山西大学附属中学初中部初三化学上册期末化学模拟试题文档格式.docx
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通入水
5.下列通过对比实验得出的结论不正确的是
实验一实验二实验三实验四
A.实验一可以证明锌的金属活动性比铜强
B.实验二可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触
C.实验三可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物
D.实验四可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关
6.实验室中有一瓶气体,它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成(甲烷燃烧生成水和二氧化碳),用它进行如图所示实验,对该瓶气体中可能有哪些气体,某同学做了如下判断:
a.可能是甲烷b.可能是甲烷和氢气c.可能是甲烷和一氧化碳d.可能是氢气和一氧化碳e.可能是甲烷、氢气和一氧化碳,其中判断正确的个数为()
A.1个B.3个C.4个D.5个
7.图中表示一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中,某变量
随加热时间的变化趋势,其中纵坐标
表示()
A.固体的质量B.固体中氧化铜的质量C.二氧化碳的质量D.固体中铜元素的质量分数
8.往12g铝和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后,产生1g氢气,则混合物中铝的质量分数为
A.62.3%B.63.2%C.36.8%D.37.7%
9.下列图象能正确反映对应操作中各量变化关系的是( )
A.
将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中
B.
向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉
C.
水的电解
D.
向过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰制氧气
10.在一定的条件下,向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g,充分反应后,测定其质量,得到数据如下:
A
B
C
D
反应前质量(g)
20
反应后质量(g)
30
未知
14
下列说法不正确的是
A.物质A可能是该反应的催化剂B.容器内发生了化合反应
C.其化学方程式为:
2C+3D=5BD.反应后容器内C的质量为16g
11.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.通常情况下丙是气体
C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为2:
7
12.一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,该有机化合物的化学式可能是
A.C2H4B.CH4OC.CH4D.C2H4O
13.为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2,采用下图装置进行实验。
A.瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水
B.吸气时,应将A打开、B关闭,呼气时,则相反
C.吸气时,瓶1试剂中出现气泡,液体变浑浊
D.通过瓶1和瓶2中的不同现象,证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2
14.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%。
使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。
再将气体通入过量的石灰水中,能得到白色沉淀的质量为( )
A.30gB.50gC.100gD.150g
15.某露置于空气中的CaO固体,测得其中Ca元素质量分数为50%,取10g该CaO固体样品,向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
正确的说法是( )
A.加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B.该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C.生成CaCl2的质量为11.1g
D.该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
16.有关物质之间的部分转化关系如图所示。
下列说法中错误的是()
A.实验室制取和收集X和O2,可选用相同的实验装置
B.①和⑤都可以通过化合反应实现
C.②和⑥都能利用物质的可燃性实现
D.②和③都属于化合反应
17.1932年,美国化学家H.C.尤里等发现了一种质子数与氢原子相同,但中子数比氢原子多一个的新原子,关于这种原子的说法中,正确的是()。
A.是与氢原子相同的原子B.是氢元素的另一种原子
C.是一种新元素D.是与氢元素不同类的原子
18.3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,下列关于这种物质的组成描述正确的是()
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
C.该物质一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为l:
19.高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳,下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是( )
B.
D.
