中考必考化学专题突破Word文档格式.docx

中考必考化学专题突破Word文档格式.docx

《中考必考化学专题突破Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考必考化学专题突破Word文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（即是该课程的课后测试）

1.化学反应前后发生变化的是（）

A.原子种类B.物质种类C.元素种类D.原子个数

2.由反应方程式2NH4ClO4

N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，可推知X的化学式为（）

A.NH3B.H2C.HClD.H2O

3.已知化学方程式：

A+2B2=AxBy，则x和y分别为（）

A.1，1B.1，2C.1，4D.2，4

4.根据化学方程式A＋NaOH=B＋H2O推断，B与A的相对分子质量相差（）

A.12B.18C.22D.40

5.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）

A.1∶1B.2∶1C.5∶1D.4∶1

1.解：

B

2.解：

D

解析：

化学反应前后，原子种类和个数都不变。

3.解：

C

4.解：

原子质量不变，所以其反应前后物质的相对分子质量总和也不变，NaOH的相对分子质量为40，H2O的相对分子质量为18，所以B与A的相对分子质量相差：

40–18=22。

5.解：

参加反应的A和B的质量等于生成的B和D的质量，所以参加反应的B的质量为8g+4g–10g=2g，则参加反应的A与B的质量比是10∶2=5∶1。

【中考必考化学专题突破】计算

（一）提高篇

----质量守恒定律

（2）

掌握质量守恒定律应用的一类典型题目——表格数据题的解答方法。

1.物质总质量守恒

2.物质质量成比例

3.宏观微观结合考

山东德州）对于化学反应：

2A=2B+C，已知：

反应生成B和C的质量比为B∶C=1∶8。

请填空：

物质

A

反应前质量/g

100

5

反应后质量/g

64

例2：

湖南衡阳）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

甲

乙

丙

丁

1

20

15

2

m

29

8

关于此反应下列认识不正确的是（）

A.m的值是1

B.甲可能是该反应的催化剂

C.该反应是分解反应

D.反应中乙、丁的质量比是29∶8

四川广安）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

反应前质量/g

反应后质量/g

待测

32

26

对该反应，下列描述正确的是（）

A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13

B.乙在该反应中一定是催化剂

C.待测质量一定为4g

D.该反应是分解反应

在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

24

17

x

46

33

（1）x=____g

（2）反应中A、B的质量比为_______。

（3）若A、B、C、D的相对分子质量比为7∶8∶11∶9，则反应的化学方程式为_____________________。

1.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：

反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。

则丁物质的质量是（）

A.12gB.9gC.4gD.17g

2.在一密闭容器中，有A、B、C、D四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

反应前的质量（g）

50

80

30

反应后的质量（g）

10

请根据质量守恒定律判断x的值（）

A.50B.40C.10D.70

3.W、X、Y、Z四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质质量如下：

W

X

Y

Z

22

34

40

0

16

下列说法错误的是（）

A.W在反应中可能是催化剂

B.该反应中生成X的质量为40g

C.该反应属于分解反应

D.该反应中Y全部参加反应

4.在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识不正确的是（）

物质

6

11

A.物质B可能是该反应的催化剂

B.该反应的基本类型为化合反应

C.参加反应的C与D的质量比为2︰3

D.反应后容器中B与C的质量比为1︰6

5.在密闭容器中放入A、B、C、D，在一定条件下反应一段时间后，测得容器内各物质质量如下表：

反应前各物质质量/g

反应后各物质质量/g

则在化学反应过程中，B与C的质量比_________。

密闭容器里，反应前后物质总质量不变。

根据提供的数据：

W反应前后不变，X增加了18g，Z增加了16g而Y减少34g，从而判断反应物是Y，而生成物是X、Z，由此可定此反应属于分解反应。

W在反应中可能是催化剂。

根据密闭容器里，反应前后物质总质量不变，可求出m=1；

计算可知：

A增加了15g，B反应前后不变，C减少了10g而D减少了5g，从而判断反应物是C和D，而生成物是A，由此可定此反应属于化合反应；

B在反应中可能是催化剂；

参加反应的C与D的质量比为10g︰5g=2︰1。

1︰2

根据密闭容器里，反应前后物质总质量不变，可求出m=11；

B减少了3g，C增加了6g；

所以在化学变化中：

B与C的质量比为3g︰6g=1︰2。

----元素守恒法

（1）

学习利用元素守恒法来进行物质组成的定性和定量判断。

