届广东省惠州市高三上学期第一次调研考试理综Word版Word文件下载.docx
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(3)在南方春季晴朗温暖(假设光照与温度条件与此实验相同)的中午,温室大棚要适时打开通气,根据所学知识并结合这一实验结果,试作出解释:
。
31.(9分)某相对封闭,不受外界干扰的原生态湿地总面积为300hm2,科学家对生活在里面的某珍稀鱼类A进行了相关研究。
回答下列问题。
(1)调查生活在里面的该珍稀鱼类A的种群密度应采用法。
因隔离而导致不能外界同种鱼发生基因间的交流,进化上相对保守。
(2)研究发现该珍稀鱼类A体内也含有DDT(一种高毒、高残留农药),这说明物质循环具有特点。
(3)鱼类A同化的有机物中的能量除在呼吸作用中以热能的形式散失外,还用于。
1湿地生态系统在蓄洪防旱、调节气候等方面有重要作用,这体现了生物多样性的价值。
(5)为拯救该珍稀鱼进行人工繁殖时,常取雌鱼垂体研磨液注射到鱼体内促进排卵,主要是利用垂体细胞合成的。
32.(9分)“小儿麻痹症”是由脊髓灰质炎病毒所致的急性传染病。
脊髓灰质炎病毒为嗜神经病毒,主要侵犯中枢神经系统的运动神经细胞。
图1为与脊髓灰质相关的神经联系,图2为图1中⑤结构的放大。
请回答下列问题:
(1)图1中表示感受器的是(填编号);
“小儿麻痹症”是由于病毒侵染了脊髓灰质中③的细胞体,患者对足够强度的适宜刺激(填“有”或“无”)感觉。
(2)给小儿服用小儿麻痹疫苗糖丸(脊髓灰质炎减毒活疫苗)是预防脊髓灰质炎的有效手段。
“糖丸”中的减毒活病毒在免疫学上称为,进入人体后,部分B细胞会在病毒的刺激和淋巴因子的共同作用下增殖分化为细胞。
(3)由图2可知,a-银环蛇毒影响兴奋传递的原理是。
33.(12分)家蚕(核染色体为2N=56),其性别决定为ZW型。
有斑纹(A)对无斑纹(a)为显性,A和a所在的常染色体偶见缺失(但基因A/a所在的片段并没有缺失,如图1)现象,表示为A0、a0。
家蚕的正常体壁(B)对透明体壁(b)为显性,基因位于Z染色体上。
请回答:
(1)若要研究家蚕的基因组,应测定 条染色体上的DNA序列。
(2)研究发现染色体缺失的卵细胞不可育,而染色体缺失的精子可育。
基因型为A0aZBZB的个体,产生的可育配子的基因组成为 。
基因型为A0aZbW的个体,产生的可育配子的基因组成为;
这两个亲本家蚕杂交,得到的F1中,有斑纹正常体壁雄性所占的比例为。
(3)雄蚕由于吐丝多、丝的质量好,更受蚕农青睐,但在幼蚕阶段,雌雄不易区分。
科学家利用已培育出的限性斑纹蚕(如图2)和无斑纹异性蚕杂交,选择其后代中表现型
为(有斑纹/无斑纹)的个体培养,即都是高产的雄蚕。
限性斑纹蚕的培育过程所依据的原理是。
36.【生物选修1生物技术实践】
(15分)
回答如下与胡萝卜素的提取、分离、鉴定有关的问题:
(1)胡萝卜素通常采用萃取法提取,萃取的原理是。
萃取过程中宜采用方式加热以防止温度过高导致胡萝卜素分解。
(2)胡萝卜素可以从胡萝卜或能产生胡萝卜素的某些酵母菌中提取。
在筛选产胡萝卜素的酵母菌时,采用或平板划线法接种,平板划线法时对接种环采用的灭菌方式为。
(3)培养产胡萝卜素酵母菌的培养基中常加入蔗糖,作用是为酵母菌提供;
培养基采用的灭菌方式为;
作为无机盐的硝酸盐为酵母菌提供。
(4)纸层析法可用于鉴定所提取的胡萝卜素,鉴定过程中需要用胡萝卜素标准品作为。
37.【生物选修3:
现代生物科技专题】
科学家通过利用PCR定点突变技术改造Rubisco酶基因,提高了光合作用过程中Rubiaco酶对C02的亲和力,从而显著提高了植物的光合作用速率。
(1)Rubisco酶的作用是催化C02的固定过程,从而直接加快光合作用的反应速度。
(2)利用PCR技术扩增目的基因的前提是要有—段已知的目的基因的核苷酸序列,以便根据这一序列合成;
扩增过程需要加入酶。
(3)启动子的作用是。
目的基因能在不同生物体内正常表达,说明。
PCR定点突变技术属于工程的范畴。
(4)可利用定点突变的DNA构建基因表达载体,常用方法将基因表达载体导入植物细胞;
导入目的基因的植物受体细胞还需用到植物细胞工程中的技术,才能最终获得转基因植物。
惠州市2019届高三第一次调研考试理综生物科试卷
(1)A2.B3.D4.C5.A6.B
30.(9分)
(1)无光照,不能进行光合作用,故不能产生氧气(1分),同时植物有氧呼吸消耗氧气(1分)
(2)增加(1分)小于(2分)容器中CO2浓度不断下降(2分)
(3)随着光照时间的延长,光合作用消耗CO2大于呼吸作用产生CO2,使容器中CO2浓度不断下降,进而光合作用速率随之降低,适时打开大棚有利于提高棚内CO2浓度,利于植物光合作用进行生长。
(2分,只要答出了能提高棚内CO2浓度即给满分)
31.(9分)
(1)标志重捕(1分)地理(1分)
(2)全球性(2分)
(3)自身的生长、发育和繁殖等生命活动,储存于有机体中(2分)。
2间接(1分)
(5)促性腺激素(2分)
32.(9分)
(1)①(1分)有(2分)
(2)抗原(2分)记忆(B)细胞和浆(2分)
