江苏省高考化学压轴卷1Word下载.docx
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下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
W>
X>
Y
B.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱
C.Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同
D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.0.1mol/LFeC13溶液中:
A13+、NH4+、Cl-、SCN-
B.使甲基橙变红色的溶液中:
Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.
的溶液中:
Na+、Fe3+、I-、AlO2-
D.水电离的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液中:
K+、Na+、CO32-、SO42-
7.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是()
A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I-的溶液
C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
8.下列离子方程式正确的是
A.Fe3O4溶于足量稀硝酸:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B.4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合:
4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+
C.
与浓盐酸在加热条件下生成氯气:
+6Cl-+6H+=
十3Cl2↑+3H2O
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+1Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O
9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
10.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
有关说法正确的是
A.b电极为该电池的负极
B.b电极附近溶液的pH减小
C.a电极反应式:
C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D.中间室:
Na+移向左室,Cl-移向右室
二、不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.一种天然化合物X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法中不正确的是
A.每个X分子中含有1个手性碳原子
B.化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.1mol化合物X最多能与5molNaOH发生反应
D.化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代
反应
12.某柔性燃料电池(以甲醇为燃料,酸性介质)结构示意如图。
下列有关说法正确的是
A.电池工作时,电子由A电极经外电路流向B电极
B.电池工作时,减少的化学能完全转化为电能
C.A电极发生的电极反应为:
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
D.B电极每消耗1molO2,电池中减少4molH+
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:
碳酸>
苯酚
B
向1mL0.1mol·
L-1MgSO4溶液中,滴入2滴0.1mol·
L-1NaOH溶液,产生白色沉淀,再滴入2滴0.1mol·
L-1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色
Ksp1Cu(OH)2]<
Ksp1Mg(OH)2]
C
向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀
蛋白质均发生了变性
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液是钠盐溶液
14.H2S为二元弱酸。
20℃时,向0.100mol·
L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H2S的挥发)。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.通入HCl气体之前:
c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液中:
c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)
C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:
c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·
L-1+c(H2S)
D.c(Cl-)=0.100mol·
L-1的溶液中:
c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)
15.两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。
实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示,下列说法正确的是
容器
起始物质的量
NO
CO
Ⅰ
1mol
3mol
Ⅱ
6mol
2mol
A.N点的平衡常数为0.04
B.M、N两点容器内的压强:
P(M)>2P(N)
C.若将容器Ⅰ的容积改为1L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25mol·
L-1
D.若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1,达平衡时NO的转化率小于16.7%
非选择题
16.(12分)湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。
一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下:
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·
L-1计算):
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
⑴浸出过程中,不采用通入空气的方法进行搅拌,原因是防止将Cu氧化浸出,其离子方程式是
▲。
⑵除钴过程中,锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。
该微电池的正极反应式为▲。
⑶除铁时先加入适量KMnO4,再加入ZnO调节pH。
①除铁过程中,理论上参加反应的物质n(KMnO4):
n(Fe2+)=▲。
②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为▲。
⑷若上述流程中投入的KMnO4不足量,则待电解溶液中有Fe元素残余。
请设计实验方案加以验证:
⑸净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。
电解废液中可循环利用的溶质是▲。
17.(15分)化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体,可通过以下方法合成:
⑴化合物E中的含氧官能团名称为▲。
⑵B→C的反应类型为▲。
⑶D经还原得到E。
D的分子式为C14H9O5N,写出D的结构简式▲。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:
①分子中含有两个苯环;
②能发生水解反应生成两种物质,其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应,另一种能发生银镜反应;
