配套K12高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨硝酸硫酸能力达标练习题 新人Word文件下载.docx
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B.在Z导管出来的气体中无
C.洗气瓶中产生的沉淀是
D.在Z导管口有红棕色气体出现
5、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装
C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃
D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源
6、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(
)
A.向铁粉中加入稀硝酸
B.向NaOH溶液中通入SO2气体
C.向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液
D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液
7、氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
8、为了在实验室更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( )
A.NH4Cl与浓硫酸混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H2
2NH3,用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
9、下列离子方程式正确的是( )
A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨:
N
+OH-
NH3↑+H2O
B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:
NH3·
H2O
C.氨水中加盐酸:
H2O+H+====N
+H2O
D.氨水中通入少量CO2:
CO2+NH3·
H2O====N
+HC
10、下列推断正确的是( )
A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解
C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层
D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;
再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解
11、在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3;
含一半空气的氯化氢气体;
NO2和O2体积比为417的混合气体。
然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A.2:
1:
2
B.5:
5:
4
C.1:
1
D.无法确定
12、无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )
A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2
二、非选择题
13、如图所示,室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题:
(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充):
①________________________________________________________________;
②_______________________________________________________________;
③_________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________,体积为________。
14、烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是
。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为:
6NOx+4xNH3
(3+2x)N2+6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为
L。
②已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
ΔH=-483.6kJ·
mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·
N2(g)+O2(g)=2NO(g)
ΔH=-180.5kJ·
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=
⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是
15、Na2CO3的制取方法及综合实验探究
(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,其生产流程可简要表示如下:
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法),而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________________。
②从生产流程图可知,可循环利用的物质是________。
③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(2)如何用CO2和50mL2mol·
L-1NaOH溶液制取50mL1mol·
L-1Na2CO3溶液?
①写出简要的实验步骤:
_________________________________________。
②写出有关反应的化学方程式:
______________________________________。
16、工业上由黄铜矿(主要成分
为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a.浓硫酸
b.稀硝酸
c.NaOH溶液
d.氨水
(2)用稀硫酸浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在 (填离子符号),
检验溶液中还存在Fe2+的方法是
(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 。
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.
溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为
参考答案
1.
2、
3、
4、
5、
氧气的来源。
在这两个反应中过氧化钠既作氧化剂,又作还原剂。
错误。
考点:
考查氯气、浓硫酸、过氧化钠、氢氟酸的性质和该性质的应用的知识。
6、
7、选D。
氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
8、选C。
A项,NH4Cl与浓硫酸反应的化学方程式为2NH4Cl+H2SO4(浓)
(NH4)2SO4+2HCl↑;
B项,属于NH3的工业制法,不是实验室简便制取NH3的方法;
C项,NH3·
NH3↑+H2O,NH3能用碱石灰干燥;
D项,NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+
H2O↑,制得的NH3不纯,且不能用P2O5干燥NH3。
9、选C。
A项不能写离子方程式,B项应生成NH3,D项应生成(NH4)2CO3。
10、选D。
A项,N2不是污染物,NO在空气中会发生反应2NO+O2====2NO2,不能稳定存在,A错;
B项,Al(OH)3沉淀不能溶于过量的氨水中,B错误;
浓硫酸和浓硝酸都能使铝钝化,但在常温下,浓硝酸能与铜反应,浓硫酸不能与铜反应,故可用浓硝酸,不能用浓硫酸,C错误;
选项D,Cu不能与稀硫酸反应,但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正确。
11、B
12、B
13、解析:
(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2:
①2NO+O2===2NO2,所以看到有红棕色气体生成,生成的NO2溶于水;
②3NO2+H2O===2HNO3+NO,①②两反应的总方程式为:
③4NO+3O2+2H2O===4HNO3,气体被消耗,所以又会看到试管内液面上升。
V(NO)∶V(O2)≠4∶3,故最后有气体剩余,不论剩余NO还是O2,都为无色气体,这是看到的第三个现象。
(2)设1.5mLO2全部参加反应,由
(1)中③知:
V反应(NO)=V反应(O2)×
=1.5mL×
=2.0mL,而NO的总体积是3.0mL,故剩余NO气体1.0mL。
答案:
(1)①通入O2,试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体
(2)NO 1.0mL
14、⑴防止酸雨的发生
⑵①
②-724.5kJ·
⑶①6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O
②350℃、负载率3%
15、答案
(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小,先通入NH3使食盐水呈碱性,能够吸收大量CO2气体,产生较高浓度的HCO
,才能析出NaHCO3晶体
②食盐水,CO2
③NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl、
2NaHCO3=========Na2CO3+CO2↑+H2O↑
(2)①将50mL2mol·
L-1NaOH溶液等分成两份,在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体,再将两溶液混合,即得50mL1mol·
L-1Na2CO3溶液
②NaOH+CO2===NaHCO3、
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
16、
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