20.能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程。
A.N2、H2按照质量比1:
3合成氨气
B.用Fe2O3.H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有1种
C.该流程中可参与循环的物质有Fe2O3·
D.反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):
21.我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系,使该反应可在120℃时进行,反应过程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.反应前后分子的总数不变
B.反应每消耗28g甲,可生成44g丙
C.该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D.反应过程中,每消耗1个甲分子,同时消耗1个乙分子
22.下列图象中,能正确反映对应变化关系的是
向一定量CaCO3中滴加稀盐酸
将水通电电解一段时间
镁在装有空气的密闭容器中燃烧
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
23.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
2.3
4
反应后质量/g
2.7
待测
下列说法正确的是()
A.反应后X的质量为1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素D.X中两种元素的质量比是1:
1
24.通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
实验操作
现象
结论
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水,旋紧瓶盖,振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
将白磷浸没在热水中,再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧,通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
点燃某气体,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
A.AB.BC.CD.D
25.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
7.6
2.0
0.2
反应后的质量(g)
3.2
5.8
0.4
A.X=0.4
B.丁一定是单质
C.甲和乙是反应物
D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11:
26.已知蜡烛的着火点约为190℃,蜡烛的火焰由气态蜡燃烧形成,如图所示,在温度示数为280℃以上时,快速推动活塞,观察到蜡烛立即熄灭,其主要原因是
A.隔绝氧气
B.气流带走可燃物
C.降低温度至着火点以下
D.无法判断
27.从石油中得到的液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)等。
某液化石油气可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4种中的一种或几种组成,为检测其成分,取一定量该气体样品在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,测得浓硫酸增重45g,氢氧化钠溶液增重88g,无剩余气体排出(每步完全吸收)。
下列对该液化石油气的成分判断正确的是( )
A.该液化石油气中一定含有丁烷B.该液化石油气可能只由丙烷和丙烯混合而成
C.该液化石油气一定是纯净物D.该液化石油气不可能同时含有4种气体
28.下列关于“不一定”的说法中,不正确的是()
A.由同种元素组成的物质不一定是单质B.质子数相等的粒子不一定是同种元素
C.由分子构成的纯净物不一定只含一种分子D.含氧化合物不一定是氧化物
29.在3A+B=3C+4D反应中,已知84gA与160gB恰好完全反应,生成132gC,A的化学式量为28,则D的化学式式量为( )
A.28B.144C.112D.56
30.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前后各物质的质量如下图所示。
A.x的值为22B.该反应为置换反应
C.W由碳、氢两种元素组成D.W中碳元素的质量分数为85%
二、九年级化学上册实验题
31.实验是进行科学探究的重要手段。
请回答下列问题。
(1)宏观现象:
按图A所示装置,当电源接通一段时间后,a管与b管中气体的体积比约为_____。
微观分析;
该反应中发生分解的微粒名称是_____,实验A发生反应的化学方程式是_____,该反应的基本类型是_____。
(2)实验B中能用排水法收集的气体具备的性质是_____。
(3)实验C通过_____现象,可得出氧气约占空气体积
的结论。
(4)实验D中反应的化学方程式为_____,瓶内水的作用是_____。
32.如图是化学中常用的装置,有如下用途:
(1)可以用做向上排空气法收集氧气,从________端进氧气
(2)可以用做排水法收集氧气,在集气瓶中装满水,从________
端进氧气.
(3)医院里给病人输氧为了给氧气加湿和观察氧气的输出速度也可以在氧气瓶和病人之间连接该装置,在集气瓶装半瓶水,将________
端接氧气钢瓶,通过观察________
就知道氧气的输出速度.
33.根据下列实验装置图,回答有关问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a_______;
b_______。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的符号表达式为_____,选择的发生装置是____(填字母),若得到较纯净的氧气,选择的收集装置是_____(填字母)。
(3)选用BC装置制取氧气,反应的符号表达式为_____________。
B装置中长颈漏斗下端管口需伸到液面以下的原因是_____________;
利用C装置收集氧气,证明集气瓶已充满的方法是_________。
实验过程中,某同学由于动作太慢,氧气还没有收集满,锥形瓶内的反应就已经停止。
若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置的前提下,你的解决方法是_________。
(4)氨气是无色、有强烈刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气,制取氨气的装置组合是______(填字母)。
某化学实验小组利用F装置收集氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
①收集氨气时,氨气的进气口是______(填“a”或“b”)。
②收集氨气一段时间后,打开F装置中的止水夹,观察到烧瓶内产生了喷泉,说明氨气具有的性质是_________________。
③为防止环境污染,①~④装置可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
34.探究学习小组在实验室中用图1所示装置制取CO2并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)的反应。
查阅资料得知:
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,能与CO2,H2O发生反应:
Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,2Na2O2+H20═4NaOH+O2↑
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为,利用装置A制取CO2的优点是.
(2)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,发生反应的化学方程式为.
(3)装置D的作用是.
(4)装置E中收集到的气体是(填化学式),该气体还可以用下列图2装置中的进行收集(填写字母序号).
(5)为探究反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分,该小组同学进行了如图3实验:
根据判断,反应后装置C硬质玻璃管中固体为.
