河南省洛阳市届高三统一考试化学试题docWord文件下载.docx
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C.粉身碎骨浑不怕,要留青白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖人屠苏
2.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) △H>0,下列图象中正确的是()
3.下列过程中,没有明显实验现象的是()
A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B.将HCl通入NaAlO2溶液中
C.加热溶有SO2的品红溶液
D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
4.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是()
A.Na+、Al3+、Cl-、OH-(5:
2:
4:
4) B.NH4+、Ba2+、OH-、Cl-(1:
1:
2)
C.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:
3:
1) D.K+、H+、I-、NO3-(1:
1)
5.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
6.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下
列反应:
4Li+2SOC12=4LiC1+S+SO2,下列有关判断正确的是()
A.还原剂只有锂
B.SOC12中每个原子都达到8电子稳定结构
C.氧化产物包括LiCl和SO2
D.生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol
7.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是()
A.A,B,C的分子数之比为1:
2
B.C生成速率与A生成速率相等
C.单位时间内生成nmolA同时3nmo1B
D.A,B、C的深度不再变化
8.下列实验操作正确且能达到预期目的的是()
A.①④⑤ B.②③⑤ C.①②③④⑤⑥ D.①⑤⑥
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.常温常压下,16gO2和32gO3的混合物中,含有O原子数月为3NA
B.标准状况下,1molNa2O和1molNa2O2的混合物中,含有离子总数为7NA
C.1molNaBH4中离子键的数目为2NA
D.在
中,若生成71gCl2,转移的电子数目为
NA
10.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是()
二、选择题(本题共10小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分.共30分)
11.室温下,0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中,溶液中可能存在的含A粒子(H2A、
HA一、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是()
A.H:
A的电离方程式:
H2A
H十+HA-
B.pH=5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:
c(HA一):
c(A2一)=l:
100
C.等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:
c(Na+))c(HA一)>c(A2一)
D.Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H+)+c(HA-)十2c(H2A),各粒子浓度均大0
12.红曲素是一种食品着色剂的主要成分,其结构简式如图所示。
下列有关红曲素的说法正确的是()
A.红曲素含有两种含氧官能团
B.红曲素分子式为C21H25O5
C.红曲素能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.lmol红曲素最多能与2molNaOH反应
13.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝,下列叙述正确的是()
A.铜电极上发生还原反应
B.石墨电极附近溶液呈红色
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极附近观察到黄绿色气体
14.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.图1表示0.001mol·
L一1盐酸滴定0.001mol·
L一1NaOH溶液的滴定曲线
B.图2所示,石墨的熔点比金刚石低
C.图3表示的是Al3+与OH一反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a区域的物质
是Al(OH)3
D.图4所示,图中的阴影部分面积的含义是「v(正)一v(逆)〕
15.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()
16.已知下列实验事实:
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝.
下列判断不正确的是( )
A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
D.实验③证明氧化性:
Cr2O72->I2
17.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、E同主族,A
的最外层电子数与次外层电子数相等,E是太阳能转化为电能的常用材料,则下列说法正确的是()
A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱:
A>C
B.C、D的简单阳离子均可促进水的电离
C.B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.含D的盐溶于水一定显酸性
18.常温下有以下体积相同的四种溶液:
①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是()
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:
③=④
C.①与②分别与足量镁粉反应,生成H2的量:
①<②
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH大小顺序:
③>④>①>②
19.下列说法正确的是()
A.反应
在常温下不能自发进行,则该反应的△H<0
B.0.lmol·
L一1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中
的值减小
C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少
D.锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用
稀盐酸溶解除去
20.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()
①常温下NaNO:
溶液的pH大于7
②HNO2不稳定,受热易分解
③HNO2和NaCI不能发生反应
④常温下0.1mol·
L一1HNO2溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍,pH约为3.1
A.①④⑥ B.①②④⑤⑥ C.①④⑤⑥ D.全部
第II卷(非选择题,50分)
21、(16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物,也是锂电池正极活性物质,SO2Cl2是一种无色液体,熔点—54.1℃,沸点69.1℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。
磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下:
SO2(g)+Cl2(g)
SO2C12(g)
H<0,
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
(2)仪器D的名称是 ,仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫,还具有
作用。
(3)戊是贮气装置,则E中的溶液是 ;
若缺少装置乙和丁,则产物变质,发生反应的化学方程式是
(4)反应结束后,将丙中混合物分离开的实验操作是_________。
(5)有关该实验叙述正确的是__
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
(6)GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池,其示意图如图所示,已知电池反应为:
则电池工作时,正极的电极反应式为是___________________________
22、(14分)
(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成,取478g的PbO2加热,PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a为96.66%,则a点固体的分子式为___
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸,而PbO是碱性氧化物,能和酸反应,写
出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式
(2)①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体,为探究该固体的组成,
取一定质量该固体加人到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中,再加入足量KI固体,摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解,得到棕色溶液。
写出PbO2参与该反应的化学方程式,用淀粉指示剂,0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定.至溶液蓝色刚消失为止
标准溶液的消耗量为20mL。
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体,写出反应的化学方程式
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用
CH3COOH可以控制pH不至于过低,否则会产生浑浊和气体,请写出该反应的化学方程式
③取相同质量的上述固体与硝酸混合,过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬
酸铅(PbCrO2相对分子质量323)沉淀,然后,得固体质童为0.969g,
依据上述数据,该固体的分子式
23.(10分)苯乙烯是重要的基础有机原料。
工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反应方程式为:
(1)向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示:
由图可知:
在600℃时,平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%,则:
①氢气的物质的量分数为;
②乙苯的平衡转化率为;
③计算此温度下该反应的平衡常数。
(2)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;
在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率
30%(填“>、=、<”)。
(3)已知:
计算上述反应的ΔH=kJ/mol。
24、(10分)
(1)由于SiH4具有易提纯的特点,因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。
制备硅烷整个过程必须严格控制无水,否则生成的硅烷将发生变质,其化学方程式为 ,整个系统还必须与氧隔绝,其原因是(用化学方程式表示)
(2)无机非金属材料是日常生活中不可缺少的物质,它们往往具有高强度、耐高温、耐腐蚀的特点。
Si3N4就是一种重要的精细陶瓷,合成氮化硅的方法之一为:
Si3N4属于原子晶体,在上述反应中氧化剂为
(3)硅酸盐中,
四面体通过共用顶角氧离子可形成链状、层状、空间网状等结构〔
型式。
下图为一种无限长双链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为
该多硅酸根化学式为
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