江苏省镇江市句容市丹徒区学年九年级上学期期末化学试题Word下载.docx
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C.用装置丙可以验满氧气D.用装置丁可观察到火星四射
7.下列排序正确的是
A.金属活动性顺序:
B.物质的溶解性:
C.空气中物质含量:
D.铜元素质量分数:
8.下列实验设计不正确的是
A.用托盘天平称取10.2g蔗糖B.用点燃的方法除去CO2中CO
C.用肥皂水区别水和氯化钙溶液D.用10mL量筒量取5.6mL水
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.红磷在空气中燃烧,产生大量白雾
B.滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗,直接放回原滴瓶
C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合,溶液的体积为20.0mL
D.用高锰酸钾制取O2后,应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管
10.甲和乙可以合成一种重要的化工原料,微观过程如下图.下列说法错误的是
A.生成物丁属于氧化物
B.丙中C、H、O的质量比为3∶1∶4
C.丙分子中含有1个碳原子,4个氢原子,1个氧原子
D.化学反应前后碳元素化合价发生改变
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.高炉炼铁中焦炭的作用:
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
B.镁在氮气中燃烧生成氮化镁:
3Mg+N2
Mg3N2
C.用熟石灰浆处理二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2=CaSO4+H2O
D.CO2通入CaCl2溶液中:
CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl
12.物质的用途与性质密切相关.下列说法不正确的是
A.铜用于制导线,是由于铜有良好的导电性
B.洗洁精有乳化功能,可用于洗涤油污
C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹
D.铁制品表面镀锌防生锈,是由于锌的化学性质比铁稳定
13.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
物质
目的
主要实验操作
NH4NO3和NaCl
鉴别
分别加水溶解,测温度变化
KNO3(NaCl)
提纯
加90℃水溶解,降温结晶、过滤
KClO3固体(KCl)
除杂
充分加热至固体质量不变
MnO2、KCl固体
分离
溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
14.下列各组转化中,不能一步实现的组合是
A.H2O2
H2O
H2B.CaCO3
CaO
CaCl2
C.KClO3
O2
Fe2O3D.CH4
CO
CO2
15.已知:
Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中,搅拌使之充分反应,过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是
A.20.8g固体是反应生成的铜的质量
B.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1
C.反应后溶液呈蓝色,溶质只有一种
D.反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%
16.下列说法正确的是
A.焊锡的熔点比锡低,钢的硬度比纯铁大
B.溶液中析出晶体时,溶质减少,则溶质的质量分数一定减小
C.焦炭在炼铁中的作用只是提供高温
D.将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中,所得硫酸的质量分数等于49%
17.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验.下列说法正确的是
A.0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液不能确定
B.从30℃降温到0℃,甲、乙中溶质的质量分数都变小
C.NaCl中含有少量Na2CO3,可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液,乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量
18.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示,下列说法不正确的是
A.该流程可实现太阳能向化学能的转化
B.制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C.所有涉及的反应中,有四种元素的化合价发生了改变
D.反应I中,发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
二、多选题
19.向一含有硫酸铜和硫酸亚铁的199g混合溶液中加入一定量的锌粉,所加锌粉的质量与滤渣的质量如图所示,下列说法正确的是
A.图像中m的值为12.0
B.向a点的滤渣中滴加少量的稀盐酸,有气泡产生
C.b—c段的溶液中含有的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌
D.c点时溶液中的溶质质量分数为16.1%
20.工业中制备KClO3的流程如下:
(已知常温下几种物质的溶解度分别为:
Ca(ClO3)2是209.0g;
KClO3是7.3g;
CaCl2是74.5g)则下列说法中正确的是
A.上述流程中氯元素化合价只有升高,没有降低
B.过滤操作中需要的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒
C.上述流程中生成KClO3的反应是:
2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2
D.洗涤KClO3晶体时用饱和KClO3溶液比用水的效果更好
三、填空题
21.用化学符号表示:
(1)地壳中含量最高的金属元素______
(2)2个铁离子______
(3)人体缺少______元素会得甲状腺疾病
(4)空气中供人呼吸的气体______
22.选择下列适当的物质填空(选填序号):
A干冰B活性炭C一氧化碳D氮气E武德合金F食盐G二氧化硫H氢氧化钙
(1)可用于人工降雨的是_______
(2)能引起酸雨的是______
(3)制作保险丝的是______
(4)可作冰箱除味剂的是______
(5)和血红蛋白结合的是______
(6)溶解性随温度升高而降低的固体______
23.如图为海水淡化装置示意图.