35.小张对老师演示的“空瓶生烟”实验(如图1/2)很感兴趣,他査阅资料后对实验作了改进(如图3)。
(资料)
①浓盐酸易挥发出氯化氢(HC1)气体,浓氨水易挥发出氨气(NH3),氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟,这是因为两者发生反应生成了白色固体氯化铵;
②气体的相对分子质量越小,其分子的运动速率越快。
(1)图1实验中,抽去集气瓶间的玻璃片后,集气瓶中产生大量白烟。
此现象能说明分子具有的性质是____________。
(2)写出氨气与氯化氢反应的文字表达式____________,该反应属于______(选填:
“分解”或“化合”)反应。
(3)图3实验中,你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是_________(选填“d”“e”或“f”),理由是__________________。
36.某兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。
请回答实验中的有关问题。
(已知:
浓氨水极易挥发,产生一股难闻的刺激性气味的氨气,氨气密度小于空气)
(1)如图1所示,注射器内封闭一段空气,右手堵住注射器口,左手向内推,发现注射器内气体被压缩了,说明_________。
(2)如图2所示,烧杯C装入浓氨水,A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水,一段时间后烧杯A液体变红,说明分子_________,烧杯B的作用是________。
(3)图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水,将其滴入T形三通管的细弯管处,然后用橡皮帽封闭管口。
一会儿,观察到_________(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。
(4)图3实验与图2实验对比,改进后的优点是______________。
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.C
解析:
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律,待测=1.6+8+2.2+1.8-1.6-5.4=6.6,故X、氧气是反应物,二氧化碳和水是生成物,故不可能是化合反应,故错误;
B、由上分析可知,待测值是6.6,故错误;
C、参加反应的X和氧气的质量比是1.6:
(8-1.6)=1:
4,故正确;
D、生成二氧化碳的质量为6.6-2.2=4.4,其中含有氧元素的质量为:
4.4g×
=3.2,碳元素的质量为4.4-3.2=1.2;
生成水的质量为:
5.4-1.8=3.6,其中氧元素的质量为:
3.6×
=3.2,氢元素的质量为3.6-3.2=0.4:
,生成物中的氧元素的总质量为:
3.6+3.2=6.8,参加反应的氧气的质量为:
8-1.6=6.4,说明X中一定含有氧元素,其中碳、氢、氧元素的质量比为:
1.2:
0.4:
0.4=3:
1:
1,而乙醇中碳、氢、氧的质量比不是3:
1,故不可能是乙醇,故错误。
故选C。
2.D
由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物,所以只有只有二氧化碳和水是氧化物;
此反应中反应物的质量比是16:
2×
32=1:
4,分子个数比为1:
2;
由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应,因此甲烷燃烧不是置换反应;
由图可知,反应前后分子的种类改变,原子的种类、个数都不变。
选D
3.C
【分析】
A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成,故A错;
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类,因为反粒子与正常的质子和电子不同,故B错;
C、氢原子内有一个质子和一个电子,且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反,故C正确;
D、质子没说带的电荷种类,故D错。
【点睛】
解答本题关键是要注意题干中的信息:
跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。
4.B
【解析】除杂的原则:
只除杂,不引杂。
A、.二氧化碳不可燃、不助燃,二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气充分接触,所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳。
B、二氧化锰不溶于水,氯化钾易溶于水,所以加水溶解、过滤,可将二者分开;
C盐酸能将主要成分铁反应掉,不符合除杂要求;
D、二氧化碳和水能反应,不符合除杂要求;
选B
5.C
【解析】A.实验一中,锌能与酸反应生成氢气,铜不能,证明锌的金属活动性比铜强;
B.实验二中,没有氧气时铁不生锈,没有水时铁不生锈,当铁、氧气、水三种物质共存时生锈,可以说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触;
C.实验三中,木屑和煤粉与空气的接触程度相同,温度也相同,但是煤粉比木屑先燃烧,可以说明燃烧的条件之一是需要可燃物的温度达到着火点;
D.实验四,碘在水中基本不溶,而在水中能溶解得到溶液,可以说明物质的溶解性与溶剂种类有关。