(3)a-银环蛇毒代替乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体结合,阻碍兴奋的传递(2分)
33.(12分)
(1)29(2分)
(2)A0ZB、aZB(2分。
全对才给分,有错误项均不可分)aZb、aW(2分。
全对才给分,有错误项均不可分)1/4(2分)(3)无斑纹(2分)染色体变异(或易位或染色体结构变异)(2分)
37.【生物选修1生物技术实践】
(1)胡萝卜素易溶于有机溶剂(2分)水浴(2分)
(2)稀释涂布平板法(2分)灼烧灭菌(2分)
(3)碳源或能源物质(2分)高压蒸汽灭菌(2分)氮源(2分)
(4)对照(1分)
38.【生物选修3:
(1)暗(1分)
(2)引物(2分)耐高温的DNA聚合酶(或Taq酶)(2分)
(3)RNA聚合酶识别和结合部位,驱动转录出mRNA(2分)整个生物界共用一套密码子(2分)蛋白质(2分)
(4)农杆菌转化法(2分)植物组织培养(2分)
2019届惠州市高三第一次调研考试
理科综合试题(化学部分)
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是:
A.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B.石油分馏和煤的干馏过程,都属于物理变化
C.聚乙烯是无毒高分子材料,可用于制作食品包装袋
D.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
8.类推是学习和研究的重要思维方法。
下列类推结论正确的是
化学事实
类推结论
A
Al在O2中燃烧生成Al2O3
Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3
B
pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6
pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9
C
用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁
用电解熔融NaCl的方法制取金属钠
D
将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2
将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O2
10.萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是
A.a和b都属于芳香族化合物
B.a、和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
C.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上
D.b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
10.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.在1.0mol·
L-1的NaHCO3溶液中,含有的Na+数为1NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NA
C.金属钠与水反应,生成22.4L氢气时,转移的电子数为2NA
D.1mol氢氧根离子与1mol铵根离子所含电子数均为10NA
11.LiFePO4电池的电池反应为:
FePO4+Li
放电
充电
LiFePO4,用含Li+导电固体作为电解质。
下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池正极反应为:
FePO4+Li++e-=LiFePO4
C.充电时LiFePO4只发生氧化反应
D.充电过程中,电池正极材料的质量增大
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
金属W是制备手机电池的常用材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。
A.金属W具有两性
B.X、Z形成的化合物为离子化合物
C.Y与Z生成的化合物在水中会发生水解反应
D.元素X与氢形成的原子个数比为1:
1的化合物只有两种
13.常温下,将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是:
A.若pH=7,HA的浓度一定为0.1mol·
L-1
B.若pH=7,A-的浓度大于Na+的浓度
C.若pH<
7,溶液中的微粒浓度关系为:
c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.若pH=12,且HA为强酸时,HA的浓度应为0.08m01.L-1
27.(14分)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是。
