中考化学复习提纲化学式上下标修正版Word文档下载推荐.docx
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其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)
AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2
红褐色↓:
:
Fe(OH)3
白色↓其余碱。
6.
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的:
气体:
CO
液体:
CH3OH
固体:
NaNO2CuSO4
(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝
色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物
质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,
其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不
溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3,Na2CO3,
(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡,氢氧化钾,
氢氧化钙,氢氧化钠和氨水,
其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,
Cu(OH)2是蓝色沉淀,
其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物
中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他
沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2
CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,
(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性
氧化物不溶于水,
能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、
氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属
是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国;
中国最大煤炭基地在:
山西省;
最早运用湿法炼铜的是中国
最早发现电子的是英国的汤姆生;
最早得出空气是由N2和O2组成的
是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、
离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、
一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、
发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒:
质子,中子,电子。
5.黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、
(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,
结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间
的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物,生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则:
a.以客观事实为依据;
b.遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13.炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是
点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
(1)降温、
(2)加溶质、(3)恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有
三种方法:
升温,加溶质,恒温蒸发溶剂)
16.收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法
17.水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。
18.通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;
干粉灭火器;
液态二氧化碳灭火器。
19.固体物质的溶解度随温度
变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的
升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20.CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、
不能支持燃烧、
密度比空气大。
21.单质可分为三类:
金属单质;
非金属单质;
稀有气体单质。
22.当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23.应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25.教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26.与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
27.过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28.三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
29.酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,
其中外焰温度最高。
30.取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31.古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器
32.工业三废:
废水、废渣、废气
34.可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35.质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2,CO,CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)
37.煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
38.浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
39.使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40.溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
41.生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
42.原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数
=原子序数
43.构成物质的三种粒子:
分子、原子、离子
化学口诀
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一
分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单
复分解反应:
互换离子
2.常见元素的化合价:
一价氢锂钾钠银,二价氧钙镁钡锌,
三铝四硅五价磷;
氢正氧负金属正。
二三铁,二四碳,一七氯,三五氮,
硫价常显二四六;
铜汞一二也都有,初中二价最常见
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查),庄(装),定,点,收,利(离),息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4.用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通,二点,三灭,四停,五处理”
“一通”先通氢气,
“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5.电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:
2。
6.组成地壳的元素:
养闺女(氧,硅,铝)
7.原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,
元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,
元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8.化学实验基本操作口诀:
(1)固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
(2)块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
(3)液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
(4)滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,
不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
(5)托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
(6)试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
(7)酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
(8)硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
(9)实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9.金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
10.“十字交叉法”写化学式的口诀:
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,
写右下验对错”
11.过滤操作口诀:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;
过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律:
①凡用固体加热制取气体的都选用
高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体
的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)
②凡是给试管固体加热,都要先预热,
试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,
都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的,
都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的,
都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时,
先要检查装置的气密性,
导管应露出橡皮塞1-2ml,
铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,
长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时,
一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时,
最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,
一定是“一通、二点、三灭、四停”
13.反应规律:
置换反应:
(1)金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质1+盐(溶液)1→金属2+盐2
(3)金属氧化物+木炭或氢气→
金属+二氧化碳或水
复分解反应:
①碱性氧化物+酸→盐+H2O
②碱+酸→盐+H2O
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14.金属+酸→盐+H2↑中:
①等质量金属跟足量酸反应,
放出氢气由多至少的顺序:
Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,
酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,
放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,
溶液质量变重,金属变轻。
金属+盐溶液→新金属+新盐中:
①金属的相对原子质量>新金属的
相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,
金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的
相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,
金属变重。
15.催化剂:
一变二不变(改变物质的反应速率,
它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂:
得氧还,失氧氧
(夺取氧元素的物质是还原剂,
失去氧元素的物质是氧化剂)
16.用洗气瓶除杂的连接:
长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接:
短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接:
密小则短进长出,密大则长进短出
17.实验除杂原则:
先除其它,后除水蒸气
实验检验原则先验水,后验其它
初中化学总复习知识点汇总
1.化学是一门研究物质的组成、结构、
性质以及变化规律的以实验为基础
自然科学。
物理和化学的共同点:
都是以实验为
基础的自然科学.