(1)海水转变为淡水,该过程中相当于实验室中的______.(选填“蒸发”或“蒸馏”)
(2)利用该装置将一定量的海水处理一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会______(填“变大”、“变小”或“不变”)
24.一般的钢铁容易生锈,如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理,就能大大增强抗蚀能力,延长使用寿命.其原理是铁在含有氧化剂和NaOH的混合溶液中,一定温度下经过一定的时间后,反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4),亚铁酸钠与铁酸钠溶液又相互作用生成四氧化三铁的氧化膜和NaOH.
(1)铁酸钠(Na2Fe2O4)中铁元素的化合价为______;
(2)亚铁酸钠与铁酸钠溶液发生反应的化学方程式是_________
四、流程题
25.有Mg、Fe、Cu的混合粉末,分离并得到MgSO4·
7H2O过程如下:
(1)固体B是________.
(2)操作②中用到的主要玻璃仪器有______、玻璃棒和烧杯等.
(3)操作③主要包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤烘干等.
(4)实验中可选用适量的下列试剂中的______代替稀H2SO4(填标号)
aCuSO4溶液bFeSO4溶液c稀盐酸
五、实验题
26.请结合图示实验装置,回答下列问题:
(1)写出图中仪器甲、乙的名称:
甲____,乙____.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的___(填标号),写出该反应的化学方程式____.用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从____(填“a”或“b”)端通入.
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是____,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在____(填“a”或“b”)端.
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练.
①对固液残留物进行过滤,应选择图中装置____(填标号),过滤时玻璃棒的作用是____.
②取上述少量滤液进行蒸发,析出的固体中一定含有的物质是____.
(5)NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气,氮气和氢气在一定条件下可生成氨气.如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置.
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为____.
②实验中烧杯内导管口有气泡,还可观察到____现象.
六、科学探究题
27.镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质?
某同学对该物质作如下探究.
(猜测)灰黑固体可能是:
①MgO;
②MgO·
nH2O;
③aMg(OH)2·
bMgCO3·
cH2O.
查阅资料:
MgO受热不分解,MgO·
nH2O、aMg(OH)2·
cH2O受热分解的生成物都为氧化物.MgCO3的化学性质和CaCO3相似,能和稀盐酸反应.
(实验)
(1)取灰黑色固体,同学们根据物质的颜色判断猜想____错误.
(2)乙同学取样品加入稀盐酸,观察到____现象,则猜测②不成立.
(3)丙称取灰黑色固体,如右图实验.实验开始时要先通一会儿氮气,其目的______.观察到B中____现象,说明猜想③成立.
(4)取9.32g的灰黑色固体,充分加热,得到固体4.00g,二氧化碳3.52g,则该反应中产生水的质量为____g.
(结论)该灰黑色固体的化学式为______.
七、推断题
28.现有一白色固体为CuSO4、NaOH、Ca(OH)2CaCO3、NaCl五种物质中的一种或几种:
(1)将白色固体溶于水,得到无色澄清溶液,溶液温度升高
(2)取
(1)中上层清液,通入CO2气体,溶液变浑浊:
则白色固体中一定含有______、____;
一定没有_______、_____;
可能含有_____.
29.如图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系).其中A、B是由相同元素组成的无色液体,且A具有消毒杀菌作用;
C、F为气体单质,F是空气中含量最高的气体;
D、E为固体,D呈红棕色,E是应用最广泛的金属.G的相对分子质量为100,组成元素的原子个数比为3∶2.回答下列问题:
(1)①中D的作用是_____;
D的化学式是____;
(2)②处利用物质的____不同(填序号,A.沸点B.密度C.溶解性),分离得两种气体;
(3)反应①④的化学方程式:
①_____;
④_____;
(4)M与NH3可生成尿素[CO(NH2)2],则参加反应的M与NH3的质量比为____。
八、综合应用题
30.材料是人类赖以生存和发展的重要物质,铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜,常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜,以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金,以下方法不可行的是_____(选填序号).
A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料,以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1:
向稀硫酸中加入铜粉,再用导管通入空气并加热,铜粉逐渐减少,溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2:
将铜片加入浓硫酸中,加热,产生刺激性气味,溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较,你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液,过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体,其组成为:
xCuCO3·
yCu(OH)2·
zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
(查阅资料)Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃,各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分,碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气,加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示,测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
装置
实验前/g
实验后/g
198.0
205.2
221.0
225.4
①图中F点对应的m=_____.
②根据提供的数据,计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E,测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大,偏小,不变).