(2)通入足量SO2时,装置C中观察到的现象为。
(3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-,该做法(填“合理”或“不合理”),理由是。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是。
(5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有(填字母)。
a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液 c.碘水d.NaCl溶液
28.(14分)活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
开始沉淀pH
5.4
7.0
2.3
4.7
完全沉淀pH
8.0
9.0
4.1
6.7
完成下列填空:
(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制,所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要 (选填编号)
A.天平B.滴定管C.容量瓶D.胶头滴管
(2)步骤II中加入H2O2溶液的作用是(用离子方程式表示);
(3)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质,调节pH的适宜范围是 。
(4)步骤III中加入Zn粉的作用是:
① ;
②进一步调节溶液pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):
①取1.000g活性氧化锌,用15.00mL1.000mol·
L-1硫酸溶液完全溶解,滴入几滴甲基橙。
②用浓度为0.5000mol·
L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。
判断滴定终点的方法是;
所得活性氧化锌的纯度为
(相对原子质量O-16Zn-65)。
29.(15分)除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为;
②下列能增大碳的转化率的措施是。
A.加入C(s)B.加入H2O(g)C.升高温度D.增大压强
(2)将CH4转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:
CH4(g)+
O2(g)CO(g)+2H2O(g)△H=-519kJ/mol。
工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
3X在750℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×
105倍;
4Y在600℃时催化效率最高,能使正反应速率加快约3×
5Z在440℃时催化效率最高,能使逆反应速率加快约1×
106倍;
根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是。
(3)合成气合成甲醇的主要反应是:
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·
mol-1
T℃时,此反应的平衡常数为160,此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应
10min后测得各组分的浓度如下:
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/(mol·
L-1)
0.2
0.1
0.4
①该时间段内反应速率v(H2)=mol·
L-1·
min-1。
②此时,正、逆反应速率的大小:
(填“>”、“<”或“=”)
(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是。
(5)甲醇可制成新型燃料电池,总反应为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为。
34.(15分)
【物质结构与性质】元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:
2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2·
2CO·
2H2O
图1图2
(1)X基态原子的电子排布式为 .
(2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 .
(3)X2Cl2·
2H2O是一种配合物,其结构如图1所示:
①与CO为互为等电子体的分子是 .
②该配合物中氯原子的杂化方式为 .
③在X2Cl2•2CO•2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键 .