选C
点睛:
实验探究过程中要遵循控制变量原则,即对照的一组实验,只有研究因素不同,其它所有影响因素都要相同。
6.D
根据气体通过足量的澄清石灰水,无浑浊,证明该气体不是二氧化碳气体;
根据气体点燃后得到无色液体和能使澄清石灰水变浑浊的气体,推测该气体中含有氢元素和碳元素,所以以上五种情况都有可能。
故选D。
7.D
【解析】根据图象可知,纵坐标表示的物质或元素开始不变,再逐渐增加,反应停止后不变,结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析;
通过分析C+2CuO
2Cu+CO2↑可知,A、氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,固体质量逐渐减小,不符合题意,错误;
B、氧化铜的质量逐渐减小到零,错误;
C、二氧化碳的质量应该从零开始不断增加,错误;
D、铜元素质量不变,固体质量逐渐减小,所以固体中铜元素的质量分数逐渐增加,然后不变,故D正确。
8.B
【解析】设混合物中铝的质量分数为x,铝的质量为12xg,铁的质量为12g-12xg
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
546
12xgm1m1=6×
12xg÷
54
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
562
12g-12xgm2m2=2×
(12g-12xg)÷
56
6×
54+2×
56=1gx=63.2%故选B。
9.A
A、铁锈的成分是氧化铁,氧化铁会先和盐酸反应生成氯化铁和水,然后过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气,所以反应一段时间之后会有氢气生成,当铁反应完之后不再产生氢气,正确;
B、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入镁粉、锌粉,应该产生相同的氢气,错误;
C、电解水产生的氢气和氧气的体积比是2:
1,但是质量比是1:
8,错误;
D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气,水的质量会逐渐增加,当反应停止之后不再增加,但是刚开始的时候水的质量不是零,错误。
故选A。
10.C
A、反应前后物质A的质量无变化,所以A物质可能是催化剂也可能是不参加反应的物质,故不符合题意;
B、由表格数据可知,反应后B物质质量增加了(30-20)g=10g,说明B物质是生成物,物质D反应后质量减少了(20-14)g=6g,所以物质D是反应物,根据质量守恒定律判断C物质应该是反应物,两种物质反应生成物一种物质,属于化合反应,故不符合题意;
C、由上分析可知参加反应的物质C质量=10g-6g=4g,即4gC物质和6gD物质反应生成10gB物质,它们的质量比为4:
6:
10=2:
3:
5,但不是它们的化学计量数的比,故符合题意;
D、由上分析可知,反应后剩余C物质质量=(20-4)g=16g,故不符合题意。
11.D
由反应的微观示意图可得,甲是C2H6,乙是O2,丙是H2O,丁是CO2,该反应的方程式为
。
A.置换反应必须一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,由以上分析可知,该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应。
故A不符合题意;
B.由以上分析可知,丙是水,所以通常情况下水是液体。
故B不符合题意;
C.生成物丁是二氧化碳,其中碳和氧元素的质量比为12:
(16×
2)=3:
8。
故C不符合题意;
D.由以上分析可知,化学方程式的系数(化学计量数)之比,就是参加反应的甲和乙的分子个数比为2:
7。
故D符合题意。
12.B
根据质量守恒定律,有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量,最后计算出各元素的原子个数比。
因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2gCO2和1.8gH2O,另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2”,由质量守恒定律可知,3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8gO2,同时生成4.4gCO2和3.6gH2O,该有机物中含碳元素的质量为:
×
100%=1.2g;
含氢元素的质量为:
3.6g×
100%=0.4g;
则其中含氧元素的质量为:
3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。
则该有机物中,碳、氢、氧的原子个数比为:
=1:
4:
1,所以化学式为CH4O。
故选B。
13.C
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水,故A正确;
B、根据人吸气时,活塞A打开,活塞B关闭;
人呼气时,活塞A关闭,活塞B打开瓶,故B正确;
C、吸气时,瓶1试剂中出现气泡,液体无浑浊,故C错误;
D、通过瓶1和瓶2中的不同现象,证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2,故D正确。
14.C
整个过程中涉及到如下两个化学反应,据此结合碳元素质量守恒进行分析计算:
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