1.定性判断物质的组成

2.定量测定物质的组成

无锡）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）

A.只含氧元素

B.一定含钠元素和氧元素

C.只含钠元素

D.一定含钠元素，可能含有氧元素

小明将铜锈隔绝空气加热，发现其发生了分解，产物有氧化铜、二氧化碳和水。

由此他推断铜锈的组成元素有_____________________________。

3g某物质在氧气中充分燃烧后，生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该物质的组成为（）

A.一定含有碳、氢、氧三种元素

B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.氢元素的质量分数为20%

D.碳元素与氢元素质量比为1∶4

一定质量的A和40gB，按下图进行反应。

反应结束后，生成44gC和9gD。

下列关于A物质的说法正确的是（）

A.A中可能含有氧元素

B.A中一定含有氧元素

C.A中氢元素的质量为2g

D.A分子中原子个数比为1∶1

呼和浩特）将16.0g含杂质25%的硫铁矿（主要成分是含有铁、硫两种元素的化合物），高温条件下与空气中的氧气充分反应（杂质不参与反应），只生成二氧化硫和8.0g氧化铁。

（1）16.0g硫铁矿中主要成分的质量为____g，其中硫元素的质量为_____g。

（2）硫铁矿主要成分的化学式为________。

1.某化合物在纯氧中充分燃烧后，只生成水和二氧化碳，该物质中（）

A.只含有碳元素

B.只有氢元素

C.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素

D.一定有碳、氢、氧三种元素

2.石蜡在空气中燃烧生成水和二氧化碳，根据元素守恒定律可知，石蜡中一定含有_________元素，可能含有_______元素。

3.加热辰砂和铁的混合物，完全反应后得到汞和硫化亚铁（FeS2），试分析辰砂组成中一定含有的元素是（）

A.汞、硫

B.汞、铁、硫

C.汞

D.硫

4.根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是（）

A.H2

B.C12

C.HNO3

D.NaOH

5.某有机物完全燃烧，需耗氧9.6g，生成CO28.8g，水5.4g，试判断该有机物中（）

A.只含C、H元素

B.只含C、H、O元素

C.不只含C、H、O元素

D.不含氧元素

碳、氢；

氧

反应前，NaCl的水溶液中只含有Na、Cl、O、H四种元素，所以产物中不可能会含有N元素。

根据质量守恒定律，可知该有机物中一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素。

8.8gCO2中含O质量：

6.4g

5.4gH2O中含O质量：

4.8g

∵产物中O元素的质量总和为：

6.4g+4.8g=11.2g>

9.6g

∴该有机物中含有C、H、O三种元素。

----元素守恒法

（2）

熟悉元素守恒法，利用它巧解化学计算。

1.混合物类习题

2.多步反应类习题

由NaOH和Na2CO3组成的混合物，测得其中含钠元素的质量分数为46％。

取该混合物10g，与适量的稀盐酸恰好反应，则可以得到NaCl的质量为（）

A.5.85gB.11.7gC.17.6gD.23.4g

有一种CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。

取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（）

A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g

有4.8g碳粉不完全燃烧，将产生的气体先通过足量灼热的CuO后，再通入足量的石灰水中，待反应完毕后，可得到沉淀的质量为（）

A.10gB.20gC.30gD.40g

北京西城一模）有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。

若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。

将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是（）

A.5.85gB.4.52gC.2.62gD.1.33g

北京西城期末）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。

高温

（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：

C+2CuO===2Cu+CO2↑；

写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：

______________________。

（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应。

若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g。

①反应前混合物中碳的质量为　g。

②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。

1.将4gCO与CO2混合气体通过足量灼热的CuO后，再通入足量的石灰水中，石灰水增重4.4g，则原混合气体中碳元素的质量（）

A.0.6gB.1.2gC.1.8gD.2.4g

2.某纯碱样品中，含有少量NaOH和杂质（杂质不含钠元素，也不与稀盐酸反应），取该样品1.1g，与稀盐酸充分反应，得到NaCl质量为1.17g，则反应前样品中钠元素的质量为（）