参考答案
1.B
【详解】
A、食醋除水垢,醋酸与氢氧化镁和碳酸钙发生了反应,有新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
B、煤粉制蜂窝煤,只是形状发生了改变,无新物质生成,属于物理变化,符合题意;
C、钢铁生锈有铁锈等新物质生成,属于化学变化,不符合题意;
D、米饭酿酒酿,有新物质酒精等生成,属于化学变化,不符合题意。
故选B。
2.A
A、冰是固态的水,冰水是由同种物质组成,属于纯净物,符合题意;
B、生铁是由碳、铁等混合而成,属于混合物,不符合题意;
C、碘盐是由碘酸钾和氯化钠混合而成,属于混合物,不符合题意;
D、清新空气是由氮气、氧气等混合而成,属于混合物,不符合题意。
故选A。
3.C
A、水银是金属汞的俗名,化学式为Hg,错误;
B、锰酸钾化学式为K2MnO4,高锰酸钾化学式为KMnO4,注意区别,错误;
C、天然气的主要成分是甲烷,化学式为CH4,正确;
D、离子符号所带电荷,要先写数字再写正负号,钙离子:
Ca2+,错误;
故选C。
4.B
A、二氧化碳受热密度变小,故被困于火灾区,可蹲下或匍匐前行逃生,不符合题意;
B、明矾净水,是因为明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性,可使悬浮的杂质沉降,不能杀菌消毒,符合题意;
C、氯化钠溶于水形成的溶液凝固点降低,故冰雪路面,可加入食盐作融雪剂,不符合题意;
D、金属回收,可以实现资源的有效利用,节约资源,不符合题意。
5.D
A、生铁是铁的合金,黄铜是铜锌合金,硬铝是铝的合金,钢是铁的合金,不符合题意;
B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,如水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,不符合题意;
C、二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物,属于氧化物;
水是由H、O两种元素组成的化合物,属于氧化物;
生石灰是由Ca、O两种元素组成的化合物,属于氧化物,不符合题意;
D、碘、锌、铁属于微量元素,钙属于常量元素,符合题意。
故选D。
6.B
A、二氧化锰是粉末状的,不能放在多孔隔板上,故不能用装置甲控制反应的发生和停止,不符合题意;
B、二氧化锰不溶于水,故可用过滤的方法,得到二氧化锰,符合题意;
C、氧气验满,应将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,说明已经集满,不能伸入集气瓶内,不符合题意;
D、铁丝在氧气中燃烧,放出大量的热,应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙,防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底,不符合题意。
7.D
A.由金属活动性顺序表可知,三种金属活动性顺序由强到弱为:
Fe、Cu、Ag,故选项A不正确;
B.碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钠易溶于水,三种物质的溶解性按由小到大的顺序是CaCO3、Ca(OH)2、NaCl,故选项B不正确;
C.空气的成分按体积分数计算,N278%、O221%、CO20.03%,空气中物质的含量由多到少的顺序是:
N2、O2、CO2,故选项C不正确;
D.Cu2O可变形为CuO0.5,CuS可变形为CuO2,其它原子的相对质量之和越少的,在该化合物中铜元素的质量分数就越大,变形后CuO0.5中其它原子的相对质量之和最小,则铜元素的质量分数最大的为Cu2O,最小的是CuS,铜元素的质量分数有高到低的顺序是:
Cu2O、CuO、CuS,故选项D正确。
8.B
A、托盘天平能精确到0.1g,可以用托盘天平称取10.2g蔗糖,设计正确,不符合题意;
B、二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,二氧化碳中混有少量一氧化碳,无法被点燃,设计不正确,符合题意;
C、水是软水,氯化钙溶液是硬水,可用肥皂水来区分,肥皂水在水中泡沫较多,在氯化钙溶液中易起浮渣,设计正确,不符合题意;
D、量筒量程的选择应与所需液体的体积相近,这样误差较小,故可用10mL量筒量取5.6mL水,设计正确,不符合题意。
9.B
A、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不是白雾,不符合题意;
B、滴瓶上的滴管是专用的,使用后无需用蒸馏水清洗,直接放回原滴瓶,符合题意;
C、由于分子之间存在间隔,10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合,溶液的体积小于20.0mL,不符合题意;
D、用高锰酸钾制取O2后,应先从水中取出导气管后熄灭酒精灯,防止水倒流,炸裂试管,不符合题意。
10.C
A、根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含C、H、O的个数分别为:
1、6、2,生成物中含C、H、O的个数分别为:
1、4、1,故生成物中还应含2个H、1个O,故生成物丁是水,水是由H、O两种元素组成的化合物,属于氧化物,不符合题意;
B、丙的化学式为:
CH3OH,丙中C、H、O的质量比为:
12:
4:
16=3:
1:
4,不符合题意;
C、每个丙分子中含有1个碳原子,4个氢原子,1个氧原子,符合题意;
D、二氧化碳中碳元素的化合价是+4价,甲醇中氢元素显+1价,氧元素显-2价,设碳元素的化合价是x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:
(+1)×
4+(-2)+x=0,x=-2,化学反应前后碳元素化合价发生改变,不符合题意。
11.B
A、高炉炼铁是用一氧化碳作还原剂,不是用碳作还原剂,故A选项错误;
B、镁在氮气中燃烧生成氮化镁,故B选项正确;
C、氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,不是硫酸钙,故C选项错误;
D、二氧化碳与氢氧化钙溶液不反应,故D选项错误;
故答案选B。
12.D
A、铜做导线是因为有良好的导电性,A说法正确;
B、洗洁精能洗涤油污是因为洗洁精有乳化功能,B说法正确;
C、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制造照明弹,C说法正确;
D、锌的化学性质比铁活泼,易被氧气氧化,但氧化后形成一层致密的表层,阻止内部进一步被氧气氧化,故可在铁表面镀锌防锈,D说法错误;
13.C
A、硝酸铵溶于水温度降低,氯化钠溶于水温度几乎不变,加水溶解,测温度变化可以鉴别,不符合题意;
B、KNO3的溶解度随温度的升高而增大,且受温度变化影响较大,NaCl的溶解度受温度变化影响不大,所以提纯KNO3中少量的NaCl,加90℃水溶解,降温结晶、过滤,得到KNO3晶体,不符合题意;
C、除去KClO3固体中少量的KCl,把固体充分加热至固体质量不变,氯酸钾受热分解生成氯化钾,把氯酸钾除去了,符合题意;
D、分离MnO2和KCl固体,通过溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发,分别得到二氧化锰固体和氯化钾晶体,不符合题意。
14.C
A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气,水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,不符合题意;
B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水,不符合题意;
C、氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气,铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,不是氧化铁,符合题意;
D、甲烷不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳燃烧生成二氧化碳,不符合题意。
15.B
【分析】
该题较难,适合用差值法来解。
过程如下:
解:
设参加反应的氧化亚铜的质量为
,参加反应的硫酸的质量为
,生成铜的质量为
,生成硫酸铜的质量为
。
由计算可知:
1.反应过程中消耗硫酸质量为9.8g,而实际加入硫酸质量为9.8%
200g=19.6g,因此反应过程中硫酸有剩余,所以氧化亚铜完全反应了。
2.因为氧化亚铜完全反应,所以剩余固体全部为铜,原固体混合物中有氧化亚铜14.4g,有铜28.8g-14.4g=14.4g,即原有14.4g铜和反应生成的6.4g铜,共20.8g铜。
3.反应后溶液中的溶质有生成的硫酸铜和剩余的硫酸。
A、由分析可知,剩余固体全部为铜,故A选项不正确;
B、由分析可知,原混合物中Cu2O与Cu的质量都是14.4g,所以二者质量比为1:
1,故B选项正确;
C、由分析可知,反应后硫酸有剩余,所以反应后溶液中溶质有硫酸铜和硫酸两种;
D、反应后溶液的质量为:
200g+28.8g-20.8g=208g,硫酸铜的质量为16g,所以反应后溶液中硫酸的的质量分数为:
【点睛】
求反应后溶液质量的基本思路:
反应后溶液质量等于反应前所有物质质量-生成气体质量-生成沉淀质量-原有不溶性杂质质量,当然也要灵活运用,如反应前不溶性杂质不计算在内,反应后也就不用再减掉。
16.A
A、合金和组成它的金属相比,熔点降低,硬度增大,故焊锡熔点低于锡,钢的硬度大于铁,A说法正确;
B、从溶液中析出晶体的方法有:
降温结晶法、恒温蒸发结晶法,当饱和溶液恒温蒸发析出晶体时,溶质的质量分数不变,B错误;
C、焦炭在炼铁过程中的作用有:
燃烧提供热量;
和二氧化碳反应生成一氧化碳。
C错误。
D、因浓硫酸的密度大于水的密度,等体积的浓硫酸和等体积的水相比较:
浓硫酸的质量>
水的质量,故稀释后所得硫酸的质量分数>
49%,D错误;
17.D
30℃时,碳酸钠的溶解度是39.7g,氯化钠的溶解度是36.1g,甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,均能全部溶解,均是不饱和溶液,降温至0℃,0℃时,氯化钠的溶解度是35.7g,碳酸钠
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