(4)阿伏伽德罗常数的测定有多种方法,X射线衍射法是其中一种。
通过对XCl晶体的X射线衍射图像的分析,可得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl﹣的个数为 ,若X原子的半径为apm,晶体的密度为ρg/cm3,试通过计算阿伏伽德罗常数NA=(列计算表达式)。
(可能用到的相对原子质量Cu-64Cl-35.5Zn-65K-39)
35.(15分)
【有机化学基础】扁桃酸是重要的医药合成中间体。
工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成:
扁桃酸
NaOH(aq)/△
Ⅱ
HCN
Ⅲ
H2O/H+
Ⅳ
—CHCOOH
OH
Cl2/光
I
已知:
①A是苯的同系物,碳氢的质量比为21:
2
②RCHO③R-CNRCOOH
④R-NO2R—NH2⑤R—NH2R—OH
(1)A的结构简式为:
;
扁桃酸中含氧官能团名称。
(2)Ⅰ、Ⅲ的反应类型分别是:
、
(3)C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:
(4)环扁桃酸酯是一种疗效明显的血管扩张剂,可由扁桃酸和3,3,5-三甲基环己醇
()在浓硫酸作用下反应生成,请写出该反应的化学方程式:
(5)满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式(写一种)
①溶液遇到Fe3+显紫色②能发生银镜反应③能在NaOH溶液中发生水解反应④核磁共振氢谱有五个吸收峰
(6)设计一条以苯乙氰()为原料,结合题目所给信息合成扁桃酸的同分
异构体——对羟基苯乙酸()的合理路线。
提示:
①无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
(用合成路线流程图表示为:
B……
目标产物)。
2019惠州一调理综(化学部分)参考答案
一、选择题(每题6分)
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
27.(14分)
(1)浓盐酸(1分)、抑制氯化铁水解(1分)
(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)
(3)①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+(2分,没有配平扣1分)
②取少量C中反应后的溶液于试管中,向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,说明有亚铁离子,不褪色说明没有没有亚铁离子(2分,合理答法可以给分)
③不合理(1分);
硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰试验(2分)
(4)使气体充分吸收;
防止溶液倒吸(2分);
(5)b、c(2分,答1个对的得1分)
28.(14分)
(1)D(2分)
(2)MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O(2分,没有配平扣1分)
(3)4.1~4.7(2分);
(4)除去溶液中的Cu2+(2分)
(5)
(2分,没有配平扣1分)
(6)当溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色即为滴定终点(2分)
97.2%(2分)
29.(15分)
(1)①
(2分)②BC(3分,答1个对的给1分)
(2)Z(1分)催化效率高且活性温度低(或催化活性高、速度快,反应温度低)(2分)
(3)①0.08(1分)②>(2分)
(4)提高原料利用率(或提高产量、产率也可)(2分)
(5)CH3OH﹣6e-+8OH﹣→CO32-+6H2O(2分)
34.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (2分);
(2)O>C>H(2分)
(3)①N2(2分)②sp3(2分)③(2分)
(4)4(2分)(5)(3分)
35.(15分)
(2)(2分)羟基、羧基(2分)
(2)取代反应、加成反应(2分)
(3)(2分,没有配平扣1分)
或:
(4)(2分)
(5)(2分)(只要满足条件即可得分)
(6)(3分)
说明:
中途-CN的水解、—NO2的还原等顺序无特别要求,但不得引起其他副反应。
(第1、2过程各1分,第3、4过程合并1分)
惠州市2019高三第一次调研考试物理试题
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.伽利略的理想斜面实验说明了“力是维持物体运动的原因”
B.采用比值定义法定义的物理量有:
电场强度
,电容C
,加速度a
C.库仑通过实验得出了库仑定律,并用扭秤实验最早测量出了元电荷e的数值
D.放射性元素发生一次β衰变,新核原子序数比原来原子核序数增加1
15.跳伞运动员从高空悬停的直升机跳下,运动员沿竖直方向运动,其v-t图象如图所示,
A.运动员在0-10s内的平均速度大小等于10m/s
B.从15s末开始运动员处于静止状态
C.10s末运动员的速度方向改变
D.10s-15s内运动员做加速度逐渐减小的减速运动
16.如图所示,质量为m的光滑小球,在细线和墙壁的作用下处于静止状态,重力加速度为g,细线与竖直墙壁的夹角为300,则细线对小球的拉力大小为
A.
B.
C.
D.
17.如图所示,理想变压器原、副线圈的匝数比为
,a、b两点间的电压为
,R为可变电阻,P为用铅锑合金制成的保险丝,其电阻可忽略不计,熔断电流为2A。
为使保险丝不熔断,可变电阻R连入电路的最小阻值是
Ω
B.1.1Ω
C.11Ω
18.科学家发现了一颗距离地球14光年的“另一个地球”沃尔夫,它是迄今为止在太阳系外发现的距离最近的宜居星球。
沃尔夫的质量为地球的4倍,它围绕红矮星运行的周期为18天。
设想从地球发射一颗科学探测卫星围绕沃尔夫表面运行。
已知万有引力常量为G,天体的环绕运动可看作匀速圆周运动。
则下列说法正确的是
A.从地球发射该探测卫星的速度应该小于第三宇宙速度
B.根据沃尔夫围绕红矮星运行的运动周期可求出红矮
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