
15.
光化反应A+hv→产物,其速率与下面什么因素有关?
A.与A的浓度无关
B.与A的浓度成正比
C.与A的浓度及hv有关
D.与A的浓度及hv都无关
16.
某电池在101.3kPa下,放电过程中,若Qr=100J,焓变是多少?
A.ΔH=-100J
B.ΔH=0
C.ΔH>
-100J
D.ΔH<
17.
理想气体等温过程的ΔF。
A.>
ΔG
B.<
C.=ΔG
18.
铅蓄电池充电时电解液怎样变化?
A.H2SO4比重变大
B.H2SO4浓度变小
C.水分解
D.A或C
19.
下述说法中,哪一种正确:
()。
A.热容C不是状态函数
B.热容C与途径无关
C.恒压热容Cp不是状态函数
D.恒容热容CV不是状态函数
20.
理想气体绝热可逆膨胀过程,其ΔS值()。
A.=0
0
C.>
D.不能判断
21.
设反应aA+bB=gG+hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p的2倍,可推测该反应:
A.平衡常数与温度、压力成正比;
B.平衡常数与温度成正比,与压力成反比;
C.该反应是一个体积增加的放热反应;
D.该反应是一个体积增加的吸热反应。
22.
硫酸与水可形成H2SO4?
H2O(s)、H2SO4?
2H2O(s)、H2SO4?
4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
A.3
B.2
C.1
D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
23.
下列纯物质两相平衡有关的描述,不正确的是()
A.沸点将随压力增加而升高
B.熔点将随压力增加而升高
C.蒸气压将随温度升高而加大
D.升华温度将随压力增大而升高
24.
对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是:
A.体系处于一定的状态,具有一定的内能
B.对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C.状态发生变化,内能也一定跟着变化
D.对应于一个内能值,可以有多个状态
25.
在通常温下,NH4HCO3(s)可发生下列分解反应:
NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)设在两个容积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯NH4HCO3(s)1kg及20kg,均保持在298K达到平衡后,下列哪种说法是正确的?
A.两容器中压力相等
B.A内压力大于B内压力
C.B内压力大于A内压力
D.须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
26.
常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出,刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何?
A.高
B.低
C.不变
D.不一定
27.
1克-10oC的水凝固成-10oC的冰,其ΔS为多少?
A.-334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B.334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C.-334/263
D.334/263
28.
化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围是:
A.对任何反应在任何温度范围内
B.对某些反应在任何温度范围内
C.对任何反应在一定温度范围内
D.对某些反应在一定温度范围内
29.
非理想气体的节流膨胀过程中,下列哪一种描述是正确的:
A.Q=0,ΔH=0,Δp<
B.Q=0,ΔH<
0,Δp<
C.Q>
0,ΔH=0,Δp<
D.Q<
30.
一种实际气体,其状态为pVm=RT+αp(α<
0),该气体经节流膨胀后:
A.温度升高
B.温度下降
C.温度不变
D.不能确定温度如何变化
31.
下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:
A.N2
B.NO2
C.O2
D.CO
32.
在373K和101.325kPa下,水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是()。
A.μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
B.μ[H2O(g)]>
μ[H2O(l)]
C.μ[H2O(g)]<
D.无法知道
33.
描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是()。
A.欧姆(Ohm)定律
B.离子独立运动定律
C.法拉第(Faraday)定律
D.能斯特(Nernst)定律
34.
理想液态混合物的通性是()。
A.ΔV混合=0,ΔS混合=0,ΔH混合=0,ΔG混合=0
B.ΔV混合=0,ΔS混合>
0,ΔH混合=0,ΔG混合<
C.ΔV混合=0,ΔS混合>
0,ΔH混合=0,ΔG混合=0
D.ΔV混合>
0,ΔS混合>
0,ΔH混合>
0,ΔG混合<
35.
反应A→2B在某温度时的速率方程为d[B]/dt=kB[A],则此反应的半衰期为:
A.ln2/kB
B.2ln2/kB
C.kBln2
D.Bln2
36.
氮气进行绝热可逆膨胀
A.ΔU=0
B.ΔS=0
C.ΔA=0
D.ΔG=0
37.
对实际气体的节流膨胀过程,有()
A.△H=0
B.△S=0
C.△G=0
D.△U=0
38.
下现象属于溶胶的电动现象的是:
A.电泳
B.丁达尔现象
C.布朗运动
D.沉降平衡
39.
关于吉布斯函数G,下面的说法中不正确的是
A.ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B.在等温等压且不做非体积功的条件下,对于各种可能的变动,系统在平衡态的吉氏函数最小
C.在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加的过程不可能发生
D.在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
40.
下述说法中,哪一种不正确:
A.焓是体系能与环境进行交换的能量
B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C.焓是体系状态函数
D.焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等
二、判断题(共10道试题,共20分。
用Pt电极电解CuSO4水溶液时,溶液的pH值升高。
A.错误
B.正确
化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化。
范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度将降低。
双分子反应一定是基元反应。
溶胶的基本特性之一是热力学上不稳定而动力学上稳定体系。
分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡。
溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
恒温、恒压、Wf=0时,ΔG>
0的过程不能进行。
温度T时,若K=l,说明这个反应在此温度,压力为100kPa的条件下已达到平衡。
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