2.化学变化和物理变化的根本区别是:
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热,发光,
变色,放出气体,生成沉淀等现象。
3.物理性质――状态,气味,熔点,沸点,硬度,
密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性
4.化学性质――氧化性,还原性,金属活动性,
活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等。
5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后,
①绿色粉末变成黑色,
②管口出现小水滴,
③石灰水变浑浊。
6.我国的某些化学工艺像造纸,制火药,
烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过
巨大贡献。
空气
1.空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替)
燃烧时有大量白烟生成,
②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,
水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完
②装置漏气
③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是
由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3.空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%,
氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1),稀有气体(混合物)
为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4.排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和
气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
水
1.水在地球上分布很广,江河,湖泊和海洋约占
地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的
2/3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到
总水量的1%,而且分布很不均匀。
2.水的污染来自于
①工厂生产中的废渣、废水、废气,
②生活污水的任意排放,
③农业生产中施用的农药,化肥随雨水流入河中
3.预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,
需采取的措施:
①加强对水质的监测,
②工业“三废”要经过处理后再排放,
③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4.电解水实验可证明:
水是由氢元素和
氧元素组成的;
在化学变化中,分子可以分成原子,
而原子却不能再分。
5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,
体积比(分子个数比)为1∶2,
质量比为8∶1,
在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性
通的是直流电。
O2、H2、CO2、CO、C
1.
(1)氧气是无色无味,密度比空气略大,
不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
(2)氢气是无色无味,密度最小,难溶于水
(3)二氧化碳是无色无味,密度比空气大,
能溶于水。
干冰是CO2固体。
(碳酸气)
(4)一氧化碳是无色无味,
密度比空气略小,难溶于水。
(5)甲烷是无色无味,密度比空气小,
极难溶于水.俗名沼气
(天然气的主要成分是CH4)
2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质,
石墨(C)是最软的矿物之一,
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,
焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够
增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:
含碳量不同。
3.反应物是固体,需加热,制气体时则
用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,
制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法
难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法
CO、N2、只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是:
加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
工业上制制O2的方法是:
分离液态空气(物理变化)
原理:
利用N2、O2的沸点不同,
N2先被蒸发,余下的是液氧
(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:
氧化性太强与金属反应不生成H2
而生成H2O)
(也不能用镁:
反应速度太快了;
也不能用铁:
反应速度太慢了;
也不能用铜,因为不反应)
工业上制H2的原料:
水、水煤气(H2、CO)、
天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl)
不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,
覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)
工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石
5.氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、
助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,
生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:
冒白烟,生成白色固体P2O5。
(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光,
生成一种白色固体氧化镁。
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,
注意点:
预先放入少量水或一层沙,
防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是:
发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+3O2―3H2O+2CO2
甲醇燃烧2CH3OH+4O2―4H2O+2CO2
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
①可燃性可燃性气体
点燃前一定要检验纯度
CO、H2的爆炸极限为4――74.2%
C+O2―CO2(氧气充足)
C+O2―CO(氧气不足)
Δ
②还原性:
H2:
黑色变成红色,同时有水珠出现
C:
黑色变成红色,同时产生使石灰水
变浑浊的气体
CO:
黑色粉末变成红色,产生使石灰水
7.CO2
①与水反应:
CO2+H2O==H2CO3
(紫色石蕊变红色)
②与碱反应:
检验CO2的方程式
③与灼热的碳反应:
吸热反应,既是化合
反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂
①除杂:
CO[CO2]:
通入石灰水CO2+Ca(OH)2―
CO2[CO]:
通过灼热的氧化铜CO+CuO―
CaO[CaCO3]:
只能煅烧
②检验:
CaO[CaCO3]加盐酸
③鉴别:
H2,CO,CH4可燃性的气体
看燃烧产物
H2,O2,CO2:
用燃着的木条
H2[CO2],O2[CO2],CO[CO2]用石灰水
8.酒精C2H5OH,又名乙醇,
工业酒精中常含有有毒的
甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,
同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气;
煤是工业的粮食,
石油是工业的血液。
其中气体矿物燃料是:
天然气,
固体矿物燃料是煤,
氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染
铁
1.铁的物理性质:
银白色金属光泽,质软,
有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2.铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质
相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3
(红棕色)。
全世界每年因生绣损失的钢铁约
占世界年产量的1/4。
3.防止铁制品生绣的方法:
①保持铁制品表面的洁净和干燥,
②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是:
①在其表面刷油漆,
②在其表面涂油,
③金属制品表面镀上其它金属,
④通过化学反应使铁制品的
表面生成致密的氧化膜。
4.黑色金属:
Fe,Mn,Cr(铬)
有色金属:
除前三种以外都是,如Cu,Zn
5.合金(混合物):
是由一种金属与
其它一种或几种金属(或非金属)
一起熔合而成的具有金属特性的物质
铁的合金有:
生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在2%―4.3%之间,
钢的含碳量在0.03%―2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁
球墨铸铁具有很高的机械强度,
某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
6.炼铁的主要设备是高炉,
主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理:
在高温条件下
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