菏泽市高三化学月考试题Word文档格式.docx

菏泽市高三化学月考试题Word文档格式.docx

《菏泽市高三化学月考试题Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《菏泽市高三化学月考试题Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·

H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C．室温下，测得氯化铵溶液pH<

7，证明一水合氨是弱碱：

NH4＋＋2H2O＝NH3·

H2O＋H3O＋

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+

8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。

A．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

B．四种元素有两种元素在第二周期

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

9．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（　　）

A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

10．下列说法正确的是

A．根据右图对照试验实验1、2的现象可推知：

用砂纸打磨后的铝片

分别与c（H+）均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

B．右图实验2中生成红色物质的离子方程式：

Al+Cu2+=Al3++Cu

C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：

将1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液加

入到5mL0.1mol•L-1KI溶液中，振荡，加苯萃取后，向水层中加

入5滴KSCN溶液，观察现象

D．水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液：

Na+、K+、Cl-、HCO3-可以共存

11．下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

用pH试纸，测定NaC1和NaF溶液的pH

pH（NaC1）<

pH（NaF）

F元素非金属性的强于C1

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加足量入BaCl2溶液

溶液颜色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

室温下，向浓度均为0.1mol·

L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。

出现白色沉淀

Ksp（BaSO4）<

Ksp（CaSO4）

D

将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中

石蕊溶液先变红后褪色

氯气与水反应生成盐酸

和次氯酸

12．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如下图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

下列有关物质的推断不正确的是

假设

甲为S

戊可能是氧气

甲为Al（OH）3

丁可能是氢氧化钠溶液

甲为Fe

丁可能是硝酸

甲为Na2CO3溶液

戊可能是CO2

l3．室温下，将0.10mol·

L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.10mol·

L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH=-lgc（OH-）。

A．M点所示溶液c（NH4+）+c（NH3·

H2O）=c（Cl-）

B．N点所示溶液中：

c（NH4+）>

c（Cl-）C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的离子积相同

14．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为：

2H2S（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）

H＝-632kJ·

mol-1。

右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法不正确的是

A．电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能

B．每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区

C．电极a为电池的负极

D．电极b上发生的电极反应为：

O2+4e

+4H+＝2H2O

15．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：

2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g）ΔH>

0，测得相关数据如下表所示。

容器

起始时物质的量/mol

平衡时CO2（g）的物质的量/mol

CO（g）

SO2（g）

S（g）

CO2（g）

甲

1

0.5

a

乙

0.8

丙

2

b

A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

B．b＝1.6C．平衡常数：

K甲>

K乙

D．其他条件不变，向容器甲再充入1molCO，平衡常数（K）不变

16．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol•L-1。

向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A．0.225mol•L-1B．0.30mol•L-1C．0.36mol•L-1D．0.45mol•L-1

17．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（　　）

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c＞b＞a

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8kJ•mol﹣1

D．由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

18．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（　　）

A．含有较多Fe3+的溶液：

Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+

B．c（OH﹣）=1mol/L的溶液：

AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+

C．pH=1的溶液：

K+、Fe2+、NO3﹣、Na+

D．遇Al能放出H2的溶液：

HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣

19．某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）

A．

制备并观察氢氧化亚铁

B．

证明过氧化钠与水反应放热

C．

鉴别碳酸钠与亚硫酸钠D．

制备少量干燥的氯化氢气体20．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列有关推断不正确的是（　　）

A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1

21．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．

A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤

22．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　）　

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH﹣向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

23．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ/mol（a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是（　　）

A．v（正）＞v（逆）B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）=v（逆）D．v（正）、v（逆）大小关系不确定

24．已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：

①H2B=H++HB﹣，②HB﹣⇌H++B2﹣，则下列说法中一定正确的是（　　）

A．在Na2B溶液中一定有：

c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）+2c（H2B）

B．NaHB溶液可能存在以下关系：

c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．NaHB水溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+c（OH﹣）+c（B2﹣）