A.0.23gB.0.35gC.0.46gD.0.92g

3.Ca（OH）2与CaO的混合物1g，测得其中钙元素质量分数为60％，将固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（）

A.1.11gB.2.22gC.11.1gD.22.2g

4.6g锌和铁的混合物，放入100g7.3%的稀盐酸中，恰好均完全反应，则产生气体质量为（）

A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g

5.葡萄糖（C6H12O6）和乙酸（CH3COOH）组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）

A.48g　　　　B.72g　　　　C.144g　　　D.无法计算

碳元素守恒

钠元素守恒

钙元素守恒

氢元素守恒

葡萄糖和乙酸中氢元素的质量分数相同均为

，所以240g混合物中含有氢元素

，根据氢元素守恒，所以生成水的质量为144g。

----差量法

知道差量法，能找到题目中的差量--------沉淀质量、气体质量或元素质量。

1.差量为沉淀质量

2.差量为气体质量

3.差量为元素质量

德阳市）将113gNa2CO3溶液与131gCaCl2溶液混合后恰好完全反应。

过滤得到滤液的质量为234g。

试求：

反应生成沉淀的质量。

16g高锰酸钾加热反应后，称得剩余物质质量为14.4g，那么剩余物质是（）

A.MnO2和KMnO4

B.MnO2和K2MnO4

C.KMnO4和K2MnO4

D.MnO2、K2MnO4和KMnO4

北京朝阳一模）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）

A.0.15gB.0.20gC.0.30gD.0.45g

50g镁、锌、铁的混合物与一定质量的硫酸铜溶液恰好完全反应，蒸干反应后溶液，得到固体硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁混合物242g，则产生的铜质量为（）

A.64g　B.96gC.112gD.128g

1.向200g碳酸钠溶液中加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g，反应产生的CO2的质量为（）

A.1.1gB.2.2gC.3.3gD.4.4g

2.称取含有氯化钠和氯化钙的固体混合物15g，放入烧杯中，加入95g碳酸钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）。

待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。

则反应产生的CaCO3的质量为（）

A.3gB.5gC.10gD.15g

3.在实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物6g，加热到不再产生气体时，冷却后称量，得到剩余固体的质量为4.4g。

可知：

制取出氧气的质量是（）

A.1gB.1.2gC.1.6gD.2g

4.10g氧化铁与铁的混合物与一定量的CO反应后，称量知剩余固体的质量变为7.6g，原混合物中氧元素的质量为（）

A.0.4gB.0.8gC.1.6gD.2.4g

5.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应，将混合溶液蒸干后可得不含结晶水的固体146g，则反应生成氢气的质量为（）

A.1g 

B.2g 

C.3g 

D.4g

差值为O元素的质量。

B

差值为SO42-的质量。

----方法综合应用

掌握元素守恒法、表格题解法以及差量法的综合使用。

1.元素守恒法与差量法的综合使用

2.元素守恒法与表格题解法的综合使用

大连）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？

（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？

北京西城期末）将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）

A.28.0g

B.44.8g

C.56.0g

D.78.0g

浙江宁波）将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。

测得反应前后物质的质量如下表：

苯

氧气

二氧化碳

水

3.9

9.6

6.6

2.7

下列判断正确的是（）

A.表中m的值为13.5

B.该反应属于分解反应

C.物质X能在氧气中燃烧

D.物质X中一定含有氢元素

1.将39.5g含高锰酸钾质量分数为80%的固体加热（杂质不发生化学反应也不含钾元素）加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钾元素的质量分数为20.58%，则生成二氧化锰的质量约为（）

A．2.9gB.4.35gC.8.7gD.10.9g

2.将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

丙醇

6.0

12.8

7.2

8.8

a

A.表中a的值为3

B.X一定是该反应的催化剂

C.X可能含有氢元素

D.X是CO

利用钾元素守恒只可求出反应后剩余固体质量为37.9g，再利用差值法可知生成氧气1.6g，最后根据化学方程式可以计算出二氧化锰的质量。

首先可以计算出a的值为2.8，可知X是该反应的产物；

计算反应前后碳元素、氧元素和氢元素的质量，可推出X是CO。