湖南省十三校届高三第一次联考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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L-l浓盐酸与足量MnO2加热反应,产生的氯气分子数为0.3NA
4.下列关于物质的检验方法正确的是
A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-
B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水
C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO32-或HCO3-
D.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH4+
5.下列各组物质,不能按右下图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
6.高温下焙烧CuFeS2的反应之一为:
2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2,
下列关于该反应的叙述正确的是
A.CuFeS2中硫的化合价为-1
B.CuFeS2发生还原反应
C.1molCuFeS2完全反应转移13mol电子
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物
7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:
Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑十2H2O
B.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
C.向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液,放出无色气体:
D.0.01mol·
L-lNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·
L-lBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-十2Ba2+十4OH-2BaSO4↓十Al(OH)3↓+NH3·
H2O
8.下图所示的实验,能达到实验目的的是
9.已知水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A.水的离子积常数关系为:
KW(B)>
KW(A)>
KW(C)
>
KW(D)
B.向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点
C.B点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢
氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7
D.升高温度可实现由C点到D点
10.下列实验中,为实现实验目的必须除杂,其中正确的是
实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
用KMnO4溶液证明该反应为消去反应
⑤
苯与液溴反应
CC14
用AgNO3溶液证明该反应为取代反应
A.①②③④⑤B.只有②④⑤C.只有②③④D.只有①②④⑤
11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错诶的是
A.元素X与氢形成原子个数比为1:
1的化合物有多种
B.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C.Z的原子半径比Y的原子半径大
D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,且各微粒均满足8电子的稳定结构
12.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。
已知:
N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol①
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H3O(g)△H=-534kJ/mol②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g)+2NP2(g)3N2(g)+4H2O(g)c(H+)H=-1000.3kJ/mol
C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为
N2H4-4e-+4OH-N2+4H2O
D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
13.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<
7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的102倍
C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×
10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D.常温时,0.lmol/LHA溶液的pH>
l,0.1mol/LBOH溶液中c(OH-)/c(H+)=l012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:
c(B+)>
c(OH-)>
c(H+)>
c(A-)
14.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)△H>
O,其他条件不变,只有温度改变时,某量随温度变
化的关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A.P1>
P2,纵坐标可表示A的质量分数
B.P1<
P2,纵坐标可表示C的质量贫数
C.P1>
P2,纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D.P1<
P2,纵坐标可表示A的转化率
15.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)
A.15种B.14种C.13种D.12种
16.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后,溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:
1
③pH相等的四种溶液:
a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<
b<
c<
a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;
醋酸根水解常数为Kh;
水的离子积为Kw;
则三者关系为Ka·
Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7
A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④
17.某有机物的结构简式如右图所示,下列有关该物质的说法正
确的是
A.该物质的分子式为C16H18O3
B.该物质分子中的所有氢原子可能共平面
C.滴人KMnO4(H+)溶液,可观察到紫色褪去,能证明结构中存在碳
碳双键
D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
18.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil-xCoO2+LixC6
6C+LiCoO2,其电池如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,LixC6发生氧化反应
B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
C.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连
D.放电时,电池的正极反应为Lil-xCoO2+xLi++xe-
LiCoO2
19.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充人10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<
0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×
10-3mo1·
L-l·
min-l
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>
v(正)
C.该温度下,此反应的平衡常数K=l.44
D.其他条件不变,再充人0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
20.常温下,下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中,溶质浓度大小关
系是:
B.已知25℃时KSP(AgCl)=1.8×
10-10,则在0.1mol·
L-lA1Cl3溶液中,Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×
10-10mol·
L-l
C.0.2mol·
L-lHC1溶液与等体积0.05mol·
L-lBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH约为1
D.0.1mol·
L-lNaHA溶液的pH=4,则有c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(H2A)
21.已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D在常温下一定呈液态
22.海水中含有丰富的镁资源。
某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×
10-5mol/L,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变。
Kxp(CaCO3)=4.96×
10-9;
Kxp(MgCO3)=6.82×
10-6;
Kxp[Ca(OH)2]=4.68×
Kxp[Mg(OH)2]=5.61×
10-12.
下列说法不正确的是
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+和Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y只有Mg(OH)2
二、填空题(本题包括4个小题,共56分)
23.(14分)I.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO
、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其中一种工业流程如下:
已知某些物质完全沉淀的pH如下表:
回答下列问题:
(1)过程②中,所得滤渣的主要成分是。
(2)过程③中,发生反应的离子方程式是。
(3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是。
(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:
2MnCO3+O22MnO2+2CO2。
现在空气中加热460.0gMnCO3,得到332.0g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是(用百分数表示,小数点后保留1位)。
Ⅱ.常温下,浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表:
(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是。
(2)根据表中数据判断,浓度均为0.0lmol/L的下列物质的溶液中,酸性最强的是
(填序号)。
A.HCNB.HC1OC.C6H5OHD.CH3COOHE.H2CO3
(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是(填序号)。
A.HCN+Na2CO3NaHCO3+NaCN
B.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
D.CH3COONa+HClONaClO十CH3COOH
24.(14分)工业制硝酸的主要反应为:
4NH3(g)+5C2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H。
(1)已知氢气的燃烧热为285.8kj/mol。
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;
H2O
(1)H2O(g)△H=+44.0kJ/mol;
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为。
②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是(填序号)。
A.使用催化剂B.升高温度C.减小压强D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是(填序号)。
A.单位时间内生成nmolNO的向时,生成nmolNH3
B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):
u(O2):
v(NO):
v(H2O)=4:
5:
4:
6
E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为____。
②该电池正极的电极反应式为:
。
③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如右图所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是(用相关的离子方程式表示)。
25.(14分)K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备,相关反应过程如下。
请回答下列问题:
(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是(填序号)。
(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是。
(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:
①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。
步骤⑤的目的是。
(4)C2O
可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体,故实验产物中K3[Fe(C2O3)3]·
3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是(填序号)。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,立即装入标准液
B.锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
D.读取标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
③取产物10.0g配成100mL溶液,从中取出20mL于锥形瓶中,用浓度为0.1Mol·
L-l的酸性KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL,则产物中K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O的质量分数为[已知摩尔质量M{K3[Fe(C2O4)3]·
3H2O)=491g·
mol-l]。
26.(14分)用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下:
已知:
Ⅲ.L是六元环酯,M的分子式是(C15,Hl6O6)n。
(1)B中官能团的名称是,H→J的反应类型是。
(2)D的结构简式是。
(3)F→G的化学反应方程式是。
(4)K→M属于加聚反应,M的结构简式是。
(5)写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式
。
(6)写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式:
①属于芳香族化合物;
②能发生银镜反应;
③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:
1:
2:
2。
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