③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知:
Na2Cr2O7不能氧化
(—R为烃基)。
请以
和CH3OH为原料制备
,写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)肼是一种强还原剂,用NaClO与NH3反应可用于生产肼(N2H4),其反应的化学方程式为:
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
⑴生产1000g质量分数为25.6%的肼溶液最少需要▲L(标准状况)NH3。
⑵工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。
测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下:
取10.00mL碱性NaClO溶液试样,加入过量H2O2,将次氯酸钠完全还原(ClO3-在酸性条件下具有强氧化性,但碱性条件下几乎无氧化性),加热煮沸,冷却至室温,加入硫酸至酸性,再加入0.1000mol·
L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL,充分反应后,用0.01000mol·
L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O72-被还原为Cr3+),消耗该溶液20.00mL。
①用H2O2与次氯酸钠反应的离子方程式为▲。
②实验中加热煮沸的目的是▲。
③计算样品中NaClO3的含量(以g·
L-1表示),写出计算过程。
19.(15分)实验室中利用CoCl2·
6H2O为原料制取三氯化六氨合钴1Co(NH3)6Cl3]的实验步骤如下:
①Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
②在Co(NH3)6Cl3溶液中加入一定量盐酸有利于结晶。
③Ksp1Co(OH)2]=1.09×
10-15,Ksp1Co(OH)3]=2×
10-44。
⑴在实验过程中NH4Cl除作反应物外,还可防止在滴加氨水时c(OH-)过大,其原理是▲。
⑵氧化过程中加入氨水和H2O2在溶液中生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水再加入H2O2,其原因是▲。
②该反应的化学方程式为▲。
③反应时需要控制反应温度在50℃~60℃之间,可采取的加热方式是▲。
⑶冰水冷却的目的是▲。
⑷请补充完整由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案:
将滤渣加入沸水中,充分搅拌,
▲,低温干燥。
(实验中须使用的试剂:
盐酸、乙醇)
20.(14分)磷石膏是湿法生产磷酸排出的工业废渣,主要成分是CaSO4·
2H2O。
⑴CaSO4·
2H2O脱水反应相关的热化学方程式为:
CaSO4·
2H2O(s)=CaSO4·
H2O(s)+
H2O(g)ΔH1=83.2kJ·
mol-1
2H2O(s)=CaSO4(s)+2H2O(l)ΔH2=26kJ·
H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44kJ·
则反应CaSO4·
H2O(s)=CaSO4(s)+
H2O(g)的ΔH4=▲kJ·
mol-1。
⑵用合适的还原剂可以将CaSO4还原,所得SO2可用于工业生产硫酸。
①以CO作还原剂,改变反应温度可得到不同的产物。
不同温度下反应后所得固体成分的物质的量如右图1所示。
在低于800℃时主要还原产物为▲;
高于800℃时主要发生的反应的化学方程式为
②以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时,不同条件对硫酸钙转化率的影响如下图2所示。
CaCl2的作用是▲;
当温度高于1200℃时,无论有无CaCl2,CaSO4的转化率趋于相同,其原因是▲。
③以C作还原剂,向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与CaSO4的物质的量之比)的混合物在1100℃加热,结果如上图3所示。
当C/S值为0.5时,反应产物为CaO、SO2和CO2;
当C/S值大于0.7时,反应所得气体中SO2的体积分数不升反降,其主要原因可能是
⑶利用反应CaSO4(s)+(NH4)2CO3(aq)
CaCO3(s)+(NH4)2SO4(aq)可以将磷石膏转化为硫酸铵。
若反应达到平衡后溶液中c(SO42-)=2.0mol·
L-1,此时溶液中c(CO32-)=▲。
1已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×
10-9,Ksp(CaSO4)=3.2×
10-7]
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.1物质结构与性质]
氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:
Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
⑴Ni2+基态核外电子排布式为▲。
⑵CH3NC(其结构简式为
)分子中碳原子轨道的杂化类型是▲;
1molCH3NC中σ键的数目为▲。
⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为▲。
②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为▲。
⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中含Ni原子数目为▲。
B.1实验化学]
实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。
实验原理如下:
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
⑴在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是▲。
⑵反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤,滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要▲(填“缓慢加入”、“快速加入”)。
②烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是▲。
A.冰水B.饱和NaCl溶液
C.95%乙醇水溶液D.滤液
③抽滤完毕,应先断开▲之间的橡皮管,以防倒吸。
④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的▲操作除去了不溶性杂质。
⑶薄层色谱分析中,极性弱的物质,在溶剂中扩散更快。
某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯,实验开始时和展开后的斑点如图所示,则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性▲(填“强”或“弱”)。
【答案解析】
1.【答案】B【解析】A.海水中含有大量MgCl2,可从海水中获得MgCl2,并电解熔融氯化镁可制得金属镁,正确;
B.光导纤维的原料是二氧化硅,高纯度单质硅是半导体材料,错误;
C.研制高性能的耐磨轮胎,可减少细颗粒物的产生,减少空气污染,正确;
D.开发二氧化碳制成的全降解塑料,可以缓解“白色污染”,正确;
故答案选B。
2.【答案】A
【解析】A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18,正确;
B.氧原子最外层为6个电子,错误;
C.水分子是根据化合物,不存在离子键,错误;
D.乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3,错误;
故答案选A。
3.【答案】C
【解析】A.石油的裂解、煤的干馏变化过程中发生化学反应属于化学变化,蛋白质的盐析是蛋白质溶解度减小析出,加入水会溶解属于物理变化,不是化学变化,错误;
B.C2H4Cl2有两种同分异构体,C5H12有三种同分异构体正戊烷、异戊烷和新戊烷,错误;
C.Na与H2O的反应生成氢气是熵增的放热反应,△S>0△H<0,则△H-T△S<0,该反应能自发进行,正确;
D.醋酸为弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJ,错误;
故答案选C。
