学年江苏省昆山市届九年级上学期期末考试化学试题word版 含答案文档格式.docx
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.根据你的生活经验和所学的化学知识判断,下列做法不科学的是
A.用钢丝球洗刷铝制炊具B.用肥皂水区分硬水和软水
C.油锅着火用锅盖盖灭D.用过的菜刀先洗净后擦干
6.下列过程中,有一个去污原理与其他三个不同的是
A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂B.用汽油除去衣服上的油污
C.用酒精除去附着在试管内壁的碘D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
7.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是
A.OB.CoC.COD.N2
8.下列说法正确的是
A.均一的、稳定的液体都是溶液
B.溶液都是无色、澄清、透明的
C.蔗糖、面粉都能在水中形成溶液
D.可用水区分NaOH固体和NH4NO3固体
9.液化石
油气是一种常用的家庭燃料,泄漏时如果处理不当,常常会酿成悲剧。
为了安全起见,最好在厨房安装报警器,如果报警器显示有液化气泄漏,应立即采取的措施是
A.赶紧打开厨房中的电灯,找出漏气部位
B.在厨房内及时用手机拨打119或110
C.关闭气源阀门,并打开门窗通风
D.迅速跳窗,逃离现场
10.下列关于金属和合金的叙述中错误的是
A.合金的硬度一般比各成分金属大
B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C.金属与金属、金属与非金属都可能形成合金
D.长期使用铁锅烹调可以摄入铁元素从而预防缺铁性贫血
11.以下3个实验注意事项的目的都是为了防止
①在试管中加热铜绿,试管口要略低于试管底部
②铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中要预先放入少量水
③高锰酸钾制氧气实验完毕,先将导管移出水槽再停止加热
A.水倒流B.容器破裂C.温度过高D.反应过慢
12.右图是甲、乙两种微粒的结构示意图,下列有关说法正确的是
A.两种微粒属于同种元素
B.甲微粒的相对原子质量是8
C.乙微粒是阳离子
D.甲微粒比乙微粒稳
定
13.下列物质中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是
A.ZnCl2B.MgCl2C.Fe2(SO4)3D.Al2(SO4)3
14.下面是某同学对有关实验现象的描述,其中错误的是
A.电解水实验中,与电源正、负极相连的电极上产生的气体体积比为2:
1
B.把铁丝放入硫酸铜溶液一段时间后取出,铁丝表面覆盖一层红色物质
C.加热碳酸氢铵时,产生有刺激性气味的气体,同时管壁出现小水珠
D.把铝粉洒到酒精灯火焰上,铝粉燃烧并发出耀眼的白光
15.一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O,其中X的化学式为
A.O2B.H2C.COD.C
O2
16.物质的用途与性质密切相关。
下列说法错误的是
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.金刚石常用于切割玻璃,是由于金刚石的硬度大
C.氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质稳定
D.铁制品表面涂“银粉”(铝粉),是由于铝的化学性质比铁稳定
17.下图所示为实验室模拟粉尘爆炸试验。
连接好装置,在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末,点燃蜡烛,快速鼓入大量的空气,肯定观察不到爆炸现象的是
A.煤粉
B.面粉
C.镁粉
D.大理石粉
18.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想,其中含有体积分数为70%的N2、20%以上的O2和一定量的CO2等。
下列说法中正确的是
A.“人造空气”中氮气的体积分数比空气中的高
B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C.“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
D.可用氧气浓度传感器来测定“人造空气”中氧气的准确含量
19.在“宏观——微观——符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式。
下图表示两种气体发生的化学反应的微观示意图,其中相同的球代表
同种原子。
下列说法正确的是
A.反应物中包含两种化合物
B.该反应属于置换反应
C.该反应有三种新物质生成
D.参加反应的反应物与生成物的分子个数比为8:
9
20.把盛满甲、乙、丙三种气体的试管分别同时倒插入盛有水的烧杯中并轻轻摇动,一段时间后,观察到如图所示的现象,下列对甲、乙、丙三种气体的分析中正确的是
A.甲、乙、丙气体都易溶于水
B.乙气体比甲气体在水中的溶解度大
C.不可以用排水集气法收集甲气体
D.可以用向下排空气法收集丙气体
21.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图象能正确表示产生的氢气质量与反
应时间之间关系的是
ABCD
22.下列四组实验中最难比较不同催化剂加速过氧化氢分解效果的是
A.第一组是同时实验,观察比较两个气球体积的变化情况
B.第二组是同时实验,观察比较两试管中气泡产生的快慢
C.第三组是分两次实验,观察带火星的木条是否能够复燃
D.第四组是分两次实验,比较收集一定体积氧气所需的时间
23.实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g·
mL-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸,用到的两种量筒的规格是
A.10mL、50mLB.20mL、50mLC.20mL、100mLD.50mL、100mL
24.实验室里,用如图所示装置还原氧化铁的过程中可能会生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
对于该实验,下列说法中错误的是
A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,说明
该反应有二氧化碳生成
B.当红棕色的氧化铁粉末变成黑色时,所得固
体产物的质量可能比反应前固体的质量大
C.实验结束后,应用磁铁和稀盐酸来检验固体
产物中是否有铁生成
D.为了减少空气污染,尾气应点燃或收集处理
25.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,测得反应过程中的部分数据如下表所示。
下列关于表中未知数据①~④的结论正确的是
物质
M