D．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

25．实验：

①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（　　）

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B．滤液b中不含有Ag+

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶。

26.（13分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。

某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。

回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼（BCl3）的制备，已知：

①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；

②2B＋6HCl

2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→（）→（）→（）→（）→（）→（）→f→g→h。

（2）装置D的作用是；

实验中若不用装置C，可能产生的危险是。

（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：

。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

取4g漂粉精固体，加入100mL水，测漂粉精溶液的pH

pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：

随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。

该反应的离子方程式为。

（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因。

27．（13分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

（1）已知：

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）；

ΔH＝＋180.5kJ·

mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；

ΔH＝－483.6kJ·

则反应2H2（g）＋2NO（g）===2H2O（g）＋N2（g）；

ΔH＝。

（2）在压强为0.1MPa条件，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH<

①下列能说明该反应达到平衡状态的是。

a．混合气体的密度不再变化b．CO和H2的物质的量之比不再变化

c．v（CO）=v（CH3OH）d．CO在混合气中的质量分数保持不变

②T1℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）的平衡常数K=。

③在T1℃时，在体积为5L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平

衡时CH3OH的体积分数与n（H2）／n（CO）的关系如图所示。

温度不变，当

时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的

点。

（3）用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：

2NO（g）+2CO（g）

N2（g）+2CO2（g）

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。

催化装置比较适合的温度和压强是___________。

②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。

则前10s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。

（4）右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

①阳极区的电极反应式为。

②阴极排出的溶液中含S2O

离子，能将NO2气体转化为

无污染气体，同时生成的SO

可在阴极区再生。

写出该反应的离子方程式：

28．（14分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，写出Al2O3溶解的离子方程式。

（2）证明酸浸后溶液中存在Fe3+的方法是：

取酸浸后的溶液少许置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色；

再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去，继续滴加会有气泡逸出，该气体会使带火星的木条复燃。

①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：

；

②溶液红色褪去是由于过氧化氢氧化了硫氰根离子，已知双氧水氧化SCN—生成N2、CO2和SO42-，写出该反应的离子方程式：

③有气体逸出，说明Fe3+对H2O2的分解有催化作用，写出催化过程第一步反应的离子方程式。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中

c（SO42－）∶c（Na＋）＝。

将H2S和空气的混合气体通入

FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如

图所示。

反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋

的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为。

（4）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为。

29．（10分）化学反应原理揭示了不同的物质在水溶液中有不同的行为。

请按要求回答下列问题：

（已知：

H2SO3：

Ka1=1.7×

10－2，Ka2=6.0×

10－8；

NH3·

H2O：

Kb=1.8×

10－5）

（1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

所得溶液中c（H+）－c（OH－）=（填写表达式）

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如右图所示（电极材料为石墨）。

①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）极；

C口流出的物质是________。

②

放电的电极反应式为。

1.D2.C3.B4.D5.D6.B7.B8.A9.A10.C11.D12.C13.D14.A15.C16.C17.B18.B19.C20.C21.D22.C23.B24.D25.B

26.（13分）

Ⅰ、

（1）edjkbc（或cb）；

（2分）

（2）液化BCl3使其从混合气体中分离出来（1分）

B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸（2分）

（3）BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3（2分）

Ⅱ、（4）碱性、漂白性；

（5）ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑（2分）

（6）SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+（或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+）（2分）

27．（13分）

（1）－664.1kJ·

mol－1（2分）

（2）①ad（2分）②75（2分）③F（1分）

（3）①400K，1MPa（1分）

②尚未达到催化剂工作温度或尚未达到反应所需的温度（1分）

（4）①SO2－2e－＋2H2O===SO

＋4H＋（2分）

②4S2O

＋2NO2＋8OH－=8SO

＋N2＋4H2O（2分）

28．（14分）

（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（1分）

（2）① 

Fe3++3SCN-

Fe（SCN）3（1分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

②2SCN-+11H2O2=2CO2↑+N2↑+2SO42-+10H2O+2H+（2分）

③2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+（2分）

（3）1∶2（2分）0.5mol（2分）

（4）NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3（2分）

29．（10分）

（1）酸（1分）；

c（NH4+）＞c（HSO3－）＞c（H+）＞c（SO32－-）＞c（OH－）（2分）；

c（HSO3－）+2c（SO32－）－c（NH4+）或c（SO32－）+c（NH3·

H2O）－c（H2SO3）（2分）

（2）①负（1分）硫酸（2分）②SO32－－2e－+H2O＝SO42－+2H+（2分）