4.【答案】C
【解析】A.NaCN中C为+2价,Na为+1价,则氮元素的化合价为-3,反应前后N元素化合价不变,错误;
B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,该反应中O从-1降低为-2,H2O2作氧化剂,错误;
C.因为NaCN会水解,实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,正确;
D.由于溶液的体积未知,无法计算0.lmol/LNaCN溶液中HCN和CN-总数目,错误。
5.【答案】D
【解析】由上述分析可知,Q为H,X为Na,W为O,Y为S,Z为Cl;
A.电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小顺序:
X>Y>W,错误;
B.非金属性W>Y,则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强,错误;
C.Z分别与Q、X形成的化合物分别为HCl、NaCl,分别含共价键、离子键,错误;
D.短周期中金属性Na的最强,则X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强,正确;
故答案选D。
6、【答案】B
【解析】A.SCN-与Fe3+发生络合反应而不能大量共存,错误;
B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性,
酸性条件下离子之间不发生反应,可以大量共存,正确;
的溶液呈碱性,碱性条件下Fe3+、I-不能大量共存,错误;
D.水电离的c(H+)=1×
10-13mol/L的溶液呈酸性或者碱性,酸性条件下CO32-不能大量共存,错误;
7.【答案】C
【解析】A.灼烧应在坩埚中进行,不能在蒸发皿中灼烧,错误;
B.过滤需要玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,错误;
C.水与碘的四氯化碳溶液分层,图中分液装置可分离,正确;
D.蒸馏时温度计测定馏分的温度,则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处,错误;
8.【答案】B
【解析】A.Fe3O4溶于酸生成的Fe2+要被硝酸完全氧化为Fe3+,错误;
B.4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合是发生的离子反应为4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+A13+,正确;
与浓盐酸在加热条件下生成的氯气,既是氧化产物,又是还原产物,错误;
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基的离子反应为CH3CHO+21Ag(NH3)2]++2OH-
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,错误;
9.【答案】A
【解析】①由于酸性碳酸强于Al(OH)3,所以向NaAlO2溶液中通入CO2,会发生反应:
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3.形成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不稳定,受热分解变为Al2O3、H2O,Al2O3是离子化合物,电解得到Al,Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应产生Fe和Al2O3,正确;
②S与O2在点燃时反应产生SO2,而不是SO3,错误;
③碱式碳酸铜与盐酸反应产生CuCl2,CuCl2溶液电解得到Cu和Cl2,正确;
④Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O,FeCl3是强酸弱碱盐,水解产生Fe(OH)3、HCl,加热该物质的溶液,促进盐的水解,HCl逸出,得到的是Fe(OH)3,错误;
⑤饱和NaCl溶液中通入NH3再通入CO2,会发生反应产生NaHCO3晶体,将其过滤出来,加热由于NaHCO3不稳定,受热分解产生Na2CO3,正确。
10.【答案】C
【解析】A.b电极上硝酸根离子生成N2应该是发生还原反应,错误;
B.b电极反应式:
2NO3-+10e-+6H2O==N2+12OH-故电极附近溶液的PH增大,错误;
D.原电池工作时阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,错误。
11.【答案】C.
【解析】A.每个X分子中含有1个手性碳原子,手性碳原子的位置如图
,正确;
B.化合物X中存在碳碳双键和酚羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,正确;
C.1mol化合物X分子存在3个酚羟基和1个酯基,因此1mol化合物X分子最多能与4molNaOH发生反应,错误;
D.化合物X中存在碳碳双键能与溴水既能发生加成反应,化合物X中存在酚羟基,能与溴水发生取代反应,正确;
12.【答案】AC
【解析】由图可知,以甲醇为燃料,酸性介质的燃料电池的反应方程式为:
2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,
A.电池工作时,电子由A电极(负极)经外电路流向B电极(正极),正确;
B.电池工作时,减少的化学能除转化为电能外,还有部分化学能转化为热能,错误;
C.A电极为负极,发生的电极反应为:
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+,正确;
D.从总的反应方程式看,H+没有消耗,错误;
故答案选AC。
13.【答案】B
【解析】A.向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊,不能说明酸性:
苯酚,因为与苯酚钠溶液生成苯酚的不一定是二氧化碳,由于浓盐酸有挥发性,所以也可能为HCl与苯酚钠溶液生成苯酚,错误;
B.正确;
C.向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液,均产生白色沉淀,甲醛使蛋白质发生了变性,
Na2SO4使蛋白质发生了变性,错误;
D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液,也可能是NaOH溶液,错误;
14.【答案】BD
【解析】A.通入HCl气体之前,Na2S发生水解,因此c(OH-)>c(HS-),所以浓度大小关系为:
c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+),错误;
B.pH=7的溶液中,存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),即:
c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-);
由于忽略H2S的挥发,还存在物料守恒:
c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S),可以得到等量关系:
c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S),正确;
C.由于忽略H2S的挥发,溶液中存在物料守恒:
c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)=0.200mol·
L-1,即:
c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.100mol·
L-1;
溶液还存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)+c(H2S)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)+c(H2S),可以得到:
0.200mol·
L-1+c(H+)+c(H2S)=c(Cl-)+0.100mol·
L-1+c(S2-)+c(OH-),由于c(HS-)=c(S2-),即:
0.100mol·
L-1+c(H+)+c(H2S)=c(Cl-)+c(HS-)+c(OH-),即:
c(Cl-)+c(HS-)=0.100mol·
L-1+c(H2S)+c(H+)-c(OH-),由于为碱性溶液,因此c(H+)-c(OH-)<0
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