N
P
Q
反应前的质量/g
10
反应中的质量/g
6
2
3
①
反应后的质量/g[
②
③
④
A.①为7
B.②为4
C.③为3.25D.④为11.25
非选择题(共50分)
26.(11分)在“质量守恒定律”的教学中,老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究,请你参与探究并回答有关问题:
(1)如图A、图B所示,将锥形瓶(反应物未接触)放在天平上,右盘加砝码使之平衡,取下锥形瓶,将锥形瓶中两种物质混合,反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶试管中发生反应的化学方程式为
▲
;
把A瓶重新放回到天平上,天平
(选填“能”或“不能”)保持平衡。
②把B瓶重新放回到天平上,天平
(选填“能”或“不能”)保持平衡
,理由是
。
③从原子的角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是
(2)如图C所示,用细线系住铜棒使之平衡,然后在铜棒一端用酒精灯加
热。
①写出铜棒反应的化学方程式:
②加热一段时间后,铜棒
③本实验现象与质量守恒定律
(选填“有”或“没有”)矛盾。
27.(7分)为了探究某脱氧剂的成分(由铁和某种单质组成)及利用该脱氧剂测定空气中氧气的含量,某校化学兴趣小组进行了如下实验:
(
1)探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末,若在空气中放置一段时间,有红棕色固体生成,这是
由于铁与空气中的
和
等物质作用生成了铁锈。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂,将铁分离。
取剩余固体在空气中充分灼烧,收集产生的气体,并将该气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊。
写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式:
【实验结论】该脱氧剂中还含有
(填化学式)。
(2)测定空气中氧气的含量(如图1):
步骤1:
在注射器中放入足量脱氧剂粉末(体积为2mL),封闭。
步骤2:
打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。
步骤3:
不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】计算得出氧气约占空气体积的20%。
【实验对比
】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量(装置如图2),用燃烧红磷法多次实验发现,集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5。
写出红磷燃烧的化学方程式:
【拓展研究】查阅资料得知,当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时,红磷不再燃烧,所以用该法测定结果不够准确。
与燃烧红磷法相比,脱氧剂法测定空气中氧气的含量除了环保外,还具有的优点是
28.(14分)多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。
以氧气和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认
识物质的组成和构成
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都由
(选填“元素”、“原子”或“分子”)组成。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都由
(选填“元素”、“原子”或“分子”)构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。
纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁,反应的化学方程式为
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯中,向烧杯中缓缓
倾倒二氧化碳,观察到烧杯中的棉芯自下而上熄灭
(如右图)。
说明二氧化碳具有的性质有
,
由此可推知的灭火原理是
若要使棉芯下半
段恢复燃烧,最简单的操作方法是
(3)认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置,通过捏放瓶身可
随时控制反应发生和停止(如右图)。
若利用该装置制
氧气,反应的化学方程式为
二氧化碳,通常不选用大理石和稀硫酸作为反应物,理
由是
②工业上常用液化空气制氧气,该过程发生
(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)辩证地认识物质
①量变引起质变。
例如:
碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳,在不充足的氧气中燃烧生成
(填化学式)。
②功过相对论。
从“二氧化碳导致温室效应”的事实分析,“过”:
使全球气候变暖导致海平面上升等;
“功”:
(举一例)。
29.(9分)二氧化碳能产生温室效应,还能作化工原料。
(1)化石燃料燃烧会产生大量的CO2,天然气(CH4)充分燃烧的化学方程式为
(2)膜分离是一种常用的分离技术。
二氧化硅(SiO2)能用于制造CO2分离膜,CO2通过此膜后被氨水吸收(如图1所示),转化为可作氮肥的NH4HCO3。
①SiO2中硅元素的化合价为
②NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为
(计算结果精确到0.1%
)。
(3)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)(如图2)。
①香兰素的乙醇溶液中的溶剂是
②以上提取香兰素的过程中,可循环使用
的物质有无水乙醇和
③完全燃烧19g香兰素所生成的二氧化碳与完全燃烧
g无水乙醇(俗名酒精,C2H5OH)所生成的二氧化碳的质量相等。
30.(9分)某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用2g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数
4
稀盐酸的用量
5g
剩余固体的质量
1.5g
1.0g
0.5g
0.3g
(1)从以上数据可知,这四次实验中,第
次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数。
▲▲▲
(4)第4次实验结束后,所得溶液中氯化钙的质量分数为
(计算结果精确到0.1%)。
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