高考模拟重庆市第一中学届高三下学期第二次月考理综化学word版有答案Word格式.docx
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C.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连
D.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li
10、啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物,其结构简式如图,下列说法不正确的是
A.可用金属钠鉴别①和②B.②与③互为同分异构体
C.③分子中所有碳原子处于同一平面D.①、②、③均能与酸性KMnO4溶液反应
11、短用期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物,其中a、c具有漂白性;
e是元素Z形成的黄色固体单质;
X与Z位于同主族;
Y是同周期中原子半径最大的元素。
上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.X、Y形成的简单离子的半径大小:
X<
Y
B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸
C.a、b和c两两之间均能发生化学反应
D.Y与Z形成的化合物溶于水可促进水的电离
12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下:
A.实验室保存液溴时要加入少量乙醇B.B溶液颜色要比A溶液深
C.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2D.第④步,采用分液的方法获得液溴
13、常温下,用0.10mol·
L-1HCl溶液滴定20mL0.050mol·
L-1Na2CO3和0.025mol·
L-1NaHCO3混合溶液,得出如图所示的滴定曲线。
下列说法不正确的是
A.a点溶液显碱性的主要原因:
CO32-+H2OHCO3-+CH-
B.b点溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c点溶液中:
c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D.d点溶液中:
c(Na+)>
c(Cl-)>
c(HCO3-)>
c(H+)>
c(OH-)
26、(14分)有资料显示过量的氮气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。
(1)岩脑砂的制备
①写出装置B中反应的化学方程式:
_____________________________。
②装置C的仪器名称是_____________,装置F的作用是______________________。
③为了使氨气和氯(在D中充分混合,上述装置的合理连接顺序:
_______→ef←_______(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。
④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外,还需要_______________________。
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热
(发生的反应为:
2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HC1+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。
①装置H中盛装的试剂是_____________,其作用是_____________________。
②若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·
mol-l),则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________(用含b、V的代数式表示,不必化简)
③若取消J装置(其它装置均正确),n(N)∶n(Cl)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27、(15分)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。
以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示:
(1)浸出渣A的主要成分是_______________(填化学式)。
(2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2+,写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。
(3)向浸出液A中通入H2S气体,①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。
(4)在形成Ni(CO)4的过程中,碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。
(5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构,从而增强对氢气的强吸附性,此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
(6)常温时,向浓度均为1.0mol·
L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S固体,当Ni2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Fe2+)=______________。
(已知:
①25℃,Ksp(NiS)=2.0×
10-26、Ksp(FeS)=6.0×
10-18
②溶液中的离子浓度≤10-5mol·
L-1时,认为该离子沉淀完全。
)
(7)浸出液B可以回收,重新生成铝以便循环利用。
请设计简单的回收流程:
浸出液B→___________________________________________________________。
(箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件)。
(示例:
28、(14分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。
减少CO2排放是一项重要课题。
(1)以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。
①过程1中每生成1molFeO转移电子数为____________。
②过程2中发生反应的化学方程式为________________________________。
(2)CO2在新型钴基电催化剂作用下,转化为清洁燃料——甲酸。
其工作原理如下图所示,写出生成甲酸的电极反应式:
(3)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
水电解反应:
2H2O(l)
2H2(g)+O2(g)
将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。
①温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是____________________________________。
②200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数的计算式为________________(不必化简,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
(4)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ·
mo1-l、-242kJ·
mo1-l,Bosch反应的ΔH=__________kJ·
mo1-l。
(生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热)
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________________________。
③新方案的优点是_________________________。
35、【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)金属铁的紧密堆积方式为_______________,其配位数为_____________________。
(2)HCN分子的结构式为___________,与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。
(3)K2CO3中阴离子的空间构型为_______________,CO2为_____________分子(填“极性”或“非极性”),H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。
(4)配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。
(5)上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。
(6)冰的晶体结构模型如图1,它的晶胞与金刚石的晶胞相似,如图2,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有_____个氢键,若氢键键长为dnm,则晶体密度(g·
cm-3)计算式为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值。
36、(15分)
【化学一选修5:
有机化学基础】
由羧酸A(C3H4O2)经过如下合成路线获得药物中间体H。
已知:
Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2
R1CH2CH2NHR(R可以是氢原子或烃基)
Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
请回答:
(1)化合物A的名称_________________,B的结构简式_______________。
(2)写出药物中间体H中两种言能团的名称_______________________。
(3)已知D的结构简式:
H2N-CH2-CH2-COOCH3,D→E的反应类型________________,F→G的反应类型_________________。
(4)写出E→F的化学方程式______________________________________。
(5)写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式(任写两种即可)
①分子中含六元环。
②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。
③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。
(6)设计由乙酸甲脂合成聚合物:
的单体的合成路线(其他试剂任选)。
(用流程图表示)____________________________。
参考答案
7-13BDDCABB
26、(14分)
(1)①4HC1(浓)+MnO2
MnCl2+C12↑+2H2O(2分)
②干燥管(1分);
除去氯气中的氯化氢(1分)
③a→dc(1分);
hg←ji←b(1分)
④NaOH溶液(2分)
(2)①浓硫酸(1分);
吸收混合气体中的水蒸气(1分)
②
∶
(2分);
③偏低(2分)
27、(15分)
(1)SiO2(2分)
(2)2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2↑+4H2O(2分)
(3)H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓(2分)
(4)0(2分)
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
(6)
(3分,每步1分,足量、冰晶石、熔融
熔融不写不扣分)
(7)1:
1(2分)
28、(14分)
(1)①2/3NA(2分)②6FeO+CO2
C+2Fe3O4(2分)
(2)CO2+2e-+H2O==HCOOH+O2-(2分)
(3)①温度过低,反应速率小;
温度过高,反应向右进行的程度小。
(2分)
(4)①-90(2分)②反应的活化能高(1分)③氢原子利用率为100%(1分)
35、(15分)
(1)体心立方堆积(1分)8(1分)
(2)H-C
N(1分)C22-(1分)
(3)平面三角形(1分)非极性(1分)sp3杂化(1分)
(4)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分)
(5)C<
O<
N(2分)
(6)16(2分)ρ=
(1)丙烯酸(2分)CH3OH(2分)
(2)酯基碳碳双键亚氨基(2分)(任写2个)
(3)取代反应加成反应(2分)
(4)
(5)
(2分)(每个1分)
(3分)
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